Presentación1
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•95 vistas
Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales siguiendo tres hipótesis: 1) la posición en la tabla periódica determina la reactividad, 2) cuanto mayor sea el radio atómico mayor será la reactividad, 3) a mayor energía de ionización menor será la reactividad. Se colocan muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en agua con indicador de pH para medir los tiempos de reacción y comparar los resultados con las hipótesis.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Reactividad de los metales con agua
El documento describe un experimento para probar tres hipótesis sobre la reactividad de los metales sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc. Se midió el tiempo que tardaron los metales en reaccionar con agua y fenolftaleína, observándose que sodio y potasio reaccionaron en 1 segundo y magnesio en 5 segundos, mientras que aluminio, plomo, cobre y zinc no reaccionaron.
Actividad experimental
Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales con el agua. Se colocaron muestras de potasio, sodio, magnesio, calcio, plomo, cinc, aluminio y estaño en tubos de ensayo con agua u ácido. El potasio y el sodio reaccionaron más rápido, en 2 segundos, mientras que el magnesio solo reaccionó cuando se calentó. El calcio y el cinc tardaron más de 5 minutos en reaccionar con ácido. El cobre, el plomo,
Semana 6
Este documento presenta una sesión sobre la representación de reacciones químicas a través de ecuaciones. Los estudiantes aprenden que una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias interactúan para formar productos, y que las ecuaciones químicas muestran los reactivos y productos de una reacción. Los estudiantes realizan experimentos para observar reacciones entre metales como el zinc, magnesio, sodio y potasio con agua, y discuten los resultados. También exploran un simulador de reacciones
Electrolisis
Este documento describe los materiales y procedimientos necesarios para realizar una electrolisis de una disolución de yoduro de potasio. Los materiales incluyen yoduro de potasio, agua, minas, caimanes, pilas y vidrio de reloj. El procedimiento implica disolver el yoduro de potasio en agua, colocar las minas en la disolución y conectarlas a una pila usando caimanes para formar un circuito eléctrico y observar los cambios.
Práctica 1 química
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. También investiga la toxicidad de los reactivos utilizados y pide ejemplos de cada tipo de reacción con reactivos diferentes a los empleados. Finalmente, clasifica las reacciones de combustión y neutralización.
Electrolisis del agua
Este documento resume un experimento químico sobre la descomposición del agua mediante electrólisis. Se utilizaron dos jeringas, bicarbonato de sodio, una cautín y un eliminador de 12V para separar el agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno. Como resultado de la aplicación de corriente eléctrica, se observaron burbujas que salían más rápido en el polo negativo y más lento en el positivo, indicando que los volúmenes de gas no fueron los mismos en cada jeringa
Actividad de laboratorio # 7 SÍNTESIS DEL AGUA
Este documento describe un experimento de laboratorio para separar el cloro del agua con sal y producir hidrógeno y oxígeno a través de la electrólisis del agua. Los objetivos son construir un prototipo para sintetizar agua y comprobar que el hidrógeno producido cause una explosión y que el oxígeno producido encienda un fósforo. La hipótesis es que el hidrógeno causará una explosión al quemarse y el oxígeno encenderá el fósforo. El procedimiento implica electrólisis
Practica 1 reacciones químicas IQ
Este documento presenta los procedimientos para realizar diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Detalla los pasos para llevar a cabo reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y doble desplazamiento utilizando varios reactivos como sulfato de cobre, cobre, azufre, ácido clorhídrico y magnesio. Finalmente, se describen brevemente las observaciones de cada reacción.
Recomendados
Reactividad de los metales con agua
El documento describe un experimento para probar tres hipótesis sobre la reactividad de los metales sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc. Se midió el tiempo que tardaron los metales en reaccionar con agua y fenolftaleína, observándose que sodio y potasio reaccionaron en 1 segundo y magnesio en 5 segundos, mientras que aluminio, plomo, cobre y zinc no reaccionaron.
