semestre de química

1. QUÍMICA II
Bienvenidos
Maestro Víctor Santa Cruz Casas

2. Características de la Libreta de trabajo
diario (tarea # 1)
• De cuadrícula chica.
• Tamaño profesional
• de 100 hojas
• Forrada ambas pastas de color rojo (incluso si la libreta tiene pastas color rojo)
• En las dos pastas, colocar o hacer dibujos alusivos a la Química
• En el recuadrosuperiorderechode la portada, pegar una fotografía del alumno(a) tamaño infantil
a color,reciente.
• En el recuadro inferior derecho,escribir:
• En la contraportada pegar una TABLA PERIÓDICA
de tamaño carta
• Forrar de plástico la libreta, ambas pastas
• A todas las hojas usadas
E.N.M.S.L
Nombre del alumno(a)
Grupo
Nombre del Maestro:

3. PORTADA CONTRAPORTADA

5. tarea #2
• Carta de Abraham Lincoln al maestro de su
hijo
• No imprimir y pegar
• Escribir con puño y letra en la libreta
• Buena letra, limpio y ordenado
(Así deben ser todos tus trabajos durante todo
el semestre en la libreta, pues también se
califica la presentación de las tareas)

6. tarea # 3
Criterios de Evaluación de
Química II
23 de Enerodel 2023
Con su nombrey firma de aceptación
• CALIFICACIONES 1°, 2° y 3er Bimestre
31 de Enero del 2022
• Tareas …………0 a 1 puntos
• ( En la libreta de química)
• Tabla periódica ….0 a 1 puntos
• Examen………… 0 a 3 puntos
• Participación… 0 a 1 puntos
• Libreta………….. 0 a 3 puntos
• Asistencia………0 a 1 puntos
• Total …………… 0 a 10 puntos
• EVALUACIÓN FINAL
• 1er Bimestre ….…………….... 0 a 2 puntos
• 2° Bimestre …………………… 0 a 2 puntos
• 3er Bimestre …………………… 0 a 2 puntos
• Examen Institucional ……….. 0 a 1 puntos
• Examen Oral ……………………..0 a 3 puntos
• (NOTA: PARA PRESENTAR EL EXAMENORAL SE
REQUIERE PRESENTAR LA LIBRETA DE EVIDENCIAS
DE TODO EL SEMESTRE)
• Total ……__________….…….0 a 10 puntos
Agregar nombre y firma de aceptación de los criterios de
evaluación

7. Programa de Química II (tarea # 4)
• I. Las reaccionesquímicas
• 1.1 Símbolosen lasecuacionesquímicas
• 1.2 Tiposde reaccionesquímicas
• 1.3 El balanceode ecuacionesquímicas
• 1.3.1 Por tanteo
• 1.3.2 Algebraico
• 1.4 VelocidaddeReacción
• 1.4.1 Factores que afectanla velocidadde una
reacciónquímica
• 1.5 Ley de la conservación delamateria
• 1.6 Introduccióna lasrelacionesmolaresen reacciones
química
• II. La noción de Mol “Una expresiónde la cantidadde
sustancias”
• 2.1 Concepto deMol
• 2.1.1 Númerode Avogadro yel Mol parasistemas
sólidos,líquidosy gaseosos
• 2.2 Conversionesde átomosa gramos
• 2.3 Conversionesde gramosa átomos
• 2.4 La determinacióndelpeso fórmulade iones
poliatómicosy compuestoso masa molecular
• 2.5 La composiciónporcentualde un compuesto
• 2.6 La determinaciónde la fórmulamínimao
empírica
• 2.7 La determinaciónde la fórmulamolecular
• 2.8 Leyes ponderales
• 2.8.1 Ley de las proporcionesdefinidas
• 2.8.2 Ley de las proporcionesmúltiples
• 2.8.3 Ley de las proporcionesrecíproca

