Este documento presenta los detalles de un experimento de laboratorio realizado por 6 estudiantes de biotecnología para estudiar cómo varía la solubilidad de sales en agua con la temperatura. El objetivo era relacionar la solubilidad con el equilibrio entre el soluto disuelto y no disuelto en el momento de saturación, y caracterizar las temperaturas de cristalización. Se midió la solubilidad de varias sales a diferentes temperaturas, disolviéndolas en tubos de ensayo calentados en un baño maría, y anot

1. LABORATORIO DE QUÍMICA
ANALÍTICA
DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS
ALIMENTARIAS
EQUIPO #4
- SARA MEZA ID. 00000165592.
- ALEXA CASTELO ID.00000164981.
- KAREN CAMACHO ID.00000164947.
- EDYAEL CORRAL ID.00000165063.
- NAHÚM CUEVAS ID.00000165070.
- LUIS CONTRERAS ID.00000165032.
Carrera de BIOTECNOLOGIA.
Practica N#3 SOLUBILIDAD DE
SALES
01/03/2017
CD. OBREGÓN, SONORA

2. OBJETIVO.
Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de sales puras, con la
temperatura y relacionar la solubilidad con el equilibrio que se
establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento
de la saturación; para así caracterizar las temperaturas de cristalización
de cada una de las sales estudiadas

3. Materiales.
8 Tubos de ensayo 25 x 175
1 Gradilla
2 Vasos de precipitados de 250 ml
1 Termómetro de -10°C a 150°C
1 Pinza para tubo
1 Baño María
1 Mechero Bunsen
1 Pipeta Mohr 10 ml
1Tripié o soporte universal
1Tela de alambre con asbesto

4. Reactivos.
4 g KNO3
2 g KClO3
5 g KBr
5 g KCl
4 g Pb(NO3)2
5 g Ca(NO3)3
5 g (NH4)2CO3
5 g NH4H2PO4
Hielo

5. Procedimiento.
• Pesar exactamente la cantidad de sal que se especifica y colocarla en un tubo de
ensayo. Añadir el volumen inicial de agua que se especifica e introducir el
termómetro puede usarse simultáneamente para agitar suavemente la solución
(¡tenga cuidado!, el termómetro puede quebrarse)
• El sistema se calienta al baño María hasta que todo el soluto se haya disuelto.
• Se suspende el calentamiento, se retira el tubo del baño y se agita suavemente
con el termómetro hasta que se observe turbia la solución. En este momento la
solución está saturada y su concentración corresponde a la solubilidad. Anotar
la temperatura.
• Posteriormente se añade cierto volumen de agua.
• Se calienta nuevamente el sistema al baño María y cuando todo el soluto se ha
disuelto se suspende el calentamiento, se retira el tubo del baño y se agita
suavemente con el termómetro hasta que se observe turbia la solución.
• El proceso se repite hasta obtener un número suficiente de datos para construir
un gráfico de solubilidad versus temperatura

6. Cálculos y resultados.
(NH4)2CO3
M(g) V-
H20
%S T °C TR °C
5 3 166.6
6
5.7° 2.5°
5 4 125 5.3° 2.7°
5 5 100 4.3° 2.8°
5 6 83.33 6.0° 3°
5 7 71.42 6.9° 3°
NH4H2PO4
M(g) V-
H2O
%S T °C TR °C
5 8 62.5 60° 35°
KNO3
M(g) V-H2O %S T °C TR °C
4 3 133.33 5.9° 3°
4 4 100 6.8° 2.8°
4 5 80 5.9° 2.9°
4 6 66.66 6.9° ----

7. Conclusión.
En esta practica se pudo admirar como varía la solubilidad de las aguas de sales
puras, con la temperatura como se relaciona la solubilidad con el equilibrio que
se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la
saturación; para así caracterizar las temperaturas de cristalización de cada una de
las sales estudiadas.
Dentro de la practica claramente nos pudimos dar cuenta que el agua con
permanganato de sodio, se cristaliza mas rápido pero a mayor volumen de agua a
60º C.