Reactividad de los metales con agua
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El documento describe un experimento para probar tres hipótesis sobre la reactividad de los metales sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc. Se midió el tiempo que tardaron los metales en reaccionar con agua y fenolftaleína, observándose que sodio y potasio reaccionaron en 1 segundo y magnesio en 5 segundos, mientras que aluminio, plomo, cobre y zinc no reaccionaron.
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Presentación1
Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales siguiendo tres hipótesis: 1) la posición en la tabla periódica determina la reactividad, 2) cuanto mayor sea el radio atómico mayor será la reactividad, 3) a mayor energía de ionización menor será la reactividad. Se colocan muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en agua con indicador de pH para medir los tiempos de reacción y comparar los resultados con las hipótesis.
Actividad experimental
Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales con el agua. Se colocaron muestras de potasio, sodio, magnesio, calcio, plomo, cinc, aluminio y estaño en tubos de ensayo con agua u ácido. El potasio y el sodio reaccionaron más rápido, en 2 segundos, mientras que el magnesio solo reaccionó cuando se calentó. El calcio y el cinc tardaron más de 5 minutos en reaccionar con ácido. El cobre, el plomo,
Práctica 1 química
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. También investiga la toxicidad de los reactivos utilizados y pide ejemplos de cada tipo de reacción con reactivos diferentes a los empleados. Finalmente, clasifica las reacciones de combustión y neutralización.
Electrolisis del agua
Este documento resume un experimento químico sobre la descomposición del agua mediante electrólisis. Se utilizaron dos jeringas, bicarbonato de sodio, una cautín y un eliminador de 12V para separar el agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno. Como resultado de la aplicación de corriente eléctrica, se observaron burbujas que salían más rápido en el polo negativo y más lento en el positivo, indicando que los volúmenes de gas no fueron los mismos en cada jeringa
Semana 6
Este documento presenta una sesión sobre la representación de reacciones químicas a través de ecuaciones. Los estudiantes aprenden que una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias interactúan para formar productos, y que las ecuaciones químicas muestran los reactivos y productos de una reacción. Los estudiantes realizan experimentos para observar reacciones entre metales como el zinc, magnesio, sodio y potasio con agua, y discuten los resultados. También exploran un simulador de reacciones
Actividad de laboratorio # 7 SÍNTESIS DEL AGUA
Este documento describe un experimento de laboratorio para separar el cloro del agua con sal y producir hidrógeno y oxígeno a través de la electrólisis del agua. Los objetivos son construir un prototipo para sintetizar agua y comprobar que el hidrógeno producido cause una explosión y que el oxígeno producido encienda un fósforo. La hipótesis es que el hidrógeno causará una explosión al quemarse y el oxígeno encenderá el fósforo. El procedimiento implica electrólisis
Practica 1 reacciones químicas IQ
Este documento presenta los procedimientos para realizar diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Detalla los pasos para llevar a cabo reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y doble desplazamiento utilizando varios reactivos como sulfato de cobre, cobre, azufre, ácido clorhídrico y magnesio. Finalmente, se describen brevemente las observaciones de cada reacción.
Electrolisis del agua
Este documento describe un experimento de electrolisis del agua usando el aparato de Hoffman. El objetivo era descomponer el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Los estudiantes construyeron el aparato de Hoffman con jeringas y otros materiales, llenaron el aparato con agua salina, y aplicaron una corriente eléctrica que separó los gases, validando su hipótesis de que el agua puede descomponerse en sus elementos a través de la electrolisis.
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Proyecto quimica cuato periodo
1) Científicos han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos de turbinas de aviones de altas temperaturas, desgaste y corrosión.
2) Se presentó un vidrio fotovoltaico transparente para ser instalado en edificios y generar energía.
3) La corrosión se define como el deterioro de un material por un ataque electroquímico de su entorno y depende de factores como la temperatura y la salinidad.
Hoy 55
La electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio descompone la sal en sus iones correspondientes. En el ánodo se produce la oxidación del ioduro a yodo, mientras que en el cátodo ocurre la reducción del agua a hidróxido de potasio. Se identificó la presencia de yodo mediante la coloración azulada con almidón y de hidróxido de potasio por el cambio de color rosa con fenolftaleína.
