Las reacciones orgánicas pueden clasificarse en cuatro tipos: adición, sustitución, eliminación y transposición. Los intermedios de reacción incluyen carbocationes, carbaniones y radicales libres, que se forman durante el curso de la reacción y son menos estables que los reactivos y productos. Los carbocationes son más estables cuanto mayor sea su sustitución, mientras que los carbaniones son más estables con menor sustitución.
Este documento trata sobre las reacciones orgánicas. Explica que son transformaciones que ocurren por ruptura y formación de enlaces de carbono, involucrando cambios en la hibridación y ángulos de enlace. Además, clasifica las reacciones orgánicas según el cambio estructural producido y según si la ruptura de enlaces es homolítica o heterolítica, describiendo ejemplos de reacciones de adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción.
El documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcanos. Explica que los alcanos son poco reactivos debido a sus enlaces sigma, pero pueden reaccionar mediante sustitución o combustión, halogenación o nitración. También cubre tres métodos para obtener alcanos: la síntesis de Grignard, la síntesis de Wutz y la síntesis a partir de hulla.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Este documento describe las características de los aldehídos y las cetonas, incluida su nomenclatura, fórmulas y tipos de isomería. Explica que los aldehídos terminan en "al" y las cetonas en "ona" en su nomenclatura. También describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir entre aldehídos y cetonas.
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Este documento trata sobre las reacciones orgánicas. Explica que son transformaciones que ocurren por ruptura y formación de enlaces de carbono, involucrando cambios en la hibridación y ángulos de enlace. Además, clasifica las reacciones orgánicas según el cambio estructural producido y según si la ruptura de enlaces es homolítica o heterolítica, describiendo ejemplos de reacciones de adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción.
El documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcanos. Explica que los alcanos son poco reactivos debido a sus enlaces sigma, pero pueden reaccionar mediante sustitución o combustión, halogenación o nitración. También cubre tres métodos para obtener alcanos: la síntesis de Grignard, la síntesis de Wutz y la síntesis a partir de hulla.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Este documento describe las características de los aldehídos y las cetonas, incluida su nomenclatura, fórmulas y tipos de isomería. Explica que los aldehídos terminan en "al" y las cetonas en "ona" en su nomenclatura. También describe los diferentes tipos de isomería que pueden ocurrir entre aldehídos y cetonas.
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Este documento presenta una introducción a los fundamentos de la reactividad en compuestos orgánicos. Explica los conceptos de ácidos y bases de Brønsted-Lowry, incluyendo las constantes de acidez y basicidad y la relación entre la estructura química y la acidez. También cubre ácidos y bases de Lewis, intermediarios de reacción y tipos comunes de reacciones orgánicas.
1) El documento describe las reglas de fragmentación comunes en espectrometría de masas, incluyendo rupturas alquílicas, olefínicas y alílicas, así como reordenamientos como el de McLafferty. 2) Se explican los espectros de masas típicos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos. 3) Las reglas de fragmentación permiten inferir información estructural de compuestos a partir de sus espectros de masas.
Síntesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Primero, explica la nomenclatura de los alcoholes y diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Luego, discute las propiedades físicas de los alcoholes como su punto de ebullición y solubilidad. Finalmente, resume los principales métodos de preparación de alcoholes como la reducción de compuestos carbonílicos y la adición de organometálicos a aldehídos y cetonas.
Este documento describe diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros estructurales, estereoisómeros, isómeros de inversión, isómeros geométricos, enantiómeros y diastereómeros. También explica conceptos como actividad óptica, moléculas quirales y aquirales, y nomenclatura de configuración R/S y D/L.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento trata sobre las propiedades y reacciones de los éteres, epóxidos y sulfuros. Explica que los éteres tienen un enlace C-O polarizado con un ángulo de enlace de 110° debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno pero sí interactuar mediante ellos. También describe varias reacciones sintéticas como la síntesis de Williamson, la epoxidación y la apertura de epóxidos.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Este documento resume los principales tipos de terpenos, incluyendo monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos y triterpenos. Explica su diversidad molecular y biosíntesis a partir del isopreno. Describe varios terpenos monocíclicos y bicíclicos como el limoneno, pinano e isobornilano, incluyendo su nomenclatura y reglas de conformación.