Actividad experimental
Este documento describe un experimento para comparar la reactividad de diferentes metales con el agua. Se colocaron muestras de potasio, sodio, magnesio, calcio, plomo, cinc, aluminio y estaño en tubos de ensayo con agua u ácido. El potasio y el sodio reaccionaron más rápido, en 2 segundos, mientras que el magnesio solo reaccionó cuando se calentó. El calcio y el cinc tardaron más de 5 minutos en reaccionar con ácido. El cobre, el plomo,
Semana 6
Este documento presenta una sesión sobre la representación de reacciones químicas a través de ecuaciones. Los estudiantes aprenden que una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias interactúan para formar productos, y que las ecuaciones químicas muestran los reactivos y productos de una reacción. Los estudiantes realizan experimentos para observar reacciones entre metales como el zinc, magnesio, sodio y potasio con agua, y discuten los resultados. También exploran un simulador de reacciones
Electrolisis
Este documento describe los materiales y procedimientos necesarios para realizar una electrolisis de una disolución de yoduro de potasio. Los materiales incluyen yoduro de potasio, agua, minas, caimanes, pilas y vidrio de reloj. El procedimiento implica disolver el yoduro de potasio en agua, colocar las minas en la disolución y conectarlas a una pila usando caimanes para formar un circuito eléctrico y observar los cambios.
Práctica 1 química
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. También investiga la toxicidad de los reactivos utilizados y pide ejemplos de cada tipo de reacción con reactivos diferentes a los empleados. Finalmente, clasifica las reacciones de combustión y neutralización.
Electrolisis del agua
Este documento resume un experimento químico sobre la descomposición del agua mediante electrólisis. Se utilizaron dos jeringas, bicarbonato de sodio, una cautín y un eliminador de 12V para separar el agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno. Como resultado de la aplicación de corriente eléctrica, se observaron burbujas que salían más rápido en el polo negativo y más lento en el positivo, indicando que los volúmenes de gas no fueron los mismos en cada jeringa
Actividad de laboratorio # 7 SÍNTESIS DEL AGUA
Este documento describe un experimento de laboratorio para separar el cloro del agua con sal y producir hidrógeno y oxígeno a través de la electrólisis del agua. Los objetivos son construir un prototipo para sintetizar agua y comprobar que el hidrógeno producido cause una explosión y que el oxígeno producido encienda un fósforo. La hipótesis es que el hidrógeno causará una explosión al quemarse y el oxígeno encenderá el fósforo. El procedimiento implica electrólisis
Practica 1 reacciones químicas IQ
Este documento presenta los procedimientos para realizar diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Detalla los pasos para llevar a cabo reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución y doble desplazamiento utilizando varios reactivos como sulfato de cobre, cobre, azufre, ácido clorhídrico y magnesio. Finalmente, se describen brevemente las observaciones de cada reacción.
Electrólisis
Este documento describe un experimento de electrólisis usando yoduro de potasio disuelto en agua. Durante la electrólisis, los iones de yoduro de potasio se descomponen en los electrodos en iones de potasio y yodo, formando hidróxido de potasio y yodo. El experimento demuestra la oxidación en el cátodo y la reducción en el ánodo a través de la ganancia y pérdida de electrones.
Electrolisis del agua
Este documento describe un experimento de electrolisis del agua usando el aparato de Hoffman. El objetivo era descomponer el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Los estudiantes construyeron el aparato de Hoffman con jeringas y otros materiales, llenaron el aparato con agua salina, y aplicaron una corriente eléctrica que separó los gases, validando su hipótesis de que el agua puede descomponerse en sus elementos a través de la electrolisis.
Proyecto quimica cuato periodo
1) Científicos han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos de turbinas de aviones de altas temperaturas, desgaste y corrosión.
2) Se presentó un vidrio fotovoltaico transparente para ser instalado en edificios y generar energía.
3) La corrosión se define como el deterioro de un material por un ataque electroquímico de su entorno y depende de factores como la temperatura y la salinidad.
Hidrolisis
Este documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis. El objetivo era demostrar que el agua es un compuesto y no un elemento al descomponerse en dos gases distintos. El procedimiento involucró el uso de un aparato de Hoffman, caimanes, cables y jeringas para recolectar los gases producidos en cada polo. Los resultados mostraron que se obtuvo hidrógeno en mayor cantidad en un polo y oxígeno en menor cantidad en el otro, confirmando la naturaleza
Hoy 55
La electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio descompone la sal en sus iones correspondientes. En el ánodo se produce la oxidación del ioduro a yodo, mientras que en el cátodo ocurre la reducción del agua a hidróxido de potasio. Se identificó la presencia de yodo mediante la coloración azulada con almidón y de hidróxido de potasio por el cambio de color rosa con fenolftaleína.
