Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar el potencial electroquímico de una solución química a través de una valoración ácido-base volumétrica utilizando un potenciómetro. El procedimiento involucra titular una solución ácida de concentración desconocida con una base de concentración conocida y monitorear los cambios en el potencial electroquímico. Los estudiantes realizarán la valoración usando un indicador químico y un potenciómetro, y calcularán la concentración de la
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIOEmmanuelVaro
El documento describe un experimento para determinar la isoterma de solubilidad de un sistema ternario mediante la titulación de mezclas de agua, tolueno y ácido acético glacial a diferentes proporciones. Se prepararon 9 mezclas de agua y tolueno en diferentes volúmenes, las cuales se titularon con ácido acético hasta que dejó de observarse turbidez al agitar. Se calculó la fracción molar y porcentaje de masa de cada componente para graficar los resultados en un diagrama ternario.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Práctica 3 Lab. Orgánica Cristalización por par de disolventesSusMayen
Este documento describe un experimento de cristalización por par de disolventes para purificar 1,2,3,4-tetrahidrocarbazol. Se determinó que el etanol disolvía la muestra a temperatura ambiente y caliente, mientras que el agua no la disolvía. Usando etanol y agua como pares de disolventes, se obtuvo un rendimiento del 69.33% con un punto de fusión de 119-122°C, cercano al reportado en la literatura.
El documento describe el coeficiente de distribución y sus aplicaciones. El coeficiente de distribución permite definir el grado de disociación o asociación de sustancias, las constantes de equilibrio, y se utiliza para procesos de extracción y en farmacología para diseñar fármacos.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIOEmmanuelVaro
El documento describe un experimento para determinar la isoterma de solubilidad de un sistema ternario mediante la titulación de mezclas de agua, tolueno y ácido acético glacial a diferentes proporciones. Se prepararon 9 mezclas de agua y tolueno en diferentes volúmenes, las cuales se titularon con ácido acético hasta que dejó de observarse turbidez al agitar. Se calculó la fracción molar y porcentaje de masa de cada componente para graficar los resultados en un diagrama ternario.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Práctica 3 Lab. Orgánica Cristalización por par de disolventesSusMayen
Este documento describe un experimento de cristalización por par de disolventes para purificar 1,2,3,4-tetrahidrocarbazol. Se determinó que el etanol disolvía la muestra a temperatura ambiente y caliente, mientras que el agua no la disolvía. Usando etanol y agua como pares de disolventes, se obtuvo un rendimiento del 69.33% con un punto de fusión de 119-122°C, cercano al reportado en la literatura.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
1. El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio en el que se utilizó la destilación simple para separar los componentes de una bebida alcohólica y determinar su contenido de alcohol etílico.
2. Los resultados mostraron que la bebida alcohólica analizada contenía un 27.5% de alcohol etílico, en contraste con el 40% reportado, con un error del 31.2%.
3. El análisis estadístico de otras bebidas mostró valores cercanos al reportado, aunque con
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
El documento presenta información sobre la espectroscopia de infrarrojo como una herramienta fundamental en química orgánica. Explica que los espectros infrarrojos muestran las frecuencias de vibración de los enlaces químicos en una molécula y cómo esto permite identificar grupos funcionales. También proporciona ejemplos de picos característicos asociados con diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y cetonas.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe un laboratorio sobre la determinación de biomasa mediante diferentes métodos como peso húmedo, peso seco y turbidimetría. El objetivo es determinar la concentración de biomasa usando estos métodos y comparar su efectividad. Se toman muestras de levadura de pan y se miden sus pesos húmedo y seco, también se realizan diluciones y se miden sus absorbancias. Los resultados se usan para graficar absorbancia contra peso húmedo, peso seco y conteo celular y así hallar factores de
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
El documento presenta los resultados de un experimento de cinética química realizado por estudiantes de química para determinar el orden parcial y la constante de velocidad de la reacción entre yoduro de potasio y persulfato de potasio mediante espectrofotometría. Los estudiantes midieron la absorbancia de la solución en intervalos de tiempo y determinaron que la reacción es de orden cero, con una constante de velocidad de 5.33x10-3.
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓNEmmanuelVaro
Este documento presenta los resultados de un experimento realizado por estudiantes de química farmacéutica para determinar el coeficiente de distribución del ácido benzoico entre agua y tolueno. Los estudiantes agregaron diferentes cantidades de ácido benzoico a mezclas de agua y tolueno, agitaron para permitir la distribución, y luego titularon las fases orgánica e inorgánica para calcular las concentraciones de ácido benzoico en cada fase. Determinaron que el coeficiente de distribución varió entre 4.125 y 5.