Quimica Organica | Clase 2 Reacciones de enlace QuimicoRoberto Coste
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, reacciones orgánicas, intermedios de reacción como carbocationes y carbaniones, y equilibrios ácido-base y redox en reacciones orgánicas. Se describen conceptos como enlaces covalentes e iónicos, tipos de reacciones como adición, eliminación y sustitución, y la estabilidad de intermedios. También se explican conceptos de nucleófilos, electrófilos, ácidos y bases de Lewis, y reacciones redox.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
La destilación por arrastre de vapor permite separar mezclas de líquidos inmiscibles aplicando el principio de que una mezcla de tales líquidos tendrá un punto de ebullición más bajo que el punto de ebullición del componente más volátil puro. Generalmente se usa agua como líquido de arrastre debido a sus ventajas como fácil acceso, bajo costo, bajo peso molecular y fácil manejo. Esta técnica se usa comúnmente para aislar o purificar aceites esenciales, productos de reacci
Este documento clasifica las reacciones orgánicas en cuatro tipos principales: adición, sustitución, eliminación y transposición. También describe los intermedios comunes de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Explica conceptos como la regioselectividad, estereoselectividad y estereoespecificidad de las reacciones, así como los mecanismos y diagramas de energía de las reacciones orgánicas.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
El documento describe la estructura, propiedades y reacciones características de los grupos carbonilo en aldehídos y cetonas. Explica la configuración electrónica del grupo carbonilo y métodos para obtener aldehídos y cetonas, como la oxidación de alcoholes, la fisión oxidativa de glicoles, y la hidratación de alquinos. También cubre reacciones como la enolización, adiciones nucleófilas, y la reacción de Cannizzaro.
El documento proporciona información sobre los diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros constitucionales, estereoisómeros, y enantiómeros. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas o químicas, y clasifica los isómeros en constitucionales, estereoisómeros, y otros tipos. Además, describe la isomería cis-trans, óptica, y los conceptos de enantiómeros, diastereoisómeros y
Este documento trata sobre alcanos y cicloalcanos. Los alcanos son los hidrocarburos más simples compuestos solo de carbono e hidrógeno sin grupos funcionales. Los cicloalcanos contienen uno o más anillos de carbonos. Se describen las propiedades físicas como los puntos de ebullición y fusión de varios alcanos y cicloalcanos así como su reactividad a través de reacciones como la combustión y halogenación.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales ordenados de mayor a menor preferencia, incluyendo su sufijo o prefijo característico si es grupo principal o sustituyente respectivamente, y ejemplos de cada uno. Los grupos con mayor preferencia son ácido, éster, amida, nitrilo, aldehído y cetona; mientras que los de menor preferencia son los nitroderivados.
Este documento trata sobre la aromaticidad en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos aromáticos deben cumplir con la regla de Hückel, siendo sistemas conjugados cíclicos con 4n + 2 electrones pi. También analiza varios compuestos como el benceno, naftaleno y antraceno para determinar si cumplen con los requisitos para ser aromáticos.
Este documento describe los principales tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, eliminación y transposición. También explica conceptos clave como mecanismos de reacción, diagramas de energía, estados de transición e intermediarios como carbocationes, carbaniones y radicales libres. El documento analiza reacciones características de grupos funcionales comunes como alcoholes, haluros de alquilo y compuestos metálicos.
Adición electrofílica a alquenos y alquinosqcaorg1
Este documento describe las reacciones de adición electrofílica a alquenos y alquinos. 1) Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia de enlaces dobles carbono-carbono. 2) La adición de haluros de hidrógeno a alquenos sigue generalmente la regla de Markovnikov. 3) La hidratación de alquenos también sigue esta regla y es la reacción inversa a la deshidratación.
Nomenclatura, Mecanismo y Reacciones_ Quimica Organica IIGRATestrella
Este documento presenta un álbum sobre mecanismos y reacciones de química orgánica. Incluye información sobre nomenclatura, ejemplos de reacciones como sustitución nucleófila y eliminación, y mecanismos de reacción de alcoholes y su conversión a otros compuestos. El objetivo es enseñar los principales mecanismos y reacciones estudiados durante el curso a través de ejemplos.
Este documento presenta una introducción a los fundamentos de la reactividad en compuestos orgánicos. Explica los conceptos de ácidos y bases de Brønsted-Lowry, incluyendo las constantes de acidez y basicidad y la relación entre la estructura química y la acidez. También cubre ácidos y bases de Lewis, intermediarios de reacción y tipos comunes de reacciones orgánicas.
1) El documento describe las reglas de fragmentación comunes en espectrometría de masas, incluyendo rupturas alquílicas, olefínicas y alílicas, así como reordenamientos como el de McLafferty. 2) Se explican los espectros de masas típicos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos. 3) Las reglas de fragmentación permiten inferir información estructural de compuestos a partir de sus espectros de masas.
Síntesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Primero, explica la nomenclatura de los alcoholes y diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Luego, discute las propiedades físicas de los alcoholes como su punto de ebullición y solubilidad. Finalmente, resume los principales métodos de preparación de alcoholes como la reducción de compuestos carbonílicos y la adición de organometálicos a aldehídos y cetonas.
Este documento describe diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros estructurales, estereoisómeros, isómeros de inversión, isómeros geométricos, enantiómeros y diastereómeros. También explica conceptos como actividad óptica, moléculas quirales y aquirales, y nomenclatura de configuración R/S y D/L.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento trata sobre las propiedades y reacciones de los éteres, epóxidos y sulfuros. Explica que los éteres tienen un enlace C-O polarizado con un ángulo de enlace de 110° debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno pero sí interactuar mediante ellos. También describe varias reacciones sintéticas como la síntesis de Williamson, la epoxidación y la apertura de epóxidos.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Este documento resume los principales tipos de terpenos, incluyendo monoterpenos, sesquiterpenos, diterpenos y triterpenos. Explica su diversidad molecular y biosíntesis a partir del isopreno. Describe varios terpenos monocíclicos y bicíclicos como el limoneno, pinano e isobornilano, incluyendo su nomenclatura y reglas de conformación.
Quimica Organica | Clase 2 Reacciones de enlace QuimicoRoberto Coste
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, reacciones orgánicas, intermedios de reacción como carbocationes y carbaniones, y equilibrios ácido-base y redox en reacciones orgánicas. Se describen conceptos como enlaces covalentes e iónicos, tipos de reacciones como adición, eliminación y sustitución, y la estabilidad de intermedios. También se explican conceptos de nucleófilos, electrófilos, ácidos y bases de Lewis, y reacciones redox.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
La destilación por arrastre de vapor permite separar mezclas de líquidos inmiscibles aplicando el principio de que una mezcla de tales líquidos tendrá un punto de ebullición más bajo que el punto de ebullición del componente más volátil puro. Generalmente se usa agua como líquido de arrastre debido a sus ventajas como fácil acceso, bajo costo, bajo peso molecular y fácil manejo. Esta técnica se usa comúnmente para aislar o purificar aceites esenciales, productos de reacci
Este documento clasifica las reacciones orgánicas en cuatro tipos principales: adición, sustitución, eliminación y transposición. También describe los intermedios comunes de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Explica conceptos como la regioselectividad, estereoselectividad y estereoespecificidad de las reacciones, así como los mecanismos y diagramas de energía de las reacciones orgánicas.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
El documento describe la estructura, propiedades y reacciones características de los grupos carbonilo en aldehídos y cetonas. Explica la configuración electrónica del grupo carbonilo y métodos para obtener aldehídos y cetonas, como la oxidación de alcoholes, la fisión oxidativa de glicoles, y la hidratación de alquinos. También cubre reacciones como la enolización, adiciones nucleófilas, y la reacción de Cannizzaro.
El documento proporciona información sobre los diferentes tipos de isómeros, incluyendo isómeros constitucionales, estereoisómeros, y enantiómeros. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas o químicas, y clasifica los isómeros en constitucionales, estereoisómeros, y otros tipos. Además, describe la isomería cis-trans, óptica, y los conceptos de enantiómeros, diastereoisómeros y
Este documento trata sobre alcanos y cicloalcanos. Los alcanos son los hidrocarburos más simples compuestos solo de carbono e hidrógeno sin grupos funcionales. Los cicloalcanos contienen uno o más anillos de carbonos. Se describen las propiedades físicas como los puntos de ebullición y fusión de varios alcanos y cicloalcanos así como su reactividad a través de reacciones como la combustión y halogenación.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales ordenados de mayor a menor preferencia, incluyendo su sufijo o prefijo característico si es grupo principal o sustituyente respectivamente, y ejemplos de cada uno. Los grupos con mayor preferencia son ácido, éster, amida, nitrilo, aldehído y cetona; mientras que los de menor preferencia son los nitroderivados.
Este documento trata sobre la aromaticidad en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos aromáticos deben cumplir con la regla de Hückel, siendo sistemas conjugados cíclicos con 4n + 2 electrones pi. También analiza varios compuestos como el benceno, naftaleno y antraceno para determinar si cumplen con los requisitos para ser aromáticos.
