Univesridad Técnica Particular de Loja
Ciclo Académico Abril Agosto 2011
Carrera: Gestión Ambiental
Docente: Ing. Verónica Cueva González
Ciclo: Segundo
Bimestre: Primero
Este documento presenta una evaluación parcial de química general compuesta por 50 preguntas de opción múltiple. Instruye a los estudiantes a no comunicarse entre sí ni consultar materiales durante la prueba y a completar sus respuestas en la hoja de respuestas provista. Advierta que la calificación se basa en el número de respuestas correctas menos los errores.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos. Contiene preguntas múltiples sobre los tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico), las sustancias que forman (moléculas, cristales), y las propiedades de dichos enlaces y sustancias (conductividad eléctrica, temperatura de fusión, etc.). El objetivo es que los estudiantes practiquen y repasen los conceptos clave sobre la unión de átomos.
Los óxidos básicos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno y un metal. Se forman por la reacción del oxígeno con un metal, y su fórmula depende de la valencia del metal. Existen diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos básicos, incluyendo la tradicional, la del número de Stock y la sistemática recomendada por la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos.
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
El documento explica los números de oxidación y cómo se usan para determinar si un elemento se oxidó o redujo en una reacción química. Los números de oxidación son enteros positivos o negativos asignados a cada átomo en un compuesto, siguiendo reglas como que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno de -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o ión es cero o igual a la carga del ión, respectivamente.
Este documento presenta una evaluación parcial de química general compuesta por 50 preguntas de opción múltiple. Instruye a los estudiantes a no comunicarse entre sí ni consultar materiales durante la prueba y a completar sus respuestas en la hoja de respuestas provista. Advierta que la calificación se basa en el número de respuestas correctas menos los errores.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos. Contiene preguntas múltiples sobre los tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico), las sustancias que forman (moléculas, cristales), y las propiedades de dichos enlaces y sustancias (conductividad eléctrica, temperatura de fusión, etc.). El objetivo es que los estudiantes practiquen y repasen los conceptos clave sobre la unión de átomos.
Los óxidos básicos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno y un metal. Se forman por la reacción del oxígeno con un metal, y su fórmula depende de la valencia del metal. Existen diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos básicos, incluyendo la tradicional, la del número de Stock y la sistemática recomendada por la IUPAC que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos.
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
El documento explica los números de oxidación y cómo se usan para determinar si un elemento se oxidó o redujo en una reacción química. Los números de oxidación son enteros positivos o negativos asignados a cada átomo en un compuesto, siguiendo reglas como que el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 y el oxígeno de -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o ión es cero o igual a la carga del ión, respectivamente.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente), elementos y compuestos, y formulación. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y describe los tres tipos principales de enlace basados en si los átomos son metales o no metales y si comparten o intercambian electrones. También cubre la diferencia entre elementos y compuestos y los diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos.
Repaso de estructura atómica y enlace químicomariavarey
Este documento presenta un repaso de la estructura atómica y los enlaces químicos. Explica la disposición de los elementos en la tabla periódica, las propiedades de los grupos y períodos, y la distribución de electrones en los átomos. También cubre los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente, y cómo se forman compuestos como el BeCl2. Finalmente, pide completar tablas y representar moléculas usando diagramas de Lewis.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Los no-metales ocupan la zona superior derecha de la tabla periódica. Los metales suelen perder electrones y formar cationes, mientras que los no-metales suelen ganar electrones y formar aniones. El sodio y el cloruro de sodio (NaCl) forman un enlace iónico y NaCl es un sólido que no se disuelve en agua.
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
El documento habla sobre los conceptos de valencia y número de oxidación en química. Explica que la valencia se refiere a la cantidad de enlaces formados por los átomos de un elemento, mientras que el número de oxidación se asigna a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace. También presenta tablas de valencias comunes de elementos y reglas para calcular el número de oxidación en diferentes compuestos químicos.
