Este documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica de los gases. Explica que un gas está compuesto de moléculas en movimiento continuo que chocan entre sí de forma elástica. También describe los estados de la materia y cómo la energía y fuerzas de cohesión entre moléculas dependen de la temperatura. Por último, explica brevemente conceptos como la presión atmosférica y la ley de las presiones parciales de Dalton.
El documento describe el modelo cinético de gases ideales, el cual se basa en observaciones macroscópicas de un sistema microscópico. El modelo asume que las partículas de gas se mueven libremente en un espacio vacío y chocan elásticamente entre sí y con las paredes del contenedor. A través de análisis de choques elásticos, cambios de momento y fuerza, se deriva la relación fundamental del modelo cinético, la ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT.
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases (PresentacióN)valdys
La teoría cinética de los gases explica el comportamiento macroscópico de la materia a través de una descripción molecular. Se basa en que los gases están compuestos de partículas que se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes, y que la energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura absoluta. Fue desarrollada entre 1848-1898 por científicos como Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann, y confirmó la naturaleza atómica de la materia.
Este documento explica los principios fundamentales de la teoría cinética molecular de los gases. Resume que los gases consisten en moléculas en movimiento continuo y aleatorio cuyas colisiones con las paredes del recipiente dan lugar a la presión. Deriva ecuaciones para la presión, energía cinética y temperatura de un gas ideal basadas en el movimiento molecular. También introduce las ecuaciones de Van der Waals para describir los gases reales considerando las fuerzas intermoleculares y los volúmenes finitos de las moléculas.
Este documento presenta información sobre las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica conceptos como volumen, presión, temperatura y cantidad de gas. Describe las diferencias entre gases ideales y reales. También introduce las leyes de Boyle, Charles y la ecuación de los gases ideales, incluyendo ejemplos de cálculos sencillos utilizando estas leyes.
El documento presenta la teoría cinética de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven al azar a grandes distancias entre sí, lo que causa que los gases sean altamente compresibles, tengan baja densidad y se mezclen fácilmente. Además, la teoría establece que la presión de un gas está relacionada con el número de choques de las moléculas contra las paredes del contenedor, y que la temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las molé
Este documento presenta la teoría cinética molecular de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas (átomos o moléculas) que se mueven libremente y chocan entre sí y contra las paredes del recipiente. La presión que ejerce un gas se debe a los choques de sus partículas con las paredes. El aumento de la temperatura provoca un aumento de la velocidad de las partículas de un gas.
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a través de un modelo de partículas en continuo movimiento al azar. Según la teoría, los gases consisten principalmente en espacio vacío, con moléculas que chocan unas con otras y con las paredes del recipiente de manera elástica. La presión de un gas se debe a la suma de los impulsos de estas colisiones. Además, a una temperatura dada, las moléculas de diferentes gases tienen la misma energía cinética media.
El documento describe el modelo corpuscular de los gases y la teoría cinética molecular. El modelo corpuscular considera que los gases están compuestos de partículas esféricas separadas por grandes espacios. La teoría cinética molecular, desarrollada entre los siglos XVIII y XIX, explica que los gases están formados por moléculas en movimiento constante y caótico que chocan entre sí y con las paredes, dando lugar a propiedades como la presión.
El documento describe el modelo cinético de gases ideales, el cual se basa en observaciones macroscópicas de un sistema microscópico. El modelo asume que las partículas de gas se mueven libremente en un espacio vacío y chocan elásticamente entre sí y con las paredes del contenedor. A través de análisis de choques elásticos, cambios de momento y fuerza, se deriva la relación fundamental del modelo cinético, la ecuación de estado de los gases ideales PV=nRT.
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases (PresentacióN)valdys
La teoría cinética de los gases explica el comportamiento macroscópico de la materia a través de una descripción molecular. Se basa en que los gases están compuestos de partículas que se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes, y que la energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura absoluta. Fue desarrollada entre 1848-1898 por científicos como Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann, y confirmó la naturaleza atómica de la materia.
Este documento explica los principios fundamentales de la teoría cinética molecular de los gases. Resume que los gases consisten en moléculas en movimiento continuo y aleatorio cuyas colisiones con las paredes del recipiente dan lugar a la presión. Deriva ecuaciones para la presión, energía cinética y temperatura de un gas ideal basadas en el movimiento molecular. También introduce las ecuaciones de Van der Waals para describir los gases reales considerando las fuerzas intermoleculares y los volúmenes finitos de las moléculas.
Este documento presenta información sobre las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica conceptos como volumen, presión, temperatura y cantidad de gas. Describe las diferencias entre gases ideales y reales. También introduce las leyes de Boyle, Charles y la ecuación de los gases ideales, incluyendo ejemplos de cálculos sencillos utilizando estas leyes.
El documento presenta la teoría cinética de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven al azar a grandes distancias entre sí, lo que causa que los gases sean altamente compresibles, tengan baja densidad y se mezclen fácilmente. Además, la teoría establece que la presión de un gas está relacionada con el número de choques de las moléculas contra las paredes del contenedor, y que la temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las molé
Este documento presenta la teoría cinética molecular de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas (átomos o moléculas) que se mueven libremente y chocan entre sí y contra las paredes del recipiente. La presión que ejerce un gas se debe a los choques de sus partículas con las paredes. El aumento de la temperatura provoca un aumento de la velocidad de las partículas de un gas.
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a través de un modelo de partículas en continuo movimiento al azar. Según la teoría, los gases consisten principalmente en espacio vacío, con moléculas que chocan unas con otras y con las paredes del recipiente de manera elástica. La presión de un gas se debe a la suma de los impulsos de estas colisiones. Además, a una temperatura dada, las moléculas de diferentes gases tienen la misma energía cinética media.
