El documento trata sobre varios temas relacionados con la química. Explica el proceso de Haber-Bosch para la síntesis del amoniaco a partir del nitrógeno e hidrógeno gaseosos. También describe dos métodos para obtener trióxido de azufre y su posterior conversión a ácido sulfúrico. Además, analiza las reacciones de combustión en centrales térmicas, motores de automoción y la respiración celular, señalando similitudes y diferencias entre estos procesos. Por último
La combustión es una reacción química de oxidación que libera energía en forma de calor y luz. Para que ocurra, se requiere un combustible como los hidrocarburos y un comburente como el oxígeno. Los productos de la combustión completa son dióxido de carbono, agua y posiblemente otros óxidos, mientras que la incompleta genera monóxido de carbono y carbón. El documento explica cómo balancear ecuaciones químicas de combustión de hidrocarburos como el metano usando coeficientes estequ
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida angie pertuz
Este es un laboratorio Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida, Muestra cada una de las cosas que se llevaron a cabo para su realización, y los resultados obtenidos.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de sustitución, incluyendo sustitución nucleófila, electrófila, y por radicales libres. Explica que la halogenación radicalaria de alcanos involucra la creación de radicales libres que reaccionan en cadenas para sustituir átomos de hidrógeno por halógenos. Además, la reactividad de los átomos de hidrógeno depende de si son primarios, secundarios o terciarios, siendo los terciarios los más reactivos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la igualación de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Primero se abordan ejercicios de igualación de ecuaciones químicas para reforzar el concepto de conservación de átomos en una reacción. Luego, se presentan ejercicios de cálculos estequiométricos que involucran el uso de razones estequiométricas, la determinación del reactivo limitante y cálculos de formación de productos. Finalmente, se explican conceptos como la neutraliz
Este documento describe pruebas realizadas para identificar aldehídos y cetonas. Se utilizaron reactivos como Tollens, Fehling y Schiff, así como la prueba de yodoformo y la preparación de 2,4-dinitrofenilhidrazona. Los resultados de las pruebas mostraron que los aldehídos reaccionan con los reactivos, mientras que las cetonas generalmente no lo hacen, permitiendo diferenciar entre estos compuestos carbonílicos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la respiración celular. Los estudiantes realizaron una titulación ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador y observaron cómo el dióxido de carbono exhalado cambiaba el color de la solución al neutralizarla. midieron la cantidad de hidróxido de sodio necesaria para volver a basificar la solución, observando variaciones según la actividad física de cada persona. El documento explica también los procesos bioquímicos de la gluc
La combustión es una reacción química de oxidación que libera energía en forma de calor y luz. Para que ocurra, se requiere un combustible como los hidrocarburos y un comburente como el oxígeno. Los productos de la combustión completa son dióxido de carbono, agua y posiblemente otros óxidos, mientras que la incompleta genera monóxido de carbono y carbón. El documento explica cómo balancear ecuaciones químicas de combustión de hidrocarburos como el metano usando coeficientes estequ
Este documento describe la obtención de cloruro de t-butilo a partir de t-butanol mediante una reacción de sustitución nucleófilica de primer orden (SN1). La reacción involucra la protonación del alcohol para formar un carbocatión, el cual es atacado por el ión cloruro para producir el cloruro de t-butilo. El proceso también incluye pasos de separación de fases y lavado con bicarbonato de sodio para eliminar residuos de ácido clorhídrico.
Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida angie pertuz
Este es un laboratorio Obtención de acetileno y propiedades de alquinos; Nitración de Acetanilida, Muestra cada una de las cosas que se llevaron a cabo para su realización, y los resultados obtenidos.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de sustitución, incluyendo sustitución nucleófila, electrófila, y por radicales libres. Explica que la halogenación radicalaria de alcanos involucra la creación de radicales libres que reaccionan en cadenas para sustituir átomos de hidrógeno por halógenos. Además, la reactividad de los átomos de hidrógeno depende de si son primarios, secundarios o terciarios, siendo los terciarios los más reactivos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la igualación de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Primero se abordan ejercicios de igualación de ecuaciones químicas para reforzar el concepto de conservación de átomos en una reacción. Luego, se presentan ejercicios de cálculos estequiométricos que involucran el uso de razones estequiométricas, la determinación del reactivo limitante y cálculos de formación de productos. Finalmente, se explican conceptos como la neutraliz
Este documento describe pruebas realizadas para identificar aldehídos y cetonas. Se utilizaron reactivos como Tollens, Fehling y Schiff, así como la prueba de yodoformo y la preparación de 2,4-dinitrofenilhidrazona. Los resultados de las pruebas mostraron que los aldehídos reaccionan con los reactivos, mientras que las cetonas generalmente no lo hacen, permitiendo diferenciar entre estos compuestos carbonílicos.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la respiración celular. Los estudiantes realizaron una titulación ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador y observaron cómo el dióxido de carbono exhalado cambiaba el color de la solución al neutralizarla. midieron la cantidad de hidróxido de sodio necesaria para volver a basificar la solución, observando variaciones según la actividad física de cada persona. El documento explica también los procesos bioquímicos de la gluc
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la respiración celular. Los estudiantes realizaron una titulación ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador y observaron cómo el dióxido de carbono exhalado cambiaba el color de la solución al reaccionar con la hidróxido de sodio. midieron la cantidad de NaOH necesaria para volver a cambiar el color. Esto demostró de forma práctica el intercambio gaseoso durante la respiración.
La conversión de ácidos a ésteres se puede lograr de dos maneras: 1) mediante la reacción de un ácido carboxílico con un cloruro de ácido, o 2) mediante la reacción directa de un ácido carboxílico con un alcohol en presencia de un catalizador ácido como H2SO4. Sin embargo, la esterificación directa es reversible y alcanza un equilibrio, mientras que la vía del cloruro de ácido es irreversible. Para desplazar el equilibrio hacia la formación del éster, se puede eliminar
Este documento describe los compuestos orgánicos que contienen enlaces sencillos C-O, como alcoholes, fenoles y éteres. Explica que los alcoholes tienen la fórmula general R-OH, los fenoles Ar-OH, y los éteres un grupo oxi -O- entre dos átomos de carbono. Además, describe los procesos industriales para producir metanol y etanol, incluyendo la obtención del gas de síntesis, la síntesis catalítica y la destilación.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas a hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Se analizó la combustión del querosene y el tolueno, observando una combustión incompleta en ambos casos. También se estudió la oxidación del ciclohexano, la gasolina, el benceno y el tolueno con permanganato de potasio, dándose reacción sólo con la gasolina. Finalmente, se llevó a cabo la nitración del tolueno para obtener trinitrotolueno.
Este documento presenta un resumen de un laboratorio de química sobre la identificación de grupos funcionales orgánicos. Explica los objetivos, marco conceptual e identifica materiales y reactivos. Luego detalla procedimientos para identificar compuestos aromáticos, fenoles, alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y diferenciar aldehídos de cetonas usando las pruebas de Tollens, Felling y Schiff.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta un resumen de un laboratorio de química sobre la identificación de grupos funcionales orgánicos. Explica los objetivos, marco conceptual e identifica materiales y reactivos necesarios para realizar las pruebas. Describe procedimientos para identificar compuestos aromáticos, fenoles, alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y diferenciar aldehídos de cetonas usando las pruebas de Tollens, Felling y Schiff.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento trata sobre la neutralización, que es la reacción química entre un ácido y una base que produce una sal y agua. Explica que durante la neutralización, el número de equivalentes de ácido que han reaccionado es igual al número de equivalentes de la base. También describe los cuatro tipos de neutralización que pueden ocurrir dependiendo de si los reactivos son ácidos o bases fuertes o débiles, y cómo esto afecta el pH. Además, explica la ecuación que representa estas reacciones y cómo se puede usar la
Práctica N° 4. Síntesis de acetato de isoamilo(Esterificación de Fischer)IPN
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo a través de la esterificación de Fischer catalizada por ácido. Explica el mecanismo de reacción, que involucra la protonación del grupo carbonilo del ácido acético seguida de la adición nucleofílica del alcohol isoamílico. También cubre el cálculo teórico del rendimiento y el diagrama de flujo del procedimiento experimental para sintetizar el éster.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan esta velocidad, como la temperatura, concentración de reactivos, estado físico y presencia de catalizadores. También describe mecanismos de reacción como la sustitución nucleofílica unimolecular y realiza un experimento para mostrar cómo cambia la velocidad de una reacción al variar la polaridad del disolvente.
