El documento presenta una propuesta didáctica para enseñar el tema del átomo a estudiantes de tercer año de secundaria. La propuesta incluye cuatro actividades que abordan la evolución histórica de los modelos atómicos, la composición y estructura del átomo actual, la configuración electrónica y los números cuánticos. Cada actividad combina material teórico, prácticas, videos y simulaciones con el objetivo de que los estudiantes comprendan la naturaleza del átomo.
El documento presenta un resumen de la historia de la teoría atómica desde Dalton hasta Bohr. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos y continúa explicando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein y otros que llevaron al modelo atómico cuántico de Bohr en 1913.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigüedad hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a una mejor comprensión de la estructura del átomo, incluida la existencia de
El documento presenta un resumen del modelo atómico cuántico actual. Explica que los electrones se comportan como partículas y ondas a la vez, y que solo se pueden predecir probabilidades de ubicación de los electrones dentro del átomo. Describe los cuatro números cuánticos que definen los orbitales atómicos y los estados de energía de los electrones, así como conceptos como dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre y ecuación de Schrödinger.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, pero algunas se desvían, lo que llevó a proponer un modelo con un núcleo denso de carga positiva y electrones en una región exterior.
teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomosMeli Aguilera
Este documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo Maxwell estableció que la luz está formada por ondas electromagnéticas. También describe los modelos atómicos de Bohr, Schrödinger y de Broglie, así como los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de Aufbau y Hund.
El documento presenta un resumen de la historia de la teoría atómica desde Dalton hasta Bohr. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos y continúa explicando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein y otros que llevaron al modelo atómico cuántico de Bohr en 1913.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigüedad hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a una mejor comprensión de la estructura del átomo, incluida la existencia de
El documento presenta un resumen del modelo atómico cuántico actual. Explica que los electrones se comportan como partículas y ondas a la vez, y que solo se pueden predecir probabilidades de ubicación de los electrones dentro del átomo. Describe los cuatro números cuánticos que definen los orbitales atómicos y los estados de energía de los electrones, así como conceptos como dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre y ecuación de Schrödinger.
Teoría mecánica cuántica y configuración electrónicaNildabel Acosta
El documento resume la teoría cuántica del átomo. Explica que el modelo mecánico cuántico trata a los electrones como ondas y que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar un electrón en una región alrededor del núcleo. También describe los conceptos de orbital atómico, números cuánticos, niveles y subniveles de energía, y cómo estos determinan la cantidad máxima de electrones en cada átomo.
1) El documento describe la teoría cuántica, la cual surgió en 1927 cuando Schrödinger formuló la mecánica ondulatoria y Heisenberg formuló la mecánica de matrices. Ambas mecánicas iniciaron un nuevo enfoque para comprender la estructura atómica.
2) La mecánica cuántica es probabilística frente al determinismo de la mecánica clásica y utiliza matemáticas más complejas.
3) El modelo atómico actualmente aceptado es el propuesto por la me
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, pero algunas se desvían, lo que llevó a proponer un modelo con un núcleo denso de carga positiva y electrones en una región exterior.
teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomosMeli Aguilera
Este documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo Maxwell estableció que la luz está formada por ondas electromagnéticas. También describe los modelos atómicos de Bohr, Schrödinger y de Broglie, así como los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de Aufbau y Hund.
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
C:\documents and settings\administrador\mis documentos\material suplementarioRobert Cazar
Este documento presenta conceptos clave de la química cuántica aplicada a átomos, incluyendo:
1) La ecuación de Schrödinger describe los estados de energía de los electrones en un átomo a través de la función de onda. 2) Cada electrón se describe por 4 números cuánticos que determinan su ubicación y propiedades. 3) Las configuraciones electrónicas muestran cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía.
