Tabla periódica con las valencias de los principales elementos acompañada de un resumen de formulación de compuestos inorgánicos binarios y ternarios...

1. RESUMEN DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
I. TÁBOA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (Principais elementos e valencias)
H
Hidróxeno
+1
-1
He
Helio
0
Li
Litio
+1
Be
Berilio
+2
B
Boro
+3
-3
C
Carbono
+2,4
-4
N
Nitróxeno
+1,3,5
-3
O
Osíxeno
-2
F
Flúor
-1
Ne
Neón
0
Na
Sodio
+1
Mg
Magnesio
+2
Al
Aluminio
+3
Si
Silicio
+4
-4
P
Fósforo
+1,3,5
-3
S
Xofre
+2,4,6
-2
Cl
Cloro
+1,3,5,7
-1
Ar
Argón
0
K
Potasio
+1
Ca
Calcio
+2
Sc
Escandio
Ti
Titanio
+4
V
Vanadio
+5
Cr
Cromo
+2,3 (6)
Mn
Manganeso
+2,3 (4,6,7)
Fe
Ferro
+2,3
Co
Cobalto
+2,3
Ni
Níquel
+2,3
Cu
Cobre
+1,2
Zn
Cinc
+2
Ga
Galio
Ge
Xermanio
As
Arsénico
+3,5
-3
Se
Selenio
+2,4,6
-2
Br
Bromo
+1,3,5,7
-1
Kr
Kriptón
0
Rb
Rubidio
+1
Sr
Estroncio
+2
Y
Itrio
Zr
Circonio
Nb
Niobio
Mo
Molibdeno
Tc
Tecnecio
Ru
Rutenio
Rh
Rodio
Pd
Paladio
+2,4
Ag
Plata
+1
Cd
Cadmio
+2
In
Indio
Sn
Estaño
+2,4
Sb
Antimonio
+3,5
-3
Te
Teluro
+2,4,6
-2
I
Iodo
+1,3,5,7
-1
Xe
Xenón
0
Cs
Cesio
+1
Ba
Bario
+2
La*
Lantano
Hf
Hafnio
Ta
Tantalo
W
Wolframio
Re
Renio
Os
Osmio
Ir
Iridio
Pt
Platino
+2,4
Au
Ouro
+1,3
Hg
Mercurio
+1,2
Tl
Talio
Pb
Chumbo
+2,4
Bi
Bismuto
Po
Polonio
At
Astato
Rn
Radón
0
Fr
Francio
+1
Ra
Radio
+2
Ac**
Actinio
METAL NON-METAL
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2. RESUMEN DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
II.TIPOS DE COMPOSTOS
BINARIOS (Con dous elementos)
1. ÓXIDOS METÁLICOS
Formados por M+n
+ O-2
Se lles chama ÓXIDO (de) metal*
Exemplo: Na2O  2Na+1
+ 1O-2
 Óxido de sodio
2. ÓXIDOS NON-METÁLICOS (Anhídridos)
Formados por NM+n
+ O-2
Se lles chama ANHÍDRIDO ou ÓXIDO (de) non-metal*
Exemplo: CO2  1C+4
+ 2O-2
 Anhídrido (óxido) carbónico
3. PERÓXIDOS
Formados por M+n
+ (O2)-2
Se lles chama PERÓXIDO (de) metal*
Exemplo: Na2O2  2Na+1
+ 1(O2)-2
 Peróxido de sodio
4. HIDRUROS METÁLICOS.
Formados por M+n
+ H-1
Se lles chama HIDRURO (de) metal*
Exemplo: MgH2  1Mg+2
+ 2H-1
 Hidruro de magnesio
5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Formados por H+1
+ NM-m
(só con F, Cl, Br, I, S, Se, Te)