Este documento describe varias reacciones típicas de los alquenos, incluyendo la adición de halogenuros de hidrógeno, ácido sulfúrico, borano, halógenos, hidrogenación catalítica y oxidación. Explica los mecanismos de estas reacciones como adiciones electrofílicas o por radicales libres, y conceptos como la regla de Markovnikov y los productos anti-Markovnikov. También cubre catalizadores comunes y productos específicos de cada reacción.
Este documento describe los procesos de combustión y los combustibles utilizados en motores de combustión interna. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente. Los combustibles comunes son hidrocarburos derivados del petróleo. También describe las fases de la combustión, los tipos de motores Otto y Diesel, y los principales combustibles como la gasolina y el diésel.
Este documento describe los procesos de combustión y los combustibles utilizados en motores de combustión interna. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente. Los combustibles comunes son hidrocarburos derivados del petróleo. También describe las fases de la combustión, los tipos de motores Otto y Diesel, y los principales combustibles como la gasolina y el diesel.
Este documento describe los objetivos y métodos de la deshidratación de alcoholes para producir alquenos. Explica que la deshidratación requiere ácido y calor, y puede ocurrir mediante el calentamiento del alcohol con ácido sulfúrico o fosfórico, o haciendo pasar vapor del alcohol sobre alúmina a altas temperaturas. También discute los resultados de las pruebas realizadas para identificar el ciclohexeno producido y establece conclusiones sobre la caracterización de alquenos.
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
El documento explica los diagramas de energía de reacción, donde la energía de activación es la diferencia entre los reactivos y el estado de transición y afecta la velocidad de reacción. También describe la estabilidad de los radicales libres y cómo se estabilizan a través del efecto inductivo y de hiperconjugación de los grupos alquilo. Además, explica la oxidación de alcanos y algunos procesos como la destilación fraccionada y cracking de la gasolina.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
La termoquímica estudia los intercambios de energía en procesos químicos. En las reacciones exotérmicas se libera energía al formarse productos con menor energía interna, mientras que en las endotérmicas se absorbe energía. La diferencia de energía entre reactivos y productos se denomina calor de reacción.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la respiración celular. Los estudiantes realizaron una titulación ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador y observaron cómo el dióxido de carbono exhalado cambiaba el color de la solución al reaccionar con la hidróxido de sodio. midieron la cantidad de NaOH necesaria para volver a cambiar el color. Esto demostró de forma práctica el intercambio gaseoso durante la respiración.
La conversión de ácidos a ésteres se puede lograr de dos maneras: 1) mediante la reacción de un ácido carboxílico con un cloruro de ácido, o 2) mediante la reacción directa de un ácido carboxílico con un alcohol en presencia de un catalizador ácido como H2SO4. Sin embargo, la esterificación directa es reversible y alcanza un equilibrio, mientras que la vía del cloruro de ácido es irreversible. Para desplazar el equilibrio hacia la formación del éster, se puede eliminar
Este documento describe los compuestos orgánicos que contienen enlaces sencillos C-O, como alcoholes, fenoles y éteres. Explica que los alcoholes tienen la fórmula general R-OH, los fenoles Ar-OH, y los éteres un grupo oxi -O- entre dos átomos de carbono. Además, describe los procesos industriales para producir metanol y etanol, incluyendo la obtención del gas de síntesis, la síntesis catalítica y la destilación.
Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas a hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Se analizó la combustión del querosene y el tolueno, observando una combustión incompleta en ambos casos. También se estudió la oxidación del ciclohexano, la gasolina, el benceno y el tolueno con permanganato de potasio, dándose reacción sólo con la gasolina. Finalmente, se llevó a cabo la nitración del tolueno para obtener trinitrotolueno.