Este documento proporciona información sobre la estructura y nomenclatura de compuestos químicos. Explica las reglas para construir fórmulas químicas y nombrar compuestos, incluyendo el uso de símbolos de elementos, subíndices, y nombres sistemáticos según la IUPAC. También clasifica compuestos en familias como óxidos, bases, ácidos y sales, e introduce conceptos como cationes, aniones e iones poliatómicos.
Este documento presenta información sobre sustancias químicas. Explica que los elementos químicos se organizan en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico. Describe los tres tipos de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico. También define las fórmulas químicas y cómo se usan para indicar la composición de compuestos, así como el cálculo de masas atómicas y moleculares.
1. Se pide construir la configuración electrónica de un elemento con 35 electrones y responder preguntas sobre su número atómico, electrones de valencia, período y familia en la tabla periódica, estructura de Lewis, si es metal y número de niveles de energía.
2. Se pide dibujar las estructuras de Lewis de calcio, nitrógeno, zinc y germanio, y determinar el elemento más electronegativo.
3. Se pide identificar qué elementos forman cationes y representarlos.
4. Se pide representar la
El documento habla sobre átomos, moléculas, compuestos, elementos y cristales. Explica la regla del octeto y diferentes tipos de enlaces como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las propiedades de sustancias iónicas, compuestos covalentes y compuestos metálicos. Resuelve preguntas sobre ejemplos de moléculas, tipos de enlaces y propiedades de conducción térmica.
Este documento presenta una prueba corta de 10 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como tipos de enlaces, geometrías moleculares, fórmulas químicas y propiedades de compuestos. El estudiante debe seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta marcando con una "x" en la tabla de respuestas al final.
El documento habla sobre la nomenclatura química, específicamente sobre el número de oxidación y la valencia de los elementos. Explica que el número de oxidación indica la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas, y que la valencia representa la capacidad de los elementos para ganar o perder electrones al combinarse. También presenta siete reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cuatro reglas para escribir fórmulas químicas.
Este documento trata sobre la nomenclatura química y define la valencia y el número de oxidación. Explica que la valencia indica la capacidad de los átomos para ganar o perder electrones, mientras que el número de oxidación asigna una carga a los átomos basada en la distribución de electrones de enlace. También establece siete reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos y cuatro reglas para escribir fórmulas químicas correctamente.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos son combinaciones de átomos que guardan cierta afinidad entre sí dependiendo de su configuración electrónica. Además, establece normas para nombrar compuestos de forma sistemática según la IUPAC, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos, covalentes e intermetálicos. Finalmente, revisa los estados de oxidación de los elementos y cómo nombrar aniones, cationes y compuestos binarios.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos, incluyendo átomos, moléculas e iones. Explica que los compuestos químicos se forman por la unión de elementos y clasifica los compuestos en inorgánicos, orgánicos y complejos. También describe las características y estructuras utilizadas para nombrar y formular diferentes tipos de compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases e hidruros.
Este documento explica los estados de oxidación y cómo calcularlos. Define el estado de oxidación como la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Explica que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 cuando está combinado, y el hidrógeno de +1 cuando está combinado con un no metal y -1 cuando está combinado con un metal. También explica cómo calcular los estados de oxidación usando la suma de cargas en iones o la suma igual a cero en sustancias químicas.
Este documento presenta varias preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, números atómicos, electrones de valencia, estructuras de Lewis, iones, enlaces iónicos y covalentes, polaridad, y la regla del octeto. El estudiante debe identificar esta información en tablas periódicas, representar átomos e iones, explicar tipos de enlaces, y representar moléculas usando estructuras de Lewis.
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, enlaces iónicos y covalentes, electronegatividad, nomenclatura de compuestos, reacciones químicas y ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como las propiedades de los metales y no metales, las características de los diferentes tipos de enlaces, la escritura y nomenclatura de fórmulas químicas y ecuaciones, y la formación de sales a partir de los estados de oxidación de los elementos.