8. Programa de
Química II
(continuación)
III. El Estado Gaseoso
3.1 Estado Gaseoso de la materia
3.1.1 La teoría cinética de los gases
3.1.2 Composición de la atmosfera terrestre
3.2 Variables que condicionan el comportamiento de un gas
3.2.1 Presión (Barométrica, Manométrica), volumen y temperatura
3.3 Leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay Lussac)
3.4 Ley combinada de los gases
3.5 Ley de Avogadro
3.6 Ley de los gases ideales
3.7 Ley de Dalton de las presionesparciales

9. Tema 1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas
Existe la tendencia de confundirlo que es una ecuación y una reacción química.
• REACCIÓN QUÍMICA:
• Es un proceso en el cual una o más sustancias, denominadas reactivos, por la acción de un factor energético
se transforman en otra u otras sustancias llamadas productos.
• Las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o
compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
• ECUACIÓN QUÍMICA:
• Es la representación escrita de una reacción química.

10. PARTES QUE CONFORMAN UNA REACCIÓN QUÍMICA:
• Coeficientes: Númerogrande que
se coloca antes de los elementos o
compuestos,indicando el número
de elementos químicos o
moléculas que intervienen en la
reacción química.
• Subíndices: Número pequeñoque
se coloca a la derecha de un
elemento, indica el númerode
átomos de ese elemento que
forma parte de la molécula.

11. Partes de una
ecuación química
La ecuación química presenta
los siguientes componentes
esenciales:
• Reactivos: son los materiales
iniciales antes de la reacción.
• Productos: son los materiales
que resultan de la reacción
química.
• Flecha "→": se coloca entre
los reactivos y los productosy
significa "produce"

12. Ejemplos de ecuaciones químicas
• REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA,
mediante una ecuación quimica

13. SIMBOLOGÍA EN LAS REACCIONESQUÍMICAS

14. Conclusión:
• Todoslos cambios químicos
presentesen la vida diaria son
ejemplos claros de lo que se
conocecomo reacción química.
• Una reacción química es un
proceso en el que cambia la
naturaleza de una o varias
sustancias transformándose en
otras nuevas.
• La reacción química es el
reordenamiento de los átomos
mediante la ruptura de unos
enlaces y la formación de otros
nuevos

15. TAREA No. 5 PARA REFORZAR EL TEMA:
• 1.-Escribe con palabras lo que ocurreen las siguientes ecuaciones considerando la simbología
empleada, de acuerdo al ejemplo:
• Ejemplo:
• R= Una molécula de metano (gas) reacciona con dos moléculasde oxígeno molecular(gas) y en
presencia de una chispa eléctrica, produce una molécula de bióxido de carbono (gas) y 2
moléculas de agua (gas) liberando energía calorífica y luminosa.
• En donde los reactivos son el metano y el oxígeno.
• Los productos son el bióxido de carbono y al agua
CH4 (g) + 2 O2 (g) chispa eléctrica CO2 (g) + 2 H2O (g) + Energía

16. Ejercicios:
TAREA 5
https://es.liveworksheets.com/lv1957461yh

17. • Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se
someten los reactivos.
1) Reacción exotérmica: es cuando una reacción química libera energía.
• El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz.
Por ejemplo el gas metano (CH4) que se utiliza en la estufa de la casa y con una chispa eléctrica reacciona con
el oxígeno del aire (O2),obteniendo bióxido de carbono, agua y ENERGIA
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + ENERGIA
Tema 1.2 Tipos de reacciones químicas.

19. AB A + B

22. TAREANo. 6 PARA REFORZAR EL TEMA:
Escribe el tipo de reacción química en la columna de la derecha, pueden ser más de una opción, hay reacciones de
neutralización,reacción de combustión, reacción de descomposición, reacción de síntesis, reacción de doble sustitución,
reacción de sustitución simple, reacción endotérmica y reacción exotérmica.
REACCIÓN QUÍMICA Tipo de Reacción Química

25. Tema 1.3 El Balanceo de ecuaciones químicas.
• Una reacción química consiste en
el choqueentre partículas que
hacen posible tanto la ruptura de
enlaces como la formación de
nuevas uniones.
• Las partículas que chocan con una
dirección favorable han de superar
una energía mínima necesaria
para que puedan romperseunos
enlaces y formarse otros.