Este documento presenta un resumen de un laboratorio de química sobre la identificación de grupos funcionales orgánicos. Explica los objetivos, marco conceptual e identifica materiales y reactivos. Luego detalla procedimientos para identificar compuestos aromáticos, fenoles, alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y diferenciar aldehídos de cetonas usando las pruebas de Tollens, Felling y Schiff.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta un resumen de un laboratorio de química sobre la identificación de grupos funcionales orgánicos. Explica los objetivos, marco conceptual e identifica materiales y reactivos necesarios para realizar las pruebas. Describe procedimientos para identificar compuestos aromáticos, fenoles, alcoholes primarios, secundarios y terciarios, y diferenciar aldehídos de cetonas usando las pruebas de Tollens, Felling y Schiff.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento trata sobre la neutralización, que es la reacción química entre un ácido y una base que produce una sal y agua. Explica que durante la neutralización, el número de equivalentes de ácido que han reaccionado es igual al número de equivalentes de la base. También describe los cuatro tipos de neutralización que pueden ocurrir dependiendo de si los reactivos son ácidos o bases fuertes o débiles, y cómo esto afecta el pH. Además, explica la ecuación que representa estas reacciones y cómo se puede usar la
Práctica N° 4. Síntesis de acetato de isoamilo(Esterificación de Fischer)IPN
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo a través de la esterificación de Fischer catalizada por ácido. Explica el mecanismo de reacción, que involucra la protonación del grupo carbonilo del ácido acético seguida de la adición nucleofílica del alcohol isoamílico. También cubre el cálculo teórico del rendimiento y el diagrama de flujo del procedimiento experimental para sintetizar el éster.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan esta velocidad, como la temperatura, concentración de reactivos, estado físico y presencia de catalizadores. También describe mecanismos de reacción como la sustitución nucleofílica unimolecular y realiza un experimento para mostrar cómo cambia la velocidad de una reacción al variar la polaridad del disolvente.
Este documento describe varias reacciones típicas de los alquenos, incluyendo la adición de halogenuros de hidrógeno, ácido sulfúrico, borano, halógenos, hidrogenación catalítica y oxidación. Explica los mecanismos de estas reacciones como adiciones electrofílicas o por radicales libres, y conceptos como la regla de Markovnikov y los productos anti-Markovnikov. También cubre catalizadores comunes y productos específicos de cada reacción.
Este documento describe los procesos de combustión y los combustibles utilizados en motores de combustión interna. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente. Los combustibles comunes son hidrocarburos derivados del petróleo. También describe las fases de la combustión, los tipos de motores Otto y Diesel, y los principales combustibles como la gasolina y el diésel.
Este documento describe los procesos de combustión y los combustibles utilizados en motores de combustión interna. Explica que la combustión es una reacción química exotérmica entre un combustible y un comburente. Los combustibles comunes son hidrocarburos derivados del petróleo. También describe las fases de la combustión, los tipos de motores Otto y Diesel, y los principales combustibles como la gasolina y el diesel.
Este documento describe los objetivos y métodos de la deshidratación de alcoholes para producir alquenos. Explica que la deshidratación requiere ácido y calor, y puede ocurrir mediante el calentamiento del alcohol con ácido sulfúrico o fosfórico, o haciendo pasar vapor del alcohol sobre alúmina a altas temperaturas. También discute los resultados de las pruebas realizadas para identificar el ciclohexeno producido y establece conclusiones sobre la caracterización de alquenos.
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
El documento explica los diagramas de energía de reacción, donde la energía de activación es la diferencia entre los reactivos y el estado de transición y afecta la velocidad de reacción. También describe la estabilidad de los radicales libres y cómo se estabilizan a través del efecto inductivo y de hiperconjugación de los grupos alquilo. Además, explica la oxidación de alcanos y algunos procesos como la destilación fraccionada y cracking de la gasolina.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
La termoquímica estudia los intercambios de energía en procesos químicos. En las reacciones exotérmicas se libera energía al formarse productos con menor energía interna, mientras que en las endotérmicas se absorbe energía. La diferencia de energía entre reactivos y productos se denomina calor de reacción.
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre la neutralización realizado por una estudiante. Explica conceptos clave como ácidos, bases, indicadores de pH y las reacciones de neutralización. Describe los procedimientos del laboratorio y presenta ecuaciones químicas y gráficas para ilustrar las reacciones entre ácidos y bases fuertes y débiles. Resuelve ejercicios numéricos sobre valoraciones ácido-base.