Hidrolisis
Este documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis. El objetivo era demostrar que el agua es un compuesto y no un elemento al descomponerse en dos gases distintos. El procedimiento involucró el uso de un aparato de Hoffman, caimanes, cables y jeringas para recolectar los gases producidos en cada polo. Los resultados mostraron que se obtuvo hidrógeno en mayor cantidad en un polo y oxígeno en menor cantidad en el otro, confirmando la naturaleza
Identificación de cationes
Este documento presenta un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de llama. El objetivo es identificar iones metálicos como sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y manganeso observando el color que producen sus sales al ser calentadas en la llama de un mechero Bunsen. El procedimiento implica humedecer un alambre con cada sal y observar la coloración de la flama, anotando los resultados para identificar los cationes presentes.
Práctica 6
Este documento describe los procedimientos para una práctica de laboratorio que investiga los factores que modifican la velocidad de un cambio químico, incluyendo la concentración de reactivos, la temperatura y la naturaleza de los reactivos. Se realizarán reacciones químicas variando estos factores y se medirá el tiempo que tardan en completarse.
Practica de electrolisis
El documento describe el proceso de electrólisis del agua. La electrólisis separa el agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. El hidrógeno se forma más rápido en el cátodo y el oxígeno más lentamente en el ánodo. El experimento permite identificar cual de los gases se forma en cada electrodo.
Reacciones Químicas
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Practica5 separaciondeloscomponentesdelagua
Este documento presenta un informe de práctica de laboratorio sobre la separación de los componentes del agua utilizando un aparato de Hoffman. El procedimiento involucra la construcción del aparato y la conducción de una corriente eléctrica a través de él, lo que permite observar la separación del agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno en forma gaseosa. El objetivo de separar el agua en sus componentes naturales se logró, validando la hipótesis planteada.
La hidrólisis BY CJLM
Este documento presenta un proyecto para explicar una manera práctica de separar compuestos mediante la realización de una celda electroquímica. El proyecto utiliza barras de grafito, NaCl, agua, una fuente de energía y otros materiales. Se explica el proceso de diluir la sal en el agua y conectar los materiales para demostrar la hidrólisis a través de la conducción de la corriente eléctrica.
Deterioro y corrosión de metales
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
La corrosión
Este documento presenta un experimento para identificar ácidos y bases mediante el uso de un indicador de pH. Se colocan muestras como vinagre, jugo de limón y refresco en vasos separados, y se agrega un indicador de color morado a cada uno. Observando los cambios de color, se puede determinar si cada sustancia es ácida o básica. El objetivo es comprender las propiedades distintivas de los ácidos y bases a través de una demostración práctica.
Electrolisis del agua practica
El documento describe un experimento sobre la electrolisis del agua. Se plantea que al aplicar energía eléctrica al agua, las moléculas se separarán, con el oxígeno dirigiéndose al ánodo y el hidrógeno al cátodo. Los resultados muestran que se produjeron cantidades similares de oxígeno y hidrógeno a lo largo del tiempo. La conclusión es que siguiendo los pasos del procedimiento se logró comprobar la hipótesis de que la electrolisis separa los elementos del agua.
Electro lisisdeunadisolucio-n
Este documento explica cómo se puede separar una sal inorgánica como el yoduro de potasio en sus iones constituyentes mediante electrólisis. El proceso implica la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo, lo que demuestra que la electrólisis es un proceso redox. Se proporcionan instrucciones detalladas para un experimento que utiliza una cuba hidroneumática, jeringas, cables y una fuente de alimentación para demostrar la descomposición del yoduro de potasio a través de la electrólisis
Practica 5: Electrolisis
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. Al aplicar energía eléctrica a dos electrodos sumergidos en agua, el hidrógeno se produce en el cátodo y el oxígeno en el ánodo. La electrólisis requiere una fuente de energía eléctrica para separar los componentes del agua.
NO2 Y NO
Este documento describe experimentos para obtener y caracterizar químicamente los óxidos de nitrógeno NO y NO2. Se detalla el procedimiento para generar NO a partir de nitrito de sodio y sulfato ferroso ácido, y realizar reacciones cualitativas y cuantitativas de NO con oxígeno para formar NO2. También se explican experimentos sobre la dimerización térmica reversible de NO2, sus propiedades ácido-base y redox.