Este documento describe los principales tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, eliminación y transposición. También explica conceptos clave como mecanismos de reacción, diagramas de energía, estados de transición e intermediarios como carbocationes, carbaniones y radicales libres. El documento analiza reacciones características de grupos funcionales comunes como alcoholes, haluros de alquilo y compuestos metálicos.
Adición electrofílica a alquenos y alquinosqcaorg1
Este documento describe las reacciones de adición electrofílica a alquenos y alquinos. 1) Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido a la presencia de enlaces dobles carbono-carbono. 2) La adición de haluros de hidrógeno a alquenos sigue generalmente la regla de Markovnikov. 3) La hidratación de alquenos también sigue esta regla y es la reacción inversa a la deshidratación.
Este documento describe la síntesis de haloalcanos a través de tres métodos: sustitución radicalaria, adición a olefinas y a partir de alcoholes. Al aplicar sustitución radicalaria al 2-bromobutano se forman dos estereoisómeros, en concreto enantiómeros, que son imágenes especulares entre sí y no superponibles. Estos enantiómeros pueden diferenciarse mediante su actividad óptica y la nomenclatura (+)-2-bromobutano y (-)-2-bromobutano.
Este documento proporciona una introducción a la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia las propiedades y reacciones de los compuestos de carbono. Describe las características del carbono que le permiten formar una gran diversidad de compuestos. También define la isomería y los diferentes tipos de isómeros. Finalmente, resume varios tipos de reacciones orgánicas como la oxidación, reducción y sustitución.
Este documento describe las propiedades de los cicloalcanos. Estos son hidrocarburos cíclicos formados por un anillo de tres o más átomos de carbono. Se caracterizan por la fórmula general CnH2n y pueden obtenerse del petróleo o sintetizarse. Los anillos más pequeños dan reacciones de adición y sustitución, mientras que los mayores sólo dan reacciones de sustitución.
El documento describe las características de las reacciones orgánicas, incluyendo los mecanismos de sustitución nucleofílica SN1 y SN2, reacciones de adición, eliminación, y óxido-reducción. También discute factores que afectan la velocidad de reacción como la temperatura, catalizadores, y estructura molecular.
Este documento clasifica las reacciones orgánicas en cuatro tipos: adición, eliminación, sustitución y transposición. Describe ejemplos de cada tipo de reacción y explica conceptos clave como intermedios de reacción, carbocationes, carbaniones y radicales. También cubre las características de las reacciones orgánicas como la regioselectividad y los mecanismos de reacción.
Este documento proporciona una introducción a la reactividad química orgánica y clasifica los tipos de reacciones orgánicas. Explica cuatro métodos de clasificación de reacciones, incluyendo por tipo de transformación (adición, sustitución, eliminación, transposición), por cómo se rompen los enlaces (homólisis, heterólisis), por cómo se forman los enlaces (coligación, coordinación) y por cómo se rompen y forman los enlaces (concertado, no concertado). También proporcion
Este documento introduce los procesos redox en química orgánica, explicando que la oxidación implica la pérdida de electrones y la reducción la ganancia de electrones. Define números de oxidación y estados de oxidación para carbonos en compuestos orgánicos y provee ejemplos de reacciones redox como combustiones y reacciones biológicas.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
Este documento explica las reacciones que ocurren cuando se tratan diferentes tipos de alcoholes (n-butílico, sec-butílico y terc-butílico) con ácido bromhídrico (HBr). Para el alcohol n-butílico primario, se obtiene principalmente 1-bromobutano a través de una reacción de sustitución nucleófila. Para el alcohol sec-butílico secundario, hay competencia entre sustitución y eliminación, dando como productos principalmente 2-bromobutano y
Este documento presenta información sobre reacciones orgánicas. Explica cuatro tipos principales de reacciones: adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe mecanismos de reacción como la adición electrolítica y la sustitución nucleófila. Finalmente, analiza factores que afectan la velocidad de reacción como la energía de activación y la estabilidad de intermediarios.
Las principales reacciones de los alquenos incluyen:
1. Adiciones electrofílicas como la hidratación, hidrohalogenación y adición de ácido sulfúrico que siguen la orientación de Markovnikov.
2. Reducción por hidrogenación catalítica que da la estereoquímica sin.
3. Adición de halógenos como la formación de dihaluros de alquilo.
Este documento describe los principios básicos de la fragmentación de masas en espectrometría de masas. Explica que durante el proceso de ionización por impacto de electrones, las moléculas neutras se fragmentan dando lugar a iones moleculares y fragmentos iónicos. Describe los principales tipos de iones que se forman y los factores que determinan el curso de la fragmentación. Además, explica las reglas generales de fragmentación de compuestos orgánicos y cómo se pueden identificar grupos funcionales a partir de los espectros de
Este documento contiene un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. El examen consta de 5 preguntas con múltiples partes que cubren temas como alcanos, reacciones químicas, oxidación, reducción, combustión y producción industrial de ácido clorhídrico. El examen evalúa la capacidad de los estudiantes para escribir fórmulas químicas, nombrar compuestos, balancear ecuaciones y realizar cálculos químicos.