Este documento proporciona una lista de los libros de texto y materiales didácticos impresos requeridos para cada curso y área de estudio en el CPI Uxío Novoneira para el año escolar 2015/2016, incluyendo el título, autor, editorial y año de publicación de cada libro así como su ISBN y idioma de edición. La lista detalla los materiales necesarios para primero, segundo, tercero y cuarto curso de educación secundaria obligatoria.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente), elementos y compuestos, y formulación. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y describe los tres tipos principales de enlace basados en si los átomos son metales o no metales y si comparten o intercambian electrones. También cubre la diferencia entre elementos y compuestos y los diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos.
Repaso de estructura atómica y enlace químicomariavarey
Este documento presenta un repaso de la estructura atómica y los enlaces químicos. Explica la disposición de los elementos en la tabla periódica, las propiedades de los grupos y períodos, y la distribución de electrones en los átomos. También cubre los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente, y cómo se forman compuestos como el BeCl2. Finalmente, pide completar tablas y representar moléculas usando diagramas de Lewis.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Los no-metales ocupan la zona superior derecha de la tabla periódica. Los metales suelen perder electrones y formar cationes, mientras que los no-metales suelen ganar electrones y formar aniones. El sodio y el cloruro de sodio (NaCl) forman un enlace iónico y NaCl es un sólido que no se disuelve en agua.
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
El documento habla sobre los conceptos de valencia y número de oxidación en química. Explica que la valencia se refiere a la cantidad de enlaces formados por los átomos de un elemento, mientras que el número de oxidación se asigna a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace. También presenta tablas de valencias comunes de elementos y reglas para calcular el número de oxidación en diferentes compuestos químicos.
Este documento proporciona información sobre la estructura y nomenclatura de compuestos químicos. Explica las reglas para construir fórmulas químicas y nombrar compuestos, incluyendo el uso de símbolos de elementos, subíndices, y nombres sistemáticos según la IUPAC. También clasifica compuestos en familias como óxidos, bases, ácidos y sales, e introduce conceptos como cationes, aniones e iones poliatómicos.
Este documento presenta información sobre sustancias químicas. Explica que los elementos químicos se organizan en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico. Describe los tres tipos de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico. También define las fórmulas químicas y cómo se usan para indicar la composición de compuestos, así como el cálculo de masas atómicas y moleculares.
1. Se pide construir la configuración electrónica de un elemento con 35 electrones y responder preguntas sobre su número atómico, electrones de valencia, período y familia en la tabla periódica, estructura de Lewis, si es metal y número de niveles de energía.
2. Se pide dibujar las estructuras de Lewis de calcio, nitrógeno, zinc y germanio, y determinar el elemento más electronegativo.
3. Se pide identificar qué elementos forman cationes y representarlos.
4. Se pide representar la
El documento habla sobre átomos, moléculas, compuestos, elementos y cristales. Explica la regla del octeto y diferentes tipos de enlaces como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las propiedades de sustancias iónicas, compuestos covalentes y compuestos metálicos. Resuelve preguntas sobre ejemplos de moléculas, tipos de enlaces y propiedades de conducción térmica.
Este documento presenta una prueba corta de 10 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como tipos de enlaces, geometrías moleculares, fórmulas químicas y propiedades de compuestos. El estudiante debe seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta marcando con una "x" en la tabla de respuestas al final.
El documento habla sobre la nomenclatura química, específicamente sobre el número de oxidación y la valencia de los elementos. Explica que el número de oxidación indica la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas, y que la valencia representa la capacidad de los elementos para ganar o perder electrones al combinarse. También presenta siete reglas para determinar el número de oxidación de los elementos y cuatro reglas para escribir fórmulas químicas.
Este documento trata sobre la nomenclatura química y define la valencia y el número de oxidación. Explica que la valencia indica la capacidad de los átomos para ganar o perder electrones, mientras que el número de oxidación asigna una carga a los átomos basada en la distribución de electrones de enlace. También establece siete reglas para determinar el número de oxidación de diferentes elementos y cuatro reglas para escribir fórmulas químicas correctamente.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos son combinaciones de átomos que guardan cierta afinidad entre sí dependiendo de su configuración electrónica. Además, establece normas para nombrar compuestos de forma sistemática según la IUPAC, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos, covalentes e intermetálicos. Finalmente, revisa los estados de oxidación de los elementos y cómo nombrar aniones, cationes y compuestos binarios.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos, incluyendo átomos, moléculas e iones. Explica que los compuestos químicos se forman por la unión de elementos y clasifica los compuestos en inorgánicos, orgánicos y complejos. También describe las características y estructuras utilizadas para nombrar y formular diferentes tipos de compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases e hidruros.