Síntesis de colorantes azoicos orange ii, sudan i y rojo paraIPN
1. El documento describe tres objetivos: sintetizar colorantes azoicos, comprobar el efecto batocrómico en una serie de colorantes y verificar que el grupo cromóforo principal es responsable del color de un compuesto.
2. Explica que los colorantes contienen grupos cromóforos que absorben luz visible y grupos auxocrómicos que potencian el color, y describe los efectos batocrómico e hipsocrómico de estos grupos.
3. Resume los principales tipos de colorantes como azoicos, antraquin
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas para identificar carbohidratos. La prueba de Fehling identificó que la lactosa, glucosa, fructuosa, xilosa son reductoras mientras que la galactosa, sacarosa y maltosa no lo son. La prueba de Tollens mostró que la glucosa y fructuosa contienen grupos aldehído. La prueba de Molish identificó la presencia de azúcares a través de la formación de un compuesto púrpura con alfa-na
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
Este documento describe experimentos realizados para analizar las propiedades físicoquímicas de aldehídos y cetonas. Se utilizó formaldehido, acetaldehído y acetona, y se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y permanganato de potasio. Las pruebas mostraron que el formaldehido y el acetaldehído son aldehídos, mientras que la acetona es una cetona.
ácidos polipróticos o polifuncionales (clase 05/02/2014)Jesus Rivero
Este documento contiene información sobre ácidos polipróticos o polifuncionales. Explica que estos ácidos tienen dos o más hidrógenos ionizables y se disocian en etapas escalonadas. Menciona algunos ejemplos importantes como los ácidos sulfhídrico, carbónico, sulfúrico y fosfórico. También describe cómo calcular el pH y las concentraciones de iones en equilibrio para una disolución de ácido poliprótico usando el ácido carbónico como ejemplo.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
El documento describe tres actividades experimentales para determinar el grado de disociación de diversas sustancias a través de métodos cualitativos, semi-cuantitativos y cuantitativos. En la primera actividad, se usan papeles indicadores para identificar cualitativamente el carácter ácido o básico y medir semi-cuantitativamente el pH. En la segunda, se mide cuantitativamente el pH usando un potenciómetro. En la tercera, se estudia el viraje de color de indicadores ácido-base con ácidos y bases. El objet
Este documento describe un experimento para determinar el pH de soluciones acuosas ácido-base mediante métodos teóricos y experimentales. Se explican conceptos clave como el pH, teorías de ácidos y bases, y equipos de medición de pH. También se detalla el procedimiento experimental que incluye la preparación de soluciones, titulación volumétrica para medir pH, y discusión de resultados.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
1. El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio en el que se utilizó la destilación simple para separar los componentes de una bebida alcohólica y determinar su contenido de alcohol etílico.
2. Los resultados mostraron que la bebida alcohólica analizada contenía un 27.5% de alcohol etílico, en contraste con el 40% reportado, con un error del 31.2%.
3. El análisis estadístico de otras bebidas mostró valores cercanos al reportado, aunque con
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
El documento presenta información sobre la espectroscopia de infrarrojo como una herramienta fundamental en química orgánica. Explica que los espectros infrarrojos muestran las frecuencias de vibración de los enlaces químicos en una molécula y cómo esto permite identificar grupos funcionales. También proporciona ejemplos de picos característicos asociados con diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes y cetonas.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe un laboratorio sobre la determinación de biomasa mediante diferentes métodos como peso húmedo, peso seco y turbidimetría. El objetivo es determinar la concentración de biomasa usando estos métodos y comparar su efectividad. Se toman muestras de levadura de pan y se miden sus pesos húmedo y seco, también se realizan diluciones y se miden sus absorbancias. Los resultados se usan para graficar absorbancia contra peso húmedo, peso seco y conteo celular y así hallar factores de
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
El documento presenta los resultados de un experimento de cinética química realizado por estudiantes de química para determinar el orden parcial y la constante de velocidad de la reacción entre yoduro de potasio y persulfato de potasio mediante espectrofotometría. Los estudiantes midieron la absorbancia de la solución en intervalos de tiempo y determinaron que la reacción es de orden cero, con una constante de velocidad de 5.33x10-3.
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓNEmmanuelVaro
Este documento presenta los resultados de un experimento realizado por estudiantes de química farmacéutica para determinar el coeficiente de distribución del ácido benzoico entre agua y tolueno. Los estudiantes agregaron diferentes cantidades de ácido benzoico a mezclas de agua y tolueno, agitaron para permitir la distribución, y luego titularon las fases orgánica e inorgánica para calcular las concentraciones de ácido benzoico en cada fase. Determinaron que el coeficiente de distribución varió entre 4.125 y 5.