Este documento contiene un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. El examen consta de 5 preguntas con múltiples partes que cubren temas como alcanos, reacciones químicas, oxidación, reducción, combustión y producción industrial de ácido clorhídrico. El examen proporciona las soluciones completas esperadas para cada pregunta.
Este documento describe las propiedades y reacciones químicas de aldehídos y cetonas. Estos compuestos orgánicos contienen un grupo carbonilo polar (C=O) que los hace reactivos. Las reacciones más importantes son las adiciones nucleofílicas, como la adición de alcoholes, agua o compuestos organometálicos como los reactivos de Grignard, formando alcoholes. La reactividad depende de factores electrónicos y estéricos, siendo los aldehídos más reactivos que las
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Este documento proporciona una introducción a los elementos comunes en los compuestos orgánicos, incluidos los hidrocarburos alifáticos (alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos), aromáticos y policíclicos aromáticos. Explica la nomenclatura, estructura, propiedades y reacciones principales de estos compuestos. También cubre brevemente los alcoholes y otros grupos funcionales comunes.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
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Examen resuelto de Geografía
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Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
2. 1.- CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
Según cambio estructural
producido en los reactivos
ADICIÓN SUSTITUCIÓN
ELIMINACIÓN TRANSPOSICIÓN
3. Reaccciones de adición
Ocurren cuando las moléculas poseen dobles
o triples enlaces y se le incorporan dos
átomos o grupos de átomos disminuyendo la
insaturación de la molécula original.
C C + AB C C
A B
sustrato reactivo producto
4. Reaccciones de adición
Ejemplos:
Br Br
CH3 CH CH2 + Br Br CH3 CH CH2
propeno bromo 1,2-dibromopropano
Br CH3
CH3 C C CH3 + Br Br C C
CH3 Br
2-butino bromo 2,3-dibromo-2-buteno
Br Br
CH3 C C CH3 + 2 Br Br CH3 C C CH3
Br Br
2-butino bromo 2,2,3,3-tetrabromobutano
5. Reaccciones de sustitución
Son aquéllas en las que un átomo o grupo de
átomos del sustrato son sustituidos por un
átomo o grupo de átomos del reactivo.
RA + B RB + A
sustrato reactivo productos
6. Reaccciones de sustitución
Ejemplos:
H Cl
Luz
CH3 CH CH3 + Cl Cl CH3 CH CH3 + H Cl
propano cloro 2-cloropropano cloruro de
hidrógeno
CH3 CH2 Br + KC N CH3 CH2 C N + KBr
bromoetano cianuro propanonitrilo bromuro
de potasio de potasio
7. Reaccciones de eliminación
Dos átomos o grupos de átomos que se
encuentran en carbonos adyacentes se
eliminan generándose un doble o triple
enlace. Es la reacción opuesta a la adición.
C C + Z C C + ZAB
A B
sustrato reactivo productos
8. Reaccciones de eliminación
Ejemplos:
etanol
CH3 CH CH CH3 + KOH CH3 CH CH CH3 + KCl + HOH
Cl H
2-clorobutano hidróxido de 2-buteno
potasio (mayoritario)
CH3 CH CH CH3 + 2 KOH CH3 C C CH3 + 2 KBr + 2 HOH
Br Br
2,3-dibromobutano hidróxido de 2-butino
potasio
9. Reaccciones de transposición
Esta clase de reacciones consisten en un
reordenamiento de los átomos de una
molécula que origina otra con estructura
distinta
cat. CH3 CH CH3
CH3 CH2 CH2 CH3
CH3
12. OTRAS MANERA DE CLASIFICAR LAS REACCIONES ORGÁNICAS
Según la manera en que se rompen
los enlaces
Reacciones de homólisis Reacciones de heterólisis
-
A:B A: + B
+
1)
A:B .
A + B . anión catión
radicales
+ -
2) A:B A + B:
catión anión
13. Según la manera en que se forman
y rompen los enlaces
Reacciones no concertadas Reacciones concertadas
1ª etapa
C C + A B C C + B
A
C C + A B C C C C
2ª etapa
A B A B
C C + B C C
A A B
La rotura y formación de enlaces se La rotura y formación de enlaces se
produce en etapas separadas. produce simultáneamente.
