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Actividad experimental.-reactividad-de-metales
- 1. ACTIVIDAD DE LABORATORIO#4 REACTIVIDAD DE LOS METALES INTRODUCCIÓN El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares. El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades electrónicas con valores negativos grandes. OBJETIVOS Identificar y determinar que metales son más reactivos con ayuda de sustancias como el agua y el ácido clorhídrico. HIPOTESIS • Todos los minerales que pondremos a prueba con otros reactivos, reaccionaran de forma violenta. • Si la reactividad se mide de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, por lo tanto, los elementos serán más reactivos mientras más a la izquierda estén. • A menor radio atómico, menor reactividad porque el núcleo protege a sus electrones externos; mientras a mayor radio atómico, mayor será la reactividad ya que el núcleo no puede proteger a sus electrones externos, y son metales. • A mayor reactividad que es la que se mide de derecha a izquierda al igual que la electronegatividad, menor energía de ionización; y a menor reactividad hay mayor energía de ionización.
- 2. • MATERIAL YEQUIPO Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn Fenolftaleína Indicador universal Ácido clorhídrico al 2 molar y ácido clorhídrico concentrado Materiales: 2 vasos precipitados de 50 mL 1 mechero de Bunsen 9 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla 2 vidrios de reloj 1 Espátula 1 pizeta con agua destilada 1 cronómetro 1 probeta de 10 mL PROCEDIMIENTO 1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, tapa con un vidrio de reloj el vaso rápidamente. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración. Describe tus observaciones. 2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, y levantándolo un poco, por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y tapa con un vidrio de reloj el vaso rápidamente. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración. Describe tus observaciones. 3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar un pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de
- 3. color destapar. Observay toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración. Describe tus observaciones. 4. En caso de no reaccionar con las condiciones anteriores, adicionar unas gotas de disolución de ácido clorhídrico al 1 molar 5. Los metales que no sufren cambios adicionar gotas de ácido clorhídrico concentrado. RESULTADOS Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente para cada uno de los metales. Zn: No tuvo ninguna reacción con el agua así que se le agrego ácido clorhídrico, y tuvo una reacción un poco violenta. Mg: Reacciono con agua en tan solo 0.20 segundos, teniendo un cambio a color lila, teniendo una baja actividad. Ca: Reacciono perfectamente con el agua, en tan solo 0.10 segundos, teniendo una reacción de cambio de color a fiusha. Pb: No tuvo ninguna reacción con agua ni con ácido clorhídrico. Cu: No tuvo ningún cambio con agua, agregándosele ácido clorhídrico en el que tomo un color fiusha claro. Br: Si tuvo reacción con el agua en tan solo 0.2 segundos y al reaccionar con el ácido, ocurrió como una efervescencia, que en si es el hidrogeno liberado. Al: No tuvo ningún cambio ante el agua. Sin en cambio al reaccionar con el ácido cambio a un color fiusha. Fe: No reacciono con agua por lo que se le agrego ácido clorhídrico y al reaccionar libero demasiado hidrogeno, tornándose de color gris.
- 4. Na: El sodioestando con 20 ml de agua se le agrega 2 gotas de fenolftaleína, reaccionando de inmediato, terminando de reaccionar en 0.18 segundos; teniendo una reacción de humo y color fiusha K: El potasio estando con 20 ml de agua se le agrega 2 gotas de fenolftaleína y es así como reacciono tan rápido, reaccionando en 0.08 segundos, siendo que se transformó a color fiusha, echando humo y sacando chispas. TABLA DE RESULTDDOS Organiza tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos se ordenen de mayor a menor reactividad. METAL TIEMPO DE REACCIÓN IMAGEN No reacciono. Mg: magnesio 0.20 segundos Si reacciono.
- 5. Ca: calcio 0.10 segundos Sireacciono. Pb: plomo 1:00 minuto No reacciono. Cu: cobre 1:00 minuto No reacciono. Br: bromo 0.2 segundos Si reacciono.
- 6. Al: aluminio 1:00 minuto Noreacciono. Fe: hierro 1:00 minuto No reacciono Na: sodio 0.18 segundos Si reacciono. K: potasio 0.8 segundos Si reacciono.
- 7. ANÁLISIS DE RESULTADOS Algunosmetales fueron mas reactivos que otros, algunos incluso llegando a sacra chispas y sacando mucho humo, mientras que otros, a causa de la fenolftaleína solo se pudo observar si eran bases o ácidos. Potasio. K+H₂O Sodio Na+H₂O KOH+ H₂ NaOH+H₂ Magnesio Mg+H₂O Bismuto Bi+H₂O Estroncio Sr+HCI Aluminio Al+HCI Estaño Sn+HCI Plomo Pb+H₂O Hierro Fe+HCI Cobre MgO₄+H₂ BiOH+H₂ SrCI+H₂
- 8. CONCLUSIONES. La hipótesis nofue cierta del todo, si se pudo comprobar la reactividad de los metales para identificar la composición química de los mismos en base a sus propiedades periódicas; pero no todos reaccionaron de forma violenta ya que no reaccionaron con las sustancias que esperábamos.