mineralogia

2. ¿Cómo se produce la sal que se consume en los
alimentos?
HALITA

3. Definición: Son un grupo de minerales formados por la combinación del
oxígeno con uno o varios metales, pudiendo ser anhidros o hidratados. Son
relativamente duros, densos y refractarios, que generalmente se presentan de
forma accesoria en las rocas ígneas y en las metamórficas y como granos
detríticos residentes en los sedimentos. Los hidróxidos son menos duros y
menos densos que los óxidos, apareciendo como consecuencia de procesos de
alteración.
LOS ÓXIDOS
Se forman en ambiente de corteza superficial, en condiciones ambientales;
aunque también en la parte interna donde hay oxígeno, siendo bueno para la
formación de óxidos. Los óxidos minerales presentan pocos caracteres
comunes y escasas relaciones entre sí en el aspecto paragenético.
Cuprita
Ilmenita

4. Como norma general, los óxidos iónicos presentan las características
siguientes:
▪ Respecto al color, son blancos o incoloros los óxidos de metales con
estructura de gas noble (Al+3, Mg+2,...), mientras que son oscuros y
coloreados los correspondientes a metales de transición que, además
suelen poseer brillo semimetálico a metálico. Algunos óxidos de
metales de transición son magnéticos.
▪ Gran dureza, de 6 a 9, según la escala de Mohs.
▪ Elevada estabilidad química.
▪ Alta temperatura de fusión.
▪ Baja solubilidad en agua.
Hematita
Tenorita

5. Etimología: Nombrado en 1845 por Wilhelm Karl von Haidinger del latín "cuprum",
en alusión a su composición. Haidinger renombró un mineral previamente conocido
que había sido conocido por una amplia variedad de nombres.
CUPRITA (Cu2O)
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Cúbico.
▪ Color: Rojo a gris negruzco.
▪ Raya: Marrón rojiza (Teja) con
brillo metálico.
▪ Brillo: Adamantino, submetálico.
▪ Dureza: 3,5 - 4
▪ Densidad: 6,15 g/cm3
▪ Otras: Clivaje imperfecto, fractura
concoidea, frágil, soluble en ácido
nítrico (HNO3).
Química: Contiene 88,82% de cobre,
11,18% de oxígeno.

6. Ocurrencias:
• Zonas de oxidación de
depósitos primarios,
sulfuros de cobre.
• En la parte superior de
las vetas hidrotermales.
• Asociado comúnmente a
cobre nativo, malaquita,
azurita, limonita y
calcosita.
Usos:
• Mena de cobre.
Forma de presentarse: En cristales octaédricos, rara vez
dodecaédricos, en agregados capilares (calcotriquita), también
masiva de aspecto terroso.

7. Etimología: Nombrado "corinvindum" en 1725 por John Woodward y derivado del
sánscrito, kuruvinda ("Ruby"). Richard Kirwan usó el "corindón" de ortografía actual
en 1794. Conocido por muchos nombres en la antigüedad: inflexible, zafiro, rubí,
jacinto, asteria, etc.
CORINDÓN (Al2O3)
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Romboédrico.
▪ Color: Incoloro. Blanco (Leucozafiro),
azul (Zafiro), rojo (Rubí), amarillo,
gris, marrón dorado. Con cambios de
colores (Alejandrita).
▪ Raya: Blanca.
▪ Brillo: Adamantino, vítreo, perlado.
▪ Dureza: 9
▪ Densidad: 3,9 g/cm3 – 4,1 g/cm3
▪ Otras: Clivaje ausente, fractura
irregular a concoidea, astillosa; frágil.

8. Ocurrencias:
• Rocas magmáticas pobres en sílice,
como sienitas nefeliníferas.
• Aureolas de contacto en lutitas
alteradas con aluminio.
• Xenolitos de aluminio en rocas
plutónicas de alta temperatura,
pegmatitas y zonas de contacto,
en depósitos metamorfoseados de
bauxita.
• También en placeres, de donde se
extraen las principales gemas.
Forma de presentarse: Cristales idiomorfos, en formas de prismas (toneles),
dipiramidales y tabulares, de caras estriadas.
Química: Contiene 52,93% de aluminio, 47,07% de oxígeno.
Usos:
• Las variedades roja (rubí) y azul
(zafiro) usadas como gemas.