El documento describe las propiedades de los electrolitos y no electrolitos en disolución acuosa. Explica la teoría de Arrhenius sobre la ionización de electrolitos y la clasificación de ácidos y bases. También cubre el cálculo del pH y la influencia del pH en los suelos de cultivo.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura molecular, puentes de hidrógeno, estados físicos, densidad, puntos de congelación y ebullición, así como sus reacciones con óxidos, metales y no metales. También explica el pH del agua, soluciones tampón, la ecuación de Henderson-Hasselbalch y los sistemas tampón de la sangre y el citosol celular.
La teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases ha recibido críticas. Se limitaba a soluciones acuosas cuando hay reacciones ácido-base no acuosas, y el protón no está libre en solución acuosa sino asociado a una molécula de agua. Un ácido es toda especie capaz de ceder un protón y una base toda especie capaz de aceptar un protón.
El documento describe tres experimentos realizados en un laboratorio de química. El primer experimento involucra la preparación de una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH). El segundo experimento determina la normalidad de una solución de ácido sulfúrico mediante titulación con la solución estándar de NaOH. El tercer experimento involucra reacciones redox usando varios reactivos químicos.
El documento describe cómo obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Se identifica el etileno producido mediante su oxidación con permanganato de potasio y su adición a agua de bromo, lo que cambia el color de las soluciones. El proceso experimental confirma la hipótesis de que el etileno puede ser producido a partir de alcohol etílico con ácido y energía.
Este documento proporciona una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en productos distintos a través de la ruptura y formación de enlaces. También describe los conceptos de reactivos, productos y ecuaciones químicas, y clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, desplazamiento y combustión. Además, introduce conceptos como equilibrio químico, reacciones exotérmicas y endotérm
1) La práctica involucra dos actividades: la primera estudia la reacción reversible de CuSO4.5H2O al calentarlo y observar la evaporación y condensación del agua, y la segunda usa indicadores de pH para determinar sistemas ácidos y básicos.
2) Se explican los conceptos de equilibrio químico, homogéneo y heterogéneo, y se da un ejemplo de cada uno.
3) Se define el producto de solubilidad como el producto de las concentraciones de iones en una disoluc
El documento trata sobre las propiedades y reacciones de los éteres, epóxidos y sulfuros. Explica que los éteres tienen un enlace C-O polarizado con un ángulo de enlace de 110° debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno pero sí interactuar mediante ellos. También describe varias reacciones sintéticas como la síntesis de Williamson, la epoxidación y la apertura de epóxidos.
La energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina y puede calcularse mediante la ecuación del modelo iónico o indirectamente a través de ciclos termodinámicos.
Este documento presenta información sobre la química inorgánica. Explica conceptos como reacciones en equilibrio, moléculas y masa, y reacciones reversibles. Incluye objetivos generales del trabajo como aplicar conceptos de estequiometría y analizar el comportamiento de sistemas en equilibrio químico. También presenta marcos teóricos y ejemplos prácticos sobre estos temas.
Este documento describe un experimento para sintetizar etileno a partir de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico. Los estudiantes midieron reactivos como sulfato de cobre, ácido sulfúrico y alcohol etílico, y calentaron la mezcla para iniciar la reacción y producir etileno gaseoso. Verificaron que el gas producido era etileno mediante pruebas de combustión y reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo.
Este documento describe un experimento para obtener etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico. Los estudiantes midieron y pesaron los reactivos, calentaron la mezcla en un matraz, y capturaron el gas de etileno producido. Verificaron que el gas era etileno a través de pruebas de combustión y reacciones químicas. El experimento les permitió aprender sobre la producción industrial de etileno y sus propiedades.
Este documento describe un experimento para obtener etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico. Los estudiantes midieron y pesaron los reactivos, calentaron la mezcla en un matraz, y observaron la formación de etileno gaseoso. Realizaron pruebas como la combustión y reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo para verificar la identidad del gas. El resumen concluye que el experimento fue exitoso en la obtención y caracterización del etileno.
El documento describe el proceso de producción de ácido sulfúrico utilizando un catalizador. El proceso implica la producción de dióxido de azufre a partir de azufre u otros compuestos de azufre, seguido de la conversión de dióxido de azufre a trióxido de azufre usando un catalizador de vanadio a altas temperaturas. Finalmente, el trióxido de azufre se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para producir ácido sulfúrico concentrado.
