El documento describe las propiedades de las soluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. Explica que las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo del estado físico del solvente, y define términos como concentración, molaridad, normalidad y molalidad para describir la cantidad de soluto en una solución. También explica cómo se calcula el pH y su relación con la concentración de iones de hidrógeno.

1. Q.F. Carlos Roberto Gutiérrez Arce.

2. SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE
SOLIDA LIQUIDA GASEOSA
mezclas homogéneas de dos
sustancias:

3. Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el
soluto.
Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser
sólidas, liquidas gaseosas.
a)Solución Liquida: cuando el solvente es liquido así:
- sólido en liquido
Ejemplo: ClNa en agua
- Liquido en liquido:
Ejemplo: alcohol en agua
- Gas en liquido
Ejemplo: co2 en agua

4. b) Solucion Solida: cuando el solvente es solido:
-Solido en solido:
Ejemplo: las aleaciones
-liquido en solido:
-Ejemplo: mercurio en oro(amalgama)
-Gas en solido:
-Ejemplo: hidrogeno en paladio
c) Solucion Gaseosa :cuando el solvente es gas:
-Ejemplo: el aire
-gas en gas:
-Liquido en gas:
-Ejemplo: vapor de agua en aire
-Solido en gas:
-Ejemplo: particulas de polvo en el aire

5. Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Solución standard: es una solución cuya concentración es conocida y que
sirve de comparación para otras.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya
no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de
saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos
especiales como por ejemplo calentar la solución.

6. Molaridad:esta dada por el numero
de moles de soluto que esta disuelto en un
litro de solución.
-Se calcula con la expresión:
Ejemplo: 49 g.de H2SO4 (PM 98 g ) estan
disueltos en un litro de solución.
Molaridad=
Molaridad= 0.5 mol / lt.
= 0.5 M
Normalidad :Esta esta
dada por el numero de Eq.gr. De soluto que esta
disuelto en un litro de solución.
Se calcula con la expresión:
Ejemplo: si 1 eq. Del H2SO4 es 49 gr. Y esta disuelto
el un litro de solucion, se tiene:
Normalidad =
CM = 1 eq. – gr./ lt.= 1N

7. Esta dado por el numero de moles
de soluto que esta disuelto en 1
Kg. de solvente.
Se calcula con la expresión:
Ejemplo: si un mol de H2SO4 (98gr) esta disuelto en 1 Kg. De agua se
tiene:
Molalidad =
CM = 1 mol/ Kg.. = 1 m
Que se lee “1 molal”

8. En 1909 el químico danés Sorensen definió el potencial hidrogeno (pH) como el
logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
En soluciones diluídas, se acepta actividad aproximadamente igual a concentración molar.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo las disoluciones con pH
menores a 7 ácidas, y las tiene pH mayores a 7, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad
de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico
sobre la concentración de una solución: p = -log(...)
También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-. Puesto que el agua
está disociada en una pequeña extensión en iones OH- y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH-]=10-14
en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw
es una constante conocida como producto iónico del agua.

9. El pH de una disolución es una medida de la concentración
de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH
significa un importante cambio en la concentración de los
iones hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones
hidrógeno en los jugos gástricos (pH = 1) es casi un
millón de veces mayor que la del agua pura (pH = 7).

10. El valor de pH de una solución puede ser estimado si se sabe la concentración de
iones H+.
Algunos ejemplos:
•Solución acuosa de Ácido clorhídrico(HCl) 0,1M:
Este es un ácido fuerte, por eso se encuentra completamente disociado y se
encuentra lo suficientemente diluido para que la actividad sea próxima de la
concentración. Así [H+]=0,1 M y pH=-log[0,1]=1.
•Solución acuosa de Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M:
Esta es una base fuerte, por eso se encuentra completamente disociada y se
encuentra suficientemente diluida para que la actividad sea próxima de la
concentración. Así [OH-]=0,1 M y pOH=-log[0,1]=1. Luego pH=14-1=13.