La volumetría es un método analítico cuantitativo en el que se agrega un volumen de solución estándar a una solución desconocida para determinar la concentración de un analito. La volumetría ácido-base se basa en la reacción de neutralización entre un ácido o base desconocida y un ácido o base estándar. El punto final se determina usando un indicador que cambia de color en el punto de equivalencia.

1. QUÍMICA ANALÍTICA E
INSTRUMENTAL
METODOLOGÍAS CLÁSICAS

2. VOLUMETRÍA
 Es la parte de la Química Analítica que estudia todos los fenómenos
relacionados con el procedimiento analítico llamado “titulación”
 Es un método en el cual se agrega un volumen de solución
estandarizada (el estándar) a una solución desconocida (el
problema) para determinar la concentración de algún componente
de dicho problema.
 Los métodos de valoración son métodos analíticos en los que la
cantidad de analito se determina a partir de la cantidad de reactivo
estándar que se necesita para reaccionar completamente con el
analito.

3. TERMINOS A TENER EN CUENTA…
 Muestra problema
 Analito
 Fracción de ensayo
 Indicador
 Titulante
 Estándar

4. INDICADORES.
 INDICADOR: sustancia orgánica que tiene la capacidad de cambiar su estructura
química de acuerdo al medio en que se encuentra, cambia su capacidad de
absorber luz, cambia de color.
 De acurdo al pH del medio en el que se encuentre, presentan determinada
estructura, cada estructura absorbe luz de diferente manera y por lo tanto presenta
diferentes colores.
 Los indicadores NO intervienen en la reacción, sólo cambian su estructura química.

5.  Titulante = valorante: especie por medio de la cual se determina
cuantitativamente el sustrato o analito en una titulación. Generalmente se
encuentra en una disolución cuya concentración es conocida
perfectamente, en este caso a la disolución se le llama DISOLUCION
ESTANDAR.
 Disolución estándar- Disolución patrón- Disolución titulante
 Patrón primario: Según la IUPAC (unión internacional de química pura y
aplicada),es “una sustancia de alta pureza, la cual puede ser utilizada
mediante una reacción estequiométrica, para establecer la fuerza
reaccionante de un titulante

6. Características de un estándar primario:
 Debe encontrarse en una forma pura o de pureza conocida a un costo
razonable, las impurezas no deben de exceder de 0.02 % .
 Debe ser estable, fácil de secar, no debe ser higroscópica.
 El patrón primario puede ser empleado directamente para preparar una
disolución titulante de concentración conocida y exacta, que lleva el nombre
de: DISOLUCION PATRON.
 De acuerdo con su naturaleza, composición y procedencia del reactivo con
el que se prepara la disolución, puede ser:
 patrón primario
 patrón secundario
 patrón terciario
 Otras características.

7. VOLUMETRÍA ACIDO-BASE
 La volumetría ácido- base, también conocida como valoración ácido-base,
titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un
tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para
hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una
sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se
neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración.
 Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una
reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización,
donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su
concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante.

8.  El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las
disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la
concentración que deseemos conocer.
 Es frecuente el uso de indicadores de ácido-base en las volumetrías,
nos permite visualizar el punto final de la reacción.
Existen dos clases de volumetrías, o de valoraciones ácido-base,
clasificables en dos grupos:
 Alcalimetrías: Determina la concentración de la base, que ha sido
empleada con un ácido fuerte del cual conocemos su concentración
(sustancia valorante), siendo éste casi siempre, el ácido clorhídrico, HCl.
 Acidimetrías: Se utiliza para conocer la concentración de un ácido con
una base fuerte, del cual conocemos la concentración (valorante), como
por ejemplo, el hidróxido de sodio.

9.  Soporte universal.
 Matraz . Fracción de ensayo-analito. 10 ml Na (OH)
 Bureta. Pipeta. Embudo. valorante-titulante. ClH . 0.1 N.
 Indicador. Fenolftaleína. Sustancia que a pH alcalino es de color
rojo, cuando llegamos al punto final agregando un ácido se vuelve
incolora.
¿Qué conocemos ?
Concentración y luego volumen
Volumen y luego concentración.

