La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Ley de Lambert-Beer (Espectrofotometría)Miguel Barba
Resumen rápido sobre los fundamentos de la espectrofotometría de absorción, y de la ley de Lambert-Beer, y su aplicación. (Esta presentación no es de mi autoría, pero la publico para su uso)
Ley de Lambert-Beer (Espectrofotometría)Miguel Barba
Resumen rápido sobre los fundamentos de la espectrofotometría de absorción, y de la ley de Lambert-Beer, y su aplicación. (Esta presentación no es de mi autoría, pero la publico para su uso)
Los dispositivos de atomización debe efectuar la compleja tarea de convertir la especie del analito en átomos libres, iones elementales o ambos, en fase gaseosa. Estos dispositivos son clasificados en: Atomizadores Continuos y Atomizadores Discretos. En los primeros, las muestras se introducen de manera continua, como llamas y los plasmas, mientras que en los segundos, con un dispositivo como una jeringa o un automuestreador.
Técnicas en bioquímica, HOMOGENIZACION Y FRACCIONAMIENTO SUBCELULAR, CENTRIFU...Maria Gabriela R.
EN QUE CONSISTE EL PROCESO DE HOMOGENIZACION, FRACCIONAMIENTO SUBCELULAR, FUNCIONAMIENTO DE LA CENTRIFUGA Y PROCESO DE CENTRIFUGACION, COEFICIENTE DE SEDIMENTACION
En esta unidad estudiaremos la espectroscopia de átomos. Estos métodos de espectroscopia son utilizados para la determinación cualitativa y cuantitativa de más de 70 elementos químicos. Como los átomos son la forma más sencilla y pura de la materia y no pueden girar ni vibrar como lo hace una molécula, sólo pueden efectuarse transiciones electrónicas dentro de ellos cuando absorbe energía. Debido a que las transiciones son discretas (están cuantizadas), lo que se obtiene es un espectro de líneas o rayas.
Los dispositivos de atomización debe efectuar la compleja tarea de convertir la especie del analito en átomos libres, iones elementales o ambos, en fase gaseosa. Estos dispositivos son clasificados en: Atomizadores Continuos y Atomizadores Discretos. En los primeros, las muestras se introducen de manera continua, como llamas y los plasmas, mientras que en los segundos, con un dispositivo como una jeringa o un automuestreador.
Técnicas en bioquímica, HOMOGENIZACION Y FRACCIONAMIENTO SUBCELULAR, CENTRIFU...Maria Gabriela R.
EN QUE CONSISTE EL PROCESO DE HOMOGENIZACION, FRACCIONAMIENTO SUBCELULAR, FUNCIONAMIENTO DE LA CENTRIFUGA Y PROCESO DE CENTRIFUGACION, COEFICIENTE DE SEDIMENTACION
En esta unidad estudiaremos la espectroscopia de átomos. Estos métodos de espectroscopia son utilizados para la determinación cualitativa y cuantitativa de más de 70 elementos químicos. Como los átomos son la forma más sencilla y pura de la materia y no pueden girar ni vibrar como lo hace una molécula, sólo pueden efectuarse transiciones electrónicas dentro de ellos cuando absorbe energía. Debido a que las transiciones son discretas (están cuantizadas), lo que se obtiene es un espectro de líneas o rayas.
Ahora en el mundo moderno en el cual vivimos, todas las personas debemos ponernos a la vanguardia de los avances tecnológicos que se van suscitando. En este ensayo se discutirá sobre los fundamentos de la espectroscopia de masas haciendo hincapié en la teoría y sus aplicaciones actuales ya que resulta fundamental hacer un análisis crítico de la intervención de estas nuevas técnicas en la vida real, y cuales podrían llegar a ser sus inconvenientes.
Química de Productos Naturales: IR-EM_ UTMACHhtrinidad86
Química de Productos Naturales: generalidades de las técnicas espectroscópica de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (EM), ampliamente usadas para la identificación de metabolitos secundarios
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 4 ( microrganismos y sus aplicaciones, biotecnología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Microbiología. Concepto de microorganismo.