El documento describe el modelo corpuscular de los gases y la teoría cinética molecular. El modelo corpuscular considera que los gases están compuestos de partículas esféricas separadas por grandes espacios. La teoría cinética molecular, desarrollada entre los siglos XVIII y XIX, explica que los gases están formados por moléculas en movimiento constante y caótico que chocan entre sí y con las paredes, dando lugar a propiedades como la presión.
Teoria Cinetica Molecular y Caracteristicas de los gasesFernando Matamoros
El documento presenta información sobre las propiedades de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven libremente y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, causando presión. También describe que los gases son altamente compresibles debido al espacio entre sus moléculas y que sus moléculas se mezclan completamente cuando dos o más gases comparten el mismo espacio.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y las leyes de los gases ideales. Introduce la teoría cinética de la materia y explica cómo la energía de los átomos y moléculas determina el estado sólido, líquido o gaseoso. Luego describe las propiedades de los gases y las variables que los afectan, como la presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente, resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan estas variables para los gases ideales.
Este documento presenta la teoría cinética de los gases ideales. Define un gas ideal desde una perspectiva microscópica, asumiendo que las moléculas se mueven libremente y chocan elásticamente. Explica cómo la presión resulta del impulso transferido durante los choques de moléculas con las paredes, y relaciona la energía cinética molecular promedio con la temperatura del gas.
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases basándose en que sus moléculas se mueven en todas direcciones a alta velocidad y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, lo que causa la presión del gas. Las moléculas se mueven aleatoriamente y se transfieren energía durante los choques elásticos, pero la energía promedio no cambia con el tiempo.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de la materia a nivel molecular. Explica que la materia está compuesta de partículas (átomos o moléculas) en continuo movimiento, cuyo movimiento depende de la temperatura. Además, las colisiones entre partículas son elásticas, transfiriendo energía sin pérdidas. Esta teoría también se aplica a los gases, describiendo que tienen moléculas en rápido movimiento aleatorio, separadas entre sí excepto durante colisiones elásticas.
Este documento describe las propiedades y estados de la materia. Explica que las propiedades de la materia incluyen el volumen, la masa, la densidad y los puntos de fusión y ebullición. Describe los tres estados comunes de la materia - sólido, líquido y gas - y explica que los cambios de estado ocurren cuando se modifican factores como la temperatura. Finalmente, presenta el modelo cinético molecular, el cual explica los estados y cambios de la materia en términos del movimiento y la interacción de sus partí
La teoría cinética de los gases explica el comportamiento macroscópico de la materia a través de una descripción molecular. Se basa en que los gases están compuestos de partículas que se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes, y que la energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura absoluta. Fue desarrollada entre 1848-1898 por científicos como Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann, y confirmó la naturaleza atómica de la materia.
La teoría cinética molecular describe las propiedades térmicas de los gases basándose en el movimiento y la energía cinética de las moléculas. Explica que las moléculas de cualquier sustancia se encuentran en constante movimiento y que la energía cinética es mayor en el estado gaseoso debido a los grandes espacios entre moléculas.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y explica las características de cada uno. También cubre conceptos como cambio de estado, ecuación de estado, leyes de los gases ideales, teoría cinética de los gases y mezcla de gases.
Este documento presenta los cinco estados de la materia y explica brevemente cada uno. Los estados son sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. El condensado de Bose-Einstein es el estado más extraño, donde todos los átomos se encuentran en el mismo lugar a temperaturas extremadamente bajas, perdiendo su identidad individual. El documento también cubre conceptos básicos de termodinámica como sistema, entorno, procesos termodinámicos y las leyes cero y primera de la ter
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases asumiendo que están compuestos de moléculas en continuo y rápido movimiento, cuyas colisiones elásticas con las paredes del recipiente son las responsables de la presión ejercida. La velocidad y energía cinética de las moléculas aumenta con la temperatura, lo que a su vez aumenta la presión a volumen constante.
Este documento presenta un resumen de las lecciones de ciencias naturales sobre los gases ideales, sus propiedades y comportamiento. Se explican las leyes de los gases, la teoría cinética molecular, la densidad de sustancias puras y los cambios de la materia. El documento concluye que las clases prácticas con libros ayudan a aprender más que solo copiar de la web.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de los gases basándose en cinco postulados: 1) Los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo, rectilíneo y aleatorio; 2) La energía de las partículas depende de la temperatura; 3) Las colisiones entre partículas son elásticas. Los gases que cumplen estos postulados se llaman gases ideales. Sin embargo, en la realidad los gases ideales no existen, pero se comportan como tales a baja presión o alta temperatura.
Este documento describe las propiedades de la materia en los estados sólido, líquido y gaseoso. Explica que las partículas que componen la materia, ya sean átomos o moléculas, se mueven aleatoriamente y que la energía depende de la temperatura. También describe que las colisiones entre partículas son elásticas y que la energía se transfiere sin pérdidas. Finalmente, resume las propiedades de los gases ideales en términos de presión, volumen, temperatura y número de molécul
Este documento introduce las leyes básicas de la química, incluyendo las leyes ponderales de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples, así como las leyes volumétricas de los volúmenes de combinación y Avogadro. También resume la teoría atómica de Dalton y define el concepto de mol como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades fundamentales como átomos o moléculas.
Este documento presenta los conceptos clave de la unidad sobre gases ideales y el modelo cinético. Explica que los gases están compuestos de moléculas en continuo movimiento cuyo movimiento aumenta con la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su capacidad de adaptarse al volumen del recipiente, comprimirse, difundirse y dilatarse. También compara los modelos corpusculares de sólidos, líquidos y gases, y explica las diferencias entre calor, temperatura y cómo se transmite el calor a través de la conducción, conve
Este documento presenta conceptos básicos sobre los gases. En 3 oraciones: Los gases se componen de moléculas en continuo movimiento aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Las propiedades de los gases ideales, como su presión y volumen, están relacionadas por las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido a la velocidad y colisiones de sus moléculas.