10. V1XN1:V2XN2

11. PUNTO FINAL – PUNTO DE
EQUIVALENCIA
 Punto de equivalencia = Es el punto final estequiométrico o punto
final teórico de una titulación en el que él: N° de moles totales de
ANALITO = N° de moles de TITULANTE agregado.
 También se puede decir que es un valor teórico que no se puede
determinar experimentalmente. Solo se puede estimar su posición
observando algún cambio físico asociado a la condición de
equivalencia. Este cambio se llama punto final de la titulación.
PUNTO DE EQUIVALENCIA
 Moles de analito = moles de titulante
 Equivalentes de analito = Equivalentes de titulante

12. Punto final = Se observa cuando se produce el cambio de color.
Este punto tiene pocas probabilidades de coincidir con el punto de
equivalencia, ya que depende de:
 cambio de color
 Medios visuales, aparición de precipitados
 fluorescencia

13. Características de selección de un indicador:
 Se debe de usar la cantidad mínima de indicador necesaria
 Para producir el cambio perceptible de coloración en el P.E.
 El indicador no altera su color significativamente hasta que
se sobrepase el P.E.

14. Intervalo de viraje:
 Expresión que permite seleccionar el indicador de viraje en zona ácida
o básica de acuerdo con su pKa Suelen ser ácidos o bases orgánicas
débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente
entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor
de su pKa.
 Zona de viraje= (pKa-1, pKa+1)
Indicadores ácido-base más comunes
 La lista de indicadores ácido-base es grande y comprende numerosos
compuestos orgánicos. Se pueden conseguir indicadores casi para
cualquier intervalo de pH que se desee. En la siguiente tabla se
presenta una lista de los mas comunes y de sus propiedades.
Obsérvese que los intervalos de viraje varían de 1.1 a 2.2 con un
promedio cercano a 1.6 unidades.

16. Titulaciones por precipitación o Volumetría de precipitación
 La volumetría de precipitación se fundamenta en una reacción que
se visualiza a través de la formación de un precipitado.
Ejemplo:
Quiero valorar cloruro.
El anión cloruro reacciona con el catión plata produciendo un
precipitado blanco de cloruro de plata.

17. Cl ¯ + (NO3) Ag + Cl Ag + (NO3)
precipitado
Blanco
Esta reacción posee una contante de producto de solubilidad
muy baja, cuando mas baja es más rápido se produce mi
reacción.

18. El anión cromato con al catión plata también nos da un precipitado
de color rojo ladrillo, pero su contante es mucho más alta.
Cr O4 + 2 Ag + Cr O 4 Ag 2
precipitado rojo ladrillo
SI EXISTE ANION CROMATO EN EL MEDIO, LA REACCION
SÓLO SE PRODUCIRÁ UNA VEZ QUE SE HAYA CONSUMIDO
TODO EL CLORURO Y COMENZARÁ A APARECER UN
PRECIPITADO DE COLOR ROJO LADRILLO QUE ME
ESTARÍA INDICANDO EL PUNTO FINAL DE LA REACCIÓN.

19. COMO ELIJO EL INDICADOR…
1- DEBE FORMAR UN PRECIPITADO
2- DE DISTINTO COLOR
3-EL Kps DEBE SER MUCHO MAS ALTO.

20. Titulación por REDOX o Volumetría Redox
 Se realiza con sustancias que se oxidan o reducen
fácilmente, sustancias que posean un potencial Redox muy
bajo.
 El indicador será otra sustancia que se oxide o reduzca,
pero que posea un potencial de oxido- reducción distinto al
de mi sustancia problema.

21. Titulación por formación de complejos o
complexinometría
 Se utiliza para valorar metales, debido a que los metales
tienen la capacidad de unirse con determinadas sustancias
formando un tipo especial de unión química denominada
COMPLEJO.
 El AEDT (ácido etilendiaminotetracético) es el titulante
típico de este tipo de reacciones y los iones metálicos tales
como Cu +2 o el Fe el analito.
 El indicador va a ser una sustancia que forme un complejo
y que reaccione en otro momento, con una K totalmente
distinto y que genere una característica física distinta, por
ej. Que cambie de color.