Átomo y teoría atómica

1. Química
Docente: Mayra Oliva Canelo
“Año del Bicentenario, de la consolidación de nuestra
Independencia, y de la conmemoración de las
heroicas batallas de Junín y Ayacucho”
Normas de Convivencia
El átomo

2. Normas de convivencia
Respeto mutuo.
Participación activa.
Puntualidad: Conectarse a tiempo a clases y cumplir con los plazos establecidos
para las tareas domiciliarias.
La cámara debe estar siempre prendida.
Utilizar lenguaje respetuoso tanto escrito como oral.
Evitar distracciones como juegos en línea, redes sociales, dispositivos no
relacionados a la clase.
Ética en línea. No plagiar, ni copiar trabajos o exámenes de otros.

3. EL ÁTOMO

4. ¿Qué es el átomo?
Los átomos son las unidades más pequeñas y estables de la materia.
Mantienen todas las propiedades de un elemento químico.
a = sin
tomo= división

5. Debido a que no se podían ver los
átomos los científicos crearon modelos
para describirlos, éstos fueron
evolucionando a lo largo de la historia a
medida que se descubrieron nuevas
cosas.
Modelo Atómico
Modelo Atómico

6. Leucipo era un filósofo griego que vivió
alrededor del año 450 a.c y decía que
la materia podía ser divida en
partículas cada vez más pequeñas,
hasta llegar a un límite.
Demócrito fue un Filosofo y discípulo de
Leucipo, decía que la materia esta
formada por unas partículas
indivisibles y variables a las cuales
llamo átomos
Evolución de los
Evolución de los
modelos atómicos
modelos atómicos
Antecedentes o precursores
Antecedentes o precursores

7. Modelo de John Dalton (1808)
Dalton inspirado en lo propuesto por los
filósofos griegos y gracias a sus
innumerables experimentos en torno a
como estaba formada la materia.
Propone que la materia estaba formada
por átomos: pequeños, indivisibles e
indestructibles como bolitas de acero

8. INCONVENIENTES CON EL MODELO DE
DALTON
Propone que el átomo es indivisible, propuesta que se
rechaza en años posteriores gracias al descubrimiento del
p + , e - y nº.
Postula que los átomos de un mismo elemento son
iguales. Sin embargo, el descubrimiento de los isotopos
provoca el rechazo a este postulado.

9. Modelo de Joseph Thomsom (1920)
En 1879 Thomsom trataba de comprobar si existían
carga dentro del átomo. Fue así que utilizó la
investigación de otro científico llamado William Crookes
acerca del traspaso de corriente eléctrica por un tubo de
gases. Sin embargo, Thomson incluyó al experimento de
Crookes un campo magnético (fuerzas de atracción y
repulsión).

10. La teoría de Thomsom
estableció la existencia de
partículas con carga negativa,
los electrones. Además
determinó que el átomo posee
una zona positiva y que era
eléctricamente neutro.

11. INCONVENIENTES CON EL MODELO DE
THOMSON
Plantea que los electrones están inmersos en una masa
sólida. Hoy se sabe que los electrones se mueven no son
estáticos.
Existe una región con carga eléctrica positiva. Considera
que la carga positiva se debe a una zona sólida. Hoy se
sabe que esta carga corresponde a otra partícula
llamada protón.

12. Modelo de Ernest Rutherford
En 1911 este científico realiza un experimento crucial con el
que se trataba de comprobar la validez del modelo
atómico de Thomson
Su experimento consistía en bombardear una lamina de
oro con partículas alfa (carga +) para observar si lo
atravesarían sin desviarse o rebotarían.

14. Gracias al experimento de Rutherford
se descubrió lo siguiente:
El átomo posee algún espacio vacío (debido a que
muchas partículas traspasaban la lámina sin
desviarse)
Además explica que la repulsión de las partículas alfa
puede deberse a partículas positivas presentes en la
lámina de oro.

15. Establece que los átomos
poseen un núcleo con
carga positiva y que a su
alrededor giran los
electrones cargados
negativamente,
formando una nube.

16. INCONVENIENTES DEL MODELO DE
RUTHERFORD
Este modelo considera el núcleo con carga positiva,
pero sin presencia de neutrones, partículas que aún no
habían sido descubiertas.
Esta teoría asume que los electrones se mueven a gran
velocidad, lo que, junto a la orbita que describen, en
algún momento los haría perder energía y por ende
colapsarían junto con el núcleo.

17. DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
Debido a que la suma de las masas
del átomo (protones y electrones) no
correspondían a la masa total del
átomo. Es que James Chadwick en
1932 descubre unas partículas a las
cuales nombró como Neutrones, ya
que no poseían carga pero si masa. Lo
que permitió explicar la masa restante
del átomo.

18. Modelo de Bohr
Este modelo plantea las siguientes
hipótesis:
Los electrones giran en torno al
núcleo en orbitas circulares de
energía fija, en las cuales se
mueven, y al hacerlo no emiten
energía.
Cada orbita posee una
determinada cantidad de energía
(representado por la letra n)

19. El electrón absorbe energía al pasar de un nivel inferior a uno
superior y emite energía al saltar de un nivel superior a otro
inferior.

20. INCONVENIENTES CON LA TEORÍA DE
BOHR
Este modelo es fundamental para
entender los saltos energéticos del
electrón. Sin embargo, este
modelo No consiguió explicar los
espectros de átomos con más de
un electrón o de átomos más
complejos.

21. Estructura atómica
Núcleo
Nube
electrónica
Zona
extranuclear

22. NÚCLEO
Los protones son las partículas con carga positiva
que se encuentran dentro del núcleo de un átomo
Protones (p+)
Son la carga neutra del núcleo. Los neutrones
cumplen una función estabilizante dentro del
núcleo del átomo. Si no estuvieran, los protones se
repelerían unos a otros.
Neutrones (n°)

23. NUBE ELECTRÓNICA
Un electrón es una partícula con carga eléctrica
negativa. Los electrones forman la corteza exterior
“reactiva” de los átomos que interacciona con otros
y forman los vínculos químicos que mantienen a las
moléculas unidas.
Electrones (e-)

24. GRACIAS