La práctica de laboratorio describió los pasos para producir etileno mediante la deshidratación del etanol con ácido sulfúrico. Esta reacción peligrosa genera etileno gaseoso y regenera el ácido sulfúrico, mientras que pierde agua. Se realizaron pruebas como la adición de agua de bromo y permanganato de potasio para confirmar la producción de etileno.
La práctica de laboratorio involucró la reacción de deshidratación del etanol con ácido sulfúrico para producir etileno. Esta reacción peligrosa requirió cuidado para evitar accidentes. Se realizaron pruebas como la adición de agua de bromo y permanganato de potasio que confirmaron la producción de etileno al decolorarse estas sustancias.
El documento proporciona información sobre la obtención, propiedades y usos del metanol. El metanol se obtiene actualmente mediante un proceso catalítico a partir de monóxido de carbono e hidrógeno a altas temperaturas y presiones. Es un líquido incoloro, volátil y muy inflamable que se utiliza para producir otros productos químicos como el formaldehído. Debe almacenarse y manipularse con precauciones debido a su inflamabilidad y toxicidad.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
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MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
Química y sociedad
1. QUÍMICA Y SOCIEDAD
AMONIACO
1) La síntesis del amoniaco es uno de los equilibrios más estudiados, y precisamente
vas a aplicar lo que has aprendido hasta ahora con objeto de establecer las mejores
condiciones para obtener esa sustancia.
A temperatura ambiente, el amoniaco es un gas incoloro de olor muy penetrante. Es
muy soluble en agua, por lo que habitualmente se usa en disolución. Más del 80% del
amoniaco que se produce industrialmente se utiliza en la fabricación de abonos (sales
amónicas), y el resto tiene usos muy diversos, desde fabricación de explosivos a tintes,
lacas o limpiadores amoniacales.
El NH3 se obtiene por el método denominado proceso Haber-Bosch (por su puesta en
marcha Fritz Haber y Carl Bosch recibieron el Premio Nobel de Química en los años
1918 y 1931), que consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno
gaseosos.
2.
3. ÁCIDO SULFÚRICO
La obtención del ácido sulfúrico se realiza a partir del SO2, éste se oxida a SO3 y luego se obtiene ácido sulfúrico por
reacción con el agua.
En la actualidad hay dos variantes para la obtención del trióxido de azufre (proceso lento), denominadas el método de
contacto y el método de las cámaras de plomo. El primero es más caro pero produce ácido sulfúrico muy
concentrado (95%) y de elevada pureza. El segundo es más económico, tiene mayor capacidad de producción, pero
el ácido sulfúrico obtenido es de menor concentración (70%) y de menor pureza.
En ambos métodos, se parte del dióxido de azufre previamente obtenido (a partir de la tostación de la pirita) y se oxida a
trióxido de azufre utilizando un catalizador. El método de contacto necesita un trióxido de azufre muy puro para no
envenenar el catalizador que suele ser arsénico u óxido de hierro, y es por esta razón por lo que resulta más caro.
El trióxido de azufre obtenido, se enfría y se hace pasar por una torre de absorción donde se combina con ácido sulfúrico
concentrado formándose el ácido pirosulfúrico:
• H2SO4 + SO3 H2S2O7
que luego se descompone por acción del agua según la reacción:
• H2S2O7 + H2O 2 H2SO4
No es conveniente mezclar directamente el trióxido de azufre sobre agua para obtener el ácido sulfúrico según la
reacción:
• SO3 + H2O H2SO4
porque en dicha reacción se desprende muchísima energía, haciendo que la mayor parte del trióxido de azufre se
volatilice sin reaccionar para formar el ácido sulfúrico.
4.
5. 2) REACCIONES DE COMBUSTIÓN EN LA GENERACIÓN DE ELECTRICIDAD EN CENTRALES
TÉRMICAS
Todo proceso de combustión tiene efectos muy directamente relacionados con la
contaminación atmosférica y, en particular el de los carbones, con la producción de
residuos sólidos.
La combustión ideal de un compuesto constituido sólo por carbono e hidrógeno,
quemado con un adecuado exceso de aire y sin reacciones secundarias,
únicamente produciría dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O), a los que se
unirían el oxígeno sobrante y el nitrógeno procedentes del aire.
