Este documento describe dos experimentos químicos. El primero explica cómo hacer un "dentífrico de elefante" usando peróxido de hidrógeno, jabón líquido y yoduro de potasio para producir grandes cantidades de espuma. El segundo experimento estudia cómo la temperatura y el estado físico de los reactivos afectan la velocidad de las reacciones químicas en pastillas efervescentes.

1. Paula Andrea García Peinado
Luisa Fernanda Vásquez Cartagena
Anamileth Sepúlveda Vergara
Valentina Piedrahita Carvajal
11-D

2. CONTENIDOS
 Dentífrico Elefante
 Materiales
 Procedimiento
 Explicación química
 Velocidad de reacciones químicas a base de pastillas
efervescentes
 Materiales
 Procedimiento
 Explicación química

3. DENTRIFICO ELEFANTE
EL dentífrico de elefante o volcán de espuma a una
gran cantidad de espuma que se produce por la acción
de la descomposición catalítica del peróxido de
hidrogeno en un medio jabonoso.

4. MATERIALES
 Jabón liquido
 Cuchara Desechable
 Yoduro de potasio
 Peróxido de hidrogeno
 Un vaso
 Un par de guantes
 Colorante

5. PROCEDIMIENTO
 En primer lugar se mezcla peróxido de hidrogeno
concentrado con jabón líquido. Luego se añade una
pequeña cantidad del catalizador (yoduro de potasio)
para conseguir la descomposición rápida del peróxido
de hidrógeno. Entonces el peróxido de hidrógeno se
descompone produciendo oxigeno en forma de gas y
agua. El agua jabonosa atrapa el oxígeno originando
gran cantidad de burbujas, formándose así la espuma.
Como una pequeña cantidad de peróxido de hidrógeno
genera un gran volumen de oxígeno, el contenedor se
desbordará si no es muy grande. Si se añade algo de
colorante alimenticio antes de añadir el catalizador se
obtiene espuma del color deseado.

6. EXPLICAIÓN QUIMICA
 Este experimento muestra la reacción de
descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2)
normalmente se descompone produciendo oxigeno
molecular y agua, pero esta reacción es tan lenta
 2H2O2 → 2H2O(l) + O2 (g)

7. VELOCIDAD DE REACCIONES
QUÍMICAS A BASE DE PASTILLAS
EFERVESCENTES
 Son muchos los factores que pueden modificar la
velocidad de una reacción química. En nuestro
experimento estudiaremos el efecto de
la temperatura(primera parte del experimento) y la
influencia del estado físico de los reactivos (segunda
parte).

8. MATERIALES
 6 vasos
 2 cucharas desechables
 4 pastillas efervescentes
 Vinagre blanco
 Agua Caliente
 Agua fría
 Agua a temperatura ambiente
 Bicarbonato de sodio

9. PROCEDIMIENTO
 Primera parte: efecto de la temperatura
Llenamos un vaso con agua caliente y el otro con la
misma cantidad de agua fría. Luego dejamos caer una
pastilla efervescente en cada vaso y vemos que en el
vaso con agua caliente la velocidad de la reacción
química es mayor y la pastilla se disuelve en menos
tiempo.
Al elevar la temperatura aumenta la velocidad de las
moléculas reaccionantes, aumenta el número de
choques y, por tanto, se incrementa la velocidad de la
reacción química.

10.  Segunda parte: Estado físico de los reactivos
Llenamos los dos vasos con la misma cantidad de agua
fría. Luego trituramos una pastilla efervescente y, por
último, dejamos caer una pastilla en un vaso y la
pastilla triturada en el otro vaso. Podemos ver que en el
vaso con la pastilla triturada la velocidad de la reacción
química es mayor y la pastilla se disuelve en menos
tiempo.

11. EXPLICACIÓN QUÍMICA
 Las pastillas efervescentes contienen bicarbonato
sódico y un ácido sólido (por ejemplo ácido cítrico). En
contacto con el agua se produce una reacción
química entre el ácido y el bicarbonato. Los productos
que se obtienen son una sal, agua y dióxido de
carbono que forma las burbujas que suben a la
superficie del agua.