Se forman especies intermedias más o
menos estables.
14. 2.- INTERMEDIOS DE REACCIÓN
Rupturas de un enlace covalente
Homolítica
Tipos de rupturas
Heterolítica
15. Rupturas homolíticas
* Se forman radicales libres
Los productos pueden ser
A:B A + B. . átomos libres o grupos de
átomos.
Por ejemplo:
CH3 Cl CH3 . + Cl .
radical átomo de
metilo cloro
Para la ruptura de un enlace se necesita aporte de
energía: calor, luz, presencia de un radical, etc.
16. Rupturas heterolíticas
* Se forman iones
Puede ocurrir de dos formas:
-
A:B A: + B
+
1)
anión catión
+ -
2) A:B A + B:
catión anión
Por ejemplo:
CH3 CH3 -
CH3 C Br CH3 C+ + Br
CH3 CH3
bromuro de terc-butilo catión terc-butilo ion bromuro
17. Intermedios de reacción.
Son especies intermedias que se forman a medida que la reacción avanza
desde los reactivos hacia los productos. Son menos estables que los
reactivos y que los productos y tienen una vida media muy corta en la mezcla
de reacción
Carbocatión C
Carbanión C
Intermedios de reacción
Radical libre C
Carbeno C
18. Carbocationes
Un carbocatión tiene hibridación sp2 con una estructura plana y ángulos de
enlace de 120°
Se ha observado experimentalmente que la estabilidad de los carbocationes
aumenta con su grado de sustitución
CH3 H H H
CH2 > H2C CH CH2 > H3C C > C C > H2C C > H C
CH3 CH3 H H
bencilo alilo terciario secundario primario
Aumento de la estabilidad de los carbocationes
19. El efecto inductivo de los cadenas alifáticas es una donación de la
densidad electrónica de los enlaces sigma al centro catiónico, lo que
provoca una estabilización del sistema al disminuir el déficit de densidad
electrónica del carbono sp2
El efecto conjugativo o resonante también puede contribuir a la
estabilidad de los carbocationes.
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2
20. Los carbocationes presentan una característica muy importante que es la
transposición
H
1,2 H-
H3C CH CH2 H3C CH CH3
H
1,2 H- H3C CH CH3
H3C CH CH2
CH3
CH3
CH3
1,2 CH3- H3C CH CH2 CH3
H3C CH CH2
CH3
CH3
La transposición consiste en la migración de un átomo de hidrógeno o resto
alquilo con su par de electrones desde un carbono vecino al que tiene la
carga hacia el carbono con carga positiva, de manera que ahora la carga
está en el carbono de donde procedían los átomos que han emigrado.
21.
22. Carbaniones
El carbanión es una especie cargada negativamente. Alrededor del átomo de
carbono hay ocho electrones que corresponden a los tres enlaces y a un par
solitario. El átomo de carbono del carbanión presenta hibridación sp3 y es, por
tanto, tetraédrico. Una de las posiciones tetraédricas está ocupada por el par
solitario de electrones
23. Debido al efecto inductivo de las cadenas carbonadas, el orden de estabilidad
de los carbaniones es opuesto al de los carbocationes. Además el efecto
resonante permite estabilizar con éxito la carga negativa del carbanión
H H H CH3
CH2 > H2C CH CH2 > H C > H3C C > H3C C > H3C C
H H CH3 CH3
bencilo alilo primario secundario terciario
Aumento de la estabilidad de los carbaniones
los carbaniones procedentes alquinos son más estables que los
procedentes de alquenos y éstos a su vez que los procedentes de alcanos
R''''
R CH C
R C C > > R C C R'''''
R' R''
R' R''
50% carácter s 33% carácter s 25% carácter s
la estabilidad disminuye conforme disminuye el carácter s del orbital híbrido.
24. Radicales
Los radicales libres presentan hidridación sp2 en el átomo de carbono
deficiente en electrones y son planos. A diferencia de los carbocationes el
orbital p no está vacío sino que contiene al electrón desapareado
al igual que un carbocatión, es una especie deficiente en electrones
porque le falta el octeto alrededor del átomo de carbono
25. Al igual que los carbocationes, los radicales también se estabilizan por el efecto
inductivo electrón-dador que ejercen las cadenas alquílicas
CH3 H H H
CH2 > H2C CH CH2 > H3C C > C C > H2C C > H C
CH3 CH3 H H
bencilo alilo terciario secundario primario
Aumento de la estabilidad de los radicales
26. Enlace C-H Radical Tipo H0
metilo 105
primario 98
primario 98
primario 98
secundario 95
terciario 92
Es más fácil romper un enlace C-H de tipo terciario (92 kcal/mol) que uno secundario (95 kcal/mol)
o que uno primario (98 kcal/mol). Romper homolíticamente el metano es especialmente difícil (105
kcal/mol). ¿Cuál es la razón?.