2. Criterios de clasificación de los microorganismos.
3. Microorganismos eucarióticos. Principales características de algas, protozoos y hongos.
4. Bacterias.
4.1. Características estructurales.
4.2. Características funcionales.
4.2.1. Reproducción.
4.2.2. Tipos de nutrición.
5. Virus.
5.1. Composición y estructura.
5.2. Ciclos de vida: lítico y lisogénico.
6. Otras partículas infectivas: viroides y priones.
7. Métodos de estudio de los microorganismos. Esterilización y pasteurización.
8. Relaciones entre los microorganismos y la especie humana.
8.1. Beneficiosas.
8.2. Perjudiciales: enfermedades producidas por microorganismos en la especie humana, animales y plantas.
8.3. Los microorganismos en los ciclos biogeoquímicos.
9. Biotecnología.
9.1. Concepto y aplicaciones.
9.2. Importancia de los microorganismos en investigación e industria: productos elaborados por biotecnología.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Selección de preguntas de exámenes de Química de la Prueba de Acceso a la Universidad (Madrid), bloque 4 (reacciones rédox, electroquímica).
Equilibrio redox.
Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.
Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox.
Leyes de Faraday de la electrolisis.
Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 02 - familias del boro y el car...Triplenlace Química
Propiedades de los elementos de la familia del boro
La familia del boro la forman este elemento y el aluminio, el galio, el indio y el talio. Conforme se baja en su grupo son más metálicos. El boror forma los interesantes boranos (hidruros de boro). El aluminio (que también forma variados hidruros -alanos-) es anfótero (es decir, forma compuestos como lo hacen los no metales y como lo hacen los metales). Una reacción muy curiosa de este elemento es la de la termita (con óxido de hierro), generándose óxido de aluminio ( este óxido se encuentra en la naturaleza en forma de piedras semipreciosas). El aluminio se obtiene por electrolisis de sus sales fundidas.
Propiedades de los elementos de la familia del carbono
El carbono es el principal elemento de su grupo. Se presenta en muy variadas formas alotrópicas (grafito, diamante, negro de humo, carbones minerales, fulerenos, nanotubos, grafeno…). Forma los hidrocarburos y las biomoléculas, esenciales para la bida como su nombre indica. Compuestos importantes suyos son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y los carbonatos y bicarbonatos. El silicio se usa puro para fabricar componentes electrónicos debido a su carácter semiconductor, pero también son muy interesantes sus combinaciones (la arena es dióxido de silicio, y las arcillas, ubicuas en la superficie de la tierra, son silicatos). El plomo es de los metales más tempranamente descubiertos por la humanidad, que le ha dado gran uso.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
2. • Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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En espectrometría de masas pueden considerarse dos
modalidades: atómica y molecular.
El objetivo de la primera es analizar elementalmente
la muestra (conocer los elementos químicos de los que
está formada); el de la segunda, identificar y
cuantificar las moléculas que la integran
3. • Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
Na2CO3, Na2C2O4
Na, C, O
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Por ejemplo, la espectrometría molecular de masas en
principio permitiría distinguir Na2CO3 de Na2C2O4,
mientras que la atómica de masas solo permitiría decir
que estas moléculas contienen Na, C y O
4. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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5. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Límites de detección muy bajos
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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6. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Límites de detección muy bajos
• Destructiva
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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7. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Límites de detección muy bajos
• Destructiva
• Experimentos poco reproducibles
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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8. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Límites de detección muy bajos
• Destructiva
• Experimentos poco reproducibles
• Espectros relativamente fáciles de interpretar
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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9. • Técnica cuantitativa y cualitativa
• Límites de detección muy bajos
• Destructiva
• Experimentos poco reproducibles
• Espectros relativamente fáciles de interpretar
• En general, aparatos caros (alto vacío)
• Atómica
• Molecular
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
ESPECTROMETRÍA DE MASAS
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11. triplenlace.com
El fundamento es simple: las partículas cargadas experimentan una
deflexión (cambio de trayectoria) en el interior de un campo eléctrico,
mayor cuanto menor es la relación entre la masa y la carga de la partícula
12. r = (m/z) (v/B)
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También sufren
deflexión en el
interior de un
campo
magnético
13. triplenlace.com
Las partículas que se vayan a introducir en
el campo magnético deben ionizarse
previamente (para adquirir cargas) y
acelerarse. Finalmente, un selector de
velocidades permitirá que entren solo las
que tengan una determinada velocidad
14. Espectrómetro de masas de sector magnético
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El imán permite separar iones según su
relación masa/carga (o según su masa si
todos tienen la misma carga). Por eso la
técnica se llama espectrometría de masas
17. Fuente de
iones
Analizador
de masas
Detector
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Un espectrofotómetro y un espectrómetro de masas guardan ciertas analogías.