Este documento explica los estados de oxidación y cómo calcularlos. Define el estado de oxidación como la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Explica que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 cuando está combinado, y el hidrógeno de +1 cuando está combinado con un no metal y -1 cuando está combinado con un metal. También explica cómo calcular los estados de oxidación usando la suma de cargas en iones o la suma igual a cero en sustancias químicas.
Este documento presenta varias preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, números atómicos, electrones de valencia, estructuras de Lewis, iones, enlaces iónicos y covalentes, polaridad, y la regla del octeto. El estudiante debe identificar esta información en tablas periódicas, representar átomos e iones, explicar tipos de enlaces, y representar moléculas usando estructuras de Lewis.
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, enlaces iónicos y covalentes, electronegatividad, nomenclatura de compuestos, reacciones químicas y ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como las propiedades de los metales y no metales, las características de los diferentes tipos de enlaces, la escritura y nomenclatura de fórmulas químicas y ecuaciones, y la formación de sales a partir de los estados de oxidación de los elementos.
Este documento proporciona una lista de los libros de texto y materiales didácticos impresos requeridos para cada curso y área de estudio en el CPI Uxío Novoneira para el año escolar 2015/2016, incluyendo el título, autor, editorial y año de publicación de cada libro así como su ISBN y idioma de edición. La lista detalla los materiales necesarios para primero, segundo, tercero y cuarto curso de educación secundaria obligatoria.
El documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus cambios. Define materia, sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Describe los métodos físicos y químicos para separar sustancias. Finalmente, presenta conceptos básicos como unidades de medida, estados de la materia, propiedades físicas y químicas.
Este documento trata sobre las proporciones y sus aplicaciones en la química. Explica conceptos como mediciones, unidades de medición, sistemas de medición y prefijos utilizados con unidades del Sistema Internacional de Medidas. Se mencionan algunos dispositivos de medición comunes en laboratorios de química y se diferencian propiedades extensivas e intensivas.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo nombres e iones monoatómicos y poliatómicos, compuestos iónicos, óxidos básicos y ácidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo con su estructura iónica y los estados de oxidación de los átomos.
Este documento lista las unidades del Sistema Internacional de Unidades (SI) utilizadas para medir masa y peso, desde el yottagramo hasta el yoctogramo. Describe cómo se usan estas unidades en diferentes contextos como los hogares, tiendas, laboratorios, mataderos e industrias para pesar alimentos, reactivos químicos, ganado y analizar composiciones.
Este documento describe varias aplicaciones de la química, incluyendo la producción de materiales como combustibles y plásticos a partir del petróleo, así como el estudio y control de procesos ambientales. También explica conceptos básicos de la química como las propiedades de la materia, los estados de la materia, y la necesidad de mediciones precisas.
Este documento describe las propiedades de la materia. Define la materia y sus propiedades generales como la masa, volumen, peso e impenetrabilidad. Luego explica las propiedades particulares de la materia, dividiéndolas en propiedades físicas como la dureza, elasticidad, densidad e inercia; y propiedades químicas. Finalmente, detalla algunas propiedades físicas específicas como el estado, punto de ebullición y punto de fusión.
El documento describe las diferentes ramas de la química. Se divide la química en pura y aplicada. La química pura estudia las sustancias y métodos, e incluye química orgánica, inorgánica, analítica y físico-química. La química aplicada utiliza la química pura para resolver problemas en diferentes áreas e incluye quimiurgia, bioquímica, astroquímica, cristaloquímica, química farmacéutica, técnica e industrial.