Practica de electrolisis
El documento describe el proceso de electrólisis del agua. La electrólisis separa el agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. El hidrógeno se forma más rápido en el cátodo y el oxígeno más lentamente en el ánodo. El experimento permite identificar cual de los gases se forma en cada electrodo.
Práctica 6
Este documento describe los procedimientos para una práctica de laboratorio que investiga los factores que modifican la velocidad de un cambio químico, incluyendo la concentración de reactivos, la temperatura y la naturaleza de los reactivos. Se realizarán reacciones químicas variando estos factores y se medirá el tiempo que tardan en completarse.
La hidrólisis BY CJLM
Este documento presenta un proyecto para explicar una manera práctica de separar compuestos mediante la realización de una celda electroquímica. El proyecto utiliza barras de grafito, NaCl, agua, una fuente de energía y otros materiales. Se explica el proceso de diluir la sal en el agua y conectar los materiales para demostrar la hidrólisis a través de la conducción de la corriente eléctrica.
Reacciones Químicas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. Explica los procedimientos para realizar reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución en el laboratorio. También responde preguntas sobre la clasificación de reacciones de neutralización y combustión.
Practica5 separaciondeloscomponentesdelagua
Este documento presenta un informe de práctica de laboratorio sobre la separación de los componentes del agua utilizando un aparato de Hoffman. El procedimiento involucra la construcción del aparato y la conducción de una corriente eléctrica a través de él, lo que permite observar la separación del agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno en forma gaseosa. El objetivo de separar el agua en sus componentes naturales se logró, validando la hipótesis planteada.
Actividad de laboratorio 7
Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar agua a través de la electrólisis. El objetivo es construir un prototipo para producir hidrógeno y oxígeno por separado usando electrodos y luego recombinarlos para formar agua. El procedimiento involucra la generación electroquímica de hidrógeno en una mamila y la producción de oxígeno mediante la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por levadura. Al reunir los gases, se observa la formación de pequeñas partículas de
Separación por electrolisis actividad 14
El documento describe un procedimiento de separación por electrolisis para una clase de química. Se usará yoduro de potasio disuelto en agua sobre un vidrio de reloj, con puntillas conectadas a una pila eléctrica sumergidas en la solución a unos centímetros de distancia. Los estudiantes observarán los cambios en la solución y las puntillas durante el proceso y registrarán sus datos.
Deterioro y corrosión de metales
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
Práctica 6
La electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio separa los iones de la sal. El ioduro se descompone en iones de yodo e hidrógeno en el ánodo, formando yodo elemental de color marrón. Los iones de hidróxido se forman en el cátodo, dando un color rosa intenso con la fenolftaleína. La electrólisis permite separar los componentes de una sal inorgánica.
Guía lab 3
Este documento describe 8 experimentos para distinguir entre cambios físicos y químicos. Los experimentos incluyen la fusión y solidificación del naftaleno, la combustión del naftaleno fundido, la disolución de sulfato de cobre en agua, la reacción del cinc con la solución de sulfato de cobre, la reacción del sodio con agua, la mezcla de soluciones de carbonato de sodio y cloruro de calcio, y la adición de ácido a esta mezcla. El documento también incluye preguntas sobre
Practica 5: Electrolisis
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. Al aplicar energía eléctrica a dos electrodos sumergidos en agua, el hidrógeno se produce en el cátodo y el oxígeno en el ánodo. La electrólisis requiere una fuente de energía eléctrica para separar los componentes del agua.
Proyecto de corrosion
La corrosión es una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más comunes son las alteraciones químicas de los metales debido al aire, como la herrumbre del hierro. La corrosión ocurre cuando existe una diferencia de potenciales que genera un flujo eléctrico entre las piezas, estableciéndose una corriente de electrones.
Desarrollo de habilidades
El documento presenta una ruta didáctica sobre las capacidades. Define las capacidades como potencialidades inherentes al ser humano que se desarrollan a lo largo de la vida a través del modelado y el entrenamiento. Explica que existen tres tipos de capacidades - cognitivas, socioafectivas y síquico-conductuales - dependiendo del tipo de saber al que corresponden: conocimientos, afectividad y valores, y competencias.