La química cuántica describe el comportamiento de la materia a escala atómica y molecular utilizando modelos matemáticos. Se originó de los descubrimientos experimentales sobre el átomo a finales del siglo XIX y principios del XX, que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica. La ecuación de Schrödinger proporciona la descripción cuántica del átomo de hidrógeno, reproduciendo con éxito sus propiedades espectroscópicas. La química cuá
Este documento presenta una introducción a la materia, átomos, moléculas y reacciones. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo de Schrödinger. Define conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. Finalmente, describe la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
El documento trata sobre la teoría cuántica y la radiación electromagnética. Explica que los átomos y moléculas solo pueden absorber o emitir energía en cantidades discretas llamadas "cuantos". También describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo la mecánica cuántica surgió de la teoría de Planck.
El modelo atómico de Rutherford no explicaba completamente los datos experimentales, por lo que Niels Bohr propuso un modelo cuántico con postulados no demostrados pero consistentes con la evidencia. Más adelante se introdujeron números cuánticos que describen las órbitas de los electrones y su comportamiento en campos magnéticos. El modelo cuántico actual se basa en ecuaciones de ondas que dan la probabilidad de encontrar electrones.
Números cuánticos y configuración electrónicaiescelsodiaz
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
Las cuatro oraciones resumen los principales números cuánticos que determinan la estructura electrónica de los átomos: 1) El número cuántico principal n indica la capa electrónica; 2) Dentro de cada capa, el número cuántico azimutal l determina la forma del orbital; 3) El número cuántico magnético m especifica la orientación del orbital; y 4) El número cuántico de espín s puede tomar dos valores que indican el giro del electrón.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central
El documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica conceptos clave como la naturaleza dual de la luz, los espectros atómicos, el modelo atómico de Bohr, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el desarrollo de la mecánica cuántica para explicar la cuantización de la energía electrónica en los átomos. Finalmente, señala que el átomo de hidrógeno puede resolverse exactamente usando la mecánica cu
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
Este documento presenta los objetivos de aprendizaje sobre química. Los objetivos incluyen reconocer elementos químicos, compuestos y reacciones, así como distinguir entre cambios físicos y químicos. También cubre la historia de los modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones y distribución electrónica.
Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.
Culture used to be a soft concept. It used to be something the
executive team would only pay attention to when the business
environment grew toxic. In today’s world, this is changing
— and in a big way. Forward-thinking executives now view
culture as the surest way to establish a competitive advantage
because of its direct impact on the customer experience.
And, as a result, they also realize the role culture plays in the
financial performance of the business.
Of course, not all executives get it. Many still see culture as
an HR issue. They still separate it from the company’s overall
go-to-market strategy and story, and view it as something that
is built in isolation. Learn why this is not a winning formula.
The document outlines the requirements for a Level 2 Media course, including two units - one focused on practical media production and the other on critical analysis. For the first unit, students will produce three media texts as part of a team, including the opening of a TV documentary, a radio trailer, and a magazine spread. They will be assessed on both the products and planning/evaluation. The second unit consists of two sections - one evaluating students' practical skills and applying media theory, and the other examining representations of the working class in British media and its impact. Coursework accounts for 50% of the final grade and an exam makes up the other 50%.
Este documento describe los principales tipos de instrumentos musicales, dividiéndolos en de cuerda y de viento. Los instrumentos de cuerda producen sonido a través de la vibración de cuerdas, ya sea frotadas con arco, pulsadas con los dedos o percutidas con martillos. Los instrumentos de viento producen sonido a través de la vibración de una columna de aire soplada, dividiéndose en de madera, con un sonido dulce, y de metal, con un sonido más potente.
The document is a resume for Eddy Rincon that summarizes his work experience as a Digital Media Librarian, Senior Library Coordinator, Maintenance/Custodian & Media Librarian. It lists his skills and responsibilities in each role, which included tracking and archiving media, communicating with departments to locate materials, data entry, tape inventory management, scanning, uploading documents, and ensuring library efficiency. It also provides his education and contact information.