Síntesis de colorantes azoicos orange ii, sudan i y rojo paraIPN
1. El documento describe tres objetivos: sintetizar colorantes azoicos, comprobar el efecto batocrómico en una serie de colorantes y verificar que el grupo cromóforo principal es responsable del color de un compuesto.
2. Explica que los colorantes contienen grupos cromóforos que absorben luz visible y grupos auxocrómicos que potencian el color, y describe los efectos batocrómico e hipsocrómico de estos grupos.
3. Resume los principales tipos de colorantes como azoicos, antraquin
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas para identificar carbohidratos. La prueba de Fehling identificó que la lactosa, glucosa, fructuosa, xilosa son reductoras mientras que la galactosa, sacarosa y maltosa no lo son. La prueba de Tollens mostró que la glucosa y fructuosa contienen grupos aldehído. La prueba de Molish identificó la presencia de azúcares a través de la formación de un compuesto púrpura con alfa-na
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
Este documento describe experimentos realizados para analizar las propiedades físicoquímicas de aldehídos y cetonas. Se utilizó formaldehido, acetaldehído y acetona, y se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y permanganato de potasio. Las pruebas mostraron que el formaldehido y el acetaldehído son aldehídos, mientras que la acetona es una cetona.
ácidos polipróticos o polifuncionales (clase 05/02/2014)Jesus Rivero
Este documento contiene información sobre ácidos polipróticos o polifuncionales. Explica que estos ácidos tienen dos o más hidrógenos ionizables y se disocian en etapas escalonadas. Menciona algunos ejemplos importantes como los ácidos sulfhídrico, carbónico, sulfúrico y fosfórico. También describe cómo calcular el pH y las concentraciones de iones en equilibrio para una disolución de ácido poliprótico usando el ácido carbónico como ejemplo.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
El documento describe tres actividades experimentales para determinar el grado de disociación de diversas sustancias a través de métodos cualitativos, semi-cuantitativos y cuantitativos. En la primera actividad, se usan papeles indicadores para identificar cualitativamente el carácter ácido o básico y medir semi-cuantitativamente el pH. En la segunda, se mide cuantitativamente el pH usando un potenciómetro. En la tercera, se estudia el viraje de color de indicadores ácido-base con ácidos y bases. El objet
Este documento describe un experimento para determinar el pH de soluciones acuosas ácido-base mediante métodos teóricos y experimentales. Se explican conceptos clave como el pH, teorías de ácidos y bases, y equipos de medición de pH. También se detalla el procedimiento experimental que incluye la preparación de soluciones, titulación volumétrica para medir pH, y discusión de resultados.
Este documento describe un experimento para determinar potenciométricamente el contenido de ácido acético en una muestra de vinagre. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH de 0,05 N y la valoraron. Luego titularon potenciométricamente 25 mL de la muestra de vinagre diluida con la solución de NaOH, midiendo el pH cada 1 mL de gasto. Usando las curvas de primera y segunda derivada, determinaron el volumen de gasto en el punto de equivalencia y calcularon el porcentaje de ácido acético en la
Este documento describe procedimientos experimentales para medir el pH y determinar la acidez de un vino comercial usando titulación potenciométrica. Incluye fundamentos de la potenciometría, derivación numérica para determinar puntos de equivalencia, y tablas de datos y cálculos de la estandarización de NaOH y la titulación del vino.
La volumetría es un método analítico cuantitativo en el que se agrega un volumen de solución estándar a una solución desconocida para determinar la concentración de un analito. La volumetría ácido-base se basa en la reacción de neutralización entre un ácido o base desconocida y un ácido o base estándar. El punto final se determina usando un indicador que cambia de color en el punto de equivalencia.