Este documento lista los radicales y cationes más comunes en química inorgánica, incluyendo hidróxido, carbonato y sulfato, así como hierro(II), cobre(II) y mercurio(II). También enumera aniones como fluoruro, óxido y sulfuro, así como ácidos como clorhídrico, sulfúrico y fosfórico.
El documento presenta una introducción a la química y sus ramas principales. Explica que la química estudia la composición y cambios de la materia, e incluye ramas como la química orgánica e inorgánica. También cubre brevemente la química analítica, la termoquímica, la radiactividad y la bioquímica.
Ejemplos resueltos de trinomios al cuadradoAndrea Cabral
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El documento describe un cambio físico en el que la sustancia inicial y final son la misma, solo alterando su tamaño, forma o estado físico, como ejemplo la dilatación del mercurio en un termómetro cuando cambia de temperatura.
Los cambios físicos ocurren a través de reacciones químicas que involucran la transformación de sustancias en otras, como la combustión del metano que forma un gas. Estos cambios se detectan por la formación de un nuevo estado de la materia o por la reorganización de los átomos al romper enlaces para formar nuevas sustancias a través de procesos como la oxidación del magnesio.
todos los procesos que ocurren en nuestro planeta tienen su importancia basada en la química. desde el más grande, como el calor del sol, hasta el más pequeño de los átomos que se mueve dentro de nuestra nariz.
El documento habla sobre la química y sus diferentes ramas. Define la química como el estudio e investigación de la estructura y propiedades de la materia. Explica que la materia es todo lo que tiene masa, volumen e inercia. Luego describe brevemente las diferentes ramas de la química como la química orgánica, inorgánica, física, analítica, bioquímica y teórica. Finalmente, indica que los estudiantes trabajarán en equipos para representar gráficamente dos ramas de la qu
La materia está formada por sustancias que tienen propiedades como el volumen y la masa. Existen tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) que dependen de factores como la temperatura y la presión. La energía se manifiesta en los cambios físicos y químicos de la materia y puede presentarse en diferentes formas como la energía cinética, potencial, química y calorífica. Las fuentes de energía pueden ser renovables como la solar o eólica, o no renovables como los combustibles fósiles
Diapositivas clasificacion de la materiaYeins mendez
Este documento clasifica los tipos de materia en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Explica que los elementos se representan con símbolos en la tabla periódica, los compuestos con fórmulas químicas definidas, y que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos o no.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general como materia, energía, mediciones, elementos, átomos, tabla periódica, estructura atómica, nombres y fórmulas químicas, y tipos de enlaces químicos. El documento está dividido en varios capítulos que cubren estos temas de manera secuencial para proporcionar una visión general de los fundamentos de la química.
El documento presenta información sobre diferentes temas químicos como la tabla periódica, funciones químicas, grupos funcionales, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Incluye las tres principales formas de nombrar compuestos químicos: la nomenclatura Stock, sistemática e IUPAC. Explica cada sistema de nomenclatura y proporciona ejemplos y ejercicios de cómo nombrar diferentes compuestos según su función química y estructura.
Este documento presenta información sobre fórmulas químicas, incluyendo la definición de elementos, compuestos y sus fórmulas. Explica que los elementos se representan con símbolos de 1 o 2 letras y se clasifican en metales, no metales y gases nobles. También describe cómo se forman los óxidos metálicos y no metálicos a partir de los elementos y cómo se representan y nombran sus fórmulas químicas.
Este documento presenta un módulo de química que incluye temas como el uso correcto de la calculadora, átomos, moléculas, estados de oxidación, cifras significativas, notación científica, fórmulas y nomenclatura. Explica conceptos clave de química general y proporciona ejemplos para ilustrar cada tema.
Este modulo consiste en todo lo que hemos visto en este primer periodo hacerca de diferentes temas, tratados con la docente, desde el uso de la calculadora hasta nomenclaturas( oxidos, acidos, hidracidos, hidroxidos)
Este documento describe los pasos para igualar ecuaciones redox. Resume los 7 pasos clave para igualar ecuaciones redox: 1) Determinar los números de oxidación de los elementos involucrados, 2) Establecer qué elemento se oxida y se reduce, 3) Escribir semirreacciones de oxidación y reducción, 4) Igualar el número de electrones ganados o perdidos, 5) Sumar las semirreacciones equilibradas, 6) Transferir los coeficientes a la ecuación original, 7) Equilibrar la ecuación final.