Actividad experimental Electrólisis del agua
El documento resume un experimento de electrólisis del agua realizado para determinar si el agua es un compuesto. El experimento utilizó un aparato de Hoffmann para aplicar una corriente eléctrica al agua y separar los gases hidrógeno y oxígeno. Se observó que el hidrógeno se formó en el cátodo y el oxígeno en el ánodo, y que los volúmenes de gases producidos estaban en una proporción de 2:1, lo que indica que el agua es un compuesto químico.
hhElectro lisisdeunadisolucio-nacuosadeki-150310020541-conversion-gate01
La electrólisis es un proceso efectivo para separar sales inorgánicas en sus iones constituyentes. Se explica que durante la electrólisis, los iones se oxidan en el ánodo y se reducen en el cátodo siguiendo un proceso redox. Como ejemplo, se describe el proceso de electrólisis de una solución de yoduro de potasio, donde se observa la formación de yodo en el ánodo y la aparición de un color rosa en el cátodo.
Guía lab 3
Este documento describe 8 experimentos para distinguir entre cambios físicos y químicos. Los experimentos incluyen la fusión y solidificación del naftaleno, la combustión del naftaleno fundido, la disolución de sulfato de cobre en agua, la reacción del cinc con la solución de sulfato de cobre, la reacción del sodio con agua, la mezcla de soluciones de carbonato de sodio y cloruro de calcio, y la adición de ácido a esta mezcla. El documento también incluye preguntas sobre
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Este documento describe un experimento para determinar la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con agua y ácido clorhídrico. Se colocaron muestras de cada metal en tubos de ensayo con agua y ácido para observar la velocidad y naturaleza de sus reacciones. Los resultados mostraron que el potasio y el sodio fueron los más reactivos, reaccionando en menos de 1 segundo, mientras que el plomo y el cobre
Actividad experimental.-reactividad-de-metales
Este documento describe un experimento para determinar la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con agua y ácido clorhídrico. Se colocaron muestras de cada metal en tubos de ensayo con agua y ácido para observar la velocidad y naturaleza de sus reacciones. Los resultados mostraron que el potasio y el sodio fueron los más reactivos, reaccionando en menos de 1 segundo, mientras que el plomo y el cobre
Reactividad de metales con agua
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
Reactividad de los metales con agua
El documento describe un experimento donde se pusieron a reaccionar diferentes metales con agua. Los metales más reactivos fueron el sodio y el potasio, cuya reacción fue casi inmediata y en el caso del potasio incluso produjo una llama. Con el aumento del radio atómico, la reactividad del metal con el agua también aumentó. El experimento confirmó que la reactividad de los metales está relacionada con su tamaño atómico y su posición en la tabla periódica.
Practica de-laboratorio-4-1
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre la reactividad de los metales. Se plantearon hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su actividad química. Se hizo reaccionar varios metales con agua y ácido clorhídrico, midiendo los tiempos de reacción. Los resultados mostraron que los metales alcalinos son los más reactivos, mientras que el plomo y el cobre no reacc
Universidad nacional autonoma de méxico
Este resumen describe un experimento para medir la reactividad de varios metales como el potasio, sodio, magnesio, bismuto, estrancio, aluminio, estaño, plomo, hierro, cobre y zinc. Los metales reaccionaron con agua o ácido clorhídrico, observando el tiempo de reacción y la violencia de la misma. Los resultados mostraron que el potasio y sodio fueron los más reactivos, mientras que el plomo no reaccionó. Las conclusiones fueron que la reactividad de los metales
PracticaReactividad
Este documento describe un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua y ácido clorhídrico. Los estudiantes elaboraron hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su reactividad química. Llevaron a cabo pruebas con sodio, potasio, magnesio, calcio, aluminio, estaño, plomo, cobre y zinc. Los metales más reactivos fueron potasio y sodio, mientras que esta
Practica
Este documento describe un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua y ácido clorhídrico. Los estudiantes elaboraron hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica y sus propiedades como el radio atómico y la energía de ionización afectan su reactividad química. Realizaron pruebas colocando muestras metálicas en tubos con agua o ácido y observaron el tiempo de reacción y los productos formados. Los metales más reactivos como el potas
Actividad experimental (1)
Este documento presenta un experimento para verificar la reactividad de varios metales con agua. Se elaboraron tres hipótesis: 1) los elementos en la tabla periódica son más reactivos cuanto más a la izquierda se encuentran, 2) los elementos a la izquierda tienen mayor radio atómico y son más reactivos, y 3) los elementos a la izquierda tienen menor energía de ionización y son más reactivos. El procedimiento involucró agregar pequeñas cantidades de diferentes metales a agua y observar la reacción. Sólo el potas
Reactividad de los metales con el agua
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda son más reactivos, y que la necesidad de calentamiento depende del tamaño atómico y la energía de ionización. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
Practica2 (Química)
Reporte de una práctica sobre la reactividad de distintos metales a partir de si radio atómico, energía de ionización, condiciones de reacción, etc.