En masas la palabra “espectro” remite a que se pueden separar masas del
mismo modo que en espectrofotometría se pueden separar fotones
19. 1. Ionización
Fuente de
iones
M: + e- M·+ + 2e-
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Lo primero que hay que hacer con la muestra es
romperla y generar iones con sus fragmentos, ya que
las partículas sin carga no se desvían en el interior del
campo. Este es un esquema típico de ionización que
se consigue bombardeando la muestra con electrones
20. Fuente de
iones
M: + e- M·+ + 2e-
m1
+ + m2·
2. Fragmentación
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Los radicales libres cargados son
inestables y se fragmentan
21. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas Para analizar átomos
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
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Se han ideado muchos métodos para producir la
fragmentación/ionización. Esta es una clasificación general
22. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
se fragmenta la molécula en fragmentos
cargados, pero no hasta átomos
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23. Fuente de
iones
Volatilización
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
• primero se vaporiza; después se ioniza
• muchos fragmentos moleculares
• Métodos relativamente reproducibles
O de fase gaseosa
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26. Fuente de
iones
Volatilización
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
CH4 CH4
+, CH3
+, CH5
+, C2H5
+
metano, propano, acetileno, isobutano, amoniaco
impacto electrónico
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27. Fuente de
iones
Volatilización
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
CH4 CH4
+, CH3
+, CH5
+, C2H5
+
metano, propano, acetileno, isobutano, amoniaco
impacto electrónico
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La ionización/fragmentación se
produce por impactos con pequeñas
moléculas cargadas (previamente
ionizadas por impacto electrónico)
29. Fuente de
iones
Volatilización
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo >> la muestra gaseosa se coloca entre dos electrodos de alta
diferencia de potencial
>> las moléculas pierden electrones en el ánodo y los iones se
dirigen hacia el cátodo, saliendo por un agujero hecho en él
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30. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
• para muestras líquidas o sólidas
poco vaporizables o térmicamente
inestables
• ionización directa dando energía a
las moléculas en estado sólido o
líquido por diversos métodos
• apenas fragmentan la molécula
espectros muy simples (a veces, solo
el ion molecular)
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El ion molecular es la propia molécula
ionizada, M+, o a veces la molécula
con un H adicional: (M+H)+
31. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> se disuelve la muestra en un disolvente de bajo
punto de ebullición (acetonitrilo, metanol, CH3Cl...)
>> la muestra se nebuliza
>> se cargan las microgotas mediante fuerte ΔV
>> al evaporarse el disolvente la carga queda en las
moléculas de la muestra, que se desorben
>> las moléculas con alto peso molecular
(proteínas, polinucleótidos…) pueden quedar con
varias cargas
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32. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> MALDI (Desorción-ionización láser
asistida por matriz)
>> se dispersa la muestra en matrices
fuertemente absorbentes de láser (como
ciertos derivados de ácido benzoico)
>> se irradia la matriz con un pulso láser UV
que vaporiza al analito, quedando ionizado
por transferencia de H+ de la matriz
>> ionización suave, moléculas intactas
>> ideal para macromoléculas (proteínas,
ácidos nucleicos, bacterias, virus…)
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33. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> se hace colisionar contra la
muestra un haz de átomos neutros
de Xe o Ar acelerados
>> esto desorbe e ioniza a los
analitos
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34. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> Se bombardea la superficie de la
muestra con un haz de iones (3He+, 16O+,
40Ar+)
>> así se ioniza y expulsar al analito (ion
secundario)
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35. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> electrodos en la disolución del analito
>> ionización mediante pulso de potencial
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36. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
>> la disolución de la muestra se coloca
sobre un ánodo de W
>> se aplica una fuerte V
>> los iones producidos se dirigen al
cátodo y lo atraviesan (por un agujero)
>> (parecido a ionización por campo, pero
para muestras no vaporizadas)
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37. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
Impacto electrónico Ionización química
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Estas imágenes permiten comprobar
que la forma de un espectro de masas
(especialmente el número de picos)
depende mucho del método de
ionización/fragmentación empleado
38. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Ionización por campo
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
Impacto electrónico Ionización química
Espectrometría molecular de masas:
• El espectro (número de picos) depende
mucho del método de ionización
• Esto supone poca reproducibilidad (excepto
en impacto electrónico)
• Los métodos de desorción fragmentan
menos (espectros muy simples)
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39. Fuente de
iones
Volatilización Desorción
Para analizar moléculas
Impacto electrónico
Ionización química
Electroespray
Desorción /
ionización por
láser
Bombardeo con
átomos rápidos
Ionización
secundaria
Chispa