El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el pH de varias muestras usando un potenciómetro. Los estudiantes aprendieron a usar el potenciómetro y midieron el pH de sustancias como leche, jabones, limpiadores y ácidos. Los resultados mostraron que ácidos como el limón y el vinagre tenían los valores de pH más bajos, mientras que los jabones tenían valores más alcalinos y variaban dependiendo de su capacidad para romper grasas.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos y métodos fundamentales de la volumetría, incluyendo definiciones de volumetría, valoración, soluciones valoradas, titulación, reactivos valorantes, indicadores, potenciómetro, precipitación, calorimetría isotérmica, volumetría termométrica, punto de equivalencia, soluciones ácidas, básicas, salinas y tampón, agentes precipitantes, reactivos precipitantes y cristalización. Explica los principios teóricos detrás de cada
Este documento proporciona información sobre el análisis volumétrico y cálculos volumétricos. Explica conceptos como soluciones estándar, valoración, normalidad y pH. También describe el proceso de titulación, indicadores de punto final, y divisiones del análisis volumétrico como acidimetría, permanganometría y complejometría. El documento enfatiza la importancia de la limpieza y el cuidado del equipo de laboratorio para realizar análisis volumétricos precisos.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la estimación de pH. Se midió el pH de varias sustancias químicas como HCl, NaOH y productos domésticos como leche, vinagre y detergente usando indicadores de pH e instrumentos como un potenciómetro. Los resultados mostraron que los ácidos fuertes como HCl tienen un pH más bajo que los ácidos débiles como el vinagre, mientras que las bases fuertes como NaOH tienen un pH más alto que las bases débiles como el amoníaco. El potenciómetro
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre volumetría de neutralización de mezclas. El objetivo es establecer precisiones volumétricas y observar cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas. También busca evaluar la pureza de una muestra de carbonato sódico y determinar los constituyentes y cantidad de los mismos en mezclas de álcalis y fosfatos mediante titulaciones ácido-base. Explica conceptos como soluciones valoradas, puntos de equivalencia e indicadores, y los cálculos invol
El documento describe los diferentes tipos de análisis volumétrico o valoración, incluyendo neutralización o ácido-base, redox, precipitación y formación de complejos. En una valoración, se mide el volumen necesario de una solución patrón de concentración conocida para reaccionar completamente con la sustancia a analizar y así determinar su concentración. Los diferentes tipos se diferencian por los mecanismos de reacción involucrados como oxidación-reducción, formación de precipitados o complejos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la titulación volumétrica, incluyendo el uso de una solución estándar para determinar la concentración de un analito desconocido mediante una reacción química estequiométrica. Explica los términos clave como titulante, punto de equivalencia, punto final e indicadores y resume los diferentes tipos de titulaciones como ácido-base, precipitación, redox y formación de complejos.
Este documento presenta los objetivos y fundamentos teóricos de un laboratorio de química analítica sobre titulaciones ácido-base. Explica conceptos como curvas de titulación, selección de indicadores, y realiza cálculos para determinar la concentración de soluciones ácidas y básicas usadas en la titulación de bórax y hidróxido de sodio. También incluye preguntas sobre los procedimientos y cálculos realizados en el laboratorio.
Este documento describe diferentes técnicas químicas para determinar la concentración de una disolución desconocida mediante titulaciones o valoraciones con una disolución estándar de concentración conocida. Explica los tipos de titulaciones, materiales utilizados, cómo se realizan las titulaciones ácido-base y cómo se determina el punto de equivalencia.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre soluciones amortiguadoras. Explica que las soluciones amortiguadoras ayudan a mantener el pH estable al agregar ácidos o bases. Detalla cómo preparar una solución amortiguadora de acetato y medir su pH y capacidad amortiguadora. También incluye preguntas sobre el pH de fluidos corporales como la sangre y orina, y sobre trastornos del pH como la acidosis y alcalosis.
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre la titulación ácido-base realizado por tres estudiantes de la Escuela Profesional de Medicina Veterinaria de la Universidad Ricardo Palma. Incluye la teoría sobre ácidos y bases según las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry, así como los materiales, procedimiento y resultados de la titulación de una solución de ácido acético con hidróxido de sodio para determinar el pH a medida que se añade la base. También contiene preguntas sobre electrodos
Este documento describe diferentes tipos de valoraciones o titulaciones químicas, incluyendo ácido-base, oxidación-reducción y formación de complejos. Explica los materiales utilizados como buretas y montajes de titulación, así como cómo se realizan las titulaciones ácido-base mediante la adición de una disolución patrón hasta alcanzar la neutralización. También cubre conceptos como puntos de equivalencia, uso de indicadores y curvas de titulación potenciométrica.
Este documento describe diferentes tipos de valoraciones o titulaciones químicas, incluyendo ácido-base, oxidación-reducción y formación de complejos. Explica los materiales utilizados como buretas y montajes de titulación, así como cómo se realizan las titulaciones ácido-base mediante la adición controlada de una disolución patrón. También cubre conceptos como puntos de equivalencia, uso de indicadores, y la importancia de estandarizar disoluciones antes de su uso.