Las tics
El documento habla sobre las tecnologías de la información y la comunicación (TIC). Explica que las TIC permiten adquirir, producir, almacenar, procesar, comunicar, registrar e presentar información en forma de voz, imágenes y datos. Incluye electrónica, telecomunicaciones, informática y audiovisuales. También menciona que las TIC son herramientas para facilitar el aprendizaje y diferentes estilos de aprendizaje. Finalmente, da ejemplos de usos de las TIC como procesador de texto y presentaciones
Punto 6 norma iso 9000
Este documento resume los requisitos del punto 6 de la norma ISO 9000 sobre recursos. Explica que la organización debe proporcionar los recursos necesarios para determinar la competencia del personal, proporcionar formación y evaluar su eficacia. También debe determinar, proporcionar y mantener la infraestructura adecuada, incluyendo edificios, equipos, servicios de apoyo y gestionar el ambiente de trabajo para lograr la conformidad con los requisitos del producto.
Creación de personajes
El documento habla sobre la creación de personajes en 3D usando esqueletos y huesos. Explica que un esqueleto está compuesto de huesos unidos en cadenas y que la posición y orientación de los huesos afecta la animación. También cubre temas como añadir nuevos huesos, las transformaciones en diferentes modos y un ejemplo básico de rigging para un personaje humanoide.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Electrólisis
Este documento describe un experimento de electrólisis usando yoduro de potasio disuelto en agua. Durante la electrólisis, los iones de yoduro de potasio se descomponen en los electrodos en iones de potasio y yodo, formando hidróxido de potasio y yodo. El experimento demuestra la oxidación en el cátodo y la reducción en el ánodo a través de la ganancia y pérdida de electrones.
Electrolisis del agua
Este documento describe un experimento de electrolisis del agua usando el aparato de Hoffman. El objetivo era descomponer el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Los estudiantes construyeron el aparato de Hoffman con jeringas y otros materiales, llenaron el aparato con agua salina, y aplicaron una corriente eléctrica que separó los gases, validando su hipótesis de que el agua puede descomponerse en sus elementos a través de la electrolisis.
Proyecto quimica cuato periodo
1) Científicos han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos de turbinas de aviones de altas temperaturas, desgaste y corrosión.
2) Se presentó un vidrio fotovoltaico transparente para ser instalado en edificios y generar energía.
3) La corrosión se define como el deterioro de un material por un ataque electroquímico de su entorno y depende de factores como la temperatura y la salinidad.
Hidrolisis
Este documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis. El objetivo era demostrar que el agua es un compuesto y no un elemento al descomponerse en dos gases distintos. El procedimiento involucró el uso de un aparato de Hoffman, caimanes, cables y jeringas para recolectar los gases producidos en cada polo. Los resultados mostraron que se obtuvo hidrógeno en mayor cantidad en un polo y oxígeno en menor cantidad en el otro, confirmando la naturaleza
Hoy 55
La electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio descompone la sal en sus iones correspondientes. En el ánodo se produce la oxidación del ioduro a yodo, mientras que en el cátodo ocurre la reducción del agua a hidróxido de potasio. Se identificó la presencia de yodo mediante la coloración azulada con almidón y de hidróxido de potasio por el cambio de color rosa con fenolftaleína.
Practica de electrolisis
El documento describe el proceso de electrólisis del agua. La electrólisis separa el agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. El hidrógeno se forma más rápido en el cátodo y el oxígeno más lentamente en el ánodo. El experimento permite identificar cual de los gases se forma en cada electrodo.
Práctica 6
Este documento describe los procedimientos para una práctica de laboratorio que investiga los factores que modifican la velocidad de un cambio químico, incluyendo la concentración de reactivos, la temperatura y la naturaleza de los reactivos. Se realizarán reacciones químicas variando estos factores y se medirá el tiempo que tardan en completarse.
La hidrólisis BY CJLM
Este documento presenta un proyecto para explicar una manera práctica de separar compuestos mediante la realización de una celda electroquímica. El proyecto utiliza barras de grafito, NaCl, agua, una fuente de energía y otros materiales. Se explica el proceso de diluir la sal en el agua y conectar los materiales para demostrar la hidrólisis a través de la conducción de la corriente eléctrica.