27. La diferencia de energía debe atribuirse a la diferente estabilidad de los radicales resultantes. Así, el
radical terciario es 1.5 kcal/mol más estable que el secundario y éste a su vez 3.5 kcal/mol más que
el primario
Orden de estabilidad
Radical terciario > secundario > primario > CH3
28. La hiperconjugación puede explicar la estabilidad relativa de los radicales
la ruptura de un enlace C-H en el
metano debe producir un cambio de
hibridación en el carbono, de sp3 a
sp2, y el electrón desapareado
reside en un orbital p
El carbono central del radical ·CH3 es deficiente en
electrones porque no tiene el octete completo
Si el radical fuera más complejo, existe la posibilidad de importar densidad
electrónica desde otros átomos y con ello disminuir la inestabilidad propia del
radical: HIPERCONJUGACIÓN
29. Los orbitales enlazantes vecinos al orbital p que contiene el electrón desapareado pueden dar lugar a
un solapamiento lateral distorsionado (parecido al de un enlace π pero mucho menos efectivo) y
deslocalizar así el defecto de densidad electrónica. Cuantos más enlaces haya alrededor del centro
radicalario, mayor será la estabilización
30. Carbenos.
Los carbenos son intermedios de reacción sin carga que contienen un átomo
de carbono divalente
La estructura electrónica de un
carbeno singlete se explica En el carbeno triplete el átomo de
admitiendo una hibridación sp2 en el carbono tiene hibridación sp2, pero a
carbono, de forma que la geometría diferencia del carbeno singlete, el
del carbeno es trigonal. El orbital p carbeno triplete contiene dos
está vacío y el par electrónico libre se electrones desapareados, uno en el
encuentra en uno de los orbitales orbital híbrido sp2 y otro en el orbital p
híbridos sp2
31. 3.- CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
Regioselectividad: Una reacción es regioselectiva cuando entre
varios productos posibles sólo se obtiene uno de ellos.
Estereoselectividad: Una reacción es estereoselectiva cuando
entre varios estereoisómeros se obtiene preferentemente uno de
ellos.
33. 4.- MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
El mecanismo de una reacción es el
detalle de las transformaciones
graduales que sufren las moléculas
de las sustancias reaccionantes hasta
convertirse en productos de la
reacción.
34.
35. El mecanismos de las reacciones orgánicas debe explicar:
Debilitamiento de los enlaces entre los átomos
de los reactantes
Formación de un complejo activado inestable
Aparición de nuevos enlaces entre los átomos
que forman los productos
Variación de la energía del proceso (la energía
necesaria para que se forme el complejo
activado es la energía de activación Eact )
36. Diagrama de energía potencial:
reacción exotérmica en una sola etapa
Epot complejo
activado
Eact
Eact: energía de activación
Epot: energía potencial
reactivos H
productos
H: entalpía de la reacción
coordenada de reacción
H = H productos – Hreactivos
H productos < Hreactivos por lo tanto, H es negativo
y la reacción es exotérmica
37. Diagrama de energía potencial:
reacción endotérmica en una sola etapa
Epot complejo
activado
Eact: energía de activación
Eact
Epot: energía potencial
productos H: entalpía de la reacción
H
reactivos
coordenada de reacción
H = H productos – Hreactivos
H productos > Hreactivos por lo tanto, H es positivo y
la reacción es endotérmica
38. Diagrama de energía potencial:
reacción en dos etapas
Epot complejo Eact 1: energía de activación de
activado la etapa 1
Eact 2 Eact 2: energía de activación de
intermediario
la etapa 2
Eact 1
Epot: energía potencial
H: entalpía de la reacción
reactivos H
productos
coordenada de reacción
Eact 1 >> Eact 2 por lo tanto, la etapa 1 es la que
determina la velocidad de reacción.
39. 5.- EQUILIBRIOS ACIDO-BASE Y REDOX EN LAS REACCIONES
ORGÁNICAS
a) EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE (Lewis)
Ácido: Especie química capaz de aceptar un par de electrones
Base: Especie química capaz de compartir un par de electrones
40. Reactivos electrofílicos
Los reactivos electrofílicos o electrófilos (del
griego, amante de electrones) son iones
positivos, moléculas con átomos sin octeto completo
(ácidos de Lewis) o con enlaces muy polarizados, y
por lo tanto, aceptan electrones del sustrato.