El documento habla sobre iones, compuestos iónicos y moleculares. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente y da ejemplos como Na+, Cl-, Al3+. Describe que los compuestos iónicos contienen cationes y aniones cuya suma de cargas es cero, como NaCl. También cubre la nomenclatura química para nombrar compuestos iónicos y moleculares. Por último, define ácidos y bases como sustancias que liberan iones hidrógeno y hidróxido
Este documento trata sobre el balanceo de ecuaciones de óxido-reducción. Explica que estas reacciones ocurren en procesos como la combustión y la corrosión metálica. Luego describe el método de balanceo por cambio de número de oxidación, el cual involucra identificar los átomos que se oxidan y reducen, y equilibrar la ganancia y pérdida de electrones entre ellos. Finalmente, presenta algunos ejemplos resueltos usando este método.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción asignando números de oxidación a los átomos e identificando los elementos que se oxidan y reducen. Se describe el método de cambio de número de oxidación, que involucra intercambiar los electrones ganados y perdidos para igualar la cantidad en ambos lados de la ecuación. Se proveen ejemplos resueltos y ejercicios propuestos para practicar este método.
El documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica que las fórmulas químicas indican los tipos y cantidades de átomos en una sustancia, y que las normas de la IUPAC hacen que sea posible derivar el nombre de una fórmula y viceversa. También introduce el concepto de número de oxidación, que indica los electrones involucrados por un átomo al formar un compuesto, y presenta una tabla con los números de oxidación más comunes.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química y número de elementos que los componen, con reglas específicas para cada grupo. Describe los sistemas de nomenclatura IUPAC, Stock y tradicional/funcional, y provee ejemplos de cómo nombrar óxidos metálicos bajo cada sistema. Finalmente, detalla dos experimentos para caracterizar óxidos metálicos como CaO y ZnO mediante reacciones con ag
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química y número de elementos que los componen, con reglas específicas para cada grupo. Describe los sistemas de nomenclatura IUPAC, Stock y tradicional/funcional, y provee ejemplos de cómo nombrar óxidos metálicos bajo cada sistema. Finalmente, detalla dos experimentos para caracterizar óxidos metálicos como CaO y ZnO mediante reacciones con ag
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia y estado de oxidación, e introduce las funciones químicas de los óxidos. Los objetivos son que los estudiantes aprendan a determinar el estado de oxidación de los átomos y a identificar el tipo de óxido según su fórmula química y nomenclatura.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos están organizados por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe cómo varían el tamaño atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad de los elementos a través del sistema periódico.
11. Introducción a la Química Cosmética autor Rincón Educativo (1).pdfMaribelChio1
Este documento introduce conceptos básicos de química necesarios para comprender procesos cosméticos. Explica que la química estudia las reacciones químicas y se divide en química inorgánica y orgánica. Define átomos, electrones, elementos químicos, iones y enlaces químicos. Describe las moléculas, disoluciones, ácidos, bases y pH, así como reacciones importantes como la neutralización y oxidación-reducción.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo nuclear actual. Explica que el modelo atómico de Rutherford incluyó por primera vez el núcleo atómico, y que el modelo nuclear describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones en capas de energía. Finalmente, explica la distribución de electrones en los átomos siguiendo el diagrama de Moeller.
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Este documento describe diferentes tipos de géneros gráficos como la fotografía. Explica que las fotografías son una representación icónica de la realidad que aportan credibilidad a las palabras y refrescan la visión social de los hechos. Describe tipos de fotografías como las de identificación que muestran un solo rostro en primer plano y las de interés humano que buscan sensibilizar al lector sobre problemas sociales. También habla sobre las fotos en secuencia que detallan los diferentes aspectos de un hecho desde el principio hasta
El documento describe las características fundamentales del periodismo digital, incluyendo que debe ser periodismo de calidad con información relevante, actualizada y veraz, además de ser fácil de leer y novedoso. Explica que el periodismo digital se caracteriza por el hipertexto, la multimedialidad, la integración de texto, sonido e imágenes, y la interactividad que permite el diálogo entre usuarios. También recomienda algunos blogs y sitios web sobre periodismo.
