Las propiedades periódicas como el radio iónico, electronegatividad, energía de ionización, y afinidad electrónica varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica y pueden usarse para deducir las propiedades químicas de los elementos. Estas propiedades incluyen la tendencia de un átomo a ganar o perder electrones, su capacidad para atraer electrones en un enlace, y la energía requerida para remover o añadir electrones. El carácter metálico de un elemento también puede predecir

2. Las propiedades periódicas son propiedades que presentan
los elementos químicos y que se repiten secuencialmente
en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un
elemento, podemos deducir que valores presentan dichas
propiedades así como su comportamiento químico
Estas propiedades que presentan los elementos en la tabla
periódicas son las siguientes detalladas conforme a su
variación en la misma:

5. El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano

7. La electronegatividad de un elemento mide su tendencia
relativa a atraer hacia sí , los electrones de un
enlace, cuando esta químicamente combinado con otro
átomo. Sus valores son números relativos en una escala
arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor
máximo es de 4.0
Un átomo que tenga una electronegatividad
inferior, significa que tiene menor capacidad de atraer
dichos electrones de enlace.

9. Energía que se requiere para sacar al electrón
más externo de un átomo neutro
ATOMO + Energía ® ION +1 (catión) + 1 e-
También se conoce como la primera energía de
ionización, puesto que hay otros electrones
susceptibles de ser arrancados del átomo.

11. Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para
formar un ion con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es
absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en
consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los
elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir
electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad
electrónica.
Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los
metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por
su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influida por la
regla del octeto

13. Aproximadamente tres cuartos de los elementos son metales y
esta situados en las secciones izquierda y media de la tabla
periódica. cuanto mayores propiedades físicas y químicas de
metales presente un elemento mayor es su carácter metálico.
El carácter metálico por lo general aumenta conforme
descendemos en un grupo de la tabla periódica, y aumenta
cuando nos movemos de izquierda a derecha en un periodo.
Los elementos metálicos presentan un acabado brillante,
conducen el calor y la electricidad, en general son maleables y
dúctiles.

14. Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha de
la tabla periódica.
No tienen brillo; diferentes colores
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Los sólidos son generalmente quebradizos; algunos son duros y
otros blandos.
Son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por
encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo
25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden
creciente de número atómico