Tabla corta resumiendo reacciones básicas de Química Orgánica a partir de tipos de reactivos según su función y producto al que se llega.

1. TIPO REACTIVO A REACTIVO B PRODUCTO C PRODUCTO D NOTAS
Sustitución
Alcano
X:X
Alcano sustituido x: Derivado
halogenado
HX
Halogenación , UV: por radicales-> Rxn
simétrica
Combustión Calor CO2,, CO, C H2O + E Oxidación
AE+
Sin(enlamismacara
del =) (H2O)
Alqueno
H2O Alcohol En medio ácido
AE+
Sin(H2) H+
:H-
Alcano Hidrogenación: En Ni
AE+
Sin(HX) H+
:X- Alcano sustituido x: Derivado
halogenado
Regla de Markovnikov (Carbocatión más
estable)
AE+
Anti (endiferentes
caras del =) (X2)
X+
:X- Alcano sustituido 2x: Derivado
dihalogenado vecinal
En CCl4 Para que el X:X se polarice
Oxidaciónsuave
Agente oxidante:
KMnO4 óK2Cr2O7
Diol Mn+4
O2
-2
y otros Cambio de color
Combustión Calor CO2,, CO, C H2O + E Ley de las proporciones múltiples
AE+
Sin(HX)
Alquino
H+
:X- Alcano sustituido 2x: Derivado
dihalogenado(sobre el mismoC)
R. Markovnikov;Primerose convierte en
alqueno y luego en alcano.
AE+
Sin(H2) H+
:H-
Alcano
Hidrogenación: En Ni; R. Markovnikov;
Primerose convierte enalqueno y luego
en alcano.
AE+
Anti (X2) X+
:X- Alquenosustituido2x:Derivado
dihalogenado vecinal
2X en 1C-2X en 1C: POCO ESTABLE si
llega hasta alcano. El alqueno es trans
AE+
Sin(H2O) H2O Cetona o aldehído
1º: enol inestable (alqueno y alcohol),
luego hay Rxn tautamerización
Oxidaciónsuave
Agente oxidante:
KMnO4 óK2Cr2O7
Dicetona o dialdehído
Combustión Calor CO2,, CO, C H2O + E
SE+
Halogenación
Aromático
X+
:X-
Aromático halogenado HX
Siempre
catalizador
Nitración HNO3 Aromático nitrado (NO2) H2O Puede ser + R–NO2
Alquilaciónde
Friedel Crafts
R+
:X-
Aromático sustituido por R HX
Acilaciónde
Friedel Crafts
G. acilo:R –C=O
Aromático sustituido con
R –C=O
H2O ó NH2 óHX
G.acilo forma Ác.
Carboxílico, amida,
halogenuro de acilo
Sustituciónácida
Alcohol
Metal alcalino
(base fuerte):Na0 R–ONa
H2 ↑ OH1º >
OH2º > OH3º
Se forma ión alcóxido: O-
Adición-Redoxbásica
H+
Ión oxonio: R–Ö–H2 Rxn de ↔ base-ácido de Lewis

2. TIPO REACTIVO A REACTIVO B PRODUCTO C PRODUCTO D NOTAS
Sustitución
Alcanosustituidox:
Derivadohalogenado
Hidróxido Alcohol Sal:X·METAL
SN2 Alcohol 1º
H+
:X-
Alcano sustituido x: Derivado
halogenado
H2O
X esel grupo saliente.Nu debeserfuerte
(cargado y de radio grande). Hay estado
de transición, no Carbocatión porque
sería inestable C1º
SN1 Alcohol 2º ó 3º
Alcano sustituido x: Derivado
halogenado
H2O
Sí se forma Carbocatión porque son
estables
Eliminación:E1
Alcohol
H2SO4 : Ácido Alqueno H2O + ácido
HSO-
4 No es buen Un/ nunca logra
compensar la carga. Se forma
carbocatión
Esterificación Ácidocarboxílico Ester (derivado de ácido carb.) H2O
Prefijo cadena principalato de radical.
Etanoato de metilo. Enlace ester
Oxidación*
Alcohol 1º Agente oxidante:
KMnO4 óK2Cr2O7
Aldehído Mn+4
O2
-2
↓ ó
Cr+3 Alcohol 3º nunca se oxida.
Alcohol 2º Cetona
Ácidos
Fenol
Hidróxido φ –O–METAL = Sal->
Fenóxido de metal
H2O Se forma ión fenóxido φ –O-
Esterificación Ácidocarboxílico Ester (derivado de ácido carb.) H2O
Prefijo cadena principalato de radical.
Etanoato de fenilo. Enlace ester
Oxidación
Agente oxidante:
KMnO4 óK2Cr2O7
Quinona (con dos grupos
carbonilos) que luego se
polimerizan
Mn+4
O2
-2
↓ ó
Cr+3
En vez de verse naranja, termina
viéndose café
Adición*
Aldehído
Alcohol
Hemiacetal
El =O genera adición. El H del OH venía
del alcohol. En el producto se llama OH
hemiacetálico/cetálico. No hay
Carbocatión, sólo estado de transición.
Cetonas y aldehídos tienen el grupo
carbonilo y portanto, se comportanmuy
parecido.
Cetona
Hemicetal
Oxidación*
Aldehído Agente oxidante:
KMnO4 óK2Cr2O7
Ácido carboxílico Ácidocarboxílicoeslamáxima oxidación
de un compuesto orgánicoCetona No se oxida
Reducción Aldehído Agente reductor:
LiAlH4 +Ni + H+
:H-
Alcohol 1º
Ni genera rompimiento de H+
:H-
Cetona Alcohol 2º
Sustitución Ácido carboxílico NH3 ó R–NH2 Amida(derivadode ácido carb.) H2O Debe estar en (ac).Nuevo enlace amida