Este documento habla sobre el periodismo responsable y los editoriales. Explica que los editoriales deben estar fundamentados en la verdad y expresar convicciones personales de una manera ordenada y lógica. También describe las columnas periodísticas como espacios de opinión abierta que interpretan y valoran la realidad desde la perspectiva de su autor. Resalta la importancia de usar un buen estilo periodístico con mesura, objetividad y claridad sobre el autor.
Este documento proporciona una introducción a la entrevista como género periodístico, destacando que requiere proximidad, intercambio y exposición entre el entrevistador y el entrevistado. Explica que una buena entrevista depende de la preparación previa y la selección adecuada del personaje. También menciona diferentes tipos de entrevistas e introduce el reportaje como un género de periodismo de investigación que amplía la vida de una noticia evidenciando las causas de un hecho.
El documento define la noticia como cualquier evento actual o futuro que el periodista considere importante y de interés general para el público. Explica que una noticia debe responder las preguntas básicas de qué, quién, cuándo, dónde, cómo y por qué para proporcionar el contexto clave. Además, una buena noticia debe centrarse en hechos de alto impacto, prominencia, proximidad y rareza para captar la atención del lector.
El documento describe los diferentes tipos de géneros periodísticos según varios autores. Explica que los géneros periodísticos son formas convencionales de captar la realidad y ordenar la información. Se dividen en géneros de información como las noticias, entrevistas y reportajes, y géneros de opinión como editoriales, columnas y artículos. El documento concluye citando una reflexión sobre los desafíos del periodismo en Ecuador debido al control de los medios por parte de la élite política y comercial.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de Biología General para el primer bimestre. Incluye información sobre la célula y su organización, la reproducción celular en procariotas y eucariotas, la genética Mendeliana y la teoría de la evolución de Darwin. Los docentes a cargo son Rosa Armijos, José Patiño, Oscar Vivanco y Máximo Moreira.
Este documento presenta una introducción a las ciencias ambientales. Cubre tres unidades: 1) Las ciencias ambientales, 2) Nociones generales sobre el ambiente y las ciencias ambientales, y 3) El ambiente del planeta. Explica conceptos clave como evolución, extinción, ecosistemas, y las interacciones entre el ambiente, la economía y la sociedad. También analiza el origen de la Tierra, la aparición de la vida y la diseminación del ser humano a lo largo del planeta.
Este documento presenta el plan de estudios para la asignatura de Expresión Oral y Escrita en el primer bimestre. La asignatura se divide en cuatro partes principales: ortografía, redacción, expresión oral y lectura. La parte de ortografía cubre temas como la división silábica, acentuación, mayúsculas, números y signos de puntuación. La parte de redacción trata elementos básicos como el párrafo y el estilo. El documento explica cada unidad y tema de forma detallada.
El documento presenta las consideraciones iniciales para el estudio de Matemáticas durante el primer bimestre, incluyendo los temas a revisar (Unidad 1: Fundamentos de álgebra y Unidad 2: Ecuaciones y Desigualdades), los materiales necesarios y la forma de envío de las evaluaciones. Se explican los indicadores de aprendizaje esperados y se detallan los contenidos de cada unidad, con ejemplos de operaciones básicas con polinomios, factorización y resolución de ecuaciones y desigualdades.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de la asignatura Contabilidad General I que incluyen la empresa y la contabilidad, el plan de cuentas, las cuentas del estado de situación financiera y del estado de resultados, y los principios básicos de contabilidad como la partida doble y la ecuación contable. También explica conceptos como el activo, pasivo, patrimonio, inventarios, IVA y retenciones.