El documento describe varios conceptos fundamentales de la cristalografía. Explica que un cristal se compone de una celda unitaria que se repite en las tres dimensiones formando una red cristalina. También describe los 14 sistemas cristalinos posibles dependiendo de los parámetros de la celda unitaria como los ángulos y longitudes de los ejes. Además, explica cómo se usa la difracción de rayos X para determinar la estructura interna de los cristales.
La cristalización es un proceso físico mediante el cual se puede separar un componente de una mezcla, transformándolo en un sólido cristalino puro. Se puede obtener cristales a partir de gases, líquidos o disoluciones mediante técnicas como el enfriamiento, cambio de solvente o evaporación del disolvente. La cristalización es importante industrialmente ya que permite obtener productos químicos puros con poca energía.
Este documento describe un procedimiento experimental para la extracción del ácido acetilsalicílico de tabletas de aspirina a través de la extracción líquido-líquido. El procedimiento involucra triturar tabletas de aspirina, disolverlas en diclorometano o éter etílico, filtrar los residuos sólidos, y luego extraer el ácido acetilsalicílico de la solución orgánica mediante agitación con una solución acuosa de hidróxido de sodio. El producto extraído se cristaliza luego agregando
Este documento presenta una guía pedagógica para el módulo "Interpretación de la relación de reacciones metabólicas de los organismos". La guía describe el contenido del módulo, los datos de identificación, las generalidades pedagógicas, el enfoque, las orientaciones didácticas por unidad, y las actividades de aprendizaje. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes y desarrollar sus competencias de manera integral a través de experiencias significativas.
Este documento presenta el programa de estudios para el módulo "Interpretación de la relación de reacciones metabólicas de los organismos". El módulo se ofrece a estudiantes de quinto semestre de todas las áreas y carreras del CONALEP. Incluye cuatro unidades de aprendizaje sobre conceptos básicos de bioquímica, metabolismo celular, respiración celular y fotosíntesis. El objetivo es que los estudiantes comprendan los procesos metabólicos que permiten la vida a nivel celular.
Este documento presenta la guía pedagógica del módulo "Procesos físicos de separación". Incluye una descripción general del módulo, los datos de identificación, las generalidades pedagógicas, el enfoque, las orientaciones didácticas por unidad, las actividades y la guía de evaluación. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes y desarrollar las competencias requeridas a través de estrategias flexibles y una evaluación formativa.
Este documento presenta una matriz de valoración de resultados de aprendizaje para evaluar a estudiantes en el módulo de "Procesos físicos de separación". La matriz incluye cuatro indicadores relacionados con la identificación de propiedades físicas, la realización de experimentos, la elaboración de informes y la exposición de resultados. Los estudiantes son evaluados a través de listas de cotejo, informes escritos y presentaciones orales.
Este documento presenta el programa de estudios del módulo de "Procesos físicos de separación" para las carreras de Química industrial. Incluye mensajes del director general y del secretario de desarrollo académico, así como información general sobre las carreras, los aspectos específicos del módulo, su propósito, mapa y unidades de aprendizaje.
Este documento describe procedimientos experimentales para aislar cafeína de diferentes fuentes como té negro, refresco de cola y café. Explica los materiales y pasos requeridos como extraer la cafeína usando solventes orgánicos como cloroformo y diclorometano, y secando el producto final con sulfato de sodio para determinar el rendimiento de cafeína. También brinda contexto sobre la estructura química, función y efectos de la cafeína.
Este documento describe un experimento para medir la rotación óptica de sustancias usando un polarímetro. Los estudiantes inspeccionarán el polarímetro, medirán el ángulo de rotación de soluciones de azúcar a diferentes concentraciones, y analizarán los resultados para determinar la relación entre la concentración de azúcar y el ángulo de rotación.
El documento describe un experimento para medir el índice de refracción de sustancias usando un refractómetro. Los estudiantes observarán el efecto de la refracción en soluciones de azúcar y agua, inspeccionarán un refractómetro, ajustarán su escala, y medirán el índice de refracción de varias soluciones. El objetivo es que reconozcan y aprendan a usar este instrumento óptico para determinar la concentración de sustancias disueltas.