Desorción por
campo
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
Para analizar átomos
triplenlace.com
Ionización por campo
40. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
se fragmenta la molécula hasta
obtener solo átomos ionizados Para analizar átomos
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41. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
>> ICP-MS: Espectrometría de masas con
plasma por acoplamiento inducido
>> La disolución de la muestra se
nebuliza y se inyecta en un plasma
Para analizar átomos
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42. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Vaporización electrotérmica
Ablación por láser
Para analizar átomos
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43. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
Para analizar átomos
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44. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
>> en una cámara de alto vacío se hace saltar
una chispa entre dos electrodos bajo una alta
diferencia de potencial (orden 104 V)
>> a veces la muestra es uno o los dos electrodos
>> la muestra genera iones gaseosos
Para analizar átomos
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45. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
>> recipiente con dos electrodos
y gas Ar que se ioniza a miles de voltios
>> el cátodo es la muestra o un metal en el
que esta se deposita
>> los iones Ar+ impactan contra la muestra
arrancando átomos de ella, que se ionizan
Para analizar átomos
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46. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
>> se calienta una muestra en una superficie
>> al desorberse se atomiza e ioniza
Para analizar átomos
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47. Fuente de
iones
Plasma inductivo
Chispa de radiofrecuencia
Lámpara de descarga
luminiscente
Ionización térmica
Ablación por láser
Para analizar átomos
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48. Fuente de
iones
Analizador
de masas
Detector
Los iones se aceleran a velocidades
supersónicas y se dirigen en el
vacío (10–4 – 10–6 Pa) hacia un
analizador de masas
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Tras la producción de los fragmentos
iónicos, un dispositivo debe separarlos
según su masa (más propiamente,
según su relación masa/carga)
49. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
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50. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
triplenlace.com
51. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
triplenlace.com
analizador de masas de doble enfoque
Una variante es el analizador de doble
enfoque. El sector magnético separa
los iones en función de su relación
m/z y el campo eléctrico sirve de filtro
energético para generar haces iónicos
monoenergéticos
52. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> Dentro del dispositivo se crea un campo
eléctrico oscilante (mediante un voltaje de
radiofrecuencia)
>> Para un determinado valor de radiofre-
cuencia, solo los iones de una determinada
relación m/z siguen una trayectoria estable
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53. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> Dentro del dispositivo se crea un campo
eléctrico oscilante (mediante un voltaje de
radiofrecuencia)
>> Para un determinado valor de radiofre-
cuencia, solo los iones de una determinada
relación m/z siguen una trayectoria estable
Cuadrupolo:
• Resolución: una unidad de
relación m/z
• No necesita excesivo vacío
• Es barato
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54. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> Combinando campos eléctricos y/o
magnéticos se capturan iones en una región
>> escapan de la trampa solo los iones
con una determinada relación m/z
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55. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> todos los iones viajan por un
tubo con la misma energía cinética
>> llegan antes los que
tienen menor masa
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(Imagen animada)
56. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> todos los iones viajan por un
tubo con la misma energía cinética
>> llegan antes los que
tienen menor masa
triplenlace.com
57. Analizador
de masas
De sector magnético
De cuadrupolo
Trampa de iones
De tiempo de vuelo
De transformada de
Fourier
>> se usa en la espectrometría de masas por
resonancia de ciclotrón iónica por TF
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>> se hace que todos los iones giren dentro de
un compartimento magnético, lo que genera
una señal en el dominio del tiempo que, por
medio de una transformación de Fourier, se
convierte en una señal en el dominio de la
frecuencia relacionada con m/z
60. Detector
Copa de Faraday
Multiplicador de
electrones
Detector de
transformada de
Fourier
>> dispositivo que genera corriente eléctrica
en proporción al número de iones capturados
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61. Detector
Copa de Faraday
Multiplicador de
electrones
Detector de
transformada de
Fourier
>> dan la medida en cuentas por segundo
>> límites de detección muy bajos
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62. Detector
Copa de Faraday
Multiplicador de
electrones
Detector de
transformada de
Fourier
>> relacionado con el analizador de masas de TF
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>> dos placas que los iones, al orbitar,
pasan rozando, lo que crea una corriente
alterna; todos los tipos de iones se
detectan simultáneamente
63. Espectrógrafos de masas de Aston
Francis Aston
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La instrumentación ha
avanzado mucho desde
los primeros equipos
70. En la espectrometría de masas pueden considerarse dos
modalidades: atómica y molecular.