Presentación que trata los siguientes aspectos sobre la materia:
1) Estados de agregación y propiedades.
2) Cambios de estado.
3) Teoría cinético-molecular de los gases.
4) Leyes de los gases
El modelo cinético de la materia explica que las moléculas están en constante movimiento debido a la agitación térmica. Este movimiento depende de la temperatura y el estado de la materia. El modelo se usa para explicar propiedades como el calor, la temperatura, los cambios de estado y la presión en los gases. La presión de un gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes, y aumenta con la temperatura debido al aumento de la velocidad y frecuencia de los choques.
1) Cuando dos fuerzas de igual intensidad y dirección opuesta actúan sobre un cuerpo, producen un equilibrio y el cuerpo no se mueve. 2) Un sistema de fuerzas está compuesto por varias fuerzas que actúan sobre un cuerpo y pueden ser reemplazadas por una fuerza resultante. 3) La fuerza resultante tendrá la misma dirección que sus componentes y su intensidad será igual a la diferencia entre las componentes si estas son de igual dirección y sentido opuesto.
Por qué algunas sustancias pueden mezclarse yjackarley3192
Este documento explica por qué algunas sustancias pueden mezclarse y otras no. Algunas sustancias pueden mezclarse debido a la compatibilidad de sus elementos, mientras que otras no pueden mezclarse porque una es más densa que la otra, como el agua y el aceite. La densidad se refiere a la masa de un objeto dividida por su volumen. Las sustancias más densas no se mezclan con las menos densas debido a la estructura molecular de los líquidos y si sus moléculas se atraen o no entre sí.
La ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son
inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Se hace uso
de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. El documento explica la ley
de Graham, el proceso de difusión y efusión de gases, y cómo las velocidades de difusión de los
gases dependen de sus masas molares de acuerdo a la fórmula propuesta por Graham.
Teoria Cinetica Molecular y Caracteristicas de los gasesFernando Matamoros
El documento presenta información sobre las propiedades de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven libremente y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, causando presión. También describe que los gases son altamente compresibles debido al espacio entre sus moléculas y que sus moléculas se mezclan completamente cuando dos o más gases comparten el mismo espacio.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y las leyes de los gases ideales. Introduce la teoría cinética de la materia y explica cómo la energía de los átomos y moléculas determina el estado sólido, líquido o gaseoso. Luego describe las propiedades de los gases y las variables que los afectan, como la presión, temperatura, cantidad y volumen. Finalmente, resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan estas variables para los gases ideales.
Este documento presenta la teoría cinética de los gases ideales. Define un gas ideal desde una perspectiva microscópica, asumiendo que las moléculas se mueven libremente y chocan elásticamente. Explica cómo la presión resulta del impulso transferido durante los choques de moléculas con las paredes, y relaciona la energía cinética molecular promedio con la temperatura del gas.
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases basándose en que sus moléculas se mueven en todas direcciones a alta velocidad y chocan entre sí y con las paredes del recipiente, lo que causa la presión del gas. Las moléculas se mueven aleatoriamente y se transfieren energía durante los choques elásticos, pero la energía promedio no cambia con el tiempo.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de la materia a nivel molecular. Explica que la materia está compuesta de partículas (átomos o moléculas) en continuo movimiento, cuyo movimiento depende de la temperatura. Además, las colisiones entre partículas son elásticas, transfiriendo energía sin pérdidas. Esta teoría también se aplica a los gases, describiendo que tienen moléculas en rápido movimiento aleatorio, separadas entre sí excepto durante colisiones elásticas.
Este documento describe las propiedades y estados de la materia. Explica que las propiedades de la materia incluyen el volumen, la masa, la densidad y los puntos de fusión y ebullición. Describe los tres estados comunes de la materia - sólido, líquido y gas - y explica que los cambios de estado ocurren cuando se modifican factores como la temperatura. Finalmente, presenta el modelo cinético molecular, el cual explica los estados y cambios de la materia en términos del movimiento y la interacción de sus partí
La teoría cinética de los gases explica el comportamiento macroscópico de la materia a través de una descripción molecular. Se basa en que los gases están compuestos de partículas que se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes, y que la energía cinética promedio de las partículas depende de la temperatura absoluta. Fue desarrollada entre 1848-1898 por científicos como Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann, y confirmó la naturaleza atómica de la materia.
La teoría cinética molecular describe las propiedades térmicas de los gases basándose en el movimiento y la energía cinética de las moléculas. Explica que las moléculas de cualquier sustancia se encuentran en constante movimiento y que la energía cinética es mayor en el estado gaseoso debido a los grandes espacios entre moléculas.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y explica las características de cada uno. También cubre conceptos como cambio de estado, ecuación de estado, leyes de los gases ideales, teoría cinética de los gases y mezcla de gases.
Este documento presenta los cinco estados de la materia y explica brevemente cada uno. Los estados son sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein. El condensado de Bose-Einstein es el estado más extraño, donde todos los átomos se encuentran en el mismo lugar a temperaturas extremadamente bajas, perdiendo su identidad individual. El documento también cubre conceptos básicos de termodinámica como sistema, entorno, procesos termodinámicos y las leyes cero y primera de la ter
La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases asumiendo que están compuestos de moléculas en continuo y rápido movimiento, cuyas colisiones elásticas con las paredes del recipiente son las responsables de la presión ejercida. La velocidad y energía cinética de las moléculas aumenta con la temperatura, lo que a su vez aumenta la presión a volumen constante.
Este documento presenta un resumen de las lecciones de ciencias naturales sobre los gases ideales, sus propiedades y comportamiento. Se explican las leyes de los gases, la teoría cinética molecular, la densidad de sustancias puras y los cambios de la materia. El documento concluye que las clases prácticas con libros ayudan a aprender más que solo copiar de la web.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de los gases basándose en cinco postulados: 1) Los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo, rectilíneo y aleatorio; 2) La energía de las partículas depende de la temperatura; 3) Las colisiones entre partículas son elásticas. Los gases que cumplen estos postulados se llaman gases ideales. Sin embargo, en la realidad los gases ideales no existen, pero se comportan como tales a baja presión o alta temperatura.
