Plan de mejora tercer periodo Química

1. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: __-2014
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Tercer Periodo 2014.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO
Docente: Sara Lozano Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Tiempo de Realización: 22 al 28 de Sept Tiempo de Entrega: 29 de Sept a 3 de
Octubre Curso: Decimo
NOTA: El cuestionario se debe resolver en una hoja de examen y será
entregado durante las horas de clase, para la superación se deberá contestar
algunas preguntas del Plan de Mejoramiento
I. Para cada pregunta debes sustentar la respuesta
1. El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno
disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
A. ¿El ZnCl2 aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el
fondo?
B. ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido?
C. ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos?
2. El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido
de cromo (III) con silicio a alta temperatura:
2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) → 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s)
A. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
B. ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
3. Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos
indicadas en las siguientes ecuaciones químicas ajustadas:
SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO
A. (3 moles) (7 moles)
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
B. (6 moles) (7 moles)
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
C. (3 moles) (4,5 moles)
4. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
A. Escribir la ecuación química del proceso.
B. Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán
todas las masas de los reactivos?
C. ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia?
5. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo
de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: (Ajusta
la reacción)
SiO2 (s) + C (s) → SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono:
A. ¿Cuál es el reactivo limitante?
B. ¿Cuántos gramos del CO se formarán?

2. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: __-2014
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Tercer Periodo 2014.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO
Docente: Sara Lozano Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Tiempo de Realización: 22 al 28 de Sept Tiempo de Entrega: 29 de Sept a 3 de
Octubre Curso: Decimo
NOTA: El cuestionario se debe resolver en una hoja de examen y será
entregado durante las horas de clase, para la superación se deberá contestar
algunas preguntas del Plan de Mejoramiento
I. Para cada pregunta debes sustentar la respuesta
1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º
Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a. % en masa
b. % en masa/volumen
c. Molaridad
d. Molalidad
e. fracción molar
2. Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g
de agua, H2O
3. Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la
disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de
las siguientes formas:
a. % m/m
b. % v/V
c. Molaridad
d. Fracción molar del soluto
e. Molalidad
4. Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.
Calcula la concentración en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución.
b. gramos de soluto por 100 ml de solución.
c. molaridad.
d. molalidad.