Este documento describe el uso y manejo de un espectrofotómetro para realizar análisis cuantitativos. El objetivo es que los estudiantes diseñen una curva de calibración mediante la medición de absorbancia de soluciones de concentración conocida de sulfato de cobre o permanganato de potasio. Esto permitirá determinar concentraciones desconocidas mediante interpolación. El documento explica conceptos como espectroscopia, espectrofotometría, componentes de un espectrofotómetro y la ley de Beer-Lam
Este documento describe una síntesis del ácido acetilsalicílico (aspirina) a través de un proceso de química verde. El procedimiento involucra la esterificación del ácido salicílico con anhídrido acético en presencia de una base para producir el éster de aspirina. El producto crudo se purifica por recristalización y se analiza para determinar el rendimiento de la reacción. El objetivo es llevar a cabo esta síntesis de una manera más ecológica que el método
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2) Se deshidrata la muestra en una estufa a 120-140°C para eliminar el agua, y luego se incinera en una mufla a 500-700°C para calcular el porcentaje de cenizas.
3) Los resultados permiten caracterizar la composición de la muestra y compararlos con valores de referencia para evaluar su calidad.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
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Elites municipales y propiedades rurales: algunos ejemplos en territorio vascónJavier Andreu
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1. Análisis Instrumental
Colegio de Educación Profesional Técnica del Estado de México
Plantel Ciudad Azteca 001
Nombre del Modulo: Análisis Instrumental Fecha de realización:
Nombre del Docente: Q.F.B. José Esteban Valencia Pacheco Actividad a Evaluar:
Nombre del Estudiante: Grupo:
Actividad Práctica N° 10 Determinación del potencial electrolítico de una solución química, a
través del uso del potenciómetro y técnicas volumétricas.
Objetivo General:
El estudiante llevara a cabo el manejo del potenciómetro de acuerdo a procedimientos de operación,
para la determinación del potencial electroquímico de una solución química.
Objetivos particulares:
El estudiante determinara el grado de disociación química ó potencial electroquímico de una
solución, a través del uso del potenciómetro o medidor de pH.
El estudiante llevara a cabo la aplicación de técnicas volumétricas ó técnicas de valoración de
tipo ácido-base, para observar y medir las diferencias de potencial electroquímico, que
ocurren entre la disociación química de dos soluciones de carácter químico diferente.
El estudiante comprenderá el proceso de las reacciones químicas de tipo ácido-base.
El estudiante aplicara las medidas de seguridad e higiene requeridas para el manejo adecuado
de los materiales, instrumentos, equipos y reactivos químicos utilizados.
Materiales y equipos:
1 Soporte universal 1 Espátula
1 Bureta 1 Pizeta
1 Pinzas para bureta Parrilla con agitación magnética
3 Vasos de precipitados de 150 ml Barra Magnética (mosca)
5 Matraces erlenmeyer de 125 ml Acido clorhídrico (1.65 ml Grado reactivo)
1 Probeta de 50 ml Hidróxido de sodio (1 gr)
1 Matraz volumétrico de 500 ml. Fenolftaleína
1 Matraz Volumétrico de 1 Lt. Balanza granataría (digital)
1 Pipeta graduada de 5 ml Potenciómetro digital
1 Propipeta Solución Buffer pH 7
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
2. Análisis Instrumental
Introducción:
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades químicas que caracterizan a dos
importantes grupos de sustancias: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos
químicos consideran a los ácidos como sustancias donadoras de protones y las bases como sustancias
aceptoras de estos.
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones
hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este
término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de
cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se
le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Ejemplo una concentración
de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a
7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el
disolvente es agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una
solución: p = –log[.....] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Indicadores químicos ácido-base. Son ácidos o bases débiles cuya estructura química en forma
disociada presenta diferente forma colorida que su estructura sin disociar, estos indicadores químicos
generalmente están formados por estructuras aromáticas resonantes, que pueden modificar la
distribución de su carga según la forma estructural que esta adopte, esta alteración química produce
una absorción energética en el sistema la cual produce un cambio de coloración.
HIn In- + H+
Color ácido Color Básico
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
3. Análisis Instrumental
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o
valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo, que permite conocer
la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o
base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración
basada en una reacción química de tipo ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la
sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
El nombre volumetría hace referencia a la
medida del volumen de las disoluciones
empleadas, que nos permite calcular la
concentración buscada.
Aparte del cálculo de concentraciones, una
valoración ácido-base permite conocer el
grado de pureza de ciertas sustancias
En una valoración ácido-base se añade una
de las disoluciones gota a gota desde una
bureta (Valorante) sobre la otra disolución
en el matraz Erlenmeyer (Valorado), hasta
que se produce un cambio de color debido
al indicador químico ó el registro de su
electrolítico a través del potenciómetro o
medidor de pH.