Este documento describe las propiedades de la materia en los estados sólido, líquido y gaseoso. Explica que las partículas que componen la materia, ya sean átomos o moléculas, se mueven aleatoriamente y que la energía depende de la temperatura. También describe que las colisiones entre partículas son elásticas y que la energía se transfiere sin pérdidas. Finalmente, resume las propiedades de los gases ideales en términos de presión, volumen, temperatura y número de molécul
Este documento introduce las leyes básicas de la química, incluyendo las leyes ponderales de conservación de la masa, proporciones constantes y proporciones múltiples, así como las leyes volumétricas de los volúmenes de combinación y Avogadro. También resume la teoría atómica de Dalton y define el concepto de mol como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades fundamentales como átomos o moléculas.
Este documento presenta los conceptos clave de la unidad sobre gases ideales y el modelo cinético. Explica que los gases están compuestos de moléculas en continuo movimiento cuyo movimiento aumenta con la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su capacidad de adaptarse al volumen del recipiente, comprimirse, difundirse y dilatarse. También compara los modelos corpusculares de sólidos, líquidos y gases, y explica las diferencias entre calor, temperatura y cómo se transmite el calor a través de la conducción, conve
Este documento presenta conceptos básicos sobre los gases. En 3 oraciones: Los gases se componen de moléculas en continuo movimiento aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Las propiedades de los gases ideales, como su presión y volumen, están relacionadas por las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido a la velocidad y colisiones de sus moléculas.
Presentación que trata los siguientes aspectos sobre la materia:
1) Estados de agregación y propiedades.
2) Cambios de estado.
3) Teoría cinético-molecular de los gases.
4) Leyes de los gases
El modelo cinético de la materia explica que las moléculas están en constante movimiento debido a la agitación térmica. Este movimiento depende de la temperatura y el estado de la materia. El modelo se usa para explicar propiedades como el calor, la temperatura, los cambios de estado y la presión en los gases. La presión de un gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes, y aumenta con la temperatura debido al aumento de la velocidad y frecuencia de los choques.
1) Cuando dos fuerzas de igual intensidad y dirección opuesta actúan sobre un cuerpo, producen un equilibrio y el cuerpo no se mueve. 2) Un sistema de fuerzas está compuesto por varias fuerzas que actúan sobre un cuerpo y pueden ser reemplazadas por una fuerza resultante. 3) La fuerza resultante tendrá la misma dirección que sus componentes y su intensidad será igual a la diferencia entre las componentes si estas son de igual dirección y sentido opuesto.
Por qué algunas sustancias pueden mezclarse yjackarley3192
Este documento explica por qué algunas sustancias pueden mezclarse y otras no. Algunas sustancias pueden mezclarse debido a la compatibilidad de sus elementos, mientras que otras no pueden mezclarse porque una es más densa que la otra, como el agua y el aceite. La densidad se refiere a la masa de un objeto dividida por su volumen. Las sustancias más densas no se mezclan con las menos densas debido a la estructura molecular de los líquidos y si sus moléculas se atraen o no entre sí.
La ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son
inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. Se hace uso
de este principio en el método de efusión de separación de isótopos. El documento explica la ley
de Graham, el proceso de difusión y efusión de gases, y cómo las velocidades de difusión de los
gases dependen de sus masas molares de acuerdo a la fórmula propuesta por Graham.
Livre blanc réalisé par les étudiants de
Master 2 IDEMM promotion 2010-2011,
avec la collaboration de la mairie de
Marcq-en-Baroeul pour le Forum de
l’entreprise et de l’emploi.
10 mars 2011
Vincent DEBUISSON
Marie DRACHE
Sarah HANS
Lucie LEFEBVRE
Marlène PAGE
Janeth VARGAS
Alice VERSTRAET
Jocelyn WISSOCQ
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Le Panotrade 2010, édité par Le Site Marketing, est l'ouvrage de référence depuis 8 ans pour les stratèges de la grande consommation. Analyse des stratégique, décryptage des plans d'action commerciales, investissements media et hors media
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Este documento presenta los objetivos y fundamentos teóricos sobre las leyes de los gases. En 3 oraciones: Presenta los objetivos de demostrar experimentalmente las leyes de Graham, Boyle-Mariotte y Charles, explica las propiedades de los gases ideales y reales, y describe dos experimentos para ilustrar las leyes de difusión de Graham y las presiones parciales de Dalton.
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica la diferencia entre gases ideales y reales, y describe experimentos para demostrar las leyes de Boyle, Graham y Charles. En particular, muestra cómo la velocidad de difusión de gases depende de su masa molecular, y cómo el volumen de un gas varía con la presión y temperatura según relaciones matemáticas específicas.
Este documento presenta información sobre ciencias naturales. Resume los conceptos clave de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética molecular. También explica la densidad de sustancias puras y los cambios de la materia, tanto físicos como químicos. El documento concluye destacando lo aprendido sobre estas ideas fundamentales.
Este documento presenta información sobre ciencias naturales. Resume los conceptos clave de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética molecular. También explica la densidad de sustancias puras y los cambios de la materia, tanto físicos como químicos. El documento concluye destacando lo aprendido sobre estas ideas fundamentales.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. Explica las leyes de Boyle, Charles, Avogadro, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales. Además, introduce la teoría cinético molecular de los gases y muestra ejemplos de cálculos aplicando dichas leyes. El objetivo es mejorar la comprensión de los estudiantes sobre el comportamiento de los gases y las relaciones entre sus propiedades físicas como presión, volumen, temperatura
1) La teoría atómico-molecular fue desarrollada por científicos como Boyle, Dalton y Avogadro a lo largo de tres siglos y establece que la materia está formada por átomos y moléculas.