Este documento presenta una guía didáctica para la asignatura "Realidad Nacional y Ambiental" impartida en la Universidad Técnica Particular de Loja. La guía incluye información sobre los objetivos, contenidos, unidades y anexos del curso. El curso cubre la historia, economía, sociedad, cultura y medio ambiente de Ecuador desde la época de la independencia hasta la actualidad constitución de 2008.
El documento presenta información sobre la evolución de Internet y las nuevas tecnologías como la Web 2.0, redes sociales y blogs. Explica cómo estas herramientas han revolucionado la comunicación permitiendo el diálogo e interacción entre usuarios para generar y compartir conocimiento de forma colaborativa. También analiza el uso y desarrollo de estas plataformas en Ecuador.
Este documento presenta información sobre marketing y protocolo empresarial. Explica cuatro unidades que comprenden fundamentos de marketing, investigación de mercados, estrategias de marketing y marketing global. También describe el proceso de marketing que incluye análisis del mercado, planeación de estrategias, aplicación de planes y control del desempeño en el mercado.
Este documento presenta información sobre la maestría en gerencia y liderazgo educacional impartida en el cuarto semestre. Incluye una reflexión sobre el liderazgo, el objetivo general del módulo de gerencia educativa y resúmenes de dos textos de apoyo que conceptualizan términos y procesos de administración educativa.
Este documento presenta información sobre la toma de decisiones en el contexto educativo. Explica los objetivos de facilitar lineamientos para que los directivos resuelvan problemas en sus centros educativos de manera alineada con sus objetivos. También describe diferentes métodos de toma de decisiones individuales y en grupo, así como un modelo de utilidad multiatributo para evaluar múltiples criterios al tomar decisiones complejas.
Este documento presenta varios ejercicios sobre fonética y fonología española propuestos por la profesora Luisa Cocíos. Los ejercicios incluyen identificar sonidos sonoros y sordos en palabras, separar el núcleo y margen silábico, y transcribir fonológica y fonéticamente palabras. El documento también lista los sonidos sonoros y sordos del alfabeto español y provee referencias bibliográficas sobre fonología.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
QUIMICA GENERAL (I Bimestre Abril Agosto 2011)
1. Materia: QUÍMICA GENERAL Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales Docente: Ing. Verónica Cueva Periodo: Abril - Agosto 2011 Escuela: GESTION AMBIENTAL
12. ISÓTOPOS Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O 16 Oxígeno 17 8 9 O 17 Oxígeno 18 8 10 O 18 Flúor Flúor 17 9 8 F 17 Flúor 18 9 9 F 18 Flúor 19 9 10 F 19
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15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Nivel Max de e - subnivel Max de e - 1 2 s 2 2 8 s 2 p 6 3 18 s 2 p 6 d 10 4 32 s 2 p 6 d 10 f 14
21. NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES catión anión Na NO 3 Nitr ato de sodio Fe Cl 2 Clor uro de hierro (II) o cloruro ferr oso K 2 MnO 4 Mangan ato (VI) de potasio o mangan ato de potasio Na 2 CO 3 Carbon ato de sodio Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS
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23. ENLACE IONICO Metal ( electropositivo ) + No-metal ( electronegativo ) Cation Anion Na + Cl - Enlace ionico Na Cl Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
24. ENLACE COVALENTE No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo) En los dos elementos se tienden compartir dos o mas pares de electrones H· · Cl H - Cl Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS POLAR Los átomos no comparten equitativamente los electrones: HCl, H 2 O,Cl 2 O NO POLAR Los átomos comparten equitativamente los electrones: H 2 ,O 2 ,N 2
25. ENLACE METALICO Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo) Todos los átomos tienden a ceder electrones Na· Na· Na· Na· Enlace metálico (núcleo positivo) Na + Na + Na + Na + Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
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Notas del editor
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Número atómico. Es igual al número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. utpl
Chemistry 140 Fall 2002 Los iones positivos y negativos se unen mediante fuerzas electrostáticas. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Las fórmulas de los sólidos iónicos se representan en la unidad fórmula. No es adecuado denominarla fórmula molecular.