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Presentacion practica-3 (2)
- 1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA Reportepractica 3 “Solubilidad de sales” Equipo: Biotecnologos Khatia Berenice López Ahumada. ID: 165404 Itzel A. Gómez Leyva ID: 163840 Carmen M. Félix Pablos ID: 165161 Ángel J. Félix Sastre ID: 165165 José Emilio González Jara ID: 165274 Víctor Estrella Salazar ID: 165105 Roberto García Rodríguez. Equipo 1 Lab. Química Analítica (Miércoles 7am-10am) Cd. Obregón, Sonora a 1 de Marzo del 2017
- 2. Introducción • En estapractica se estudio como varia lo solubilidad en agua con sales puras, con ayuda de la temperatura y la relación de la solubilidad con el equilibrio que establece el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación, para poder determinar las temperaturas de cada una de las sales al momento de su cristalización. • Esto se realizo con ayuda del material necesario de la practica, con el fin de tener el conocimiento para las siguientes practicas.
- 3. Materiales Material por equipo: 8Tubos de ensayo 25 x 175 1 Gradilla 2 Vasos de precipitados de 250 ml 1 Termómetro de -10°C a 150°C 1 Pinza para tubo 1 Baño María 1 Mechero Bunsen 1 Pipeta Mohr 10 ml 1Tripié o soporte universal 1Tela de alambre con asbesto Reactivos: 4 g KNO3 2 g KClO3 5 g KBr 5 g KCl 4 g Pb(NO3)2 5 g Ca(NO3)3 5 g (NH4)2CO3 5 g NH4H2PO4 Hielo
- 4. Procedimiento • Primero sepeso la cantidad de las tres diferentes sales necesarias y la colocamos en los 3 tubos de ensayo con un volumen de agua inicial diferente para cada tubo. • Después cada uno de los tubos de ensayo se calientan a baño maría hasta que todo el soluto de los tres tubos de ensayo se hayan disuelto, al pasar esto se quitaba del calentamiento. • Los tres tubos los pasamos a un vaso de precipitado con agua helada y a cada uno le pusimos el termómetro hasta que empezara a cristalizar. En este momento la solución esta saturada y su concentración corresponde a la solubilidad. • Cuando sucedía esto tomamos la temperatura de cada tubo de ensayo. • A continuación se realizo el mismo procedimiento pero agregándole 1 ml a cada tubo de ensayo.
- 8. Resultados y discusión SolutoM(gr) Volúmen Agua Inical Incremento Mililitros Volúmen Agua Final KNO3 4 3 1 8 KClO3 2 5 1 8 (NH2)2CO 5 3 1 8 Solubilidad de sales
- 9. Resultados y discusión M(gr) Volúmen AguaInical % Soluto Temperatura °C 4 3 133.33 66°C 4 4 100 50°C 4 5 80 43°C 4 6 66.66 28°C 4 7 57.14 24°C 4 8 50 NR KNO3
- 10. Resultados y discusión M(gr) Volúmen AguaInical % Soluto Temperatura °C 2 5 40 70°C 2 6 33.33 60°C 2 7 28.57 48°C 2 8 25 42°C KClO3
- 11. Resultados y discusión M(gr) Volúmen AguaInical % Soluto Temperatura °C 5 3 166.66 30°C 5 4 125 24°C 5 5 100 23°C 5 6 83.33 NR 5 7 71.42 X 5 8 62.5 X (NH2)2CO
- 12.
- 13. Conclusiones El equipologró obtener las temperaturas necesarias de las diferentes reactivos que se utilizaron También cabe destacar que se adquirió el conocimiento sobre las soluciones saturadas e insaturadas, y lo que causa al ponerlos en diferentes temperaturas. En este caso al poner los tubos de ensayo a temperatura se obtuvieron las cristalizaciones de cada tubo con diferentes reactivos y volúmenes de agua.