El documento describe un experimento donde se estudia la reactividad de diferentes metales (Na, K, Mg, Al, Sn, Pb, Cu, Zn) al reaccionar con agua. Los metales se ordenan de mayor a menor reactividad basado en el tiempo que tardan en reaccionar. La posición de los metales en la tabla periódica y sus propiedades atómicas como el radio atómico y la energía de ionización afectan su reactividad.

1. Grupo: 746
Equipo: 2
Integrantes:
 Bautista Sánchez Lizbeth
 Carranco Leyva Diego Israel
 Cervantes Mendieta Viridiana
 Ferretiz Cruz Enrique

2. El fundamento experimental de la tabla
periódica de los elementos es la ley
periódica: algunas propiedades se repiten
periódicamente cuando los elementos se
disponen en orden creciente de número
atómico.

3. El fundamento teórico es que las
propiedades de un elemento están
relacionadas con la configuración
electrónica de sus átomos y los elementos
de un mismo grupo de la tabla periódica
tienen configuraciones similares.

4. El carácter metálico y no metálico de los
átomos puede relacionarse con un conjunto
de propiedades atómicas. En general, se
asocian con los metales los radios atómicos
grandes y las energías de ionización bajas
y con los no metales los radios atómicos
pequeños, las energías de ionización altas
y las afinidades electrónicas con valores
negativos grandes.

5. Elaborar una hipótesis que relacione la
posición de los metales en la tabla periódica
con su actividad química.
Elaborar una hipótesis que relacione la
actividad de los metales con el radio
atómico.
Elaborar una hipótesis que relacione la
energía de ionización y la actividad química.
Verificar experimentalmente sus hipótesis al
hacer reaccionar metales con agua.

6. MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Al, Sn, Pb, Cu, Zn
*Agua destilada
Materiales:
 2 vasos precipitados
 1mechero
 10 tubos de ensayo
 1 pinzas para tubo de ensayo
 1 gradilla
 Cerillos
 1 cronómetro

7. 1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de
agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño
(del tamaño de una lenteja) de potasio
metálico, al que se ha eliminado con un
papel los residuos de petróleo que hay
sobre su superficie.

8. 2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de
agua destilada agregar 2 gotas de
fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el
vaso y levantándolo un poco por un lado,
agregar un pedazo pequeño (del tamaño de
una lenteja) de sodio metálico y volver a
tapar rápidamente. Levantar un poco el
vidrio y acercar un cerillo encendido.
Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Describe tus
observaciones

9. 3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de
agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
Uno por uno se le hará el siguiente
tratamiento: Agregar para el pedazo de
metal, tapar con el dedo la boca del tubo.
Hasta que cambie de color destapar y
acercar el cerillo encendido. Observa y
toma el tiempo en que tardó en aparecer la
coloración rosada. Describe tus
observaciones.

10. 4. Si con agua fría no reaccionaron alguno
de los metales, someterlos a calentamiento
lento hasta que se observe cambio de color
y acerque el cerillo encendido.

11. Después de haber anotado los distintos
tiempos que tardan en reaccionar los
metales en agua, se observó que el más
rápido fue Potasio a temperatura ambiente.
Y Aluminio demoró más, a pesar que se
calentó.
Influye en la reactividad la posición de estos
elementos en la tabla periódica

12. Organiza tus resultados en una tabla en la
que los elementos metálicos se ordenen de
mayor a menor reactividad.
METAL TIEMPO DE REACCIÓN
Potasio 5 segundos
Magnesio 16 segundos
Sodio 53 segundos
Estaño 90 segundos
Plomo 03:57 minutos
Aluminio 05:28 minutos

13. 1.- Potasio
5 segundos
T. Ambiente
2.- Magnesio
16 segundos
T. Ambiente
3.- Sodio
53 segundos
T. Ambiente
4. Estaño
90 segundos
Fuego
5. Plomo
03:57 minutos
Fuego
6. Aluminio
05:28 minutos
Fuego

14.  Escribir las reacciones en forma simbólica para cada
elemento, indicando: reactivos y productos, estado o
presentación en la que se encuentran reactivos y productos.

15.  Analizar las causas del comportamiento de
cada uno de los metales, haciendo uso de
los valores de radio atómico, energías de
ionización.( relaciones causa efecto).
*Entre mayor radio atómico, el elemento reacciona
más rápido por que significa que su último electrón
está más lejos del núcleo y por lo tanto es más
fácil perderlo.
*A menor energía de ionización es más reactivo.

16.  Analizar el papel de las condiciones de
reacción.
*Temperatura: En un principio se encuentra
en temperatura ambiente. Si el metal no
reaccionaba, para acelerar la reacción se
calentó.

17.  Analizar el patrón de comportamiento que
exhiben las reacciones y determinar a qué
tipo pertenecen.
Éstas reacciones son de tipo Endotérmicas,
ya que está absorbiendo energía. Algunas
reaccionaron a temperatura ambiente y
fueron espontaneas. Y otras no, por qué fue
necesaria la presencia del fuego. Esto se
debe a la energía de ionización.

18.  Estas evidencias confrontarlas con las
hipótesis y establecer los argumentos que
comprueben o rechacen la hipótesis.
Elaborar las conclusiones.
HIPÓTESIS:
1.-Si los elementos están más a la derecha en
la tabla periódica, entonces tardarán más en
reaccionar. ACERTADA
*Mientras se encentren a la izquierda los
elementos en la tabla periódica, son más
reactivos.

19. 2.- Entre mayor radio atómico, más reactivo
será el elemento. ACERTADA
*Por que su último electrón está más lejos del
núcleo y por lo tanto es más fácil perderlo.
3.- Si hay mayor energía de ionización,
habrá más reactivos. ERROR
*Por que ha menor energía de ionización es más
reactivo.