Reacciones Químicas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. Explica los procedimientos para realizar reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución en el laboratorio. También responde preguntas sobre la clasificación de reacciones de neutralización y combustión.
Practica5 separaciondeloscomponentesdelagua
Este documento presenta un informe de práctica de laboratorio sobre la separación de los componentes del agua utilizando un aparato de Hoffman. El procedimiento involucra la construcción del aparato y la conducción de una corriente eléctrica a través de él, lo que permite observar la separación del agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno en forma gaseosa. El objetivo de separar el agua en sus componentes naturales se logró, validando la hipótesis planteada.
Actividad de laboratorio 7
Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar agua a través de la electrólisis. El objetivo es construir un prototipo para producir hidrógeno y oxígeno por separado usando electrodos y luego recombinarlos para formar agua. El procedimiento involucra la generación electroquímica de hidrógeno en una mamila y la producción de oxígeno mediante la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por levadura. Al reunir los gases, se observa la formación de pequeñas partículas de
Separación por electrolisis actividad 14
El documento describe un procedimiento de separación por electrolisis para una clase de química. Se usará yoduro de potasio disuelto en agua sobre un vidrio de reloj, con puntillas conectadas a una pila eléctrica sumergidas en la solución a unos centímetros de distancia. Los estudiantes observarán los cambios en la solución y las puntillas durante el proceso y registrarán sus datos.
Deterioro y corrosión de metales
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
Práctica 6
La electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio separa los iones de la sal. El ioduro se descompone en iones de yodo e hidrógeno en el ánodo, formando yodo elemental de color marrón. Los iones de hidróxido se forman en el cátodo, dando un color rosa intenso con la fenolftaleína. La electrólisis permite separar los componentes de una sal inorgánica.
Guía lab 3
Este documento describe 8 experimentos para distinguir entre cambios físicos y químicos. Los experimentos incluyen la fusión y solidificación del naftaleno, la combustión del naftaleno fundido, la disolución de sulfato de cobre en agua, la reacción del cinc con la solución de sulfato de cobre, la reacción del sodio con agua, la mezcla de soluciones de carbonato de sodio y cloruro de calcio, y la adición de ácido a esta mezcla. El documento también incluye preguntas sobre
Practica 5: Electrolisis
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) mediante una corriente eléctrica. Al aplicar energía eléctrica a dos electrodos sumergidos en agua, el hidrógeno se produce en el cátodo y el oxígeno en el ánodo. La electrólisis requiere una fuente de energía eléctrica para separar los componentes del agua.
Proyecto de corrosion
La corrosión es una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más comunes son las alteraciones químicas de los metales debido al aire, como la herrumbre del hierro. La corrosión ocurre cuando existe una diferencia de potenciales que genera un flujo eléctrico entre las piezas, estableciéndose una corriente de electrones.
La actualidad más candente (17)
Destacado
Desarrollo de habilidades
El documento presenta una ruta didáctica sobre las capacidades. Define las capacidades como potencialidades inherentes al ser humano que se desarrollan a lo largo de la vida a través del modelado y el entrenamiento. Explica que existen tres tipos de capacidades - cognitivas, socioafectivas y síquico-conductuales - dependiendo del tipo de saber al que corresponden: conocimientos, afectividad y valores, y competencias.
Las tics
El documento habla sobre las tecnologías de la información y la comunicación (TIC). Explica que las TIC permiten adquirir, producir, almacenar, procesar, comunicar, registrar e presentar información en forma de voz, imágenes y datos. Incluye electrónica, telecomunicaciones, informática y audiovisuales. También menciona que las TIC son herramientas para facilitar el aprendizaje y diferentes estilos de aprendizaje. Finalmente, da ejemplos de usos de las TIC como procesador de texto y presentaciones
Punto 6 norma iso 9000
Este documento resume los requisitos del punto 6 de la norma ISO 9000 sobre recursos. Explica que la organización debe proporcionar los recursos necesarios para determinar la competencia del personal, proporcionar formación y evaluar su eficacia. También debe determinar, proporcionar y mantener la infraestructura adecuada, incluyendo edificios, equipos, servicios de apoyo y gestionar el ambiente de trabajo para lograr la conformidad con los requisitos del producto.
