El documento explica los pasos para calcular la masa molecular y la cantidad de moles de un compuesto químico. Primero se identifica el compuesto y se encuentra su masa atómica en la tabla periódica. Luego, se multiplica la cantidad de gramos del compuesto por la fracción 1 dividido entre su masa molecular para obtener la cantidad de moles. Finalmente, se presentan ejemplos de cálculos de moles para hierro y magnesio.

1. CALCULO DE LA MASA MOLECULAR DE UN
COMPUESTO, CALCULO DE MOLES.
PASOS PARA CALCULARMOLES:
 Identifica el compuesto o elemento que debas convertir a moles.
 Encuentra el elemento en la tabla periódica.
 Anota el peso atómico del elemento.
 Multiplica el número de gramos del elemento/compuesto por la fracción 1/masa
molar. Esto es 1 mol dividido por los pesos atómicos que acabas de obtener. Puedes
expresarestocomounafracción del númerode gramospor 1 mol divididopor la masa
molar, o “compuesto g x 1/masa molar (g/mol) = moles”.
 Divide ese número por la masa molar. El resultado es el número de moles de tu
elemento o compuesto.
masa
atómica
•es la suma de sus neutrones yprotones.
•variansegun los elementos de la tanblaperiodica
masa
molecular
•Se calcula sumando las masas atómicasde los elementos que componenla molécula
•Así, en el casodel agua:H2O, sumasa molecular es:
•H=2 x 1,00007 + O= 15.9999 = 16 u (Uma)
mol
•Un mol es la cantidadde materia que contiene partículaselementales (ya sea átomos,
moléculas, iones, partículassubatómicas, etcétera) en12 gramos de Carbono.
•Tambien se lo conoce como NUMERO DE AVOGADRO.

2. EJERCICIOS:
FORMULACION EMPIRICA Y MOLECULAR
EMPIRICA
• Es una expresión que
representa la proporción más
simple en la que están
presentes los átomos que
forman un compuesto
químico
•Es la representacion mas
sencilla de un compuesto.
MOLECULAR
• indica el tipo de átomos
presentes en un compuesto
molecular, y el número de
átomos de cada clase.
•Sólo tiene sentido hablar de
fórmula molecular en
compuestos covalentes
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe
y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener
moles.
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg. Para este factor de conversión
necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
25.0 g Fe (
1 mol
55.85
g
) = 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del
denominador del factor de
conversión debe ser la misma
5.00 g Mg (
1 mol
24.31 g
) = 0.206 mol Mg

3. EXPOSICIONES