explicacion de la corrosion

1. Gonzalez luna axel antonio
3-.E NL15
MAESTRA:
BARAJAS CARDENA ALMA MAITE

2.  Lectura de las paginas 234 y 235
 LA TECNOLOGIA DEL CINESTAV PROLONGA VIDA DE LAS
TURBINAS
Las altas temperaturas de las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar
un rápido desgaste y corrosión.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgadas en orden de
micas elaboradas a base de materiales nano-estructurados.
El doctor francisco Javier Espinoza Beltrán investigador del cinestav detallo el proceso de
fabricación .
De esta forma ,los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas al ambiente en
los que las temperaturas podrían elevarse hasta mil grados centígrados.
El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario donde participan expertos de diversas áreas tanto del cinestav como del centro
de tecnología avanzada.

3. La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos.

4.  Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura,
etc.).

 Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo
importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

5.  Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción
de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente
utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin
embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados,
puesto que en en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o
antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.

6.  Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más
rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la
aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Este método
genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo
(cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de
forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o
equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de
un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo,
en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de
electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe
combinarse con otros métodos.

7.  Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto
entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno
responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de
protección dependerá de la elección de la barrera correcta para
cada situación, la preparación de la superficie adecuada al
esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los
productos y el control de que cada etapa se realice en forma
correcta.
 Sobredimensionamiento de estructuras
 Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un
margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

9.  cenicero de barro o cristal grueso
 Pedazo de lana
 Fibra de acero
 Cerillos
 Clavo de 4 pulgadas
 Moneda de cobre
 Platos hondos de plástico
 50ml de vinagre blanco
 5 servilletas de cocina
 Lija para metales de grano mediano
 Vela
 papel aluminio
 Pinzas

10.  La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.de
manera mas general puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma mas estable
o de menor energía interna siempre que la corrosión este
originada por una reacción electroquímica la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura de la
salinidad del fluido en contacto con el material y de las
propiedades de las propiedades de los metales en cuestión .

11. 1-coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2-con mucho cuidado enciendan un cerillo
y acerquen la flama al clavo y observen
que ocurre.
3-ahora con mayor cuidado enciendan otro
cerillo y acérquenlo al fragmento de lana
de acero y observen que sucede.
1- lijen con cuidado una de las caras de la moneda de cobre.
2-pongan una de las servilletas en un plato de plástico e
imprégnenla con un poco de vinagre.
3- coloquen la moneda sobre la servilleta mojada cuidando que la
cara que lijaron quede en contacto con ella.
4- agreguen un poco de vinagre al plato teniendo en cuenta de que
no se humedezca la superficie de la moneda.

12.  5- dejen reposar esto por4 un par de horas y observen cada 30
minutos que sucede con la moneda.
 6- al pasar 2 horas levanten la moneda y observen que sucedió
con la moneda.
1- con cuidado enciendan la vela y viertan un poco
de parafina derretida en el centro del plato antes de
que esta se enfrié .fijen la vela para que no se
caiga.
2- tome con los dedos un poco de polvo de limadura
de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama
de la vela desde una altura aproximada de 15 cm .
3- lleven a cabo el mismo procedimiento
Con la limadura de cobre.
4-ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de papel aluminio y acérquenlo
A la flama observen que ocurre después
De 15 minutos.

13. 1-¿de que eran las limaduras que usaron?
De cobre y hierro
2-¿Qué es la lana de acero?
La fibra de acero
3-¿con que tema tiene que ver esta practica?
con las reacciones redox
4-¿con que se humedeció la servilleta?
Con vinagre
5-¿Qué usaron para que la vela se sostuviera en el plato?
Cera de la misma vela .

15.  La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los
que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las
diferencias se producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer
empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato
se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la
impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con
fines artísticos"

21. Fase 4
Evaulacion…

22. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se empeñado para que heredes su bicicleta .por
eso vas a su casa para recogerla y volando sales a probarla…
pero te das cuenta que amenaza una tormenta así que ,sobre
la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la valla
sabes que se mojara pero piensas que no pasara nada y así se
limpia . Al cabo de unos días cuando por fin sale el sol decides
ir por tu bici y al acercarte observas unas manchas marrones
que antes no tenia intentas limpiarlas pero no se quitan no se
trata de suciedad y además la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha pasado.

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo xvll tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones de ácidos y bases Johann R. Glauber preparo
muchos ácidos y sales , como la sal de Glauber con la que hoy se
siguen elaborando colorantes . Otto Tachenius fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base
es una sal . Por su parte Robert Boyle asocio el cambio de color en
el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.

24. Tríptico
Corrosión Uniforme
La corrosión uniforme o general
tiene como particularidad
desarrollarse con la misma
rapidez a lo largo de toda la
superficie, y puede describirse
como la corrosión causada por un
ácido en un medio acuoso, cuyas
propiedades protectoras sean
mínimas. Este tipo de corrosión
permite ser medida en valores
promedios anuales, en largos
tramos de superficies expuestas,
así por ejemplo, el acero se
corroe en el agua de mar a una
velocidad relativamente uniforme
e igual a 0.13 mm/año.
¿Qué es la corrosión?
La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico .de manera mas
general puede entenderse como
la tendencia general que tienen
los materiales a buscar sus formas
estable o menor energía interna.
Siempre que la corrosión este
originada por una reacción
electroquímica la velocidad a la
que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura
de la salinidad del fluido en
contacto con el metal
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica
de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos en
los que se emplea el principio físico anterior,
la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de
estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las
diferencias se producen en la utilización del
sustrato.
¿Que es la galvoplastia? Tipos de corrosión

25. Tabla 1
Trabajo
individual
siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿coopere con mis
compañeros en
equipo?
si
¿fui participativo
en las
actividades?
si
¿ cumplí con mis
tareas y trabajos?
si
¿ ayude a
miembros de otros
equipos?
si
¿participe en la
solución de
conflictos?
si
¿me gusto
trabajar en
equipo?
si

26. Tabla 2
Trabajo en equipo si no
La investigación fue
suficiente
SI
Fui participativo en las
actividades
SI
Se distribuyo
equitativamente el trabajo
SI
En el equipo hubo ambiente
de compañerismo
SI
Se hicieron los ajustes
necesarios en el proyecto
SI
Fue significativo nuestro
trabajo
SI
Tuvimos nuevos aprendizajes SI

27. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=F4MmizIgBaA

28. 1.-Al colocar vinagre en un recipiente y agregar la limadura de
cobre sumergimos la moneda de cobre y dejamos reposar y la
moneda cambia de color verde
2.-Al poner la lana de acero y colocar un clavo sobre la lana y al
prenderla con un cerillo la punta del clavo se oscurece
3.-Al tener la vela prendida le agregamos limadura de acero ala vela
y esta saco chispas
4.Despues le acercamos una tira de magnesio ala vela encendida y
esta hiso que sacar luz por 10 segundos

29.  Mi conclusión es que en este bloque aprendimos y
observamos cosas y temas que hablan de la corrosión , la
acidez ,la oxidación etc.
 También como se lleva a cabo el proceso de corrosión , como
evitarla , como prevenirla entre otras cosa mas;
 Hicimos experimentos para aprender mas sobre este tema
que esta presente en muchas situaciones de la vida cotidiana.

30.  www.preguntaleasherwin.cl/.../¿que-metodos-existen-para-
controlar-la- corrosión/
 www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_5.html
 www.academia.edu/9232023/degradacion_de_metales
 www.educaplus.org/index.php?mcid=3