2) La teoría cinética describe el comportamiento de las partículas que forman la materia mediante fuerzas atractivas y repulsivas.
3) Los sólidos y líquidos se dilatan al aumentar la temperatura debido al aumento del movimiento de sus partículas.
El documento resume las propiedades generales de los gases a nivel molecular y macroscópico. A nivel molecular, los gases tienen alta entropía, grandes espacios intermoleculares y alta energía cinética molecular debido al predominio de las fuerzas de repulsión sobre las de atracción. A nivel macroscópico, los gases son compresibles, elásticos, se difunden y se dilatan con cambios de presión y temperatura.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica como gases ideales, gases reales, efusión, difusión y cambios de estado. Explica que un gas ideal se comporta como partículas que no interactúan, mientras que en un gas real sí hay interacciones. También define efusión y difusión como procesos de movimiento de partículas entre regiones. Finalmente, resume los diferentes tipos de cambios de estado como fusión, solidificación y otros.
El documento presenta información sobre los estados de la materia y las leyes de los gases. Explica que los gases se componen de átomos y moléculas en movimiento constante y que su volumen depende de la temperatura y la presión. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. Finalmente, profundiza en la ley de Charles sobre la relación directamente proporcional entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales fueron propuestos por Demócrito y luego Dalton formuló la teoría atómica. Posteriormente, se desarrollaron los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales ayudaron a comprender la estructura del átomo. También expone las leyes de los gases ideales y conceptos como el número atómico, iones, enlaces químicos y más. El
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa. También cubre las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas variables de presión, volumen y temperatura se relacionan. Finalmente, ofrece una conclusión sobre haber aprendido y repasado estas ideas fundamentales sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases
Este documento presenta un resumen de la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac), y la teoría cinético-molecular. El documento concluye repasando los conceptos clave sobre la estructura atómica y el comportamiento de los gases.
El documento trata sobre la materia y la energía. Explica que el universo está formado por materia y energía. La materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa e inercia. La energía puede transformarse de una forma a otra pero la cantidad total se conserva. Los cambios de estado de la materia ocurren cuando se modifica la temperatura o la presión y afectan la organización de las partículas que componen la materia.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento y que presentan propiedades como la difusión, compresión, expansión y fluidez. Además, introduce el modelo corpuscular y la teoría cinética, señalando que las partículas se mueven rápidamente y están separadas por vacíos. Finalmente, detalla las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan variables como presión, volumen y temperatura en los gases
Este documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Describe las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales (Boyle, Charles, Gay-Lussac) y la ecuación de los gases ideales. Finalmente, concluye repasando los conceptos clave sobre átomos, moléculas, gases y sus propiedades.
Este documento presenta la temática de los gases. Explica los conceptos clave como presión, temperatura y volumen. Describe las leyes de los gases de Charles, Boyle y Avogadro. El objetivo es que los estudiantes comprendan y apliquen estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre esta importante temática química.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases se componen de partículas en movimiento y ocupan todo el volumen disponible. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas se combinan en la ley general de los gases ideales. El objetivo es mejorar los conocimientos sobre el comportamiento de los gases a través de ejemplos y ejercicios.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases cuando uno de estos factores se mantiene constante. El documento proporciona definiciones clave y ecuaciones sobre estos temas fundamentales de la química de los gases.
El documento presenta información sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características, y conceptos relacionados como mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las teorías atómicas de Dalton y Planck, y conceptos clave de la tabla periódica como las propiedades periódicas, estructura electrónica, potencial de ionización y electronegatividad.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
2. Consta de cinco postulados que describen el comportamiento deConsta de cinco postulados que describen el comportamiento de
las moléculas en un gas.las moléculas en un gas.
1.1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que seUn gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se
trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes detrasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de
Newton.Newton.
2.2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3.3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (estoLos choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto
quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante elquiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el
choque).choque).
4.4. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
5.5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2
(siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).(siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).
3. ¿Qué significan estos postulados?¿Qué significan estos postulados?
Todo material que vemos está formado por partículas muy pequeñasTodo material que vemos está formado por partículas muy pequeñas
llamadas moléculas. Estas moléculas están en movimiento continuo y sellamadas moléculas. Estas moléculas están en movimiento continuo y se
encuentran unidas por la fuerza de cohesión que existe entre moléculas deencuentran unidas por la fuerza de cohesión que existe entre moléculas de
una misma materia. Entre una y otra hay un espacio vacío, ya que están enuna misma materia. Entre una y otra hay un espacio vacío, ya que están en
continuo movimiento.continuo movimiento.
Cuando las moléculas están muy juntas y se mueven en una posición fija,Cuando las moléculas están muy juntas y se mueven en una posición fija,
las fuerzas de cohesión son muy grandes. Es el estado sólido de la materia.las fuerzas de cohesión son muy grandes. Es el estado sólido de la materia.
En cambio cuando están algo más separadas y la fuerza de cohesión esEn cambio cuando están algo más separadas y la fuerza de cohesión es
menor, lo que les permite cambiar de posición libremente de formamenor, lo que les permite cambiar de posición libremente de forma
independiente, estamos en presencia de un líquido.independiente, estamos en presencia de un líquido.
En el estado gaseoso, las moléculas están totalmente separadas unas deEn el estado gaseoso, las moléculas están totalmente separadas unas de
otras y se mueven libremente. Aquí no existeotras y se mueven libremente. Aquí no existe fuerza de cohesiónfuerza de cohesión..
4. La energía de la materia, su fuerza de cohesión y el movimiento de lasLa energía de la materia, su fuerza de cohesión y el movimiento de las
moléculas dependen de la temperatura. Es por eso que podemos lograrmoléculas dependen de la temperatura. Es por eso que podemos lograr
pasar una materia del estado líquido al gaseoso y del sólido al líquido, sipasar una materia del estado líquido al gaseoso y del sólido al líquido, si
aplicamos la cantidad de energía necesaria en forma de temperatura.aplicamos la cantidad de energía necesaria en forma de temperatura.