Creación de personajes
El documento habla sobre la creación de personajes en 3D usando esqueletos y huesos. Explica que un esqueleto está compuesto de huesos unidos en cadenas y que la posición y orientación de los huesos afecta la animación. También cubre temas como añadir nuevos huesos, las transformaciones en diferentes modos y un ejemplo básico de rigging para un personaje humanoide.
Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi 0212 472 72 23---0541 872 72 23
Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi
Advertising production review keaton
In their college group project, Keaton and their groupmates Dean, Cameron, Dan, and Tom were tasked with creating a TV advertisement. After brainstorming different product options, they settled on advertising Lucozade sports drinks. Though some group members occasionally missed meetings, they worked through challenges and different members took on roles like actors, director, and camera operator. Their final ad utilized advertising techniques of promising benefits and making scientific claims about the drink's hydrating effects. Overall, Keaton felt the group collaborated well without arguments to produce multiple ads from their footage.
Trabajo de fi q
Este documento lista diferentes tipos de utensilios de laboratorio como espátulas, cucharas, cuentagotas, balanzas, vasos de precipitados y embudos.
Olimpíada nacional de biología orden demeritonaciona2014n1
Este documento presenta el orden de mérito de equipos participantes en un certamen nacional de nivel I en Argentina. Se lista la provincia, localidad, institución, número de equipo, puntajes teórico y práctico, puntaje total y premio obtenido para cada uno de los primeros 20 equipos clasificados. El equipo del Colegio Alemán E. Holmberg de la provincia de Buenos Aires obtuvo la medalla de oro con el puntaje total más alto.
Orden ciclos jc
Este documento resume la normativa de evaluación de los ciclos formativos de formación profesional en Andalucía. Establece que la evaluación será continua y por módulos, con al menos 3 convocatorias por curso. Para titularse como técnico es necesario superar todos los módulos, incluidas las prácticas en empresas. Explica también los procesos de promoción, convocatorias extraordinarias, baja de oficio y cálculo de la calificación final.
Video 2
Edward reaches his headquarters where his ally Jim supplies him with equipment. Slowly, the camera zooms into Edward as he loads his gun and puts his hood on. When Edward goes into the town, the camera shows a mid-shot of the town and a long shot of the Caribbean when he reaches a synchronization point. The assassin Edward Kenway states his name and role, telling Jim he needs to gear up for something that has happened. Jim gives Edward his favorite heavy machine gun and says good luck as the gun loads. Background noises include people chatting, birds singing, trees waving and calm music.
Presentación TIC CCC A.G.
El documento presenta varias propuestas tecnológicas para mejorar los servicios que ofrece el Colegio de Consultores de Chile a sus asociados. Se propone actualizar la página web, el correo electrónico y agregar nuevas herramientas como CRM y videoconferencia en la nube, así como implementar servidores internos para almacenamiento compartido y virtualización. El objetivo es entregar mayores beneficios a la comunidad de consultores a través de las tecnologías de la información.
Bloque 3 Considerac Admvas
Retos y dilemas del desarrollo sustentable en la Zona Norte del Estado de Veracruz. Heidi Monroy.
Las redes sociales y el deporte
El deporte tiene una gran presencia en las redes sociales, donde las personas comparten su interés deportivo publicando opiniones, videos y fotos sobre deportes. Las redes sociales se han convertido en un espacio para hablar y mostrar el deporte, más allá de solo verlo en la prensa o televisión.
Diseno interaccion clase 05 - usabilidad mejores practicas
Ejemplo de modelo de análisis de usabilidad desarrollado inicialmente con TerraForum Consultores (www.terraforum.com.br)
Conceptos básicos de la informática
El documento explica conceptos básicos de informática, incluyendo hardware, software, periféricos, virus, antivirus, spam, internet, intranet, servidores, dominios, procesadores de texto, hojas de cálculo y más. Define cada término y describe brevemente su función dentro de la informática.
Housing NI1
This document defines different types of housing structures including a terraced house joined to others by a wall, a row house that is part of a continuous block of similar homes, a bungalow built on one level without stairs, a penthouse apartment at the top of a tall building, a large impressive house, and a stately home known for its historical significance that welcomes visitors. It also defines a hut as a small shelter usually made of wood.