El objetivo de la primera es hacer un análisis elemental de
la muestra (es decir, conocer los elementos químicos de
que está formada); para conseguirlo conviene romper la
muestra completamente.
El objetivo de la segunda es conocer las moléculas que
integran la muestra. En este caso no se puede romper
completamente en sus átomos porque se perdería toda la
información molecular
72. Espectrometría atómica de masas
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Los espectros atómicos de masas son muy fáciles de interpretar. Si la carga
de los iones es 1, en el eje X se lee directamente el peso atómico de los
isótopos separados. Basta consultar una tabla periódica
73. Dada una muestra, se puede analizar
• cualitativamente
• cuantitativamente (intensidad proporcional a concentración)
Espectrometría atómica de masas
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74. Espectrometría atómica de masas Interferencias
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Como en todas las técnicas,
unos analitos pueden sufrir
interferencias de otros
75. Espectrometría atómica de masas Interferencias
• isobáricas
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Los picos de sendos isótopos de Ni y Fe
con el mismo peso atómico aparecen
superpuestos; es una interferencia
isobárica del Ni sobre el Fe o viceversa
76. Espectrometría atómica de masas Interferencias
• isobáricas
• atomización
incompleta
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Si queda un fragmento molecular sin
romper completamente se puede
confundir con un elemento del
mismo peso
77. Espectrometría atómica de masas Interferencias
• isobáricas
• atomización
incompleta
• iones de z > 1
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Si la masa de un ion es m y su carga,
por ejemplo, 2, no aparecerá en la
posición m del eje X, sino en m/2,
pudiendo solaparse con un ion de
carga 1 de masa mitad que el
anterior
79. Espectrometría atómica de masas
Análisis:
• cuantitativo
• mediante curva de calibración
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80. Espectrometría atómica de masas
Análisis:
• cuantitativo
• mediante curva de calibración
triplenlace.com
Medida de la señal
de varios patrones
de un analito en
un espectrómetro
de masas. Se
aprecia que la
relación es lineal
en muchos
órdenes de
magnitud de la
concentración
82. Análisis:
• cuantitativo
• por dilución isotópica
>> se registra un espectro de la muestra; en él aparecerán
todos los isótopos del analito con intensidad proporcional a su
abundancia
Espectrometría atómica de masas
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83. Análisis:
• cuantitativo
• por dilución isotópica
>> se registra un espectro de la muestra; en él aparecerán
todos los isótopos del analito con intensidad proporcional a su
abundancia
>> se añade un patrón del analito enriquecido en uno de sus
isótopos
Espectrometría atómica de masas
triplenlace.com
84. Análisis:
• cuantitativo
• por dilución isotópica
>> se registra un espectro de la muestra; en él aparecerán
todos los isótopos del analito con intensidad proporcional a su
abundancia
>> se añade un patrón del analito enriquecido en uno de sus
isótopos
>> se mezclan bien muestra y patrón
Espectrometría atómica de masas
triplenlace.com
85. Análisis:
• cuantitativo
• por dilución isotópica
>> se registra un espectro de la muestra; en él aparecerán
todos los isótopos del analito con intensidad proporcional a su
abundancia
>> se añade un patrón del analito enriquecido en uno de sus
isótopos
>> se mezclan bien muestra y patrón
>> se registra un nuevo espectro y se mide la relación de
intensidades de los isótopos; por fórmulas matemáticas
puede conocerse la concentración del analito
Espectrometría atómica de masas
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86. Espectrometría molecular de masas
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Veremos ahora, con algunos
ejemplos, algunas reglas empíricas
que se siguen en espectrometría
molecular de masas para identificar
especies moleculares
87. Si hay un solo pico puede ser M+ o (M+H)+ (da el peso molecular)
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La fragmentación puede ser tan ligera
que solo se obtenga un fragmento (un
solo pico en el espectro)
88. Si hay un solo pico puede ser M+ o (M+H)+ (da el peso molecular)
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Otras veces se obtienen más picos,
pero normalmente el de relación
m/z más alta da el peso molecular
(o el peso molecular + 1)
89. Los espectros de mezclas son complicados se requiere
técnica de separación previa (normalmente, cromatografía)