Esta teoría también describe el comportamiento y lasEsta teoría también describe el comportamiento y las propiedades depropiedades de
los gaseslos gases. Todos los gases están formados por moléculas que se. Todos los gases están formados por moléculas que se
encuentran en movimiento continuo. Es un movimiento rápido, rectilíneoencuentran en movimiento continuo. Es un movimiento rápido, rectilíneo
y aleatorio. Lasy aleatorio. Las moléculas de los gasesmoléculas de los gases están muy separadas entreestán muy separadas entre
sí y no ejercen fuerzas sobre otras moléculas, a excepción de cuandosí y no ejercen fuerzas sobre otras moléculas, a excepción de cuando
se produce una colisión.se produce una colisión.
Las propiedades de los gases se describen en términos de presión,Las propiedades de los gases se describen en términos de presión,
volumen, temperatura y número de moléculas. Estos son los parámetrosvolumen, temperatura y número de moléculas. Estos son los parámetros
que se usan para definir a los gases.que se usan para definir a los gases.
5. GAS IDEAL: GAS IDEAL:
El que cumple con la ecuación de estado : p V = n R T El que cumple con la ecuación de estado : p V = n R T
- Está formado por partículas PUNTUALES con un volumen- Está formado por partículas PUNTUALES con un volumen
despreciable en comparación al recipiente en que se encuentren. despreciable en comparación al recipiente en que se encuentren.
- Las partículas chocan pero no se ejercen fuerzas de cohesión a- Las partículas chocan pero no se ejercen fuerzas de cohesión a
distancia. distancia.
6. Gas realGas real
- Está formado por partículas conEstá formado por partículas con
un volumen real. un volumen real.
- - Las partículas ejercen fuerzas- Las partículas ejercen fuerzas
de cohesión a distancia las unasde cohesión a distancia las unas
con las otras. con las otras.
Como consecuencia los gasesComo consecuencia los gases
reales no verifican la ecuación dereales no verifican la ecuación de
estado. Especialmente a altaestado. Especialmente a alta
presión y baja temperatura,presión y baja temperatura,
debido a las interacciones entredebido a las interacciones entre
las moléculas y al volumen finitolas moléculas y al volumen finito
que éstas ocupan. que éstas ocupan.
La ecuación de estado de VanLa ecuación de estado de Van
der Waals intenta describir a losder Waals intenta describir a los
gases reales añadiendo dosgases reales añadiendo dos
parámetros empíricos a laparámetros empíricos a la
ecuación del gas ideal para tenerecuación del gas ideal para tener
en cuenta el volumen de lasen cuenta el volumen de las
partículas y las fuerzas departículas y las fuerzas de
interacción entre ellas.interacción entre ellas.
7. DifusiónDifusión
la difusión es unla difusión es un proceso físicoproceso físico a través del cual las partículas materialesa través del cual las partículas materiales
se introducen en un medio que antes estaba ausente, lo que aumenta lase introducen en un medio que antes estaba ausente, lo que aumenta la
entropía del sistema formado por las partículas difundidas y el medio dondeentropía del sistema formado por las partículas difundidas y el medio donde
se difunden. La difusión física está sujeta a lase difunden. La difusión física está sujeta a la Ley de FickLey de Fick, que sostiene, que sostiene
que la membrana permeable permite el paso de partículas y disolvente aque la membrana permeable permite el paso de partículas y disolvente a
favor del gradiente defavor del gradiente de concentraciónconcentración
La difusión ocurre cuando dos o mas sustancias puestas en contacto o aLa difusión ocurre cuando dos o mas sustancias puestas en contacto o a
través de una membrana porosa se mezclan entre si después de un tiempo,través de una membrana porosa se mezclan entre si después de un tiempo,
quedando una mezcla homogénea. La difusión puede darse tanto entrequedando una mezcla homogénea. La difusión puede darse tanto entre
líquidos como entre gases y en ocasiones algún sólido también entra enlíquidos como entre gases y en ocasiones algún sólido también entra en
juego. Un ejemplo, cuando echamos azúcar en el agua y al disolverse, lasjuego. Un ejemplo, cuando echamos azúcar en el agua y al disolverse, las
moléculas del azúcar se mezclan con las del agua. Con los fenómenos demoléculas del azúcar se mezclan con las del agua. Con los fenómenos de
difusión se muestra claramente como las moléculas de todas las sustanciasdifusión se muestra claramente como las moléculas de todas las sustancias
se encuentran separadas y en continuo movimientose encuentran separadas y en continuo movimiento
8. EfusiónEfusión
La efusión es el proceso por el cualLa efusión es el proceso por el cual un gas bajo presiónun gas bajo presión
escapa de un recipiente al exterior a través de unaescapa de un recipiente al exterior a través de una
pequeña aberturapequeña abertura . Se ha demostrado que la velocidad de. Se ha demostrado que la velocidad de
efusión es directamente proporcional a la velocidad media de lasefusión es directamente proporcional a la velocidad media de las
moléculasmoléculas
Se pueden medir los tiempos necesarios para que cantidadesSe pueden medir los tiempos necesarios para que cantidades
iguales de gases efundan en las mismas condiciones de presión yiguales de gases efundan en las mismas condiciones de presión y
temperatura, demostrándose que dichos tiempos son inversamentetemperatura, demostrándose que dichos tiempos son inversamente
proporcionales a sus velocidades. Así, cuanto más pesada es laproporcionales a sus velocidades. Así, cuanto más pesada es la
molécula más tardará en efundir.molécula más tardará en efundir.