Titulación de Neutralización. Según Arrhenius, la reacción de neutralización entre un ácido y una base
da lugar a una sal y agua (el H (+) que libera el ácido se une al OH (-) de la base para formar agua). Los
productos de esta reacción no genera iones H (+) característicos de los ácidos, ni iones OH (-) de las
bases. Por lo tanto han desaparecido las propiedades ácidas y básicas de las disoluciones iniciales.
Para que exista neutralización, cada protón que ceda el ácido deberá ser aceptado por la base.
En el momento que todos los protones del ácido han sido aceptados por la base se da el punto de
neutralización y se detecta por la titulación. Para calcular el volumen necesario ya sea de un ácido o
base para neutralizar a una base o ácido es:
Ca = concentración molar de la disolución ácida
Va = volumen de la disolución ácida
Ca Va Na = Cb Vb Nb Na = número de protones que cede cada molécula de ácido
Cb = concentración molar de la disolución ácida
Vb= volumen de la disolución ácida
Nb = número de protones que cede cada molécula de ácido
Curvas de titulación. Son gráficas de una concentración o variable relacionada como función del
volumen de reactivo añadido.
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
4. Análisis Instrumental
Procedimiento:
Actividad. Determinación del potencial electroquímico de una reacción de tipo acido-base, a través
de un proceso de neutralización.
Comprendido en la sesión anterior el carácter ácido y básico que pueden presentan las soluciones,
ahora se llevara a cabo la aplicación de una técnica analítica que permita conocer “la cantidad de una
sustancia en solución” es decir la concentración de la disolución que puede actuar como ácido o base,
neutralizándola con una disolución de características inversas y de concentración conocida.
A este proceso se le denomina como valoración ó volumetría de neutralización, ya que dos soluciones
de características diferentes a través de una reacción ácido-base equilibraran sus componentes
químicos, permitiendo así conocer las cantidades de material que contiene cada una de las soluciones
(una conocida y la otra desconocida), así como los volúmenes empleados para dicho procedimiento,
permitiendo así, el cálculo de la concentración de la sustancia de interés.
El procedimiento a seguir será el siguiente:
Primeramente se montara el equipo de laboratorio colocando las pinzas para bureta sobre el soporte
universal, colocadas estas se ubica sobre las pinzas la bureta, teniendo cuidado que no queden mal
colocadas que estas resbalen y caigan sobre la mesa; montado ya el equipo se llenara la bureta con
una solución de NaOH de concentración conocida proporcionada por el profesor, se debe observar
que al vaciar la solución sobre la bureta no queden pequeñas burbujas de aire y que la punta este
completamente llena, para tal efecto se abre la llave de la bureta y se deja correr la solución hasta
que esta sea continua en su totalidad (la solución es recolectada en el vaso de precipitados que
contiene la base), de ser necesario se vuelve añadir solución en la bureta hasta ajustarla el volumen
de inicio (50 ml), ya colocado el valorante sobre la bureta (NaOH de concentración conocida) se
preparan las alícuotas del valorado (solución de HCl de concentración desconocida), para tal efecto
con la probeta de 50 ml se medirán volúmenes de 20 ml de la solución ácida, transfiriéndolos
posteriormente a los matraces Erlenmeyer, y para poder identificar y visualizar el punto de
equivalencia o neutralidad de las soluciones se les adicionara a cada matraz una o dos gotas de
fenolftaleína indicador de tipo ácido-base que virara de un tono diferente a otro para indicar dicha
neutralidad.
Preparado el material se inicia el proceso de valoración, se coloca uno de los matraces que contiene el
HCl con el indicador debajo de la bureta, se abre la llave y se agrega lentamente gota a gota la
solución de NaOH sobre el matraz con un movimiento circular constante observando lo que ocurre, a
medida que se acerque el punto de equivalencia (neutralización de las soluciones) el indicador
comenzara a cambiar de color, en el momento en que ocurra esto se cierra la llave de la bureta y se
registra el volumen de la base gastado en la tabla No 1.
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
5. Análisis Instrumental
posteriormente se repite de nuevo la misma experimentación con los restantes matraces Erlenmeyer
teniendo como observación que ya conocida el valor de gasto de la primera valoración se puede
adicionar de golpe una cantidad de NaOH para acelerar el proceso y faltando un volumen de 1 ó 2 ml
para el punto de equivalencia se vuelve agregar el valorante gota a gota para evitar pasarse y apreciar
nuevamente de forma clara el punto de neutralización de las soluciones (viraje de coloración del
indicador), se registran nuevamente los volúmenes gastados en el proceso en la tabla No 1, Cada
Integrante del Equipo deberá realizar como mínimo una valoración.
