descripcion de quimica inorganica

2. La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición,
estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por
ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces
carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica.
Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química
organometalica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta
al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de
la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas
orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en
ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos
(óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o
anhídridos ácidos).

3. CAMPO DE TRABAJO
El nombre tiene su origen en la época en la que todos los compuestos
del carbono se obtenían de seres vivos ; de ahí la química del
carbono se denomina química orgánica. La química de compuestos
sin carbono, fue, por ende, llamada química inorgánica.
Actualmente, se obtienen compuestos orgánicos en el laboratorio, de
forma que la separación es artificial. Algunas de las sustancias con
carbono que entran en el campo de la química inorgánica se incluye:
grafito, diamante (fulereno y nanotubos se consideran más bien
orgánicos), carbonatos y bicarbonatos carburo.

4. ÁREAS DE INTERÉS
Apartados de interés de la química inorgánica incluyen:
La tabla periódica de los elementos:
 Elementos representativos
 Metales de transición
 Tierras raras
Química de coordinación
Química de los compuestos con enlace metal-metal

5. ÁREAS RELACIONADAS
Áreas de solapamiento con otros campos del conocimiento incluyen:
 Ciencia de materiales
 Geoquímica
 Magnetoquímica
 Mineralogía
 Química analítica
 Química bioinorgánica
 Química del estado sólido
 Química física
 Química medioambiental
 Química organometálica

6. COMPUESTOS Y SUSTANCIAS IMPORTANTES
H A Y M U C H O S C O M P U E S T O S Y S U S T A N C I A S I N O R G Á N I C A S D E
G R A N I M P O R T A N C I A , C O M E R C I A L Y B I O L O G I C A , E N T R E E L L O S :
muchos fertilizantes, como el nitrato
amónico, potásico, fosfatos o sulfat
os...
muchas sustancias y disolventes
cotidianos, como el amoníaco,
el agua oxigenada, la lejía,
el salfumán
muchos gases de la atmósfera, como
el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido
de carbono, los óxidos de
nitrógeno y de azufre...
todos los metales y las aleaciones
los vidrios de ventanas, botellas,
televisores...
las cerámicas de utensilios domésticos,
industriales, o las losetas de las
lanzaderas espaciales.
el carbonato de calcio de
nuestros huesos
los chips de silicio semiconductores qu
e hacen posible
la microelectrónica y
los ordenadores
las pantallas LCD

7. NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado
una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos
inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro
Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se
pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente
enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se
nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

8. NOMENCLATURAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de
los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de
átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con
fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de
hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera
más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la
proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este
estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la
atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La
forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico +
prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y
específico).

9. CUADRO DE NOMENCLATURA.
Prefijos griegos numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

10. SISTEMA STOCK
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final
del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre
específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número
de electrónes que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número
positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a
ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya
simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento
(en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se
colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
+3S3
Ejemplo: Fe2
-2, sulfuro de hierro (III)