Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de una reacción química como el proceso por el cual las sustancias se transforman en otras. Explica las ecuaciones químicas, los tipos de reacciones químicas como la composición, descomposición, neutralización y desplazamiento, e identifica las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: COMBINACIÓN, DESCOMPOSICIÓN, SIMPLE SUSTITUCIÓN Y DOBLE SUSTITUCIÓN. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: MÉTODO DEL TANTEO Y ÓXIDO-REDUCCIÓN...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: COMBINACIÓN, DESCOMPOSICIÓN, SIMPLE SUSTITUCIÓN Y DOBLE SUSTITUCIÓN. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: MÉTODO DEL TANTEO Y ÓXIDO-REDUCCIÓN...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Entre las novedades introducidas por el Código Aduanero (Ley 22415 y Normas complementarias), quizás la más importante es el articulado referido a la determinación del Valor Imponible de Exportación; es decir la base sobre la que el exportador calcula el pago de los derechos de exportación.
Anna Lucia Alfaro Dardón, Harvard MPA/ID.
Opportunities, constraints and challenges for the development of the small and medium enterprise (SME) sector in Central America, with an analytical study of the SME sector in Nicaragua. - focused on the current supply and demand gap for credit and financial services.
Anna Lucía Alfaro Dardón
Dr. Ivan Alfaro
Normas internacionales de informacion financiera16 Arrendamientos.pdf
Reacciones QuíMicas
1. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto: H2O.
Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los
productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
+ +
HCl NaOH → NaCl H2O
reactivos productos
Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac)
acuoso (en solución).
2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la
reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y
productos.
EJEMPLO:
→
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
luz solar
3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a
los que salen
EJEMPLO:
136
2H(g) + O2(g) → 2H2O (l) +
kcal
5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
KClO3 KCl + O2
2. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en
términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO
Es aquella donde dos o más
Composición o síntesis sustancias se unen para formar 2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
un solo producto
Ocurre cuando un átomo
Descomposición o
sustituye a otro en una 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
análisis
molécula :
En ella un ácido reacciona con
Neutralización una base para formar una sal y H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
desprender agua.
Un átomo sustituye a otro en
Desplazamiento CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
una molécula
Se realiza por intercambio de
Intercambio o doble
átomos entre las sustancias que K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
desplazamiento
se relacionan
Se presenta solamente una
redistribución de los elementos
Sin transferencia de
para formar otros sustancias. Reacciones de doble desplazamiento
electrones
No hay intercambio de
electrones.
Hay cambio en el número de
Con transferencia de oxidación de algunos átomos en Reacciones de síntesis, descomposición,
electrones (REDOX) los reactivos con respecto a los desplazamiento
productos.
Es aquella que necesita el
suministro de calor para
Reacción endotérmica
llevarse a cabo. 2NaH 2Na(s) + H2(g)
Es aquella que desprende calor 2C ΔH=54.8
Reacción exotérmica + H2(g) → C2H2 (g)
cuando se produce. ( grafito) 5 kcal