Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. Las cuatro propiedades coligativas son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Se explican las leyes y ecuaciones que rigen cada una de estas propiedades. También se dan ejemplos de cálculos relacionados con estas propied

1. PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES

2. Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades
físicas de las soluciones que
dependen más bien de la
cantidad de soluto que de su
naturaleza.

3. Cuatro son las propiedades coligativas:
V Disminución de la presión de vapor
V Disminución del punto de congelación
V Aumento del punto de ebullición
V Presión osmótica

4. Disminución de la presión de
vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, la presión de
vapor de éste en la solución
disminuye.
P solución < P solvente puro
∆P = P° - P

5. Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro

6. Para un soluto no volátil:
∆P = P°A XB
donde:
∆P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro

7. Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en
un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el
líquido es proporcional a su fracción molar en la
solución.
Presión de vapor del solvente
P° solvente
0
0 X disolvente 1
1 X soluto 0

8. ... aplicación
„ Calcule el descenso de la presión de vapor
de agua, cuando se disuelven 5.67 g de
glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a
25°C. La presión de vapor de agua a
25°C es 23.8 mm Hg ¿Cuál es la presión
de vapor de la solución?

9. ... aplicación
„ El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas
para combatir la polilla. Suponga una solución
que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en
60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso
de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en
presencia del naftaleno. La p de v del
cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede
suponer que el naftaleno es no volátil
comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la
presión de vapor de la solución?

10. Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B

11. Ley de Raoult para una solución ideal de dos
componentes volátiles.
Izquierda: B puro Derecha: A
puro
P°B P total = PA + PB
Presión de vapor
PB
P°A
PA
0 0
1 XB 0
0 XA 1

12. ... aplicación
„ Una solución líquida consiste en 0,35
fracciones mol de dibromuro de etileno,
C2H4Br2, y 0,65 fracciones mol de
dibromuro de propileno, C3H6Br2. Ambos
son líquidos volátiles; sus presiones de
vapor a 85°C son 173 mm Hg y 127 mm
Hg, respectivamente. Calcule la presión
de vapor total de la solución.

13. DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN
Presión de vapor del solvente SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
760
Líquido
Sólido
(torr)
ro
e pu
Sol vent
n
So lució
Gas
Tf solución Tf solvente Te solvente Te solución
puro puro
∆Tf ∆Te
Temperatura (°C)

14. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a
un solvente puro, el punto de
congelación de éste disminuye.
Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente
puro

15. ∆Tf = Kf • m
Donde:
∆Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante molal de descenso del punto de
congelación
m = molalidad de la solución
∆Tf = Tf solvente - Tf solución

16. AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, el punto de
ebullición de éste aumenta.
Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro

17. ∆Te = Ke • m
Donde:
∆Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante molal de elevación del punto de
ebullición
m = molalidad de la solución
∆Te = Te solución - Te solvente

18. Algunas propiedades de
disolventes comunes
I Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pf(°C) Kf (°C/m)
Agua 100,0 0,512 0,0 1,86
Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12
Alcanfor 207,42 5,61 178,4 40,00
Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40
Ac. Acético 118,1 3,07 16,6 3,90
CCl4 76,8 5,02 - 22,3 29,8
Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99

19. ... aplicación
„ Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m
¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de
congelación de esta solución?
„ ¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH,
se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar
un punto de congelación de -0.150°C?
„ Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo
blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la
elevación del punto de ebullición de la solución
de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular
del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del
fósforo molecular?

20. PRESIÓN OSMÓTICA
π> P
Agua pura Disolución
Osmosis Normal

21. PRESIÓN OSMÓTICA
P
P > π
Agua pura Disolución
Osmosis inversa

22. Se define la presión osmótica como el proceso,
por el que el disolvente pasa a través de una
membrana semipermeable, y se expresa como:
π = n R T
V
R= 0.0821 atm L / (mol K)
Como n/V es molaridad (M), entonces:
π = M • R • T

23. Ejercicios
Una disolución contiene 1 g de
hemoglobina disuelto en suficiente agua
para formar 100 mL de disolución. La
presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg.
Calcular:
a) La molaridad de la hemoglobina.
b) La masa molecular de la hemoglobina.

24. Ejercicios
¿Qué presión osmótica ejercerá una
solución de urea (NH2CONH2) en agua al
1%, a 20ºC?. Considere que 1000 g
corresponde aproximadamente a 1 L de
solución.
¿Qué concentración en g/L habría de
tener una solución de anilina en agua,
para que su presión osmótica a 18ºC sea
de 750 mm Hg? (PM= 93.12)

25. Propiedades Coligativas de
los electrolitos
„ Un electrolito es una sustancia que
disuelta en agua conduce la corriente
electrica. (son electrolitos aquellas
sustancias conocidas como ácidos, bases
y sales).
„ Para las disoluciones acuosas de
electrolitos es necesario introducir en las
ecuaciones, el factor i

26. Ejemplo
„ Estimar los puntos de congelación de las
disoluciones 0.20 molal de:
a) KNO3
b) MgSO4
c) Cr(NO3)3
„ El punto de congelación del HF 0.20 m es
-0.38ºC. ¿estará disociado o no?