Este documento presenta una guía de taller sobre las propiedades de la materia y su relación con la tabla periódica para estudiantes de grado 9°. Incluye información sobre períodos y grupos de la tabla periódica, zonas características según grupos y zonas, y un taller con preguntas sobre identificación de números atómicos, masas atómicas y gráficas de relación entre ellas. También propone pensar en otros sistemas de clasificación de elementos teniendo en cuenta propiedades como estado físico y conductividad.

1. COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA – IED
EDUCACIÓN AMBIENTAL – COMPONENTE ENTORNO QUÍMICO
GRADO 9° - 2014
Docente: Ricardo Rodríguez Salamanca
NOMBRE:____________________________________________ CURSO:___________ Fecha: __________________________
GUÍA TALLER N° 1:
PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SU RELACIÓN CON LA TABLA PERIÓDICA
RECORDEMOS QUE…
PERÍODOS: Filas horizontales (7).
Representan el número de niveles de
energía que posee el átomo del
elemento.
GRUPOS: Columnas verticales (18). SE DIVIDEN EN
DOS ZONAS: A Y B.
REPRESENTAN EL NÚMERO DE ELECTRONES EN
LA CAPA DE VALENCIA

2. ZONAS CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN GRUPOS Y ZONAS
GRUPOS
IA
1
IIA
2
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7 8
VIIIB
9 10
IB
11
IIB
12
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
VIIIA
188 9 10
1
2
3
4
5
6
7
6
7
METALESALCALINOS
METALESALCALINO-TÉRREOS
FAMILIADELBORO
FAMILIADELCARBONO
FAMILIADELNITRÓGENO
ANFÍGENOS
HALÓGENOS
GASESNOBLES
ZONA A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
FAMILIADELVANADIO
FAMILIADELTITANIO
FAMILIADELESCANDIO
FAMILIADELMANGANESO
FAMILIADELCROMO
METALES
FERROMAGNÉTICOS
FAMILIADELZINC
METALESNOBLES
ZONA B – ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
ELEMENTOS DE TIERRAS RARAS O DE TRANSICIÓN INTERNA
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS

3. TABLA PERIÓDICA PARA RESOLVER TALLER
IA
1
IIA
2
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7 8
VIIIB
9 10
IB
11
IIB
12
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
VIIIA
188 9 10
1
2
3
4
5
6
7
6
7

4. TALLER 1 (20/150)
1. De los siguientes átomos identificados por una letra, identificar (sin usar tabla periódica):
a. A qué número de grupo pertenece? Cómo se llama ese grupo?
b. En qué período se encuentra?
c. Cuál es su número atómico (Z)?
d. Cuál es su peso atómico (masa atómica = A)?
Localizar la letra y colocar sus respectivos datos en la tabla periódica en blanco anexa, siguiendo este esquema:
A B C D E
F G H I J
A
XZ

5. K L M N O
P Q R S T
U V W X Y

6. 2. La siguiente es una gráfica que relaciona el número atómico con la masa atómica de los elementos:
A partir de esta gráfica, responda:
a. Qué tendencia se aprecia entre el número atómico (Z) y la masa atómica?
b. Qué particularidades tiene esta relación?
c. Qué conclusiones puede sacarse a partir de este gráfico?
d. Por qué no se utilizan masas atómicas para ordenar los elementos de la tabla periódica?
3. Cómo propondrías otro sistema de clasificación de los elementos? Ten en cuenta aspectos como
estado físico, densidad, conductividad eléctrica, abundancia en la tierra, etc.