Este documento describe los primeros conceptos de ácidos y bases. Explica que desde tiempos antiguos, los químicos clasificaban las sustancias en ácidos, bases y sales. Más adelante, en el siglo XVII, Robert Boyle estableció propiedades comunes de los ácidos como su sabor agrio. Finalmente, en el siglo XIX las principales propiedades de los ácidos eran su sabor agrio y la sensación punzante que producían al contacto con la piel.

1. Cómo evitar la corrosión?
Claudio Maximiliano Guzmán Durán, 3°F, N.L#17.
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
• Lectura
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión. Ante esta problemática, se han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos, entre ellos los componentes de las
aeronaves.
El experto destaco que la síntesis de materiales y
recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde
participan expertos de diversas áreas tanto del CINESTAV como
del centro de tecnología avanzada (CIATEQ).

3. Fase 1
• Lectura
Phytagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
de fotovoltaico (UVTF), diseñada para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.
En junio , la venta de Phytagoras Solar gano el prestigioso
Desafío Ecoimaginacion de GE, que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y
utilizar la energía de los edificios.

4. Fase 1
• Lectura
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y
de su población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas
y herramientas y servicios.
Por su versatilidad, la tecnología se desarrollo
ampliamente en la rama petrolífera, obteniendo
innumerables avances y adaptándose ciegamente a este
recurso.

5. Fase 1
• Lectura
Estas energías se utilizaron en cierto determinado
momento de la historia, por eso se esta trabajando e
investigando sobre ellos para la obtención de óptimos
resultados.
Son energías alternativas aquellas que se buscan para
suplir las energías actuales, en razón de su menor efecto
contaminante y su capacidad de renovación.

6. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del
metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en
un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter
oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se
encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por
ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos;
el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también
pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.

7. Definición de Corrosión.
Como se mencionó anteriormente, la corrosión es producto de
una interacción oxido-reductiva entre el metal, el ambiente o el
agua en donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se
dice que las causas más conocidas de corrosión, son las
alteraciones producidas en la estructura química de un metal
debido a la exposición al aire, ejemplo de este serian: la
formación de una sustancia de color marrón que se forma en el
hierro y el acero, degradando de tal forma a dichos materiales
que pueden romperse o quebrantarse, popularmente se le
conoce como “oxido o herrumbre”; de igual forma puede
evidenciarse la corrosión en el cobre, esta se observa con una
coloración verde-negruzca en la superficie de dicho material, la
mencionada coloración también puede ser visible en las
aleaciones del cobre con el bronce.

8. Definición de Corrosión.
De acuerdo a esto se puede mencionar que la corrosión es
un problema que afecta directamente a las industrias, ya que puede
producir lesionas al personal obrero en cuanto a la ruptura por corrosión
de un material, y el costo de la reposición de dicho elemento es elevado.

9. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes, ruptura de una pieza y además presenta un costo
importante ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven
5 toneladas de acero en el mundo procedentes de unos cuantos
manómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza per que
multiplicadas por el acero que hay en el mundo, constituyen una
cantidad importante.

10. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
A la fecha se cuenta con varios métodos que han resultado ser los
mas prácticos para controlar la corrosión del Acero, cuya selección
para cada caso depender de las condiciones del medio y de factores
técnico - económicos. Estos métodos pueden justificarse a través de
un análisis del mecanismo de corrosión mostrado en la figura, en la
siguiente forma:

11. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
- Protección catódica.
El proceso de corrosión del Acero considera un flujo de electrones
que abandonan la superficie metálica con la consecuente
disolución del Acero en forma de iones Fe++. Durante la
protección catódica a través de un circuito eléctrico externo o
sistema de nodos de sacrificio, se imprime corriente a la
superficie metálica invirtiendo el sentido del flujo de electrones y
evitando así la disolución del fierro. Este método se utiliza
preferentemente en tuberías y estructuras enterradas o
sumergidas.

12. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
- Inhibidores de la corrosión.
Este método considera el uso de pequeñas cantidades de
compuestos orgánicos o inorgánicos capaces de formar una
película o barrera adherente en la superficie del Acero por
atracción eléctrica o por una reacción, evitando el acceso de los
agentes corrosivos.
Estos compuestos se caracterizan por las altas cargas eléctricas
en los extremos de sus moléculas capaces de ser atraídas por la
superficie a proteger; desafortunadamente esta atracción no es
permanente siendo necesarios una dosificación constante en el
medio. Este método se utiliza preferentemente en donde existen
medios fluidos de recirculación.

13. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
- Uso de recubrimientos anticorrosivos.
Este método al igual que el anterior considera la formación de una
barrera que impida en lo posible el acceso de los agentes
corrosivos a la superficie metálica; no obstante, la barrera es
formada a partir de la aplicación de una dispersión liquida de una
resina y un pigmento, con eliminación posterior del solvente,
obteniéndose una película sólida adherida a la superficie metálica.
Su durabilidad esta condicionada a la resistencia que presente
esta película al medio agresivo. Su uso esta muy generalizado en
la protección de estructuras e instalaciones aéreas o sumergidas.

14. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
- Selección de materiales de construcción
Cuando las condiciones de presión y temperatura sean muy extremas o bien el medio
sea excesivamente agresivo en tal forma que los métodos anteriores no sean
utilizables se puede recurrir a una selección adecuada de materiales (generalmente
caros). La alta resistencia a la corrosión de estos materiales se basa en la formación
inicial de una capa delgada de oxido del metal y muy adherente e impermeable. A
este fenómeno se le conoce como Pasivación. Afortunadamente la frecuencia en el
uso de este método es menor en las instalaciones de la industria. Considerando el
aspecto económico de cada uno de estos métodos así como sus limitaciones, las
cuales necesariamente repercuten en su eficiencia de protección se concluye que la
solución a los problemas de corrosión esta enfocada a su control mas que a su
eliminación. Cada uno de los métodos mencionados constituye una extensa área de
estudio dentro de la ingeniería de corrosión, existiendo gran cantidad de publicaciones
y bibliografía en cada caso. En el presente seminario se considera únicamente lo
concerniente a Recubrimientos Anticorrosivos.

15. Fase 2
“Un ataque sin piedad”
(Cuadernillo)

16. Experimentación
“Un ataque sin piedad”
Corrosión y oxidacion

17. Objetivo- Materiales
• Objetivo: Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que
ambientes la favorecen.
• Materiales:
• 3 cristalizadores
• 3 vasos de precipitados de 100mL
• 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes
• 300mL de agua de la llave
• 20mL de vinagre
• 50mL de agua salada

18. Introducción
• Unas de las mas importantes obras de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto pera evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto
Interno Bruto.

19. Procedimiento

20. Procedimiento

21. Conclusiones-Resultados
• El proyecto en si estuvo un poco fácil en lo que fue en la
experimentación, ya que pues lo mas difícil fue conseguir lo materiales,
una vez que los conseguí solamente fue seguir el procedimiento y
observarlo durante 3-4 días para su finalización.
• Observaba que pues en el vaso donde solamente había agua pues su
proceso de corrosion era muy lento conforme los otros; en especial el
del vinagre, ya que ese a las 5 horas ya había comenzado la oxidación.
En el del agua con sal, al parecer se oxida pero como que la sal se le
pegaba, ese fue el mas raro de los tres.
• Mi conclusión es que el acero se oxida mas rapido si esta en contacto con
un acido.

22. Observaciones de datos
0
0.5
1
1.5
1
3
6
10
4
7
10
14
0
2
4
6
8
10
12
14
16
Primer dia Segundo dia Tercer dia Cuarto dia
AXISTITLE
AXIS TITLE
Agua Agua con sal Vinagre

23. Fase 3

24. Investigación.
• Delimitar la temática por desarrollar; planear las actividades que
se llevan a cabo, como se presentan y decidir que tipo de
proyecto será; científico, tecnológico, o ciudadano.

25. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se
cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al
cátodo mediante una solución salina que es conductora de
electricidad.

26. Galvanoplastía
• ¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?
• La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las
siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales
sometidos a este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.

27. Galvanoplastía
• Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
• La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión
de periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes
sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería,
electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para
hacer prótesis de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

28. Galvanoplastía
• ¿Cuál es la peligrosidad de la
Galvanoplastia?
• La galvanoplastia es uno de los procesos
que repercute de manera importante en
el ambiente, ya que el agua que es
utilizada en este proceso, queda
contaminada con metales y son difíciles
de eliminar.

29. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.
• PtCl2(NH3)2

30. Crucigrama

31. Sopa de Letras

32. Fase 4

33. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío se ha empeñado en que en que heredes tu bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta así que, sobre la marcha,
volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata
de suciedad; además, la esta rígida y los eslabones atorados; algo paso. ¿Qué ocurrió?

34. Evaluación
¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R=Químico
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R=El aire, la humedad, el calor
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R=Una reacción de corrosión
Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la reacción que se llevó a cabo?
R=Oxidación
¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la
del tío enrique?
R=No dejándolas en las lluvias y poniéndole algún antioxidante

35. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Historia del concepto de Ácido-Base.
• Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y
contrastes en el comportamiento de las diferentes sustancias que manejaban, clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces)
en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales.
• En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban
las disoluciones acuosas.
• Ya en el año 1663, el científico inglés Robert Boyle estableció una serie de propiedades comunes a todos los ácidos, que fueron extendiéndose con el
transcurso del tiempo.
• En los comienzos del siglo XIX, las principales propiedades características de los ácidos eran:
• Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
• Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
• Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
• Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
• Disuelven muchas sustancias.
• Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.

36. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Y las de las bases:
• Tienen sabor amargo característico.
• Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
• Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color
azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
• Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos.
• Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.
• Esta última cualidad de las bases, análoga a la de los ácidos, de neutralizar sus propiedades características
cuando reaccionaban entre sí, se llamó, por ello, neutralización.
• El conjunto de las propiedades anteriores constituye lo que se llama una definición operacional o
fenomenológica, basada en hechos experimentales, pero sin tratar de darles una interpretación.
• Como es lógico, los químicos no se encontraban satisfechos con esta definición e intentaron poder explicar
el comportamiento semejante de los ácidos o de las bases. Así a finales del siglo XIX empiezan a aparecer
las primeras teorías de tipo conceptual, que tratan de enseñar el principio o la causa del comportamiento de
los ácidos o de las bases.

37. Tríptico

39. Resumen del proyecto

40. Conclusión
• La corrosión es una reacción que produce que ciertos materiales
se vean afectados en su forma tanto física como química, en
especial los metales, es por eso que se deben saber algunos
métodos para poder controlar este fenómeno y que no nos traiga
problemas a futuro.

41. Bibliografía
• http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_6.html
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/
• http://galvanoplastia.com/
• http://medidasdedefensacontralacorrosion.blogspot.mx/2012/06/
medidas-de-proteccion-contra-la.html
• Ciencias III. Química, Secundaria, Ciudad de México, SM, 2014