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90. En ionizaciones con compuestos químicos aparecen picos de estos
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Una de las técnicas de ionización consiste en hacer
impactar la muestra a gran velocidad contra moléculas
pequeñas. En este caso, lógicamente, en el espectro
también pueden aparecer picos de estas moléculas
91. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
triplenlace.com
92. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
15 15
14 14 14 14 14 14 14 14
M = 142
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Vamos a ver un ejemplo de fragmentación típica:
la de un hidrocarburo. Este, concretamente,
tiene un peso molecular de 142 y está formado
de 2 grupos CH3– (el peso de cada grupo es 15) y
de 8 grupos –CH2 – (cuyo peso es 14)
93. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
15 15
14 14 14 14 14 14 14 14
M = 142
29 113
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Téngase en cuenta que la muestra no contiene una
molécula del hidrocarburo, sino muchas. Cada una de ellas
se puede romper de forma diferente. Por ejemplo, si una
molécula se rompe así, se obtendrá un fragmento de peso
15+14 = 29 y otro fragmento de peso 142 – 29 = 113
94. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
15 15
14 14 14 14 14 14 14 14
M = 142
43 99
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Pero si se otra molécula se rompe de este
otro modo, se obtendrán fragmentos de
peso 15+14+14 =43 y de peso 142-43 = 99
95. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
15 15
14 14 14 14 14 14 14 14
M = 142
57 85
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Y si la ruptura es de este modo, los fragmentos
obtenidos tendrán pesos de 57 y 85
96. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
15 15
14 14 14 14 14 14 14 14
M = 142
71 71
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Finalmente, esta ruptura dará dos
fragmentos iguales de peso 71
97. Cada familia de compuestos sigue sus pautas propias de fragmentación
triplenlace.com
Efectivamente, el espectro revela la
existencia de fragmentos de dichos valores
de masa (29, 43, 57, 71, 85, 99, 113),
aparte de otros que pueden deberse a
pérdidas o ganancias de átomos de H
98. Los hidrocarburos dan picos separados 14 unidades de masa
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El razonamiento
anterior permite
entender esta regla de
fragmentación de los
hidrocarburos, pues
unos fragmentos se
diferencian de otros en
grupos –CH2–, cuyo
peso es 14
99. Se producen fragmentos químicamente estables (benceno…)
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Otra pauta general es que los compuestos que
contienen fragmentos químicamente estables
(como lo son los anillos de benceno) producen
picos correspondientes a dichos fragmentos
100. A veces se forman pequeñas moléculas estables neutras: H2O,
CO, NH3, HCl, HCN y H2S (ej.: los alcoholes dan un pico de 18
unidades de masa correspondiente a H2O+)
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101. En especies que contiene átomos que se presentan en la naturaleza
en formas isotópicas abundantes se identifican fragmentos de
distinto peso según el peso del isótopo que contengan
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Por ejemplo, el Cl tiene dos
isótopos muy abundantes en
la naturaleza, uno en
proporción del 75% y otro del
25% (relación 75:25 = 3:1)
102. triplenlace.com
Se observarán pares de picos
separados 2 unidades de masa. Serán
debidas a fragmentos que retienen el
átomo de Cl. Como la proporción de los
isótopos de Cl es 3:1, la relación de
intensidades de estos picos que
aparecen por parejas será también 3:1
En especies que contiene átomos que se presentan en la naturaleza
en formas isotópicas abundantes se identifican fragmentos de
distinto peso según el peso del isótopo que contengan
103. En especies que contiene átomos que se presentan en la naturaleza
en formas isotópicas abundantes se identifican fragmentos de
distinto peso según el peso del isótopo que contengan
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En una muestra de cloropropano habrá
moléculas que pesen 80 y otras que
pesen 78, según el isótopo de Cl que
contenga cada molécula concreta (Cl
de peso 35 o Cl de peso 37)
104. Pérdida de CH3
En especies que contiene átomos que se presentan en la naturaleza
en formas isotópicas abundantes se identifican fragmentos de
distinto peso según el peso del isótopo que contengan
triplenlace.com
105. En especies que contiene átomos que se presentan en la naturaleza
en formas isotópicas abundantes se identifican fragmentos de