9. Estaño del Perú para el mundo

10. Etimología: Nombrado en 1806 por Johann Georg Lenz en honor de Johann
Wolfgang von Goethe (1749 – 1832).
GOETHITA (α-Fe3+O(OH))
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Rómbico.
▪ Color: Gris pardo, oscuro a negro.
▪ Raya: Parda amarillenta, amarilla
anaranjada a marrón rojiza.
▪ Brillo: Adamantino, sedoso,
metálico, mate en masivo.
▪ Dureza: 5 - 5,5
▪ Densidad: 4,27 g/cm3 – 4,29 g/cm3
▪ Otras: Clivaje perfecto, frágil e
iridiscente.
Química: Contiene 89,65% de Fe2O3,
10,19% de H2O.

11. Ocurrencias:
• Común como producto de
meteorización, mineral
hidrotermal primario.
• En ambientes pantanosos y
marinos.
• Presente en zonas de
oxidación, con
pseudomorfosis frecuente.
Forma de presentarse: Cristales escasos, agregados
aterciopelados de cristales aciculares a capilares. También masivo,
reniforme, botroidal, estalagtítico, columnar. En nódulos compactos,
fibrosos u oolítico.
Usos:
• Como mena de hierro.

12. CARACTERÍSTICAS DE LOS CARBONATOS
Las características de los carbonatos pueden resumirse en los siguientes
términos:
• La mayoría de los carbonatos son incoloros o blancos, salvo los de metales de
transición (iones cromóforos), como Fe+2, Cu+2, Co+2 o los que aparecen
impurificados o teñidos. Por ejemplo, los colores grises a negros en calcitas son
debidos a la presencia de materia orgánica, los colores verdes se deben a
cloritas o a actinolita, los colores rojizos se deben a óxidos férricos y los colores
amarillentos están causados por limonitas o por arcillas.
• Muchos carbonatos muestran brillo vítreo, pero algunos como la cerusita o la
siderita se pueden presentar con brillo adamantino. El brillo vítreo está muy
extendido entre las oxisales.
Siderita

13. • Entre los carbonatos alcalino-térreos muchos individuos
presentan fluorescencia UV.
• Los carbonatos anhidros nunca poseen dureza elevada, oscilando
entre 3 y 5, en la Escala de Mohs. En principio, se puede decir
que para un mismo tipo de estructura, a mayor densidad mayor
dureza.
• Los carbonatos y los bicarbonatos de metales alcalinos son
solubles en agua, los demás se disuelven en ácidos
desprendiendo CO2, con mayor o menor dificultad.
Dolomita

14. Etimología: Nombrado en 1845 por Wilhelm Karl von Haidinger del griego
"σίδηρος" (sideros), "hierro", en alusión a su composición.
SIDERITA (Fe(CO)3)
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Rómboédrico.
▪ Color: Blanco amarillento a marrón
amarillento. Amarillo pálido, gris,
marrón, verde, rojo, negro; a veces
casi incoloro, con pátina iridiscente.
Se oxida a marrón oscuro con
zonación cromática.
▪ Raya: Blanca.
▪ Brillo: Vítreo, sedoso, perlado.
▪ Dureza: 3,5 - 4,5
▪ Densidad: 3,96 g/cm3
▪ Otras: Clivaje perfecto, fractura
concoidea cuando es masiva, frágil.
Química: Contiene 48,20% de Fe, 10,37% de
C y 41,43% de O. Efervece lentamente con HCl
en frío, formando costra de FeCl3.

15. Ocurrencias:
• Con frecuencia en depósitos
sedimentarios con un componente
biológico, en pizarras, arcillas y
estratos de carbón, lo que sugiere
que se forma biogénicamente en
condiciones de escaso oxígeno y
pH bajo.
• También masivo en rocas
sedimentarias metamorfoseadas.
• Como ganga en depósitos
hidrotermales y en pegmatita.
Forma de presentarse: Cristales algo abundantes, mayormente
romboedros. Frecuentes caras cóncavas. Agregados granulares y
masivos, esféricos, pisolíticos, fibroradiados (esferosiderita).
Usos:
• Como mena de hierro.

16. Etimología: Nombrado en 1845 por Wilhelm Karl von Haidinger del latín
“cerussa”, que significa “plomo blanco”.
CERUSITA (Pb(CO)3)
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Rómbico.
▪ Color: Incoloro, blanco, gris, marrón
hasta negruzco.
▪ Raya: Blanca.
▪ Brillo: Adamantino, vítreo, resinoso,
perlado, mate.
▪ Dureza: 3 - 3,5
▪ Densidad: 6,53 g/cm3 – 6,57 g/cm3
▪ Otras: Clivaje distintivo, muy frágil,
disuelve y efervesce con HCl solo en
caliente.
Química: Contiene 77,54% de Pb, 4,49%
de C y 17,96% de O. Efervece lentamente
con HCl en frío, formando costra de FeCl3.