Se lles chama ÁCIDO non-metal-hídrico ou non-metal-uro de hidróxeno
Exemplo: HCl  1H+1
+ 1Cl-1
 Ácido clorhídrico/Cloruro de hidróxeno
6. SALES HALOIDEAS.
Formados por M+n
+ NM-m
Se lles chama non-metal-uro (de) metal*
Exemplo: FeCl3  1Fe+3
+ 3Cl-1
 Cloruro férrico
TERNARIOS (Con tres elementos)
7. HIDRÓXIDOS.
Formados por M+n
+ (OH)-1
Se lles chama HIDRÓXIDO (de) metal*
Exemplo: Al(OH)3  1Al+3
+ 3(OH)-1
 Hidróxido de aluminio
8. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Formados por H+1
+ NM+m
+O-2
Se lles chama ÁCIDO non-metal*
Exemplo: HNO  1H+1
+ 1N+1
+ 1O-2
 Ácido hiponitroso
9. SALES OXISALES.
Formados por M+n
+ NM+m
+O-2
Se lles chama non-metal* (de) metal*
Exemplo: CaSO4  1Ca+2
+ 1S+6
+ 4O-2
 Sulfato de calcio
*indican terminacións específicas de cada TIPO DE COMPOSTO e da
VALENCIA coa que actúe ese elemento segundo a NOMENCLATURA.
III. NOMENCLATURAS
As NOMENCLATURAS serven para identificar os compostos e saber, nese
composto, a VALENCIA coa que actúa aquel elemento que ten varias
VALENCIAS POSITIVAS POSIBLES. Existen TRES TIPOS DE
NOMENCLATURAS que se usan indistintamente aínda que nalgúns casos
emprégase máis unhas que outras.
1. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Emprega PREFIXOS e SUFIXOS para indicar a VALENCIA coa que
actúa o elemento.
Exemplos:
Cl2O  2Cl+1
+ 1O-2
 Anhídrido hipocloroso
Cl2O3  2Cl+3
+ 3O-2
 Anhídrido cloroso
Cl2O5  2Cl+5
+ 5O-2
 Anhídrido clórico
Cl2O7  2Cl+7
+ 7O-2
 Anhídrido perclórico
*NOTA: Nas SALES OXISALES para o NON-METAL sustiúense os PREFIXOS –ico
por –ato e –oso por –ito.
2. NOMENCLATURA STOCK
Emprega NÚMEROS ROMANOS para indicar, a continuación do
ELEMENTO que ten varias posibles, a VALENCIA coa que estar a
actuar.
Exemplos:
Cl2O3  2Cl+3
+ 3O-2
 Óxido de cloro (III)
FeCl3  1Fe+3
+ 3Cl-1
 Cloruro de ferro (III)
3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC)
É distinta das demáis. Non indica as VALENCIAS. Emprega
PREFIXOS NUMÉRICOS para indicar CANTOS ÁTOMOS de CADA
ELEMENTO hai na FÓRMULA. Os prefixos son:
Exemplos:
Cl2O5  2Cl+5
+ 5O-2
 Pentaóxido de dicloro
FeCl3  1Fe+3
+ 3Cl-1
 Tricloruro de ferro
Exercicio:
A partir desta información (non completa) intenta deducir como
serían os nomes e as fórmulas destes compostos.
Di o nome: MgO, CuH2, CO2, H2S e Ca(OH)2
Di a fórmula: Óxido de aluminio, hidruro ferroso, anhídrido nítrico,
bromuro de plata e hidróxido de sodio.
NOTA: Fíxate, como, en todos os exemplos, para facer a fórmula
do composto a carga final ten que quedar NEUTRA.
Exemplo: Cl2O5  2Cl+5
+ 5O-2
(2 veces +5 compensan a 5 veces -2)
Se ten 4 valencias posibles:
per- -ico
-ico
-oso
hipo- -oso
Se ten 3 valencias posibles:
-ico
-oso
hipo- -oso
Se ten 2 valencias posibles:
-ico
-oso
mono- :1
di- :2
tri- :3
tetra- :4
penta- :5
hexa: 6
hepta- :7
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