Este documento describe el equilibrio químico y las reacciones redox. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre reactivos, cambiando sus estados de oxidación. Luego, enumera aplicaciones como verificar transformaciones químicas, cuantificar volúmenes, control de calidad y prevención de accidentes para el equilibrio químico, y tipos de pilas, prevención de

1. DESARROLLO
1. Indique si lareacciónes de óxido- reducción ode ácidobase
a). CaO + H2O → Ca(OH)2
b). Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O
- +
c). H3PO4 + NH3 →H2PO4 +NH4
d). Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +NO2 + H2O
Resp.
a) REACCIONOXIDO
b) REACCIONREDOX
c) REACCIONACIDO BASE
d) REACCIONREDOX
2. De las reaccionesredox anteriores equilíbrelas enmedioácido
b. Ag+ HNO3 → Ag NO3+ NO2 +H2O
Ag------->Ag(+) + e
-
4 H(+) + NO3(-) + 3e
-
--------> NO + 2 H2O
3 Ag + 4 H(+) + NO3(-) -------> 3 Ag(+) + NO + 2 H2O
=> 3 Ag + 4 HNO3 -------> 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
d. Cu+ HNO3 → Cu(NO3)2 +NO2 + H2O
Oxidación: Cu --> Cu(+2) + 2 e-
Reducción: 2H+ + NO3(-1) + 1e- ---> NO2 + H2O / x2
=> Cu + 4 HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

2. 3. Equilibre la siguiente reacción en medio básico, e indique que elemento es el oxidante
y cuál es el reductor.
P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
Reducción: P4 + 12 H2O +12 e-
→ 4 PH3 +12 OH
Oxidación: P4 + 8 OH → 4 H2PO2 + 4 e-
P4 + 3 KOH + 3 H2O → 3 KH2PO2 + PH3
DESARROLLO
Que es equilibrio químico: El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o
las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia
adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
Que es equilibrio químico: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
APLICACIONES
Aplicaciones de las reacciones de equilibrio:
1. Verificar que se llevo a cabo la transformación de materia.
2. Cuantificar el volumen obtenido.
3. Porcentaje de error en el proceso.
4. Control de calidad del proceso.
5. Visualizar puntos donde pueda hacerse Disminución de costos.
6. Visualizar puntos donde pueda haber fugas de materia prima y perdida.
7. Prevenir accidentes (explosiones)
8. Control rutinario de producción
9. Chequear si se puede mejorar el proceso, para obtener un rendimiento mayor.
Aplicaciones de las reacciones Redox:

3. 1.- Tipos de pilas
2.- Prevención de la corrosión
3.- Reciclaje de pilas