Presentación qa solubilidadcompleto
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Grupo2 práctica6 nrc1701
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La experiencia evaluó cómo factores como la temperatura, concentración y división de partículas afectan la velocidad de reacción de las tabletas de Alka Seltzer. Se encontró que la reacción ocurrió más rápido a 80°C que a 10°C, con vinagre que con agua, y con una tableta triturada que entera. Esto se debe a que a mayor temperatura, concentración y superficie de contacto, hay más colisiones moleculares efectivas que permiten una reacción más rápida.
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Principio de le chatelier
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Química 3° medio - Cinética - Informe de Experimiento con Pastillas Efervesce...
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Practica # 2 determinación del punto de ebullición
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Practica 1 sobre las propiedades físicas del agua y determinación de pH de los alimentos realizada en la materia de Bioquímica.
Informe preparación de soluciones
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
Bioquimicaa 1
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre las propiedades físicas del agua y la determinación del pH de los alimentos. El objetivo era utilizar correctamente el instrumental para medir el pH y conocer cómo afectan los solutos al punto de ebullición y crioscópico del agua. Se midió el pH de varios alimentos usando papel indicador y un pH-metro, y se observó cómo la adición de sal afecta la temperatura a la que hierve y se derrite el hielo.
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1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.Heterociclos; pequeñas y maravillosas estructuras-Química
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Presentación qa solubilidadcompleto
- 1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS Equipo #1 Mónica Guadalupe Coronel Molina Lourdes Abigail Salazar Fierro Judith Arely Gómez Ramos Carlos León Figueroa PRACTICA #3. SOLUBILIDAD DE SALES LV0512 1:00-4:00 pm. LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA Ingeniero Biotecnólogo M. en C. Roberto García Rodríguez Cd. Obregón Sonora. Febrero del 2017
- 2. Introducción Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de sales puras, con la temperatura y relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación; para así caracterizar las temperaturas de cristalización de cada una de las sales estudiadas
- 4. PROCEDIMIENTO Pesar exactamente la cantidad de sal que se especifica en la tabla 3.1 y colocarla en un tubo de ensayo (figura 3.2). Añadir el volumen inicial de agua que se especifica en la tabla 3.1 e introducir el termómetro el cual puede usarse simultáneamente para agitar suavemente la solución (¡tenga cuidado!, el termómetro puede quebrarse).
- 5. MASA VOL. INICIAL H20 INCREMENTO Vol. 1 T. C° SOL T° CRISTALIZACION % SOLUTO 5 3 0 60 46 166.66 5 3 1 64 58 125 5 3 2 83 62 100 5 3 3 65 52 83.33 5 3 4 60 52 71.42 5 3 5 65 55 62.5 PROCEDIMIENTO KNO3
- 7. PROCEDIMIENTO MASA VOL. INICIAL H20 INCREMENTO Vol. 1 T. C° SOL T° CRISTALIZACION % SOLUTO 3 5 0 59 46 60 3 5 6 67 57 50 3 5 7 68 61 42.85 3 5 8 63 55 37.5 KClO3
- 9. PROCEDIMIENTO UREA MASA5 VOL. INICIAL H20 INCREMENTO Vol. 1 T. C° SOL T° CRISTALIZACION % SOLUTO 6 5 0 54 20 120 7 5 0 50 22 140 8 5 0 52 23 160 8 5 1 50 22 133.33
- 11. Resultados y discusión. Según los resultados obtenidos de esta practica se pudo observar un incremento de temperatura conforme se fue agregando cada mililitro de agua, pero en el caso de a UREA no fue así. Nosotros observamos otra curva de una practica de la escuela superior politécnica del Litoral (ESPOL) y son curvas muy diferentes esto puede ser porque probablemente hubo un error al pesar la sal o medir los mililitros de agua que se iban a agregar
- 12. Conclusiones: Durante el desarrollo de la practica observamos diferentes resultados con los cuales llegamos ala conclusión de lo siguiente: - La solubilidad del nitrato de potasio crece junto con el aumento de temperatura y el proceso de disolución es exotérmico. - La solubilidad del clorato de potasio aumentaba a medida que aumentaba la temperatura y el proceso es endotérmico. - La urea presenta un bajo punto de cristalización una vez disuelta.
- 13. BIBLIOGRAFIA • http://www.sciencebyjones.com/kcl_solubility.htm • • http://www.chem.lsu.edu/lucid/tutorials/solubility/Solubility.html • • http://educ.queensu.ca/~science/main/concept/chem/c10/c10main. htm