Con los resultados obtenidos y conociendo la concentración del NaOH, Volumen de NaOH gastado en
cada valoración y el volumen de la alícuota de HCl igual a 20 ml. Se llenara la tabla No 1 para conocer
la concentración desconocida de la solución de NaOH.
Efectuado lo anterior, ahora se realizara el mismo proceso de valoración ácido-base pero utilizando el
potenciómetro en vez del indicador químico, registrando los cambios electrolíticos que suceden en el
sistema y anotando sus resultados en la tabla No 2, teniendo como resultado el diseño de la grafica de
valoración de pH v.s. ml de NaOH, la cual nos indicara los cambios electroquímicos ocurridos con las
soluciones durante el proceso, así como la identificación del punto de equivalencia.
Nota: Realizar los cálculos matemáticos indicados en las tablas, para la determinación de la
concentración desconocida de la solución acida, así como la construcción de la curva hipotética de
valoración a partir del registro de los valores de cambio electroquímico (pH) registrados durante el
proceso.
A partir de los resultados obtenidos en la sesión práctica, realiza el Informe de resultados de la
actividad experimental cumpliendo los siguientes puntos:
Objetivos generales y particulares en forma personal.
Hipótesis del proceso a realizar.
Diagramas de Flujo de los procedimientos realizados.
Observaciones detalladas de cada uno de los procesos.
Esquematización de los equipos, materiales e instrumentos utilizados.
Tablas de resultados.
Análisis de resultados
Conclusiones.
Referencias bibliográficas.
Anexos.
Cuestionario
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6. Análisis Instrumental
Reporte de la Actividad.
Objetivo General en forma particular:
Objetivos particulares personales:
Hipótesis General o particulares de la experimentación:
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7. Análisis Instrumental
Diagrama de flujo de la Actividad N° 1 Valoración ácido-base a través del uso de indicadores
químicos.
Diagrama de flujo de la Actividad N° 2 Determinación del potencial electroquímico de la reacción
acido-base, a través del uso del potenciómetro.
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
8. Análisis Instrumental
Observaciones Generales:
Proceso de la valoración ácido-base con ayuda del indicador químico.
Determinación del potencial electroquímico de la reacción ácido-base.
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
9. Análisis Instrumental
Tabla de Resultados No 1 Estudio de la valoración de tipo volumétrica de tipo ácido-base.
Hidróxido de sodio Ácido Clorhídrico
Nombre del
Matraz Conc HCl Observaciones
Analista Conc NaOH Volumen Volumen Conc _ NaOH Vo _ NaOH
[ M] gastado de Alícuota
Vol _ HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Concentración Molar Promedio del HCL
Tabla de Resultados No 2 Estudio de la valoración potenciométrica de tipo ácido-base (determinación de
los potenciales electroquímicos de la reacción de valoración).
ml de NaOH Valor
Observaciones
adicionados de pH Curva Hipotética de Valoración pH v.s ml de NaOH
ml de NaOH adicionados
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10. Análisis Instrumental
Análisis de Resultados de la actividad experimental.
Conclusiones:
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
11. Análisis Instrumental
Cuestionario.
¿Qué es una valoración ácido-
base?
¿Qué es la volumetría?
¿Qué es una curva de valoración?
¿Qué es un electrodo de
referencia?
¿Qué es el punto de equivalencia?
¿Qué es el valorante?
¿Qué es el valorado?
Bibliografía:
Anexo:
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12
12. Análisis Instrumental
Colegio de Educación Profesional Técnica del Estado de México
Plantel Ciudad Azteca 001
Nombre del Modulo: Análisis Instrumental Fecha de realización:
Nombre del Docente: Q.F.B. José Esteban Valencia Pacheco Actividad a Evaluar:
Nombre del Estudiante: Grupo:
Rubrica de la Actividad
Cumple No cumple Puntaje
Indicador
Excelente Pts Bien Pts Suficiente Pts Insuficiente Pts obtenido
Objetivo personal 2 1.5 1 0
Objetivos particulares 2 1.5 1 0
Hipótesis 2 1.5 1 0
Diagramas de flujo 4 3 2 0
Observaciones 4 3 2 0
Tabla de resultados 5 3 2 0
Análisis de resultados 3 2 1 0
Conclusiones 2 1 1 0
Bibliografía 1 - 0.5 0
Anexos (cuestionario) 1 - 0.5 0
Puntaje Total
Resultado de la actividad:
E 25
MB 21
B 17
S 12
NA - 12
Observaciones:
Determinación del potencial electroquímico de las sustancias.. JEVP Sem. 2.11.12