Este documento resume un experimento de cinética química que estudia cómo afectan la temperatura, concentración y tamaño de partícula a la velocidad de reacción de tabletas Alka-Seltzer en agua. Los resultados muestran que la reacción ocurre más rápido a mayor temperatura, con ácido acético en lugar de agua, y cuando la tableta está pulverizada en lugar de entera. Esto se debe a que una mayor temperatura, concentración y área de superficie provocan un aumento en la energía cinética y probabil

1. 1
República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
CINÉTICA QUÍMICA
Profesora: Magalys Clarke.
Integrantes:
1) Héctor Elías Cedeño Azcárraga
2) Nicolás Daniel Rondón Córdoba
Fecha de entrega:
29/05/2015
Grupo: 1.4 b.
Química
I Semestre 2015.

2. 2
La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la reacción del
bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido carbónico,
que se descompone:
NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
H2CO3 CO2 + H2O
A. Efecto de la temperatura.
Tomamos la
tableta de
Alka Seltzer
Utilizamos dos vasos
precipitados, colocamos
una tableta encada vaso
Calentamos en un vaso de
precipitados unos 10 ml de
agua hasta unos 80 °C.
En otro vaso de precipitados
enfriamos unos 10 ml de agua
a unos 10 C
Seleccionamos con una de las
jeringas de 10 ml de agua caliente
y con la otra 10 ml de agua fría.
Adicionamos a la vez en ambos
vasos de precipitados que
contienen la tableta de Alka Seltzer
Con el cronometro medimos el
tiempo que tardan las tabletas en
disolverse y anotamos el tiempo
en cada reacción

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EFECTO DE LA TEMPERATURA
TABLETA PESO TEMPERATURA TIEMPO DE LA REACCION
TABLETAA 1,926 g 10 °C 425 s
TABLETAB 1,926 g 80° C 101 s

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B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.
Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos
TABLETA PESO SOLVENTES TIEMPO
TABLETA(A) 1,926 g Ácido Acético 320 s
TABLETA(B) 1,926 g Agua 520 s
Preparamosal igual que enlaparte A,dosvasosde precipitadosquecontenganuna
tableta de Alka Seltzer.
Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la
adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en cada reacción
Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.

5. 5
C. Efecto del Tamaño de la Partícula.
Efecto del Tamaño de la Partícula
TABLETA PESO FORMA DE LA TABLETA TIEMPO
TABLETA (A) 1,926 g ENTERA 328 s
TABLETA (B) 1,926 g PULVERIZADA 255 s
Preparamos al igual que en la parte A, dos
vasos de precipitados que contengan una
tableta de Alka Seltzer.
En un vaso colocamos la pastilla completa y
en el otro la tableta pulverizada
Con el cronómetro
medimos el tiempo que
tardan en disolverse las
tabletas.
Succionamoscon una jeringa 510 mL
de agua en cada una de las dos
jeringas y adicionamos a la vez en
ambos vasos de precipitados que
contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en
cada reacción

6. 6
Cuestionario
1. Prepare un cuadroen el cual anotarátodos los resultados obtenidosen
la práctica de hoy.
2. En la parte experimentalA, ¿Cuálde las dos reacciones se llevó a cabo
más rápido y por qué?
3. Explique cuálde las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la
parte B y por qué.
4. Explique cuálde las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la
parte C y por qué
Resultado del experimento de cinética química
Experiment
o
Condiciones Tiempo de
la reacción
Velocidadde la reacción
Efecto de la
temperatura
10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10-
3 M/s
Efecto de la
concentraci
ón de los
de los
reactivos
Agua Ácido
acético
520s 320s 7,15625x10-3
M/s
4,4038x10-
3 M/s
Efecto en el
tamaño de
la partícula
Tableta Pulverizada 328s 255s 8,9803x10-3
M/s
6,9817X10-
3 M/s

7. 7
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más
rápido y por qué?
En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la
reacción de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la
acción del calor que ocasiona que la energía cinética aumente y la probabilidad
de choques entre ellos también aumente.
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y
por qué?
La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial
(ácido acético). La concentraciónaumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene
lugar una reacción química que libera CO2.Cuando se mezclan ambos se
produce una reacción ácido-base endonde el ácido acético cede un protón H+
que al combinarse con el bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2.
4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y
por qué?
La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastilla
pulverizada debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con
mayor facilidad.

8. 8
Conclusiones:
Se puede observar claramente que cuando la pastilla se encontraba pulverizada
tuvo una mayor reacción de velocidad en el solvente que en contraposición a la
tableta entera. Esto se debe al estado de división en la que se encuentra la pastilla
pulverizada, por consiguiente obtendremos mayorvelocidad que la entera. Todo lo
anterior se puede resumir en el estado físico en el que se encuentra el reactivo,
ocasionando mayor zona de contacto con el solvente, por otra parte la temperatura
y la concentracióndelsoluto puede de manera precisapuede causaruna velocidad
de la reacción mucho más alta.
Las pastillas antiácidas suelen ingerirse al organismo tomándonos la pastilla con
agua a temperatura ambiente, sin embargo cuando hicimos el experimento mi
hipótesis planteada era que el agua fría tenía una reacción mucha más rápido,por
el contrario fue la del agua a 80°C la que provocó una mayor velocidad.
La división del cuerpo o la masa pulverizada juega también un papel fundamental
ya que pude comprobar que entre mayor es su estado de división mayor es su
reacción. La superficie de contacto en la cual se da la reacción es fundamental
para la reacciónocasionando en tres mayor choque de moléculas,mayor reacción.
Nicólas Rondón
Un antiácido es una sustancia que actúa en contra de la acidez estomacal. En
otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los
antiácidos más antiguos y conocidosson el bicarbonato sódico (NaHCO3), el
carbonato cálcico (CaCO3)y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o de aluminio.
Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras,y los inhibidores de
la bombade protones.
En este caso utilizamos tabletas de Alka Seltzer (Bicarbonato Sódico);uno de los
más conocidos y utilizados por las personas.Hemos comprobadolos factores
sobre los cuales tiene mayor efectividad.
Todos estos factores le dan un cambio muy significativo a la velocidad de la
reacción, algo que puede favorecernos al momento de ingerirla. Este experimento
ha cambiado nuestra hipótesis sobre el factor que le proporcionabamayor
velocidad a la reacción.
Héctor Cedeño