1. Resumen Química

2. A) Modelos Atómicos:
1. Idea de átomo de los griegos: La inquietud de saber como estaba formada la materia se
inicia en la antigüedad con los filósofos griegos.
La mayoría de ellos pensaron que la materia era de naturaleza continua , es decir, que se podía dividir
indefinidamente. Sin embargo, Demócrito, otro filósofo griego, se aparta de este planteamiento y
postuló la idea de que la materia era de naturaleza discontinua
2. Teoría atómica de Dalton: John Dalton formula su teoría atómica, a diferencia de Demócrito
ésta se basa en evidencias experimentales. Sus postulados son los siguientes:
1. Toda la materia está formada por partículas llamadas átomos. Los átomos son extremadamente
pequeños e indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí , tanto en masa como en propiedades
químicas y físicas.
3. Los átomos de elementos diferentes son distintos en masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos diferentes y se combinan en razón de números
enteros y sencillos.
5. En las reacciones químicas solo existe un reordenamiento de los átomos.
3. Modelo atómico de Thomson: En el año 1897 . Joseph Thomson experimentando en un
tubo de descarga , observó que con el paso de la corriente eléctrica se producían unos rayos de luz
dentro del tubo, a los cuales llamó rayos catódicos (Haces de luz con carga negativa a los que llamo
Electrones (e-).
4. Modelo atómico de Rutherford: En 1910 , Ernest Rutherford con sus ayudantes Hans
Geiger y Ernest Marsden propusieron un nuevo modelo de átomo. Bombardeando una fina lámina de
oro con partículas alfa (partículas de carga positiva que corresponden a núcleos de Helio), observaron
lo siguiente:
• La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse o con una ligera desviación.
• Una pequeña fracción era desviada con ángulos muy grandes.
• Solo algunas partículas alfa rebotaban en la lámina hacia la fuente radiactiva.

3. b) Modelo mecano-cuántico
1.- Comportamiento de las ondas:
• La luz visible (aquella que percibe nuestros ojos) como un tipo de radiación Electromagnética.
• Fue James Maxwell (1873) quién demostró que la luz visible contaba con ondas electromagnéticas y
que además era capaz de transportar energía, por lo cual también se le conoce como Energía
Radiante.
• Las radiaciones electromagnéticas se caracterizan por moverse a través del vacío a una velocidad de
tres por diez elevado a ocho m/s (velocidad de la luz) y por poseer carácter ondulatorio (similar a las
de las ondas)
• Presentan Longitud de onda: Distancia entre las crestas o valles (metros: m, centímetros: cm o
nanómetros: nm)
• Presenta Amplitud: Es la altura máxima que alcanzan una partícula en su punto de equilibrio
• Presenta Frecuencia: N° de ciclos que hace un cuerpo en un determinado tiempo, expresa en ciclos/s
y la unidad denominada Hertz (Hz).
2.- Espectro Electromagnético: Se denomina espectro electromagnético o simplemente
espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de
absorción) una sustancia
3.- Relacion longitud de onda y frecuencia:
• La relación de longitud de onda y frecuencia es inversamente proporcional
C=λXF
• C = Velocidad de la luz (tres por diez elevado a ocho)
• λ= longitud de onda
• F = frecuencia

4. 4.-Teoría cuántica de Planck:
• “La energía solo puede liberarse (o ser absorbida) por los átomos en
paquetes discretos con un tamaño mínimo”, a los que denomino Cuantos .
• Cuantos: “la mínima cantidad de energía que puede ser absorbida o
emitida en forma de radiación electromagnética.
• Propuso que la energía (E) de un solo cuanto era igual a una constante (h)
multiplicada por la frecuencia (v):
E=hv
• La constate de proporcionalidad para esta relación(h) es la Constante de Planck y tiene
el valor 6,63 x 10 elevado a -34
• Teoría Cuántica de Planck, la energía emite o absorbe siempre en múltiplos de la
relación (h).
5.-Efecto fotoeléctrico y sus aplicaciones
• Efecto fotoeléctrico
Emisión de electrones cuando un material es iluminado con radiación electromagnética
Einstein pensó que cada paquete de energía se comporta como una partícula de luz
pequeña a la llamo FOTON.
El dedujo que cada Fotón debería tener una energía proporcional a la Frecuencia
de la luz.
E = hv:
E = Energía
h = Constante de Planck
v = Frecuencia de la Luz
Por lo tanto, la luz debe tener una Frecuencia suficientemente alta para superar
la fuerza que mantiene unidos a los electrones en el Metal.
• Aplicaciones del Efecto Fotoeléctrico
Cuando un haz de luz de UNA CIERTA FRECUENCIA incide sobre un Metal este emite
Electrones desde EL CATDO hacia EL ANODO, Formando un flujo de corriente
eléctrica a través del circuito