3. Energía de las reacciones químicas
Reacciones exoenergéticas.- desprenden energía (luz,
calor, electricidad, etc.)
Reacciones endoenergéticas.- absorben energía (luz,
calor, electricidad)
Lo más normal es que se produzca/absorba energía en
forma de calor: reacciones exotérmicas / reacciones
endotérmicas
4. Energía de las reacciones químicas
¿Por qué?
La energía almacenada en los
enlaces entre átomos no es
la misma en reactivos que en
productos.
La diferencia de energía se
emite o absorbe
8. Velocidad de las reacciones químicas
Teoría de colisiones:
En el transcurso de una reacción química, las moléculas de
los reactivos chocan entre sí continuamente.
Si un choque se produce con la suficiente energía y con la
orientación adecuada de las moléculas (choque eficaz), los
enlaces entre átomos se rompen y se forman otros enlaces
diferentes, dando lugar a los productos.
9. Velocidad de las reacciones químicas
¿Cómo aumentar la velocidad de una reacción?
Aumentando el número de choques eficaces:
Aumentando la temperatura
Aumentando el contacto entre moléculas de reactivos
(mayor grado de división, mayor concentración, etc.)
Añadiendo un catalizador específico para dicha reacción
10. Velocidad de las reacciones químicas
Si un reactivo es
sólido, cuanto más
finamente dividido
esté, mayor número
de choques y más
rápida la reacción.
11. Velocidad de las reacciones químicas
Si los reactivos están
en disolución, cuanto
mayor es la
concentración, mayor
número de choques y
más rápida la reacción.
12. Velocidad de las reacciones químicas
Un catalizador
influye
disminuyendo la
energía de
activación
14. Reacciones ácido-base
Según la teoría de Arrhenius:
Ácido es cualquier sustancia que posee H en su molécula y
que, al disolverse en agua, sus moléculas se rompen
liberándose iones H+
Base es cualquier sustancia que posee grupos OH en su
molécula y que, al disolverse en agua, sus moléculas se
rompen liberándose OH-
16. Reacciones ácido-base
El pH de una disolución depende:
de lo fuerte o débil que sea el ácido o base
de su concentración
Cómo medir el pH de una disolución:
• Con un aparato electrónico (pH-metro)
• Con indicadores de pH (sustancias cuyo color depende del pH)
– [ papel indicador ]
17. Reacciones ácido-base
Neutralización ácido-base
Se trata de la reacción entre un ácido y una base. Los
productos que se forman son la sal correspondiente y agua,
con lo cual se pierden las propiedades del ácido y de la base.
20. Reacciones REDOX
En la actualidad:
Oxidación = aumento del número de oxidación
(pérdida de electrones)
Reducción = disminución del número de oxidación
(ganancia de electrones)
21. Reacciones REDOX
Los dos fenómenos no pueden darse por separado
(alguien debe ganar y alguien debe perder los
electrones)
REACCIONES REDOX (de oxidación-reducción)
Son reacciones de transferencia de electrones.
23. Reacciones REDOX
SUSTANCIA OXIDANTE: aquella que oxida a otra (ella
misma se reduce)
SUSTANCIA REDUCTORA: aquella que reduce a otra
(ella se oxida)
24. Reacciones REDOX
Para comprobar si una
reacción es de oxido-
reducción, se debe
mirar si cambian los
números de oxidación
de los elementos.