Ecco un abstract del test digitale pianificato da Assocamerestero con 5 Camere di Commercio Italiane all’Estero – CCIE “Fare impresa all’estero si può”: Silvio Bessone, maître chocolatier noto nel mondo, che importa il prodotto cacao dal Venezuela con l’aiuto della Camara de Comercio Venezolano-Italiana. Fare sistema si può!
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
El documento resume los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros sobre la estructura del átomo. Explica conceptos como los números cuánticos, orbitales, configuración electrónica y principios como el de incertidumbre de Heisenberg.
C:\documents and settings\administrador\mis documentos\material suplementarioRobert Cazar
Este documento presenta conceptos clave de la química cuántica aplicada a átomos, incluyendo:
1) La ecuación de Schrödinger describe los estados de energía de los electrones en un átomo a través de la función de onda. 2) Cada electrón se describe por 4 números cuánticos que determinan su ubicación y propiedades. 3) Las configuraciones electrónicas muestran cómo los electrones se distribuyen en los orbitales atómicos de menor a mayor energía.
La química cuántica describe el comportamiento de la materia a escala atómica y molecular utilizando modelos matemáticos. Se originó de los descubrimientos experimentales sobre el átomo a finales del siglo XIX y principios del XX, que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica. La ecuación de Schrödinger proporciona la descripción cuántica del átomo de hidrógeno, reproduciendo con éxito sus propiedades espectroscópicas. La química cuá
Este documento presenta una introducción a la materia, átomos, moléculas y reacciones. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo de Schrödinger. Define conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. Finalmente, describe la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
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El modelo atómico de Rutherford no explicaba completamente los datos experimentales, por lo que Niels Bohr propuso un modelo cuántico con postulados no demostrados pero consistentes con la evidencia. Más adelante se introdujeron números cuánticos que describen las órbitas de los electrones y su comportamiento en campos magnéticos. El modelo cuántico actual se basa en ecuaciones de ondas que dan la probabilidad de encontrar electrones.
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El documento describe la teoría atómica, incluyendo los postulados de Bohr, los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos, y los principios para determinar la configuración electrónica de los átomos como la exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
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El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central
El documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica conceptos clave como la naturaleza dual de la luz, los espectros atómicos, el modelo atómico de Bohr, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el desarrollo de la mecánica cuántica para explicar la cuantización de la energía electrónica en los átomos. Finalmente, señala que el átomo de hidrógeno puede resolverse exactamente usando la mecánica cu
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
Este documento presenta los objetivos de aprendizaje sobre química. Los objetivos incluyen reconocer elementos químicos, compuestos y reacciones, así como distinguir entre cambios físicos y químicos. También cubre la historia de los modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones y distribución electrónica.
Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.
Culture used to be a soft concept. It used to be something the
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environment grew toxic. In today’s world, this is changing
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culture as the surest way to establish a competitive advantage
because of its direct impact on the customer experience.
And, as a result, they also realize the role culture plays in the
financial performance of the business.
Of course, not all executives get it. Many still see culture as
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is built in isolation. Learn why this is not a winning formula.
The document outlines the requirements for a Level 2 Media course, including two units - one focused on practical media production and the other on critical analysis. For the first unit, students will produce three media texts as part of a team, including the opening of a TV documentary, a radio trailer, and a magazine spread. They will be assessed on both the products and planning/evaluation. The second unit consists of two sections - one evaluating students' practical skills and applying media theory, and the other examining representations of the working class in British media and its impact. Coursework accounts for 50% of the final grade and an exam makes up the other 50%.
Este documento describe los principales tipos de instrumentos musicales, dividiéndolos en de cuerda y de viento. Los instrumentos de cuerda producen sonido a través de la vibración de cuerdas, ya sea frotadas con arco, pulsadas con los dedos o percutidas con martillos. Los instrumentos de viento producen sonido a través de la vibración de una columna de aire soplada, dividiéndose en de madera, con un sonido dulce, y de metal, con un sonido más potente.