distinto peso según el peso del isótopo que contengan
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Pero unas y otras moléculas, al
perder su Cl, contribuirán a la
intensidad del pico que se
observa a 43 unidades de masa
108. >> En:
• suelos
• líquidos
• gases
>> Se puede estudiar gran variedad de sustancias:
• COV
• pesticidas, compuestos halogenados…
• compuestos inorgánicos
• radioisótopos
• desechos nucleares
• microorganismos
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109. triplenlace.com
Un ejemplo de estudio de microorganismos por espectrometría
de masas: distinción de varios tipos de bacterias
110. Estas explicaciones están tomadas del libro
Técnicas Fisicoquímicas en Medio Ambiente
(En el enlace anterior se puede encontrar información
adicional sobre las técnicas instrumentales)
111. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
en
triplenlace.com/en-clase
Notas del editor
La teoría electromagnética demuestra que las partículas cargadas experimentan dentro de un campo magnético de intensidad B una trayectoria circular cuyo radio es directamente proporcional a la relación m/z (masa dividida por carga) y a la velocidad de las partículas, e inversamente proporcional a B
La teoría electromagnética demuestra que las partículas cargadas experimentan dentro de un campo magnético de intensidad B una trayectoria circular cuyo radio es directamente proporcional a la relación m/z (masa dividida por carga) y a la velocidad de las partículas, e inversamente proporcional a B
La teoría electromagnética demuestra que las partículas cargadas experimentan dentro de un campo magnético de intensidad B una trayectoria circular cuyo radio es directamente proporcional a la relación m/z (masa dividida por carga) y a la velocidad de las partículas, e inversamente proporcional a B
Según lo dicho, se comprenderá que se puede construir un instrumento de este tipo de tal modo que solo los iones de una determinada relación m/z sigan una trayectoria que les permita alcanzar la salida (ver de nuevo la figura 8.3). Los demás chocarán contra sus paredes. Pero bastará ir cambiando el valor de B para conseguir que sean otros iones (de otra relación m/z) los que salgan. Modificando, pues, el valor de B, se puede lograr que en cada momento solo incidan sobre un detector colocado a la salida del dispositivo los iones de cierta relación m/z. Con el detector adecuado, incluso se podrán contar los iones de una muestra que tienen una relación m/z dada.
Se trata de dispersar la muestra en ciertas matrices que absorben fuertemente la radiación de un láser, como algunos derivados de los ácidos benzoico, cinámico o nicotínico.
La principal diferencia con la técnica molecular es que en la atómica las moléculas del analito se deben fragmentar completamente en sus átomos constituyentes y después ionizarse. Un modo de hacerlo es empleando una antorcha de plasma por acoplamiento inductivo. En ese caso la técnica se conoce como espectrometría de masas con plasma por acoplamiento inductivo (ICP-MS son sus siglas en inglés). Como en espectroscopía atómica óptica, la muestra en disolución se nebuliza y la niebla resultante se inyecta en el plasma. La figura 8.6 muestra en esquema un espectrómetro de este tipo. También se puede hacer uso de un plasma de corriente continua o un plasma de microondas.
A powerful laser beam (ArF Excimer 193 nm) is focused onto the sample and a small amount of material is transformed into an aerosol of tiny particles (ablated).The ablated material is then swept away by carrier gas ( He) and transported into the...
A powerful laser beam (ArF Excimer 193 nm) is focused onto the sample and a small amount of material is transformed into an aerosol of tiny particles (ablated).The ablated material is then swept away by carrier gas ( He) and transported into the...
A powerful laser beam (ArF Excimer 193 nm) is focused onto the sample and a small amount of material is transformed into an aerosol of tiny particles (ablated).The ablated material is then swept away by carrier gas ( He) and transported into the...
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Radiofrecuencia (abreviado RF), también denominado espectro de radiofrecuencia, es un término que se aplica a la porción menos energética del espectro electromagnético, situada entre los 3 hercios (Hz) y 300 gigahercios (GHz).
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El descubrimiento de los isótopos 20Ne y 22Ne se produjo en un experimento en el que se hizo pasar un haz de iones de neón a través de un campo magnético y un campo eléctrico combinados, haciendo impactar el haz emergente contra una película fotográ-fica.
