El documento presenta cuatro problemas relacionados con equilibrios químicos. El primer problema trata sobre la descomposición del fosgeno y cálculos de concentraciones y presiones parciales. El segundo problema involucra la expresión de la constante de equilibrio para una reacción genérica y cómo se modifica el equilibrio con cambios en volumen, presión y temperatura. El tercer problema calcula las constantes de equilibrio y la masa inicial para la descomposición del cianuro de amonio. El cuarto problema compara la solubilidad de dos

1. 1.-Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0,92
atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación:
COCl2 (g) ↔CO (g) + Cl2 (g).
Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kc es 4,63×10–3; calcule:
a) La concentración inicial de fosgeno.
(Hasta 1 punto)
b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
(Hasta 1 punto)
c) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.
(Hasta 0.5 puntos)
2.-Se tiene una reacción en equilibrio del tipo: aA (g) + bB (g) ↔ cC (l) + dD (s).
a) Escriba la expresión de Kp.
(Hasta 1 puntos)
b) Justifique cómo se modifica el equilibrio cuando se duplica el volumen del recipiente.
(Hasta 0.5 puntos)
c) Justifique cómo se modifica el equilibrio si se aumenta la presión parcial de la sustancia
A.
(Hasta 0.5 puntos)
d) Justifique qué le ocurre al valor de Kp si aumenta la temperatura del sistema.
(Hasta 0.5 puntos)

2. d) El aumento de temperatura hace disminuir el exponente de la ecuación de Arrhenius pero
como está elevado a un número negativo este aumenta y con lo cual la Kp aumenta
3.- El cianuro de amonio, a 110º C, se descompone según la reacción:
NH4 CN(s)↔NH3(g)+ HCN(g)
En un recipiente de 2 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se
introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a 110º C. Cuando se alcanza
el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcule:
a) KC y Kp .
(Hasta 1.25 puntos)
b) La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
Dato: R= 0,082 atm L mol-1 K-1
(Hasta 1.25 puntos)
4.- Contesta de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál de los dos siguientes hidróxidos: Mg(OH)2 (Kps = 5,6 · 10–12) y Al(OH)3 (Kps = 3 · 10–
24) será más soluble en agua? Escribe los correspondientes equilibrios de disolución y las
expresiones del producto de solubilidad.
(Hasta 1.25 puntos)

3. b) ¿Qué le sucederá al equilibrio de disolución de Al(OH)3 en los siguientes supuestos?
b1) La adición de una disolución de cloruro de aluminio.
(Hasta 0.75 puntos)
b2) La adicción de Al(OH)3
(Hasta 0.75 puntos)
b) En losapartadosb tienesque contestarde acuerdoal principiode Le Chatelier.
En el primercaso disminuyela solubilidadefectode ioncomúnyen el segundoaumenta.