SALES OXISALES Y HALOIDEAS

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SALES
Obtenciones generales:
1. Reacción de neutralización
ácido + base → Sal + agua
2. Reacción de Desplazamiento
ácido + metal → Sal + H2
Formulación General:
𝑪+𝒎
𝑨−𝒏
→ 𝑪 𝒏 𝑨 𝒎
𝐶 → 𝐶𝑎𝑡𝑖ó𝑛
𝐴 → 𝐴𝑛𝑖ó𝑛
Nomenclatura:
Se debe de nombrar primero el anión y luego el catión de acuerdo a la nomenclatura
de iones.
Tipos de Sales:
I. De acuerdo al tipo de ácido su origen son de dos tipos:
1. Sal oxisal, que se deriva de un ácido oxácido.

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2. Sal Haloidea, que se deriva de un ácido Hidrácido
II. Según su constitución, las sales oxisales y sales haloideas se dividen a su
vez en cinco grupos:
 Sales Neutras.
 Sales ácidas.
 Sales básicas.
 Sales dobles.
 Sales hidratadas.
1. Oxisales
A. Oxisales Neutras: Se derivan de la sustitución total de iones de hidrógeno,
significa que los aniones son neutros y por tanto no llevan hidrógeno
sustituible.
B. Oxisales ácidas: Se derivan de la sustitución parcial de iones de hidrógeno
de un ácido oxácido con cationes, por tanto poseen aniones ácidos.

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C. Oxisales básica: Se originan por sustituciones parciles de ión de Hidróxido
(OH). Para su nomenclatura clásica se coloca entre el nombre del anión y el
catión la palabra básico, dibásico, etc, según las cantidades de iones de
hidróxido que queda del catión que se forma la base. Otra forma de
llamarle es usando el prefijo hidroxi, dihidroxi, etc.
D. Oxisales dobles: Son aquellas que poseen dos clases o categorías de cationes
o aniones en su estructura cristalina. Para su nomenclatura se usa la palabra
doble antes del nombre de los cationes, que se nombran en orden alfabético.
E. Oxisales Hidratadas: Son aquellas que presentan moléculas de agua de
hidratación.
Nomenclatura: Primero se nombra la sal anhídrida y luego se indica la cantidad de
moléculas de agua de hidratación, utilizando los términos: hidratado, dihidratado,
trihidratado, etc.

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Ejercicios Propuestos: Cambiar Oso (Ito ) e Ico (Ato)
Fórmula Proceso Tipo de Sal Nombre
Al2(SO4)3
𝐹𝑒𝑆
𝑁𝑖𝐶𝑂3
𝐻𝑔(𝑁𝑂3)2
𝐾2 𝐻𝑃𝑂4
𝐹𝑒𝑆𝑂2
𝑁𝑖2(𝑆𝑂3)3
𝐾2 𝑆𝑖𝑂4
𝑆𝑛𝑆2 𝑂7
𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
𝐶𝑎𝐴𝑔𝑃𝑂4 + 3𝐻2 𝑂
𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 𝐵𝑟
𝐶𝑢𝐹𝑒𝑆2
𝑁𝐻4 𝐻𝑆
𝐶𝑜(𝐻𝑆𝑒)2
𝐶𝑎𝑆𝑂4. 2𝐻2 𝑂
𝐹𝑒𝐿𝑖2(𝐶𝑂3)2
𝑀𝑔(𝑂𝐻)𝐶𝑙𝑂3
𝑁𝑎2 𝐵4 𝑂7. 10𝐻2 𝑂
Nombre Proceso Tipo de Sal Fórmula
Bisulfito de Calcio
Perbromato de Bario
Clorato Estannico
Pirofosfato Férrico
Ortoarsenito de Potasio
Bicarbonato de Calcio
Yodito de Magnesio
Perclorato dibasico de Aluminio
Sulfato básico de Aluminio
Ortofostato acido de Sodio
Nitrato de Plata
Cloruro Mercurioso
Carbonato Férrico
Carbonato ácido de Potasio