El descubrimiento de los isótopos 20Ne y 22Ne se produjo en un experimento en el que se hizo pasar un haz de iones de neón a través de un campo magnético y un campo eléctrico combinados, haciendo impactar el haz emergente contra una película fotográ-fica.
Cuando en el espectro de masas de una molécula M solo se obtiene un pico, este corresponde normalmente al ion molecular (M+) o bien al ion molecular al que se ha unido químicamente un protón adicional (M+H)+ (ion molecular protonado)
Hay que ser prudentes a la hora de asignar, en su caso, el pico del ion molecular porque no siempre es el de peso molecular más alto que aparece. Esto es debido a que los fragmentos se pueden recombinar y dar lugar a moléculas mayores que la original. No obstante, en condiciones normales la única especie importante es el ion molecular protonado (M+H)+, que suele dar un pico relativamente intenso. Si se duda de si un pico corresponde o no al ion molecular protonado, bastará repetir el experimento a presión más alta, ya que así se favorece la reacción de protonación y el pico dudoso aumentaría de intensidad. Junto a este pico, en su caso, aparece el del ion molecular M+.
Cuando en el espectro de masas de una molécula M solo se obtiene un pico, este corresponde normalmente al ion molecular (M+) o bien al ion molecular al que se ha unido químicamente un protón adicional (M+H)+ (ion molecular protonado)
Hay que ser prudentes a la hora de asignar, en su caso, el pico del ion molecular porque no siempre es el de peso molecular más alto que aparece. Esto es debido a que los fragmentos se pueden recombinar y dar lugar a moléculas mayores que la original. No obstante, en condiciones normales la única especie importante es el ion molecular protonado (M+H)+, que suele dar un pico relativamente intenso. Si se duda de si un pico corresponde o no al ion molecular protonado, bastará repetir el experimento a presión más alta, ya que así se favorece la reacción de protonación y el pico dudoso aumentaría de intensidad. Junto a este pico, en su caso, aparece el del ion molecular M+.
Cuando en el espectro de masas de una molécula M solo se obtiene un pico, este corresponde normalmente al ion molecular (M+) o bien al ion molecular al que se ha unido químicamente un protón adicional (M+H)+ (ion molecular protonado)
Hay que ser prudentes a la hora de asignar, en su caso, el pico del ion molecular porque no siempre es el de peso molecular más alto que aparece. Esto es debido a que los fragmentos se pueden recombinar y dar lugar a moléculas mayores que la original. No obstante, en condiciones normales la única especie importante es el ion molecular protonado (M+H)+, que suele dar un pico relativamente intenso. Si se duda de si un pico corresponde o no al ion molecular protonado, bastará repetir el experimento a presión más alta, ya que así se favorece la reacción de protonación y el pico dudoso aumentaría de intensidad. Junto a este pico, en su caso, aparece el del ion molecular M+.
Cuando en el espectro de masas de una molécula M solo se obtiene un pico, este corresponde normalmente al ion molecular (M+) o bien al ion molecular al que se ha unido químicamente un protón adicional (M+H)+ (ion molecular protonado)
Hay que ser prudentes a la hora de asignar, en su caso, el pico del ion molecular porque no siempre es el de peso molecular más alto que aparece. Esto es debido a que los fragmentos se pueden recombinar y dar lugar a moléculas mayores que la original. No obstante, en condiciones normales la única especie importante es el ion molecular protonado (M+H)+, que suele dar un pico relativamente intenso. Si se duda de si un pico corresponde o no al ion molecular protonado, bastará repetir el experimento a presión más alta, ya que así se favorece la reacción de protonación y el pico dudoso aumentaría de intensidad. Junto a este pico, en su caso, aparece el del ion molecular M+.
Cuando en el espectro de masas de una molécula M solo se obtiene un pico, este corresponde normalmente al ion molecular (M+) o bien al ion molecular al que se ha unido químicamente un protón adicional (M+H)+ (ion molecular protonado)
En medio ambiente, distinguir entre isótopos es muy importante. Téngase en cuenta que no basta decir que existe cesio en un sistema ambiental, sino que hay que aclarar de qué cesio se trata, ya que el 133Cs es completamente estable y se usa en la producción de vidrio y cerámica e incluso en medicina, pero otros de sus isótopos, como el 134Cs, el 135Cs y el 137Cs, son radiactivos