9. Ley de GrahamLey de Graham
Thomas Graham fue capaz de enunciar en 1829 a partir de experimentos las leyesThomas Graham fue capaz de enunciar en 1829 a partir de experimentos las leyes
de lade la
efusión y la difusión, ambas con la misma fórmulaefusión y la difusión, ambas con la misma fórmula
LaLa Ley de GrahamLey de Graham dice que:dice que:
Las relación entre las velocidades medias de difusión de dos especies alLas relación entre las velocidades medias de difusión de dos especies al
cuadrado es inversamente proporcional a la relación entre las masascuadrado es inversamente proporcional a la relación entre las masas
moleculares relativas de las mismas. Es decir, que si la masa molecular esmoleculares relativas de las mismas. Es decir, que si la masa molecular es
mayor, su velocidad será menor. La ley de Graham nos permite realizarmayor, su velocidad será menor. La ley de Graham nos permite realizar
comparaciones entre velocidades medias de difusión, pero no nos permitecomparaciones entre velocidades medias de difusión, pero no nos permite
calcular la velocidad absoluta de la misma.calcular la velocidad absoluta de la misma.
10.
11. Presión atmosféricaPresión atmosférica
Se conoce como presiónSe conoce como presión
atmosférica a aquella presiónatmosférica a aquella presión
que ejerce el aire en cualquierque ejerce el aire en cualquier
punto de la atmósfera. Si bienpunto de la atmósfera. Si bien
cuando uno se refiere a estecuando uno se refiere a este
tipo de presión se estátipo de presión se está
hablando de la presiónhablando de la presión
atmosférica que ocurre sobre elatmosférica que ocurre sobre el
planeta tierra, la mismaplaneta tierra, la misma
cuestión puede hacersecuestión puede hacerse
extensible a otros planetas eextensible a otros planetas e
incluso satélites.incluso satélites.
El valor medio de la presión deEl valor medio de la presión de
la atmósfera terrestre es dela atmósfera terrestre es de
1013.25 hectopascales o1013.25 hectopascales o
milibares a nivel del mar, lamilibares a nivel del mar, la
cual está medida a una latitudcual está medida a una latitud
de 45°.de 45°.
12. Entonces, cuando el aire está muy frío, lo que sucede con la atmósfera es que ésteEntonces, cuando el aire está muy frío, lo que sucede con la atmósfera es que éste
desciende y aumenta la presión lo cual lleva a presenciar un estado de estabilidad,desciende y aumenta la presión lo cual lleva a presenciar un estado de estabilidad,
dando lugar a lo que se llama anticiclón térmico y si por el contrario, el aire estádando lugar a lo que se llama anticiclón térmico y si por el contrario, el aire está
muy caliente y asciende, baja la presión y provoca lo que se conoce comomuy caliente y asciende, baja la presión y provoca lo que se conoce como
inestabilidad, formándose un ciclón o borrasca térmica.inestabilidad, formándose un ciclón o borrasca térmica.
Pero también puede pasar que esporádicamente suceda algo que no sucede conPero también puede pasar que esporádicamente suceda algo que no sucede con
frecuencia porque ostentan diferente densidad y que es que el aire caliente y el airefrecuencia porque ostentan diferente densidad y que es que el aire caliente y el aire
frió se mezclen, pero cuando ambos se encuentran en la superficie el aire fríofrió se mezclen, pero cuando ambos se encuentran en la superficie el aire frío
empuja al aire caliente para arriba provocando que la presión descienda y aparezcaempuja al aire caliente para arriba provocando que la presión descienda y aparezca
un fenómeno de inestabilidad. Y si por el contrario, el encuentro entre ambos airesun fenómeno de inestabilidad. Y si por el contrario, el encuentro entre ambos aires
se produce pero en altura, descienden en convergencia dinámica, generando unse produce pero en altura, descienden en convergencia dinámica, generando un
aumento de presión y provocan como contrapartida del caso anterior la estabilidadaumento de presión y provocan como contrapartida del caso anterior la estabilidad
en la atmósfera.en la atmósfera.
13. Ley de las presiones parciales deLey de las presiones parciales de
DaltonDalton
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cadaDalton demostró que en una mezcla de gases, cada
componente ejerce una presión parcial equivalente a lacomponente ejerce una presión parcial equivalente a la
presión que ejercería si fuera el único gas presente en elpresión que ejercería si fuera el único gas presente en el
mismo volumen; la presión total de la mezcla esmismo volumen; la presión total de la mezcla es
entonces, la suma de las presiones parciales de todosentonces, la suma de las presiones parciales de todos
los gases presentes.los gases presentes.
Para una mezcla gaseosa de " i " componentes,Para una mezcla gaseosa de " i " componentes,
la presión total (PT) está dada por la suma dela presión total (PT) está dada por la suma de
las presiones parciales de cada gas:las presiones parciales de cada gas:
14. La presión parcial de cada gas seLa presión parcial de cada gas se
puede calcular mediante:puede calcular mediante:
en donde Xi es la fracción mol
del i-ésimo componente y esta
dado por el cociente entre el
número de moles de " i " (ni)
respecto al número total de
moles (nT):
y la suma de las fracciones
molares de la mezcla es
igual a la unidad.