17. Ocurrencias:
• Se encuentra comúnmente en
zonas de oxidación, en la parte
superior de depósitos primarios
de plomo, principalmente
galena.
• Se pueden encontrar cristales
sobre una masa oscura negra
de óxidos de plomo que son
producto de la alteración de la
galena.
Forma de presentarse: Cristales escasos, pequeños,
tabulares, translúcidos. También masivo, dendrítico, crustifome,
terroso.
Usos:
• Como mena de plomo.

18. Forman parte de esta clase los minerales, en cuya composición los
elementos halógenos se combinan con metales formando sales. Los
metales que se combinan con los halógenos para formar los minerales
de esta clase son los alcalinos, alcalino-térreos y algunos metales
de transición como plata, cobre, hierro, mercurio y
manganeso.
Las propiedades generales los halogenuros iónicos pueden resumirse
en los puntos siguientes:
• Son transparentes o incoloros.
• Baja densidad.
• Elevada solubilidad en agua. La fluorita es una excepción.
• Débil brillo vítreo.
• Dureza relativamente baja.
• Puntos de fusión elevados.
• En estado fundido son buenos conductores del calor y la
electricidad, aunque en estado sólido no conduzcan bien.
CARACTERÍSTICAS DE LOS HALUROS

19. Por otro lado, las propiedades generales de los halogenuros covalentes se
resumen en:
• Son opacos o traslúcidos.
• Densidades moderadamente elevadas.
• Insolubles o poco solubles en agua.
• Brillo variado (adamantino, resinoso, etc.).
• Dureza relativamente baja.
• Los puntos de fusión no son tan elevados como en los halogenuros iónicos.
Los fluoruros presentan ciertas anomalías en sus propiedades respecto a los
demás halogenuros. Por ejemplo, los fluoruros de metales alcalinos y alcalino-
térreos son menos solubles en agua que los correspondientes cloruros, bromuros
y ioduros.
Fluorita

20. Etimología: Proviene del latín "sal digestibus Sylvii", “sales de Sylvius”, llamado así
por François Sylvius de le Boe (1614-1672), médico y químico de Leyden, Países
Bajos.
SILVITA (KCl)
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Cúbico.
▪ Color: Incoloro, gris, blanco,
amarillento.
▪ Raya: Blanca.
▪ Brillo: Vítreo.
▪ Dureza: 1,5 - 2
▪ Densidad: 1,987 g/cm3
▪ Otras: Clivaje perfecto, frágil,
transparente a translúcido, sabor
amargo, higroscópica, soluble en
agua.
Química: Contiene 52,44% de K y 47,56%
de Cl.

21. Ocurrencias:
• Cuencas sedimentarias de
evaporación.
• Como producto de sublimación
de las fumarolas volcánicas.
Forma de presentarse: Cristales cúbicos, cubo octaedros, o menos comunes
octaedros. También masivo, de grano grueso a compacto. Como costras, las
estructuras columnares son raras. .
Usos:
• Sus componentes son minerales
muy importantes y necesarios
para el funcionamiento general
del cuerpo humano.
• La silvita es usada en fuegos
artificiales, perfumes, fotografía
y producción de fertilizantes.

22. Etimología: Nombrado en 1802 por Dmitri de Gallitzin después de la localidad tipo,
en el desierto de Atacama, en el norte de Chile.
ATACAMITA (Cu2[(OH)3Cl])
Propiedades físicas:
▪ Sistema: Rómbico.
▪ Color: Verde esmeralda
brillante, hasta verde oscuro a
negruzco.
▪ Raya: Verde manzana.
▪ Brillo: Adamantino, vítreo.
▪ Dureza: 3 – 3,5
▪ Densidad: 3,756 g/cm3
▪ Otras: Clivaje perfecto, frágil.
Química: Contiene 59,51% de Cu,
16,60% de Cl, 22,47% de O y 1,42%
de H.

23. Ocurrencias:
• Como producto de oxidación
de otros minerales de cobre,
especialmente bajo
condiciones áridas y salinas.
• También se encuentra en
depósitos de fumarolas.
• Un producto de meteorización
de sulfuros de los depósitos de
black smokers submarinos.
Forma de presentarse: Cristales delgados, muy finos,
prismáticos alargados, aciculares, en agregados radiales,
columnares, granulares y masivos.
Usos:
• Antiguamente se explotaba
comercialmente, por su enorme poder
absorbente, como polvo para secar la
tinta, con la que se escribía a pluma,
para lo que era importada desde Chile.
• Mena menor de cobre.

24. ¿En qué se diferencian los carbonatos de los
haluros?
Clorargirita
Rodocrosita