Las propiedades periódicas son características que se repiten secuencialmente en la tabla periódica y que presentan los elementos químicos. Algunas de estas propiedades incluyen el radio atómico, que aumenta al descender en un grupo pero disminuye al moverse hacia la derecha en un período; la energía de ionización, que aumenta al moverse hacia la derecha pero disminuye al descender en un grupo; y la electronegatividad, que aumenta al moverse hacia la derecha pero disminuye al descender en un grupo.

1. PROPIEDADES PERIODICAS
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
periódica.
RADIO ATOMICO
Los átomos son partículas diminutas difícil de medir
directamente si embargo se han desarrollando técnicas para
estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o
iones contiguos; por lo tanto es la distancia que hay entre el
núcleo de un átomo y la capa electrónica mas externa. En un
mismo grupo el radio atómico aumenta conforme aumenta el
número atómico, es decir de arriba hacia abajo esto debido a
que aumentan los niveles de energía; del mismo modo en los
periodos el radio atómico decrece al desplazarse hacia la
derecha.
RADIO IONICO
Es la distancia que existe entre los núcleos de los átomos. Los iones cargados negativamente (aniones) son
siempre mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga negativa: los iones
positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su
tamaño al aumentar la carga positiva.
ENERGIA DE IONIZACION
Es la mínima energía necesaria para liberar al electrón más externo
de un átomo gaseoso en su estado neutro.
+
M + energía= M + e-Donde:
M= átomo gaseoso
+
M = ion
e- = electrón liberado
En los periodos esta propiedad aumenta de izquierda a derecha, es
decir que aumenta con el numero atómico y el un grupo o familia la
energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el
numero atómico
AFINIDAD ELECTRONICA
Es la energía liberada cuando un electrón se agrega a
un átomo gaseoso neutro
-
X + 1 e- = X + AEDonde:
X= átomo gaseoso
1 e- = electrón adherido
-
X = ion
AE = energía liberada
En los periodos la afinidad aumenta de izquierda
a derecha al aumentar el numero atómico y en los grupos es poca la variación pero disminuye de arriba hacia
abajo cuando aumenta el numero atómico.
ELECTRONEGATIVIDAD
Mide la tendencia de un átomo para atraer electrones
cuando se forma un enlace químico; es decir mide la
capacidad de un elemento para atraer hacia si los electrones
que lo enlazan con otro elemento. En los periodos aumenta
de izquierda a derecha ya que hay un aumento de protones
los cuales aumentan la atracción de los electrones y en los
grupos esta propiedad disminuye de arriba hacia abajo
porque aumentan los niveles de energía y los electrones de
valencia están mas alejados del núcleo
CARÁCTER METALICO
Se entiende por metal un elemento con pocos electrones en su última capa (1 ó 2) y excepcionalmente (3 ó 4)
y gran tendencia a cederlos. El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones. Por tanto a
medida que descendemos en un grupo los electrones están “más libres”, menos atrapados por el campo de
atracción del núcleo y el carácter metálico aumentará. Al avanzar hacia la derecha en un periodo la afinidad
electrónica al aumentar, hace que el átomo tenga tendencia a captar electrones (mayor electronegatividad), y
por tanto el carácter metálico disminuirá Pierden fácilmente electrones para formar cationes, tienen bajas
energías de ionización, tienen bajas afinidades electrónicas y bajas electronegatividades, además forman
compuestos con los no metales, pero no con los metales