15. Diagrama de cambio deDiagrama de cambio de
estado de la materiaestado de la materia
16. SólidosSólidos
volumen definido
forma definida
lenta difusión
cohesión > repulsión
no fluyen
muy densos
son cristalinos o amorfos
Líquidos
volumen definido
forma variable
difusión intermedia
cohesión = repulsión
fluyen + ó -
densidad media
amorfos
Gaseosos
volumen variable
forma variable
difusión rápida
cohesión < repulsión
fluyen fácilmente
poco densos
amorfos
17. Relación entre mol, masa y volumenRelación entre mol, masa y volumen
de los gasesde los gases
1 mol = 6,023 x 10 elevado a las 23 particulas (numero de1 mol = 6,023 x 10 elevado a las 23 particulas (numero de
Avogadro) Avogadro)
la relacion entre masa y volumen se establece por la densidad la relacion entre masa y volumen se establece por la densidad
la relacion entre masa y mol se establece por el peso molecular PMla relacion entre masa y mol se establece por el peso molecular PM
de la sustancia y por consiguiente entre masa y particulas ( alde la sustancia y por consiguiente entre masa y particulas ( al
tranformar la masa en mol con el PM y luego con el numero detranformar la masa en mol con el PM y luego con el numero de
Avogadro a particulas ) Avogadro a particulas )
se puede establecar relacion entre el volumen de un gas y losse puede establecar relacion entre el volumen de un gas y los
moles al conocer que que 1 mol de un gas ocupa22,4 litrosmoles al conocer que que 1 mol de un gas ocupa22,4 litros
18. Intrumentos para medir la presiónIntrumentos para medir la presión BARÓMETRO DE MERCURIO.BARÓMETRO DE MERCURIO.
Un barómetro de mercurio de Torricelli seUn barómetro de mercurio de Torricelli se
puede construir fácilmente. Se llena depuede construir fácilmente. Se llena de
mercurio un tubo delgado de vidrio de unos 80mercurio un tubo delgado de vidrio de unos 80
cm de longitud y cerrado por un extremo; secm de longitud y cerrado por un extremo; se
tapa el otro extremo y se sumerge en unatapa el otro extremo y se sumerge en una
cubeta que contenga también mercurio; sicubeta que contenga también mercurio; si
entonces se destapa se verá que el mercurioentonces se destapa se verá que el mercurio
del tubo desciende unos centímetros, dejandodel tubo desciende unos centímetros, dejando
en la parte superior un espacio vacío (cámaraen la parte superior un espacio vacío (cámara
barométrica o vacío de Torricelli). barométrica o vacío de Torricelli).
La altura de la columna de mercurio en el tubo,La altura de la columna de mercurio en el tubo,
medida desde la superficie del mercurio de lamedida desde la superficie del mercurio de la
cubeta, es de 760 mm al nivel del mar y encubeta, es de 760 mm al nivel del mar y en
condiciones normales. Torricelli dedujo que lacondiciones normales. Torricelli dedujo que la
presión ejercida por la atmósfera sobre lapresión ejercida por la atmósfera sobre la
superficie libre de mercurio de la cubeta erasuperficie libre de mercurio de la cubeta era
suficiente para equilibrar la presión ejercidasuficiente para equilibrar la presión ejercida
por la columna. La altura de dicha columnapor la columna. La altura de dicha columna
constituye, por lo tanto una medida de presiónconstituye, por lo tanto una medida de presión
atmosférica. Lo mismo puede decirse de unaatmosférica. Lo mismo puede decirse de una
columna de agua que, a causa del menor pesocolumna de agua que, a causa del menor peso
especifico, puede ascender en el tubo de unaespecifico, puede ascender en el tubo de una
bomba aspirante a una altura algo mayor de 10bomba aspirante a una altura algo mayor de 10
m exactamente a 10.33 m = 0.76 * 13.59,m exactamente a 10.33 m = 0.76 * 13.59,
siendo 13.59 el peso especifico del mercurio.siendo 13.59 el peso especifico del mercurio.
19. BARÓMETRO ANEROIDE Y HOLOSTÉRICO.BARÓMETRO ANEROIDE Y HOLOSTÉRICO.
Con vistas a la difusión de los barómetros para mediciones deCon vistas a la difusión de los barómetros para mediciones de
altura y para la previsión del tiempo se han ideado unosaltura y para la previsión del tiempo se han ideado unos
barómetros metálicos más manejables y económicos que elbarómetros metálicos más manejables y económicos que el
de Fortin, son los llamados aneroides y holostéricos, si biende Fortin, son los llamados aneroides y holostéricos, si bien
son menos precisos.son menos precisos.
•El primero está formado por un tubo de
sección elíptica doblado en forma de aro,
en el que se ha obtenido una alta
rarefacción. El tubo doblado queda fijo en
un punto y la extremidad de los
semicírculos así obtenidos es móvil. Con el
aumento de la presión atmosférica, el tubo
tiende a cerrarse; en el caso contrario
tiende a abrirse. La extremidad de los
semicírculos está unida a los extremos de
una barrita que gira sobre su centro; ésta,
a través de un juego de engranajes y
palancas, hace mover un índice. El
barómetro metálico holostérico está
formado por un recipiente aplanado, de
superficies onduladas en el que se ha
logrado una intensa rarefacción antes de
cerrarlo; en una de las caras se apoya un
resorte que, con las variaciones de presión
atmosférica, hace mover un índice por
medio de un juego de palancas.
20. Manómetros de fuelleManómetros de fuelle
Los manómetros de fuelle tienen un elemento elástico en forma deLos manómetros de fuelle tienen un elemento elástico en forma de
fuelle (como el acordeón) al que se le aplica la presión a medir, estafuelle (como el acordeón) al que se le aplica la presión a medir, esta
presión estira el fuelle y el movimiento de su extremo libre sepresión estira el fuelle y el movimiento de su extremo libre se
transforma en el movimiento de la aguja indicadora como setransforma en el movimiento de la aguja indicadora como se
muestra en la figura 3 de manera esquemática.muestra en la figura 3 de manera esquemática.
Una variante del manómetro de fuelle es el manómetro deUna variante del manómetro de fuelle es el manómetro de
diafragma, en este caso la presión actúa sobre un diafragmadiafragma, en este caso la presión actúa sobre un diafragma
elástico el que se deforma y la deformación se convierte en elelástico el que se deforma y la deformación se convierte en el
movimiento del puntero indicador.movimiento del puntero indicador.
La figura 4 muestra un esquema mas terminado de un manómetroLa figura 4 muestra un esquema mas terminado de un manómetro
donde una cápsula elástica funciona como elemento sensor de ladonde una cápsula elástica funciona como elemento sensor de la
presión.presión.