Este documento presenta un experimento que examina cómo la concentración afecta la velocidad de reacción. Se colocó una pastilla de Alka-Seltzer en agua destilada, etanol y una mezcla de agua y etanol. El Alka-Seltzer se disolvió más rápido en agua pura que en la mezcla, y no se disolvió en etanol puro debido a la naturaleza química de los reactivos. El documento concluye que la concentración y naturaleza de los reactivos a

1. CELTI ITZEL FLORES REYES
5 BACHILLERATO
CIENCIAS DE LA SALUD
Colegio Britania
1
Quima I
Efecto de la concentración en la velocidad
de reacción
Alumna: Celti Flores Reyes
Profesora: Adriana Hernández
Fecha de entrega: 04-Diciembre-2015
Calificación:
Notas:

2. CELTI ITZEL FLORES REYES
5 BACHILLERATO
CIENCIAS DE LA SALUD
Practica No. 6 “Efecto de la concentración en la velocidad de
reacción”
Objetivo: Observar la dependencia de concentración e la velocidad de reaccion
Introducción
ETANOL: Él compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es
un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un
líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma
una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas
alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un
50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).2
2
H H2O
Sistema cristalino monoclínico
PUENTE DE
HIDROGENO
Mezclable con h2O en cualquier proporción
No es mezclable con el alkaseltzer
CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS: Al aumentar la concentración de unos
de los reactivos, provoca un aumento de velocidad de reacción. Este evento es apoyado
por la Teoría de las Colisiones, ya que al existir mayor cantidad de moléculas, el
número de choques que se producen son mayores, dando lugar a ka transformación de
las moléculas de los reactivos en un producto.
TEORIA DE LAS COLISIONES: Suposición de que la velocidad de formación de
los productos es una reacción química es proporcional al número de choques entre las
moléculas de los reactivos.
REACTIVO: Sustancia con la que inicia una reacción química.
REACCION QUIMICA: Proceso en el cual una o dos sustancias se convierten en
otras sustancias.

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CIENCIAS DE LA SALUD
PRODUCTO: Sustancia resultante de un determinado proceso: físico, químico o
biológico.
HIPOTESIS: Creo que el alkaseltzer se disolverá de igual forma y de tiempo en las tres
sustancias.
3
MATERIALES
1. 3 alka-seltzer
2. 30 ml de h2O destilada
3. 45 ml de alcohol (etanol) C2H5OH
PROCEDIMIENTO
Efecto de la concentración a la
velocidad de reacción.
Colocar en un vaso de
precipitado los 30 ml de
H2O destilado.
NO SI
H2O
H2O + Etanol
Etanol
Su naturaleza
de reactivos
porque porque
Estado de
agregación.
Contribuyo:
Concentración
de los reactivos
Naturaleza de
los reactivos.

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4
RESULTADOS
SUSTANCIA TIEMPO MACRO MICRO
H2O destilada 1.40 min Se disolvió Ocurrió una reacción
química rápida
Etanol 1 hora 42 min No se disolvió Sus enlaces no
permitieron disolverse
H2O + Etanol 7:42 min Se disolvió
lentamente
El etano no dejo
disolverse rápidamente la
pastilla de alka-seltzer
ILUSTACIONES
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál será la razón de la desigualdad de los tiempos?
1. Naturaleza de los reactivos
2. La concentración
3. Tipos de enlaces
2. ¿De qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad de
reacción?

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Al aumentar la concentración se multiplicara la velocidad de reacción, que alcanzará
la energía mínima de activación y sus moléculas se aproximaran lo suficiente para
que ocasione un reordenamiento de los enlaces de las moléculas.
H2O + NaHCO3 H4CO3+NA2O
C2H5OH + NA HCO3 No reaccionara
5
si
C2H5OH + H2O
+
+ NaHCO3
PUENTE DE
HIDROGENO
H2O + NaHCO3
CONCLUSIONES:
El objetivo si se cumplió ya que se observó que la concentración de los reactivos así como su naturaleza afectan la
velocidad de reacción, ya que en el vaso 1 donde la concentración de H2O destilada fue mayor la velocidad de reacción,
disolviéndose la tableta de alkaseltzer. En el vaso 2 donde no hubo H2O destilada si no Etanol, no se disolvió por lo
tanto no hubo reacción, esto es debido a la naturaleza del Etanol que por sus enlaces solo puede formar puentes de
hidrógeno con H2Oy con el bicarbonato (NaHCO3), no hay posibilidad de que se forme un puente de hidrógeno porque
es una sal que tiene enlace iónico.
En el vaso 3 donde hay una mezcla de H2O + etanol, la pastilla se disuelve lentamente en la parte de H2O destilada de la
mezcla, por eso en el macro podremos observar las partículas no disueltas del alkaseltzer.
Mi hipótesis no fue verdadera, ya que creí que se disolverían las partículas en todos los vasos y al mismo tiempo.
Después de hacer una observación detallada así como una análisis puedo replantear mi hipótesis:
Si yo coloco la pastilla de alkaseltzer en diferentes sustancias con diferente naturaleza y concentración, la pastilla se
disolverá en tiempos distintos.