2. Un ácido:
Es una sustancia que,en disolución,incrementa la concentración deionesde hidrógeno.En
combinación con lasbases, un ácidopermiteformar sales. Por otra parte,la noción de “acido” se
requierea aquellocon sabor agraz o de Vinagre.
Los ácidospueden existir en forma de sólidos, líquidoso gases, dependiendode la temperatura
también pueden existir como sustanciaspuraso en solución. las sustanciasquímicas quetienen
la propiedad deun ácidose les denomina ácidas.
Propiedadesde losácidos:
Tienen sabor agriocomoen el caso del ácidocítrico en la naranja y limón.
son corrosivos.
Producen quemadurasde la piel.
son buenos conductoresdeelectricidad en disolucionesacuosas.
reaccionan con metalesactivosformandouna sal e hidrógeno.
reaccionan con basespara formar una sal más agua.
reaccionan con óxidosmetálicospara formar una sal más agua.
Características delosácidos
Entrelas característicasopropiedadesde los ácidospodemos mencionar lassiguientes:
Tienen capacidad para destruirtejidosorgánicos.
Producen reaccionesal interactuar con ciertos metales.
Actúan comoconductoresde corrienteeléctrica.
Al mezclarsecon bases producen agua y sal.
Son agriosal gusto.
El pH de los ácidososcila entre0 y 7 (donde7 es neutro).
Suelen ser solublesal agua.
Una base oálcali:
Es cualquier sustancia que presentepropiedadesalcalinas.
Esta característica hacequelasbases, al estar en disolución,incrementen la concentración
3. de los iones hidroxilos y establezcan combinacionescon los ácidospara el desarrollode
sales.
Una base química,al aportar ioneshidroxilosal medio, es capaz de neutralizar ácidos.
Es importantetener en cuenta que lasbases y los ácidosresultan yuxtapuestosy por eso
generan una reacción deneutralización al producir sales y agua.
Esto quieredecir que ambassustanciasneutralizan suspropiedadesentre sí al reaccionar.
La formación deuna base química requierequeun óxido metálicodesarrolleuna reacción
de hidrólisiscon agua. según sus características,lasbases pueden ser fuertes o débiles.
Tiposde bases
En el ámbitode lasbases, se conocen al menos dos tiposelementales:
Base fuerte: se refierea una variedad deelectrolitoal quese le atribuyeun carácter fuerte
y que, por lo tanto,puede ionizarsetotalmente en una solución acuosa.Por ejemplo,la
soda cáustica.
Base débil:se refierea aquellasbases que no se disocian totalmenteen la solución acuosa,
de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico.Por ejemplo, el amoníaco
o hidróxidodeamonio.
Características delasbases
Entrelas principalescaracterísticasdelasbases se pueden mencionar lassiguientes:
Según la temperatura,las bases pueden encontrarseen sustanciaslíquidas,sólidaso
gaseosas.
Se pueden clasificar en basesfuertes o bases débilessegún su disociación,es decir, su
capacidad deaportar ionesOH-.
Tienen un sabor amargo.
Puede haber bases queconserven sus propiedadesen sustanciaspuraso diluidas.
Las bases varían según su gradode pH.
En disolucionesacuosaspueden ser conductoresdeelectricidad.
En el tacto resultan jabonosas.
Son corrosivasen diversosmetales.
Al combinarsecon los ácidosforman sal.
Al olerlos pueden generar irritaciones.
Pueden resultar irritantesen la piel porquedisuelven la grasa.
4. El pH:
Es una unidad de medida que sirvepara establecer el nivel de acidez oalcalinidaddeuna
sustancia. cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto,sustancia o
elemento es ácido,quieredecir que posee una alta o baja cantidad deiones de hidrógeno o
dependiendodel nivel.Por su parte,que la medición arrojequeuna sustancia es alcalina o
base, significa queno cuenta con estas concentracionesdeiones de hidrógeno.Por lo tanto,
el pH no es más que el indicador del potencial dehidrógenos.
Como cualquier medida,el pH posee una escala propia queindica con exactitud un valor.
esta es una tabla que va del número cero al catorce,siendo de esta manera el siete el
número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida,por el
contrario,si el pH es de ocho a catorce,la solución se considera alcalina. Si la solución
posee un pH siete, es considerada neutra.
Los indicadorescon coloresson siempre ácidos o bases débilesque poseen la propiedad de
cambiar su color dependiendodel pH del medio donde se encuentren. Los indicadoresse
5. conocen desde antiguoy fueron usados desde el principiopara determinary caracterizar
los ácidosy las bases.
Bibliografia:
https://steemit.com/stem-espanol/@mayterevilla/indicadores-acido-base
https://concepto.de/acidos-y-
bases/#:~:text=Un%20%C3%A1cido%20es%20aquella%20sustancia,%2B)%20de%20ot
ra%20sustancia%20qu%C3%ADmica
