Este documento presenta información sobre la tabla periódica y los enlaces químicos. Explica las contribuciones de Meyer, Mendeleiev y Moseley al desarrollo de la tabla periódica moderna. También describe las propiedades periódicas de los elementos como el radio atómico, la carga nuclear efectiva, y la electronegatividad. Finalmente, introduce los conceptos de valencia, número de oxidación, regla del octeto, y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y covalente polar. El documento inclu

1. Unidad II
Tabla periódica y enlaces químicos
M.E. YAIR REYES TOBÍAS.

2. El sistema periódico actual fue propuesto por las aportaciones
de Meyer y Mendeleief.

3. Henry Gwyn Jeffreys Moseley
Propuso que la raíz
cuadrada de la frecuencia
de la línea espectral, para
un grupo de elementos
ordenados
progresivamente por su
peso atómico, aumenta de
manera constante de
elemento a elemento en un
orden creciente al que
llamo número atómico.

4. Ley periódica moderna
• Las propiedades
físicas y químicas de
los elementos son
funciones de sus
números atómicos.

5. Periodos
Están formados por el acomodo de los elementos de
manera horizontal en la tabla periódica.

8. De acuerdo con el comportamiento común que presentan entre si
algunos elementos, se clasifican en:
• Metales: conducen la
electricidad y calor; son
dúctiles, maleables, presentan
brillo metálico y al reaccionar
con el oxigeno forman Óxidos.
Tienden a perder electrones.
• No metales: no conducen la
electricidad, no tienen brillo
metálico, son quebradizos, no
son dúctiles ni maleables, al
reaccionar con el oxigeno
forman anhídridos. Tienden a
ganar electrones.
• Semimetales: conducen la
electricidad en menor grado,

9. Clasificación cuántica
(Configuración electrónica y electrón diferencial)
• Gases nobles (Grupo VIIIA).
• Elementos representativos (IA y IIA)
metales activos.
Alcalinos.
No metales: I,III,V,VI,VII (excepto H,He)
Metales: IIIA al VIA de la tabla periódica (Metales técnicos de
bajo punto de fusión).
• Elementos de transición: IIIB al IIB (Metales nobles,
metales técnicos de alto punto de fusión y metales técnicos
de bajo puto de fusión).
• Elementos de transición interna. Localizados en el 6 y 7
periodo (Lantánidos y actínidos)

13. Realizar una investigación sobre las propiedades
periódicas de los elementos Químicos, en tu libreta.
Actividad No.1
(Individual)

14. Propiedades periódicas
• Radio atómico.
• Carga nuclear
efectiva.
• Efecto pantalla.
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad.

15. Radio atómico
Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su
electrón más lejano.

16. Radio atómico
Para los elementos que
forman grupos el radio
aumenta de arriba
hacia abajo; para los
periodos disminuye
ligeramente de
izquierda a derecha.

17. Carga nuclear efectiva (Z*)
Es la fuerza con la cual el núcleo positivo atrae a los
electrones de la capa de valencia.

18. Capa de valencia
Es el ultimo orbital de energía del átomo, en el cual esta ocupado por los
electrones de valencia.

19. A mayor radio atómico menor carga nuclear, y a menor
radio atómica mayor atracción.

20. Efecto pantalla
Es el efecto de interferencia que origina los electrones interiores entre
la fuerza de atracción del núcleo y los electrones de valencia.

21. La energía de ionización
Llamada potencial de
ionización, es la energía
que requiere un átomo
gaseoso en estado basal
para perder totalmente
un electrón.

22. Afinidad electrónica
Es la cantidad de
energía que se
desprende o absorbe
por la adición de un
electrón al átomo
neutro gaseoso de un
elemento, para
producir un ion
negativo.

23. Electronegatividad
Es la fuerza con la cual un átomo atrae al par de electrones que
forman el enlace.

24. Realizar una maqueta sobre el tema “Tabla Periódica” y una
exposición en la cual mencione la conformación de la tabla
periódica y sus características.
•Actividad No.2
(En equipo)

25. Enlaces
Químicos
M.E. Yair Reyes Tobías.

26. Valencia
Es la capacidad de
combinación que tiene
un átomo de un
elemento y está en
función del número de
electrones
desapareados que
tenga en su
configuración gráfica.

27. Número de Oxidación
Es la carga eléctrica que
aparece cuando un
elemento ha perdido o
ganado electrones.

28. Regla del Octeto
Considera que al
formarse un enlace, los
átomos pierden, ganan
o comparten electrones
en número igual a ocho
para su capa de
valencia.

29. Compuestos covalentes
La mayoría son gases;
también líquidos o
sólidos, pero con bajo
punto de fusión, son
insolubles en solventes
polares, no así en
solventes no polares
(Benceno, hexano, etc.).
Los líquidos o sólidos
fundidos no conducen la
electricidad.

30. Compuestos Iónicos
La mayoría son sólidos,
elevado punto de
fusión, se disuelven el
solventes polares
(agua) y son insolubles
en solventes no polares
(éter, hexano, etc.) En
estado fundido
conducen la
electricidad.

31. El enlace iónico
(electrovalencia o enlace polar)
Es la unión entre dos especies iónicas de carga opuesta;
resulta de unión de un metal y un no metal.

32. Enlace Covalente
Resultan de la unión de dos átomos que se unen
teniendo valores de electronegatividad (no metal con no
metal).

33. Enlace covalente sencilla
Uno de los dos átomos
que se unen aporta el
par de enlace.

34. Enlace covalente Coordinado
Es la unión entre dos átomos por medio de un par de
electrones, en donde uno de los dos átomos que se unen
aporta el par de enlace.

35. Enlace covalente Polar
Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de
atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina
una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

37. Enlace covalente No Polar
Se produce cuando ambos
átomos disponen de la
misma fuerza de atracción
de los electrones hacia su
mismo núcleo.
Los enlaces covalentes
apolares siempre se
producen cuando el enlace
se realiza entre 2 átomos
iguales o con el mismo
grado de
electronegatividad

39. Orbitales moleculares

43. Una vez que las
moléculas se
encuentran
estructuradas, entre
ella presentan ciertas
fuerzas, las cuales dan
origen a enlaces físicos
o fuerzas
intermoleculares.

46. Realizar una investigación sobre las principales fuerzas intermoleculares :
Iónica, de moléculas polares, de moléculas polares inducidas, por
puentes de hidrogeno y por fuerzas de Van de Waals.
•Actividad No.3
(Individual)