Reacciones químicas
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Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas como la síntesis, descomposición, sustitución y neutralización. Explica cómo balancear ecuaciones químicas a través del método de tanteo y las reglas de balanceo redox. Se proporcionan ejemplos de reacciones endotérmicas y exotérmicas.
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- 2. E c u a c i ó n q u í m i c a PARTES DE UN ECUACIÓN QUÍMICA Reacción Química HCl + NaOH NaCl + H2O Reactivo Producto
- 3. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
- 4. Reacción de Síntesis Li + O2 Li2O H2 + O2 H2O
- 6. Reacción de Sustitución Simple o Desplazamiento HF + Mg Mg F2 + H2
- 7. Reacción de Sustitución doble o Doble desplazamiento HBr + KOH KBr + H2O
- 8. Reacción de Neutralización HCl + Na OH NaCl + H2O
- 9. Reacción Endotérmica HCl + Mg MgCl2 H2 + O2 H2O
- 10. Reacción Exotérmica H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O C 6 H 12 O6 + O2 CO2 + H2O + Energía
- 11. BALANCEO DE ECUACIONES TANTEO Y REDOX
- 13. REGLAS PARA BALANCEO POR REDOX 1.El H2 siempre trabajará con +1 2. El O2 siempre trabajará con -2 3. Cualquier elemento libre dentro de una reacción química, tiene número de oxidación 0
- 14. PASO 1: Se escribe la ecuación química correctamente Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
- 15. PASO 2:Se calculan los números de oxidación y se le asignan a cada elemento que participa en la reacción. 0 +1 +5 -2 = 0 Cu + HNO3 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 Cu(NO3)2 + NO + H2O
- 16. PASO 3:Se determina que elementos cambiaron su número de oxidación. Solo son 2 elementos que cambian No. De oxidación . Se colocan en semirreacción 0 +1 +5 -2 = 0 Cu + HNO3 0 Cu +5 N +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 Cu(NO3)2 + NO + H2O +2 Cu +2 N
- 17. PASO 4: En la recta numérica se determina quien se oxidó y quien se redujo y cuantos electrones ganaron o perdieron y quien es el agente oxidante y el agente reductor.. REDUCCIÓN Gana electrones OXIDACIÓN PIERDE ELECTRONES Cu0 2e Cu+2 Agente Reductor N+2 Agente Oxidante Se oxida N +5 3e Se reduce
- 18. PASO 5: El número de electrones ganados o perdidos se multiplica por la semirreacción contraria y dará como resultado los coeficientes en la ecuación. REDUCCIÓN Gana electrones OXIDACIÓN PIERDE ELECTRONES 2e 3 ( Cu0 Cu+2 ) Se oxida 2 (N +5 3e N+2 ) Se reduce 3 Cu 0 + 6e + 3 Cu+2 2 N +5 - 6e + 2 N+2
- 19. PASO 6:Se colocan los coeficientes donde corresponden , y se termina el balanceo, cuidando que tengamos la misma cantidad de átomos antes y después de la flecha. 0 +1 +5 -2 = 0 3Cu + 8HNO3 3 8 8 24 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O Cu N H O 3 8 8 24 -2 = 0