Actividad experimental REACTIVIDAD DE LOS METALES
El documento presenta un experimento para verificar hipótesis sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio y plomo en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína para medir el tiempo de reacción. El sodio y potasio reaccionaron más rápido, mientras que el aluminio y plomo fueron menos reactivos e incluso requirieron calentamiento. En el análisis, se concluye que la energía de ionización tuvo
Práctica 2 "Reactividad de los metales con agua"
Este documento describe un experimento para estudiar la reactividad de diferentes metales con el agua. Los metales se colocaron individualmente en tubos de ensayo con agua y se midió el tiempo que tardaron en reaccionar. Los metales más reactivos como el sodio y el potasio reaccionaron instantáneamente, mientras que metales como el estaño y el plomo tardaron más tiempo o no reaccionaron. En general, los metales más hacia la izquierda y abajo en la tabla periódica fueron más reactivos, lo que confirma la hip
Actividad experimental
El documento describe un experimento donde se estudia la reactividad de diferentes metales (Na, K, Mg, Al, Sn, Pb, Cu, Zn) al reaccionar con agua. Los metales se ordenan de mayor a menor reactividad basado en el tiempo que tardan en reaccionar. La posición de los metales en la tabla periódica y sus propiedades atómicas como el radio atómico y la energía de ionización afectan su reactividad.
Segundo grupo prácticas
Este documento contiene la descripción de 14 experimentos de laboratorio sobre reacciones químicas. Los experimentos cubren temas como reacciones endotérmicas y exotérmicas, desplazamiento de la plata, reacciones redox, electrólisis del agua, preparación y saturación de soluciones, titulación ácido-base, y propiedades coligativas como punto de ebullición y congelación. Cada experimento lista los materiales y reactivos necesarios así como los pasos del procedimiento experimental.
Actividad experimental (1) (1)
Este documento presenta un experimento para medir la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con el agua. Los estudiantes midieron el tiempo que tardó cada metal en reaccionar con el agua y formar un hidróxido u óxido metálico, observando el cambio de color de la fenolftaleína. Los metales más reactivos como Na y K reaccionaron en 1 segundo, mientras que Al fue el menos reactivo y tardó 5 minutos. Los resultados confirmaron
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los resultados mostraron que los metales forman hidróxidos metálicos al reaccionar con agua, mientras que los no metales forman ácidos. El objetivo era identificar los diferentes tipos de óxidos metálicos y no metálicos producidos
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El documento describe un experimento para determinar las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se probarán las reacciones del magnesio, sodio, potasio, azufre y carbono con el oxígeno y agua para establecer si forman óxidos sólidos o gaseosos y si esos óxidos pueden formar ácidos o bases.
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales con oxígeno. Se calientan muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizan los óxidos resultantes usando indicadores. Los resultados muestran que los metales forman hidróxidos metálicos al reaccionar con agua, mientras que los no metales forman ácidos. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto al oxidarse.
Kimika practica 2
El documento presenta información sobre la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas. Explica que los elementos están formados por átomos iguales, los compuestos por átomos diferentes y que las mezclas no forman enlaces químicos entre sus componentes. También describe los tipos de mezclas, homogéneas y heterogéneas, e incluye un procedimiento experimental para ilustrar estas clasificaciones.
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Reactividad de los metales con agua
- 2. Hipótesis 1: De acuerdo a la posición estándar en la tabla será el nivel de reactividad. Todos los metales reaccionan igual. Hipótesis 2: Mientras mas radio atómico mas reactividad Hipótesis 3: A mayor energía de ionización menor reactividad.
- 3. Metales: Na, K, Mg, Al, Pb, Cu, Zn Fenolftaleína Agua destilada Materiales: 2 vasos precipitados 1 mechero 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla Cerillos 1 cronómetro
- 4. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.
- 5. METAL TIEMPO DE REACCIÓN IMAGEN SODIO 1 segundo POTASIO 1 segundo MAGNESIO 5 segundos ALUMINIO NO REACCIONO PLOMO NO REACCIONO COBRE NO REACCIONO ZINC NO REACCIONO
- 6. Zn(s) + HCL(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Cu(s) + HCL(ac) CuCl2(ac) + H2(g) Al(s) + HCL(ac) AlCl2(ac) + H2(g) Pb(s) + HCL(ac) PbCl2(ac) + H2(g) Mg(s) + H2O(L) Mg(OH)2 + H2(g) K(s) + H2O(L) KOH(ac) + H2(g)