Este documento trata sobre la cristalografía y las propiedades de los átomos y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Las moléculas son la unidad mínima de materia que conserva las propiedades químicas y están formadas por átomos unidos mediante enlaces químicos. Finalmente, describe las redes cristalográficas como patrones que se repiten en los cristales formados por la ordenación de moléculas.

1. Tecnología Industrial I
Cristalografía

2. El átomo
La molécula
Redes cristalográficas
Índice

3. Mínima cantidad de materia que experimenta cambios
químicos
Formado por: núcleo, formado por: protones
neutrones
corteza electrónica
Nucleones unidos por la Fuerza Fuerte
Isótopos
El átomo: definiciones

4. Corteza formada por electrones en niveles energéticos
Si a un electrón se le da
energía, salta a un nivel
energético superior
Cuando un electrón salta a
un nivel energético
inferior emite luz
El átomo: la corteza

5. Número másico
(A)
H
2
1
Número atómico
(Z)
Valencia
Número de
coordinación
2
+
Número de Avogadro: 6,023 · 1023
Masa atómica = Número másico
El átomo: características

6. Más electrones en la última capa
Más capas
de
electrones
El átomo: tabla periódica

7. Electronegatividad
del Francio = 0,4
ELECTRONEGATIVOS
ELECTROPOSITIVOS
Electronegatividad
del Flúor = 7
El átomo: electronegatividad

8. Mínima cantidad de materia que conserva las
propiedades
Formada por átomos unidos por enlace químico
La molécula: definiciones

9. H
Número de átomos en
la molécula
2
Número de Avogadro: 6,023 · 1023
O
Masa molecular = Suma de todas las masas atómicas
La molécula: características

10. ENLACES PRIMARIOS:

Hay intercambio o compartición de electrones

Todos los átomos que intervienen completan el octeto
de electrones en la última capa
ENLACES SECUNDARIOS:

Se producen por atracción entre las moléculas
La molécula: enlaces

11. 
Elemento muy electropositivo pierde electrones

Elemento muy electronegativo absorbe electrones

Atracción electrostática entre iones

Iones ordenados en redes cristalinas
La molécula: enlace iónico

12. 
Elementos no metálicos de electronegatividad similar

Se comparten los electrones
ENLACES DE VAN DER
WAALS
Moléculas asimétricas
Concentración de carga en los
extremos
Atracción electrostática
La molécula: enlace covalente

13. 
Elementos metálicos (ceden electrones)

Se comparten todos los electrones

Nube electrónica

Núcleos ordenados en redes cristalinas
La molécula: enlace metálico

14. Estructura cristalina
Estructura vítrea
Cristalografía

15. 
Celda unitaria o elemental: patrón que se repite en el
cristal

Constante reticular (a): longitudes características de la
celda

Ángulos entre las aristas
Cristalografía: definiciones

16. 
Número de átomos en la celda (N)

Índice de coordinación (i): átomos en contacto con uno
dado

Factor de empaque (FPA): relación del volumen de los
átomos respecto al volumen de la celda
Cristalografía: definiciones

17. Cristalografía: redes de Bravais

18. i = 8
N = 2
Redes metálicas: Cúbica centrada en el Cuerpo
(BCC)

19. i = 12
N = 4
Redes metálicas: Cúbica Centrada en las Caras
(FCC)

20. i = 12
N = 4
Redes metálicas: Hexagonal Compacta
(HCP)

21. Pulsa en el siguiente enlace para acceder a una
extraordinaria animación comparativa entre redes:
Comparación entre redes
http://www.science-animations.com/support-files/eenheidselatome11.swf

22. José Ramón López - 2012
FIN