The document is a resume for Eddy Rincon that summarizes his work experience as a Digital Media Librarian, Senior Library Coordinator, Maintenance/Custodian & Media Librarian. It lists his skills and responsibilities in each role, which included tracking and archiving media, communicating with departments to locate materials, data entry, tape inventory management, scanning, uploading documents, and ensuring library efficiency. It also provides his education and contact information.
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Surender Kaushik has over 8 years of experience in distribution and logistics. He is currently working as the Receiving Bay In Charge at Shoppers Stop Ltd in Gurgaon, where he is responsible for inventory management, vendor relationships, and ensuring on-time deliveries. He has a bachelor's degree in business administration and a diploma in retail management. His strengths include teamwork, hard work, and the ability to effectively manage the receiving, distribution, and inventory processes for a large retail store.
DERIVATIVES MARKET OPERATIONS AND HEDGING STRATEGIESSajna Nadigadda
The document is a study report submitted by N. Sajana to Prof. G. Shiva Prasad as part of an internship program. It provides an overview of the derivatives market and hedging strategies in India with a focus on Indiabulls Securities Ltd. The report covers the capital market structure in India, defines derivatives and various hedging strategies. It also analyzes reasons for the decline in crude oil prices globally and provides an overview of Indiabulls Securities Ltd, its objectives, products, projects and awards received.
El documento proporciona información sobre los estados del agua, la importancia del agua y consejos para cuidar el agua. Explica que el agua puede encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso y que es esencial para la vida. Luego, ofrece una serie de recomendaciones sencillas para ahorrar agua en el hogar como cerrar las llaves mientras no se usen, usar regadera en lugar de tina, reparar goteos y aprovechar el agua de lluvia.
Ecco un abstract del test digitale pianificato da Assocamerestero con 5 Camere di Commercio Italiane all’Estero – CCIE “Fare impresa all’estero si può”: Francesco Manni, Presidente Isopan e Vice Presidente Gruppo Manni, ha fatto business nel mercato con i pannelli metallici e l’aiuto della Camera di Commercio Italo-Russa. Fare sistema si può!
Este documento resume la industria cerámica y de vidrio en España. Describe las principales materias primas utilizadas como arcillas rojas, arcillas de cocción blanca y caolín. Detalla los usos y consumos de estos materiales en la producción de pavimentos cerámicos, ladrillos, sanitarios y otros productos cerámicos. Explica las tendencias de crecimiento en la demanda de estas materias primas y la inversión en I+D para mejorar la calidad y reducir los tamaños de partícula. España es líder mund
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Dirac, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica los principales conceptos como los números cuánticos, el núcleo atómico, los electrones y sus órbitas, así como la diferencia entre número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe los aspectos analíticos de las sustancias. Esto incluye el análisis cualitativo para determinar los componentes de una sustancia y el análisis cuantitativo para determinar la cantidad de cada componente. También explica los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual, así como conceptos como los números cuánticos, la configuración electrónica y la tabla periódica.
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
SESION 2- 2 ATOMO Y ESTRUCTURA ATÓMICA.pdfEsvinAlvares
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que los átomos son los bloques de construcción fundamentales de la materia y están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También describe los modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia y los números cuánticos que definen la configuración electrónica de los átomos. Finalmente, incluye detalles sobre los niveles y subniveles de energía en los que se distribuyen los electrones dentro del átomo
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo cuántico de Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y define conceptos como el número atómico, la masa atómica, y tipos de núcleidos como isótopos, isobaros e isótonos.
El documento presenta los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Explica el modelo de Thomson basado en los rayos catódicos, el modelo planetario de Rutherford con el núcleo central y las órbitas de electrones, y el modelo cuántico de Bohr con los estados estacionarios de los electrones. También define conceptos como número atómico, número másico, isótopos, y masa atómica. Incluye preguntas y ejercicios para comprender y aplicar estos conceptos.
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica según las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los números cuánticos que caracterizan a los electrones, y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que el átomo tiene dos regiones: el núcleo atómico y la envoltura electrónica. El núcleo contiene protones y neutrones y determina la masa del átomo, mientras que la envoltura electrónica está formada por los electrones que giran alrededor del núcleo. También introduce los números cuánticos que describen los estados energéticos de los electrones.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Además, resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego original hasta el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Finalmente, define conceptos clave como números atómicos, masa atómica, isótopos e iones.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego describe los niveles de energía de los electrones, los subniveles como s, p y d, y las configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, introduce conceptos como electrones de valencia, símbolos de Lewis y enlaces iónicos y covalentes.
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. Luego explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger, Sommerfeld y Zeeman. Cada modelo propuso nuevas ideas sobre la estructura del átomo y la distribución de los electrones, acercándose más a la comprensión actual del átomo a través de la mecánica cuántica.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Resumen de química y exámenes Universidad NacionalAdriana Medina
Este documento presenta un resumen de aspectos analíticos de sustancias en química. Explica el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias, así como los principales temas a cubrir como materia, propiedades, teorías atómicas, tabla periódica y densidad. También incluye ejemplos de cálculos de densidad y una introducción a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas fundamentales como protones, electrones y neutrones. Explica los diferentes modelos atómicos a través de la historia, culminando en el modelo actual basado en la mecánica cuántica. También define conceptos clave como número atómico, masa atómica, isótopos e isóbaros.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo los objetivos, principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y el modelo mecánico cuántico actual. También describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas, los números atómico y másico, y tipos de átomos como isótopos e isóbaros.
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente.
Este documento presenta una actualización de los contenidos de química de 1o y 2o medio de acuerdo a los nuevos ajustes curriculares. Explica brevemente la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos y aportes de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg. También introduce conceptos como números cuánticos, configuración electrónica y propiedades periódicas.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. 1
INSTITUTO DE FORMACIÓN DOCENTE N°802
DIDÁCTICA ESPECÍFICA
Alumno:OmarCasas
Tema: ÁTOMO
FUNDAMENTACIÓN:
Se enseñaráel átomo, teniendo en cuenta la evolución histórica de sus representaciones, de tal manera
que el estudiante pueda entender las variaciones del modelo hasta el que se valida, por el momento,
actualmente.Así se mencionan los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr; más los
aportesde Broglie,Schrodinger yHeissenberg.Unavezcontextualizadoel tema,se procederá a analizar la
composición del átomo actual en sus partículas elementales (protones, neutrones y electrones) y su
relación con los números de cada elemento que forma la tabla periódica (número másico A y número
atómicoZ).Se revisaráel conceptode sustanciasimple ycompuesta,paraentenderque unelementoes la
primera de ellas y son los únicos que conforman la tabla. Se esquematizarán los diversos átomos según
Bohr, y la estructura de Lewis que nos aportará los datos para luego abordar a la valencia del elemento.
Por último,se enseñaránloscuatronúmeroscuánticosysurelaciónconlosniveless,p, d, f, asociados a la
descripcióndel elementoylascasillasde Pauli,analizandoel estadoenergéticode cualquier electrón. Los
recursos utilizados son las TIC (videos y simulaciones) y material concreto. Es relevante entender cómo
estácompuestalamateriaen suestructuraíntima enla actualidad,dadoque muchos fenómenos físicos y
químicos se explican a través de la conformación atómica.
La propuesta se desarrollará para los estudiantes del tercer año del Ciclo Básico de Secundaria.
SABERES PREVIOS:
Conceptosbásicosde átomo,elemento,sustancias simples, sustancias compuestas y orbitales. Partículas
elementales.
CONTENIDOS CONCEPTUALES:
Historiadel átomo, representaciones de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Número
atómico Z y másico A. Estructuras de Bohr y Lewis. Configuración electrónica. Números cuánticos y
orbitales s, p, d y f.
CONTENIDOS PROCEDIMENTALES:
Uso del programa Geogebra.Usodel simulador PHET para construir un átomo. Representaciones a través
de escrituraabreviadasimbólicade orbitalesycasilleros.Cálculo de la cantidad de protones, electrones y
neutrones.
CONTENIDOS ACTITUDINALES:
Defensa de sus ideas y respeto por las ajenas
2. 2
Interés por los modelos científicos
OBJETIVOS:
Comprenderlaevoluciónhistóricade losmodelosatómicos
Calcularel númerode protones,neutronesyelectronesde unátomoneutro.
Elaborar esquemasrepresentativosde losdiversosátomos
Representaratravésdel métodode casilleros, losdiversosnivelesde energíade unelemento
Comprenderque el diagramade Bohrfacilitalageneraciónde laestructurade Lewis
ACTIVIDAD 1:
APERTURA: Comentariogeneral sobre el conceptode átomo
DESARROLLO:
Se reparte la siguiente guíade estudio:
TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD1
Veadetenidamenteel video de SandraRodríguez“Modelosatómicos”
https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk y realice unapunte oborrador para realizar:
1) Una línea de tiempo conel programa Geogebra, que describalaevoluciónde losmodelos
atómicos
2) Enuncie lastresleyesde Daltonysus postulados.
3) Esquematice los modelosde Thomson,RutherfordyBohr.Describasuscaracterísticas más
importantes.
4) ¿Quiénesaportaronal átomomoderno despuésde Rutherford ycuálesfueronsusideas?
3. 3
Antesde pasar el videose pide leeratentamente laguíay se explicacómose realiza unalíneade tiempo
con el programa Geogebra.
Luegose muestrael videoyse va deteniendoyexplicandolomásimportante paraque losalumnosvayan
tomandosusapuntes.
CIERRE:
Se realizaráun plenario,resaltandolosconceptosmásimportantes.
ACTIVIDAD 2:
APERTURA: Se hace una breve síntesisde losmodelosde Thomson,RutherfordyBohr.
DESARROLLO:
Se reparte el siguiente apunteteóricoyse pide latablaperiódica de loselementosquímicos.
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Aunque tienenlamismaestructurageneral,losátomosnosontodosiguales.Todosaquellosque tienen la
misma cantidad de protones en el núcleo, corresponden al mismo elemento químico. Ese número se
denominanúmeroatómicoZ.Porejemplo,el número atómico del hidrógeno (H) es 1, el del carbono ( C )
es 6; y el del oxígeno (O) es 8. En la naturaleza hay 92 elementos químicos y se han creado unos 20
elementos en forma artificial.
El númeromásicoA es lacantidadde protonesy neutrones que hay en el núcleo. En consecuencia A = Z +
n; donde n es la cantidad de neutrones.
Ejemplo: Si deseamos saber la cantidad de protones, electrones y neutrones que hay en el átomo de
Plomo hacemos:
Buscandoenla tabla periódicaencontramosque el número grande representa a Z, en este caso es igual a
82 = Z. Implica que tiene 82 protones. Y como todo átomo es eléctricamente neutro, entonces tiene la
mismacantidadde electrones,osea82. La cantidadde neutronesse obtiene restando A – Z = n. Para este
caso 207 – 82 = 125 neutrones.
Otro ejemplo: Para el Rutenio: Z = 44 y A = 101 (obtenidos de la tabla) Entonces tiene 44 protones y 44
electrones. n = A – Z = 101 – 44 = 57 neutrones.
ISÓTOPO:Sonlos átomos del mismo elemento químico que tienen distinta masa pero ocupan un mismo
lugar en la tabla.
Ejemplo el hidrógeno, con un protón en su núcleo y un electrón en su órbita, tiene dos isótopos: el
Deuterio: protón + neutrón y un electrón
Tritio: protón + 2 neutrones y un electrón
4. 4
Hidrógeno Deuterio Tritio
IONES: CATIONES Y ANIONES: Un ión es un átomo que tiene en exceso o defecto de cargas eléctricas
negativasoelectrones.Si porejemplo,perdióelectrones,quedacargado positivamente y se llama catión.
En cambio el anión tomó cargas negativas o electrones y quedó cargado negativamente.
Observandounatablaperiódica,se explicaenpizarraqué esel númeromásicoA,qué esel número
atómicoZ y cómo se calculael númerode protones.
Se reparte el trabajo prácticoy se realizandosejemplosenpizarrade cómocompletarlatabla.Además,se
mostrará unasimulaciónsobre el “armado”de un átomo.Se mostrarán algunosejemplosenpantalla.
TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD2
1) Completael siguiente cuadro,dejandoescritosloscálculosrealizadosparacompletarlatabla.
Símbolo Nombre Z A N° protones N° electrones N° neutrones
Ar
Br
Na
B
Se
Ga
En lasprimerasdospreguntasde laactividad2) se revisanalgunosconceptosde laanterioractividad
2)
a) ¿Por qué se compara el modelode Rutherfordconunsistemaplanetario?
b) ¿Qué diferenciatiene conel átomode Bohr?
c) ¿Qué informaciónbrindanlosnúmerosatómicoymásicoy con qué letrasse simboliza cada
uno?
d) ¿Qué significaque unátomoseaeléctricamenteneutro?
e) ¿Cuál esla diferenciaentre cationesyaniones?
f) ¿Qué esun isótopo?
CIERRE: Se realizarácon unejemplode loque esuncatión y unanióny el ejemplode losisótoposdel
hidrógeno.
5. 5
ACTIVIDAD 3:
APERTURA: Se revisaránconceptossobre el cálculode lacantidadde electrones,protonesyneutrones.
DESARROLLO: Se entregaráel siguiente soporte teóricoparaexplicarlosnúmeroscuánticos,lamanerade
escribirsuconfiguraciónelectrónica,larepresentacióngráficade Bohr,relacionadoconlaestructurade
Lewisyla relaciónconloscasillerosyorbitaless,p,d y f.Existiráunaapoyaturacon el armado de orbitales
de modelosplásticos,paraque puedanobservar,de maneraconcreta,alosorbitalesde losátomos.
CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA:Es la representaciónde ladistribuciónde loselectronesenunátomo.
NÚMEROS CUÁNTICOS:Se empleanparadescribirmatemáticamenteunmodelotridimensionaldel átomo,
loque permite representarlográficamente.
NÚMERO CUÁNTICOPRINCIPAL(n): Representalosnivelesde energía de loselectronesenel modelo
de Bohr. Su valoresun númeroenteropositivoyse incrementaamedidaque aumentaladistanciadel
electrónconrespectoal núcleo. n = 1, 2, 3. . . . . n distintode cero.
NÚMERO CUÁNTICOSECUNDARIO(l): Indicael subnivelde energía dentrode cadanivel ydescribe la
formade losorbitales.Suvalordependede ny varía entre 0 y n – 1. l = 0,……..,n-1.
NÚMERO CUÁNTICOMAGNÉTICO(m):Describe laorientacióndel orbital enel espacio.El númerode
orientacionesque puede tenerunorbital esigual al númerode valoresque adoptanmsegúnl:
m = - l,…..,0,……..+l
NÚMERO CUÁNTICOSPIN (s): Define larotación del electrón alrededorde supropioeje.Adopta
únicamente losvalores+1/2; -1/2.
PRINCIPIODE EXCLUSIÓN DE PAULI: En un átomo no puede haberdoselectronescuyosnúmeros
cuánticosseantodosiguales.
ORDEN DE CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA:
Los tipos de orbitales (con diferentesnivelesde energíason) s,p, d y f. Su cantidad máxima de
electronesson:s = 2; p = 6; d= 10 y f =14. Y los casilleros representativos son1;3; 5 y 7 respectivamente.
1 s
2 s 2 p
3 s 3 p 3 d
4 s 4 p 4 d 4 f
5 s 5 p 5 d 5 f
6 s 6 p 6 d
7 s 7 p
Ejemploconcretoconel sodio(Na)
Configuraciónelectrónica:1s2
,2s2
,2p6
, 3s1
Casilleros:
6. 6
1 El electrónde colorverde tiene:n= 2 porque estáenel nivel 2
l toma valoresentre 0y n-1; por lotanto l = 0, 1. El “e” estáen 1,
porque estáenla segundacasilla(larectangular).Sul = 1
2 m toma valoresentre –l y l,entoncesm= -1,0,1. Dentrode la
Casillarectangularm= 0 porque el “e” estáen el centro.
Su spin= -1/2 porque sugiro eshorario.
3
TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD3:
1) ¿Qué esuna configuraciónelectrónica?
2) ¿Qué son losnúmeroscuánticosyque representacadauno?
3) Con lamasa de sal, representelosniveless,py d. (Previamente,yase mostróel armadode
orbitalesconlosmodelosde plástico)
4) Dados lossiguienteselementos:N,O,Ar,Cl,K, Na y F,desarrolle suconfiguraciónelectrónica,su
representacióngráficaconloscasilleros,el diagramade Bohrysu estructurade Lewis.
CIERRE: Se realizará,desarrollandodoselementosdel punto4) yseñalandoel estadoenergéticoparados
electrones.
ACTIVIDAD 4: (DE FIJACIÓN)
APERTURA: El profesorpreguntaráa la clase losconceptosprincipales sobre losmodelosatómicos.
DESARROLLO: Una vezrealizadoel comentario,se presentarálasiguienteactividadgrupal:
ACTIVIDADGRUPAL:
Elijaunelementode latablaperiódica entre el Z= 11 y el Z = 80 para:
a) Calcularsu cantidadde protones,electronesyneutrones
b) Realizarel diagramade Bohr y laestructurade Lewis
c) Elegirunelectrónenloscasillerosparaescribirsusnúmeroscuánticosyrelacionarlocon
losniveless,p, dy f.
d) Elegirunahistorieta,cuadrosinóptico,mapaconceptual uobrateatral para exponersobre
la historiade losmodelosatómicos.
CIERRE: Exposiciónde lasobrasde losalumnos
TIEMPOS:
ACTIVIDAD 1
Apertura Comentariogeneral yexplicación
Del geogebra
20 min
Desarrollo Video,tomade apuntesy resolución
del práctico
40 min
Cierre Plenario 20 min
7. 7
Total 80 min
ACTIVIDAD 2
Apertura Síntesisde losmodelos 10 min
Desarrollo Lectura del material teóricoy
resolucióndel práctico
60 min
Cierre Ejemplosde ionese isótopos 10 min
Total 80 min
ACTIVIDAD 3
Apertura Cálculode partículaselementales 10 min
Desarrollo Lectura del material teóricoy
resolucióndel práctico
60 min
Cierre Revisióndel estadoenergéticode los
electrones
20 min
Total 90 min
ACTIVIDAD 4
Apertura Revisiónde conceptos 20 min
Desarrollo Actividadgrupal 60 min
Cierre Exposicióngrupal 30 min
Total 110 min
TIEMPO TOTAL: 360 MINUTOSAPROXIMADAMENTE
RECURSOS MATERIALES:
Video
Programas:geogebray de simulación
Orbitalesde plásticoyde masacon sal
Fotocopiasconmaterial teórico
Pizarra
BIBLIOGRAFÍA:
VideoModelosAtómicosde SandraRodríguez https://www.youtube.com/watch?v=za-
nxN1QCrk
Química General e InorgánicaEditorial Héctor GonzálezCerventi“El Ateneo”
Química I Mónica Alegría,AlejandroBosackyotrosEd. Santillana