Destacado (20)
Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi 0212 472 72 23---0541 872 72 23
Zeytinburnu Protherm Kombi Servisi 0212 472 72 23---0541 872 72 23
Olimpíada nacional de biología orden demeritonaciona2014n1
Olimpíada nacional de biología orden demeritonaciona2014n1
Diseno interaccion clase 05 - usabilidad mejores practicas
Diseno interaccion clase 05 - usabilidad mejores practicas
Similar a Presentación1
Actividad experimental.-reactividad-de-metales
Este documento describe un experimento para determinar la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con agua y ácido clorhídrico. Se colocaron muestras de cada metal en tubos de ensayo con agua y ácido para observar la velocidad y naturaleza de sus reacciones. Los resultados mostraron que el potasio y el sodio fueron los más reactivos, reaccionando en menos de 1 segundo, mientras que el plomo y el cobre
Actividad experimental.-reactividad-de-metales
Este documento describe un experimento para determinar la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con agua y ácido clorhídrico. Se colocaron muestras de cada metal en tubos de ensayo con agua y ácido para observar la velocidad y naturaleza de sus reacciones. Los resultados mostraron que el potasio y el sodio fueron los más reactivos, reaccionando en menos de 1 segundo, mientras que el plomo y el cobre
Reactividad de metales con agua
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
Reactividad de los metales con agua
El documento describe un experimento donde se pusieron a reaccionar diferentes metales con agua. Los metales más reactivos fueron el sodio y el potasio, cuya reacción fue casi inmediata y en el caso del potasio incluso produjo una llama. Con el aumento del radio atómico, la reactividad del metal con el agua también aumentó. El experimento confirmó que la reactividad de los metales está relacionada con su tamaño atómico y su posición en la tabla periódica.
Actividad experimental (1)
Este documento presenta un experimento para verificar la reactividad de varios metales con agua. Se elaboraron tres hipótesis: 1) los elementos en la tabla periódica son más reactivos cuanto más a la izquierda se encuentran, 2) los elementos a la izquierda tienen mayor radio atómico y son más reactivos, y 3) los elementos a la izquierda tienen menor energía de ionización y son más reactivos. El procedimiento involucró agregar pequeñas cantidades de diferentes metales a agua y observar la reacción. Sólo el potas
Practica de-laboratorio-4-1
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre la reactividad de los metales. Se plantearon hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su actividad química. Se hizo reaccionar varios metales con agua y ácido clorhídrico, midiendo los tiempos de reacción. Los resultados mostraron que los metales alcalinos son los más reactivos, mientras que el plomo y el cobre no reacc
Universidad nacional autonoma de méxico
Este resumen describe un experimento para medir la reactividad de varios metales como el potasio, sodio, magnesio, bismuto, estrancio, aluminio, estaño, plomo, hierro, cobre y zinc. Los metales reaccionaron con agua o ácido clorhídrico, observando el tiempo de reacción y la violencia de la misma. Los resultados mostraron que el potasio y sodio fueron los más reactivos, mientras que el plomo no reaccionó. Las conclusiones fueron que la reactividad de los metales
Reactividad de los metales con el agua
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda y con mayor radio atómico son más reactivos, reaccionando más rápido con el agua. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
Reactividad de los metales con el agua
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda son más reactivos, y que la necesidad de calentamiento depende del tamaño atómico y la energía de ionización. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
PracticaReactividad
Este documento describe un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua y ácido clorhídrico. Los estudiantes elaboraron hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica, su radio atómico y su energía de ionización afectan su reactividad química. Llevaron a cabo pruebas con sodio, potasio, magnesio, calcio, aluminio, estaño, plomo, cobre y zinc. Los metales más reactivos fueron potasio y sodio, mientras que esta
Practica
Este documento describe un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua y ácido clorhídrico. Los estudiantes elaboraron hipótesis sobre cómo la posición de los metales en la tabla periódica y sus propiedades como el radio atómico y la energía de ionización afectan su reactividad química. Realizaron pruebas colocando muestras metálicas en tubos con agua o ácido y observaron el tiempo de reacción y los productos formados. Los metales más reactivos como el potas
Actividad experimental REACTIVIDAD DE LOS METALES
El documento presenta un experimento para verificar hipótesis sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio y plomo en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína para medir el tiempo de reacción. El sodio y potasio reaccionaron más rápido, mientras que el aluminio y plomo fueron menos reactivos e incluso requirieron calentamiento. En el análisis, se concluye que la energía de ionización tuvo
Practica2 (Química)
Reporte de una práctica sobre la reactividad de distintos metales a partir de si radio atómico, energía de ionización, condiciones de reacción, etc.
Actividad experimental
El documento describe un experimento donde se estudia la reactividad de diferentes metales (Na, K, Mg, Al, Sn, Pb, Cu, Zn) al reaccionar con agua. Los metales se ordenan de mayor a menor reactividad basado en el tiempo que tardan en reaccionar. La posición de los metales en la tabla periódica y sus propiedades atómicas como el radio atómico y la energía de ionización afectan su reactividad.
Práctica 2 "Reactividad de los metales con agua"
Este documento describe un experimento para estudiar la reactividad de diferentes metales con el agua. Los metales se colocaron individualmente en tubos de ensayo con agua y se midió el tiempo que tardaron en reaccionar. Los metales más reactivos como el sodio y el potasio reaccionaron instantáneamente, mientras que metales como el estaño y el plomo tardaron más tiempo o no reaccionaron. En general, los metales más hacia la izquierda y abajo en la tabla periódica fueron más reactivos, lo que confirma la hip
Actividad experimental (1) (1)
Este documento presenta un experimento para medir la reactividad de varios metales (Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn) con el agua. Los estudiantes midieron el tiempo que tardó cada metal en reaccionar con el agua y formar un hidróxido u óxido metálico, observando el cambio de color de la fenolftaleína. Los metales más reactivos como Na y K reaccionaron en 1 segundo, mientras que Al fue el menos reactivo y tardó 5 minutos. Los resultados confirmaron
Segundo grupo prácticas
Este documento contiene la descripción de 14 experimentos de laboratorio sobre reacciones químicas. Los experimentos cubren temas como reacciones endotérmicas y exotérmicas, desplazamiento de la plata, reacciones redox, electrólisis del agua, preparación y saturación de soluciones, titulación ácido-base, y propiedades coligativas como punto de ebullición y congelación. Cada experimento lista los materiales y reactivos necesarios así como los pasos del procedimiento experimental.
<3><3><3><3 ..............
El documento describe un experimento para determinar las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se probarán las reacciones del magnesio, sodio, potasio, azufre y carbono con el oxígeno y agua para establecer si forman óxidos sólidos o gaseosos y si esos óxidos pueden formar ácidos o bases.
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los resultados mostraron que los metales forman hidróxidos metálicos al reaccionar con agua, mientras que los no metales forman ácidos. El objetivo era identificar los diferentes tipos de óxidos metálicos y no metálicos producidos
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales con oxígeno. Se calientan muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizan los óxidos resultantes usando indicadores. Los resultados muestran que los metales forman hidróxidos metálicos al reaccionar con agua, mientras que los no metales forman ácidos. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto al oxidarse.
Similar a Presentación1 (20)
Último
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptx
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
resumen sobre el pensamiento critico de paulo freire, tema que se vera en el consejo tecnico escolar de educaion basica
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
FEEDBACK DE LA ESTRUCTURA CURRICULAR- 2024.pdf
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Último (20)
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
el pensamiento critico de paulo freire en basica .pdf
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
665033394-TODAS-LAS-SANGRES-resumen-Por-Capitulos.pdf
665033394-TODAS-LAS-SANGRES-resumen-Por-Capitulos.pdf
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
Presentación1
- 2. Hipótesis 1: De acuerdo a la posición estándar en la tabla será el nivel de reactividad. Todos los metales reaccionan igual. Hipótesis 2: Mientras mas radio atómico mas reactividad Hipótesis 3: A mayor energía de ionización menor reactividad.
- 3. Metales: Na, K, Mg, Al, Pb, Cu, Zn Fenolftaleína Agua destilada Materiales: 2 vasos precipitados 1 mechero 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla Cerillos 1 cronómetro
- 4. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.
- 5. METAL TIEMPO DE REACCIÓN IMAGEN SODIO 1 segundo POTASIO 1 segundo MAGNESIO 5 segundos ALUMINIO NO REACCIONO PLOMO NO REACCIONO COBRE NO REACCIONO ZINC NO REACCIONO
- 6. Zn(s) + HCL(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Cu(s) + HCL(ac) CuCl2(ac) + H2(g) Al(s) + HCL(ac)