CH3
Electrófilos cargados + CH3 C+
H+ O N O
CH3
protón ion nitronio catión terc-butilo
Cl Br
Electrófilos neutros Cl Al Br Fe
Cl Br
tricloruro de aluminio tribromuro de hierro
41. Reactivos nucleofílicos
Los reactivos nucleofílicos o nucleófilos (del
griego, “que aman los núcleos”) son aniones o
moléculas que tienen pares de electrones no
compartidos y pueden cederlos a átomos
deficientes de electrones.
- -
Nucleófilos cargados Cl HO
ion cloruro ion hidróxido
Nucleófilos neutros :NH3 R O H H O H
amoníaco alcohol agua
42. ¿Qué diferencia hay entre un ácido de Lewis y un electrófilo,
o entre una base de Lewis y un nucleófilo?
La diferencia electrófilo/ácido de Lewis o nucleófilo/base de Lewis se basa
en conceptos cinéticos y termodinámicos
Acidez y basicidad son Electrofilia y nucleofilia son
conceptos termodinámicos: conceptos cinéticos: un buen
cuando se afirma que una nucleófilo es una especie
base es fuerte se entiende química que reacciona
que, en la reacción con rápidamente con electrófilos
ácidos, el equilibrio está
desplazado hacia la derecha
reacción de una base fuerte con un ácido
A H + B A- + H B
equilibrio desplazado a la derecha
43. El ión metóxido CH3O- es una base más fuerte que el ión mercapturo CH3S-.
Comportamiento básico del ion metóxido y del ion mercapturo
CH3O- + H2O CH3OH + OH
-
equilibrio desplazado a la derecha
- -
CH3S + H2O CH3SH + OH
equilibrio desplazado a la izquierda
la Kb de la reacción del metóxido es mayor que la Kb de la reacción del
ión mercapturo
44. El ión mercapturo es un nucleófilo más fuerte que el ión metóxido
Comportamiento nucleofílico del ion metóxido y del ion mercapturo
-
lenta
CH3O + CH3Br CH3OCH3 + Br-
rápida
- -
CH3S + CH3Br CH3SCH3 + Br
La reacción del metóxido con el bromuro de metilo forma dimetil éter y la
reacción del mercapturo con el bromuro de metilo forma dimetil tioéter.
Cuando se mide la velocidad de estas dos reacciones se observa que el
mercapturo reacciona mucho más rápidamente que el metóxido
46. b) EQUILIBRIO OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
OXIDACIÓN: AUMENTO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
REDUCCIÓN: DISMINUCIÓN EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
A un halógeno o a un grupo hidroxilo se les asigna el número de
oxidación –1, a un oxígeno unido al carbono mediante un enlace doble
se le asigna un estado de oxidación –2. Cada átomo de hidrógeno se
encuentra en un estado de oxidación +1.
47. Los átomos en rojo han sufrido oxidación y los átomos en azul reducción
48. 5.- REACCIONES CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES GRUPOS
FUNCIONALES
Función Fórmula Reacciones características
Sustitución (de H, comúnmente por Cl o Br)
Alcanos C–C, C–H
Combustión (conversión a CO2 y H2O)
Adición
Alquenos C=C–C–H
Sustitución (de H)
Adición
Alquinos C≡C–H
Sustitución (de H)
Sustitución (de X)
Haluros de alquilo H–C–C–X
Eliminación (de HX)
Sustitución (de H); Sustitución (de OH)
Alcoholes H–C–C–O–H
Eliminación (of HOH); Oxidación (eliminación de 2H)
Éteres (α)C–O–R Sustitución (de OR); Sustitución (de α–H)
Sustitución (de H);
Aminas C–NRH
Adición (a N); Oxidación (de N)
49. Benceno (anillo) C6H6 Sustitución (de H)
Adición
Aldehidos (α)C–CH=O
Sustitución (de H or α–H)
Adición
Cetonas (α)C–CR=O
Sustitución (de α–H)
Sustitución (de H); Sustitución (de
OH)
Ácidos Carboxílicos (α)C–CO2H
Sustitución (de α–H); Adición (a
C=O)
Sustitución (de Z); Sustitución (de
(α)C–CZ=O
Derivados Carboxílicos α–H)
(Z = OR, Cl, NHR, etc.)
Adición (a C=O)