El documento habla sobre electronegatividad, radio atómico y radio iónico. Explica que la electronegatividad fue descubierta por Linus Pauling y mide la capacidad de un átomo para atraer electrones. El radio atómico es la distancia entre núcleos en un enlace y aumenta en períodos pero disminuye en grupos. El radio iónico depende del ion formado y puede ser mayor o menor que el radio atómico dependiendo de si el átomo gana o pierde electrones.

2. Electronegatividad,
radio atómico y
radio iónico.

3. Electronegatividad

4. ¿QUIÉN LA DESCUBRIÓ?
Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta
magnitud por primera vez en el año 1932, como un
desarrollo más de su teoría del enlace de
valencia. La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por
ejemplo, la energía de ionización, pero se puede
determinar de manera indirecta efectuando cálculos
a partir de otras propiedades atómicas o
moleculares.

5. Se han propuesto distintos métodos
para su determinación y aunque hay
pequeñas diferencias entre los
resultados obtenidos todos los
métodos muestran la misma
tendencia periódica entre los
elementos.
El procedimiento de cálculo más
común es el inicialmente propuesto
por Pauling. el resultado obtenido
mediante este procedimiento es un
número adimensional que se incluye
dentro de la escala de Pauling. Esta
escala varía entre 0,7 para el
elemento menos electronegativo y
4,0 para el mayor.

6. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para
atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos,
han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de
Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento
más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.

7. ¿QUÉ ES LA ELECTRONEGATIVIDAD?
la electronegatividad es una medida de
la fuerza con la que un átomo atrae un
par de electrones de un enlace. Cuanto
mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre átomos
implicados en un enlace más polar será
éste. Los compuestos formados por
elementos con electronegatividades
muy diferentes tienden a formar
enlaces con un marcado carácter
iónico.

8. La electronegatividad es una propiedad química
que mide la capacidad de un átomo (o de
manera menos frecuente un grupo funcional)
para atraer hacia el electrones o densidad
electrónica, cuando forma un enlace covalente
en una molécula. También debemos considerar
la distribución de densidad electrónica
alrededor de un átomo determinado frente a
otros, tanto en una especie molecular como en
un compuesto no molecular.

9. ALGUNOS ASPECTOS DE LA
ELECTRONEGATIVIDAD
$ describe la tendencia de un átomo para
ganar o aceptar un electrón.
$ los átomos con los niveles de energía
externos casi totalmente llenos, son
totalmente electronegativos reciben
electrones con facilidad como el cloro (Cl).

10. $ los átomos con niveles externos
casi vacíos, ceden electrones
fácilmente, tienen baja
electronegatividad como el sodio
(Na).
$ los átomos grandes tienen baja
electronegatividad porque los
electores externos están alejados del
núcleo y no son atraídos fuertemente.

11. radio atómico

12. El radio atómico se define como la distancia media que existe entre
los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante
un enlace (los enlaces atómicos se verán en detalle un poco más
adelante). Para los átomos que se unan mediante una cesión de
electrones, el radio atómico corresponde a la distancia indicada
Radio Atómico. Las pelotas grises son los núcleos
atómicos, mientras las bolas celestes son el electrón mas
externo.

13. Mientras que los que se unan mediante una compartición
de electrones, el radió atómico se representa tal como en la
imagen de abajo. Para esta consideración se considera al
átomo como una esfera. El radio atómico aumenta a medida
que se aumenta en el período y a medida que se baja en el
grupo

14. El radio atómico aumenta a medida que se aumenta en el
período y a medida que se baja en el grupo

15. Radio iónico

16. El radio iónico se define en relación a iones. Un ion es una especie química
con carga, ya sea esta positiva o negativa, y se originan debido a que los
elementos tratan de parecerse al gas noble más cercano (elementos del
grupo 18), ya que estos tienen una estabilidad superior debido a que sus
niveles energéticos se encuentran completos. El término ion significa "ir
hacia" y hace referencia a un circuito eléctrico, es por eso que las
sustancias cargadas positivamente se llaman cationes (van hacia el cátodo
, polo negativo) y las sustancias cargadas negativamente se llaman
aniones (van hacia el ánodo, polo positivo).

17. Pero, ¿qué hace que exista esta especie química cargada? La
respuesta es la ganancia o pérdida de electrones. Como un átomo es
eléctricamente neutro, cuando, por ejemplo, gana un electrón de más
queda con cargado con un -1 mientras que si pierde un electrón queda
cargado con un +1. La capacidad de un átomo para ganar o perder
electrones esta dado por su electronegatividad, electro positividad,
energía de ionización y electroafinidad.

18. El radio iónico de una especie que ha perdido un electrón es menor que el radio atómico
original, esto se debe a que como existe una carga positiva más que negativas, los electrones
se sienten mucho mas atraídos hacia el núcleo, reduciendo el radio. Por su parte, cuando un
elemento gana un electrón, su radio iónico es mayor que su radio atómico de origen,
debido a que ese último electrón que entró no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y hace
aumentar el radio, como se muestra en la imagen.

19. El radio iónico, al igual que su par atómico,
aumenta a medida que se "baja" en un
grupo, pero a diferencia del radio atómico,
no presenta una tendencia clara de
crecimiento en un periodo, ya que depende
del ion (y algunos elementos tienen más de
un ion posible, como Cu, Fe, Mn,etc.)