26. EL MODELO
CORPUSCULAR
• El Modelo Corpuscular a nivel
microscópico,consiste en una
reorganización de los átomos de las
sustancias reaccionantes (reactivos), que
dan lugar a nuevas sustancias (productos).
• Ejemplo: por cada molécula de oxígeno que
reacciona, son necesarias dos moléculas de
hidrógeno para formar dos moléculas de
agua. Esta reacción de síntesis produce
gran desprendimientode energía.

27. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS
• Para poder balancear ecuaciones lo primero que se
debe identificar son:
Los coeficientes y subíndices.
• Si se modifican los coeficientes, cambian las
cantidades de la sustancia;
• Si se modifican los subíndices, se originan sustancias
diferentes.
• Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los
reactivos y productos de las fórmulas.
• Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se
requiera, pero no se cambian los subíndices.
• Al balancear las reacciones químicas, se busca que se
cumpla la Ley de la conservación de la materia (ley
de Lavoisier).

28. Tema 1.3.1 Método de balanceo por Tanteo
• El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos,
iones o moléculas de los reactivos con los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia.
• En el método por tanteo se colocan coeficientes a los compuestos de tal forma que la ecuación quede
balanceada.
• REGLAS PARA EL BALANCEO POR TANTEO
• Toda ecuación química consta de reactivos y productos.

29. REGLAS
PARA
EL
BALANCEO
POR
TANTEO
• Toda ecuación química consta de reactivos y productos.
• Para balancear una ecuación química se colocan delante de las fórmulas, unos
números llamados coeficientes, de tal manera que el número de átomos en ambos
miembros de la ecuación sea exactamente igual.
• El coeficiente1 no se coloca, ya que se sobreentiende.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• Los coeficientesmultiplicana los sub-índicesque presentan las fórmulas.
• En caso de que un compuesto tenga paréntesis, el coeficiente multiplicará al sub-índice
y luego este multiplicará a los sub-índices que están dentro del paréntesis.
• El hidrógeno y el oxígeno se balancean al final (aunque hay excepciones) porque
generalmente forman agua (sustancia de relleno).
• En algunos casos es recomendable empezar a balancear los metales, luego los no
metales (que no sean oxígeno e hidrógeno), seguido del oxígeno y finalmente el
hidrógeno.

31. Ejemplos de Balanceo por tanteo

33. TAREA 7.-
BALANCEO POR
TANTEO
• 1.- Observa los videos de
balanceo de ecuaciones por el
método de tanteo en los
siguientes links:
• https://www.youtube.com/w
atch?v=JNOJxkjMaMI
• https://www.youtube.com/w
atch?v=blrrI4LARGo
• https://
www.youtube.com/watch?v=
e4UQWmInogE

36. Tema 1.3.2 Balanceo Algebraico.
• El balanceo de ecuaciones químicas, por el método algebraico es una alternativa, cuando los métodos
tradicionales no resultan tan fácil de aplicar
• Trabajando con la siguiente ecuación química:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
Primer paso: Establecer coeficientes alfabéticamente a cada una de las moléculas, tanto de los reactivos
como de los productos
a = MnO2
b = HCl
c = MnCl2
d = Cl2
e = H2O

37. • por lo tanto, será:
Dónde: a, b, c, d y e son los coeficientes estequiométricos que son las incógnitas por buscar.
segundo paso: Establecer un sistema de ecuaciones
Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos
Para cada elementose plantea una ecuación, considerando reactivos y productos en la igualdad:

38. Se hace una igualdad entre cada uno de los elementosen cantidad
que intervienen en los reactivos y en los productos,

39. De esta forma
quedan
establecidas
las igualdades
entre
reactivos y
productos,
quedando las
siguientes
ecuaciones:

40. Tercer paso: Resolverel sistema de ecuaciones.
• Para resolver los sistemas de ecuaciones se asigna el valor de uno (1) al coeficiente de menor abundancia,
en este caso es el Manganeso.
Para la ecuación 1: se tiene: a = 1 y c =1, por lo tanto a = c

44. TAREA 8.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico.