Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica, incluyendo la ley de Hess sobre la aditividad de la entalpía en reacciones químicas, el primer y segundo principio de la termodinámica sobre la conservación de la energía y la irreversibilidad de los procesos, y el tercer principio sobre la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto. También define conceptos clave como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs.

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Politecnico Santiago Mariño
Realizado por:
Antonio piña
C.I.23.894.783
01/08/14
Prof.
Laura Volta

2. Termoquimica
Se rige
por: ●
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain
Henri Dell en 1840, establece que: «si una serie de reactivos
reaccionan para dar una serie de productos, el calor de
reacción liberado o absorbido es independiente de si la
reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es,
que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr
Segundo principio de la termodinamica:
Es una de las leyes más importantes de la física; aún pudiéndose formular de muchas maneras todas llevan a la explicación del concepto de irreversibilidad y al de entropía. Este último concepto, cuando es tratado por otras ramas de la física, sobre todo por la mecánica estadística y la teoría de
la información, queda ligado al grado de desorden de la materia y la energía de un sistema. La termodinámica, por su parte, no ofrece una explicación física de la entropía, que queda asociada a la cantidad de energía no utilizable de un sistema.
● Primer principio de la
termodinamica:
Es el teorema de la conservación
de la energía aplicando un
sistema termodinámico
● Estudia el
intercambio
de sustancias
químicas
El tercer principio de la termodinámica o tercera ley de la termodinámica, más adecuadamente Postulado
de Nernst afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Sucintamente,
puede definirse como:
al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.
al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y constante.

3. Termoquimica
● Se utiliza para
calcular:
● En termodinámica, la energía libre de Gibbs
(energía libre o entalpía libre) es un potencial
termodinámico, es decir, una función de
estado extensiva con unidades de energía,
que da la condición de equilibrio y de
espontaneidad para una reacción química (a
presión y temperatura constantes).
● Entalpía (del griego νθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por νἐ ἐ
[en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica,
simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una
medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema
termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema
intercambia con su entorno
●
la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una
función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el
transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible
de los sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego ( ντροπία) yἐ
significa evolución o transformación.