La situación se complica al quemar carbones y otros combustibles fósiles, que originan
nuevos productos normalmente indeseables. Desde el punto de vista ambiental,
los productos genéricos pueden ser gaseosos, líquidos, sólidos, calor residual, y
otras formas de contaminación (residuos industriales, ruidos).
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7. EN LA AUTOMOCIÓN
La combustión en un motor de ciclo OTTO procede de la reacción química del combustible (gasolina)
formado por Hidrógeno y carbono y el comburente (aire) formado en su mayor parte por oxígeno y nitrógeno.
Se introduce en los cilindro la mezcla de aire y combustible finamente pulverizado y en una proporción de
14,5:1 y se comprime a gran presión, en ese momento se hace saltar una chispa que eleva la temperatura y el
combustible se quema en presencia del oxígeno del aires, es decir, se oxida rápidamente combinándose el
carbono del combustible con el oxígeno del comburente.
La energía química del combustible se libera en forma de calor cuando se quema, transformándose en el
motor en energía mecánica.
Se produce la transformación de la mezcla en vapor de agua H2O con el oxígeno del aire y el hidrógeno del
combustible, y dióxido de carbono CO2, por la reacción del oxígeno del aire y el carbono del combustible. El
nitrógeno del aire no interviene y queda como N2.
La combustión en el motor de ciclo OTTO, aunque teóricamente no produciría productos nocivos, la
combustión incompleta que se produce en la realidad si los crea.
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9. EN LA RESPIRACIÓN CELULAR
La principal fuente de energía en el organismo la constituyen los carbohidratos que
ingerimos en nuestra alimentación. Éstos durante la digestión se desdoblan en
glucosa , la cual es un combustible preformado por plantas verdes en el proceso de
fotosíntesis . La glucosa es considerada un almacén de energía solar empaquetado
en su configuración molecular.
La transformación de energía en el organismo se realiza oxidando (combustión lenta)
esencialmente glucosa en el proceso de respiración, mediante mecanismos
moleculares realizados a nivel celular, a temperatura constante y baja.
En la oxidación, una molécula de glucosa, se degrada en seis moléculas de agua, seis
moléculas de bióxido de carbono y energía. Parte de la energía transformada en
este proceso se recupera en la formación de moléculas de ATP, (adenosín
trifosfato), las cuales suministran la energía requerida para realizar el trabajo
celular (mecánico, químico, osmótico y eléctrico).
Tanto una máquina térmica como el organismo, en cuanto son sistemas que realizan
trabajo, requieren de combustible; sin embargo, la primera opera con diferencias
de temperatura provocando transferencia de calor y con ello la realización de
trabajo, en cambio en el organismo la oxidación se realiza a temperatura constante
por lo que no hay transferencia de calor asociado a la realización de trabajo.
La transformación de energía, tanto en la combustión como en la oxidación, tienen el
mismo principio, ya que se realizan mediante mecanismos moleculares. La
diferencia radica en la velocidad con que se realizan; la combustión es violenta y la
reacción se mantiene por sí sola una vez que ha comenzado; en cambio, la
oxidación es un proceso lento y controlado, de manera que la energía se
transforma de acuerdo a los requerimientos del organismo.
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11. • 3) Los ácidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto. Por ello,
cuando una base y un acido reaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de
reacción de neutralización o reacción de acido-base, y solo son un caso particular de una reacción de dobles
sustitución:
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
• ácido débil + base fuerte
• ácido fuerte + base débil
• ácido débil + base débil
•
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V)
es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
N • V = N' • V'
El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la
base que se neutraliza.
Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.
- Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na (OH). El pH en el punto de equivalencia es 7
ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O
El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:
El Cl - procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua): no se hidroliza.
• El Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua): no se hidroliza.
• - Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis
produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis
produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis
al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que
estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.
Las reacciones de neutralización consisten en que si una sustancia es acida añadir una sustancia básica para que me
quede con un pH neutro, lo mismo pasa si tengo es una sustancia básica en la vida diaria esto nos sirve por ejemplo
para las personas que sufren de acidez, ellas toman leche de magnesia que es una sustancia básica y al llegar al
estomago esta se neutraliza con la acidez de la persona y esta mezcla toma un pH neutro que le es mucho mejor al
organismo otra reacción de neutralización podrá ser la formación de la una sal tomando NaOH y HCl formarían el
cloruro de sodio prácticamente la sal de cocina.