Este documento presenta las leyes de la entalpía, incluida la ley de Hess. Explica que la entalpía es una propiedad termodinámica que representa la energía transferida en un proceso a presión constante. También describe que la variación de entalpía de una reacción directa es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las reacciones intermedias, de acuerdo con la ley de Hess. Finalmente, resume las tres leyes de la termodinámica.

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
INGENIERÍA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD
Leyes de la entalpía
Propiedades de los Materiales
MAESTRO:
Jesús Torres Grajeda.
ALUMNO:
Héctor Antonio Córdova Heredia.
TERCER SEMESTRE
GRUPO:
2-3
Moctezuma, Sonora 23-Septiembre-2015

2. • El paso de los reactivos a los productos finales puede hacerse
directamente o a través de una serie de estados intermedios, y se
cumple que: "la variación de la entalpía en la reacción directa es la
suma de las entalpías de cada una de las reacciones intermedias", ya
que al ser la entalpía una función de estado, no depende del camino
seguido sino de las condiciones iniciales y finales.
• Esto es lo que se conoce como la ley de Hess, formulada en 1840, y a
través de ella podemos calcular variaciones de entalpía de una reacción
con tal de que pueda obtenerse como suma algebraica de dos o más
reacciones cuyos valores de variación de entalpía son conocidos.
Ley de Hess

4. Leyes de la entalpía
• Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula,
cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida
o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía
que un sistema intercambia con su entorno.
• En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no
cíclicos son útiles cuatro cantidades llamadas "potenciales
termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía
libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs.

5. Leyes de la entalpía
• ENTALPÍA (H)
El contenido total de energía se llama entalpía H , y es igual a la energía
interna (E) y el trabajo de expansión (T) que éste puede realizar.
H = E + PV
La variación de entalpía está dada por:
DH = D E + P D V (OJO D es por DELTA=Cambio de).

6. • La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a
presión constante.
La entalpía es una propiedad extensiva; esto es, su magnitud depende de
la cantidad de sustancia.
La entalpía expresa el calor liberado o absorbido en un proceso a presión
constante.
La entalpía es una propiedad extensiva; esto es, su magnitud depende de
la cantidad de sustancia.

7. • El cambio de entalpía durante un proceso a presión constante se
representa por DH (“delta H”, donde el símbolo D denota cambio), y es
el calor liberado o absorbido por el sistema durante un a reacción.
• Para cualquier reacción que se efectúe directamente a presión
constante, la entalpía es igual a la diferencia entre la entalpía de los
productos y la de los reactivos, esto es:
∆Hreacción = Hproductos Hreactivos-

8. Leyes de la termodinámica
• Primera ley de la termodinámica
Primera:
La variación de entalpía de un proceso es directamente proporcional a la
cantidad de sustancia que se produce en la reacción:
•

9. • Segunda ley de la termodinámica
Segunda:
La variación de entalpía de reacción de un proceso de formación de un
compuesto, es igual a la variación de entalpía de reacción en el proceso
inverso (separación de un compuesto en sus elementos) cambiada de
signo:

10. • Tercera ley de la termodinámica
Tercera:
La entalpía es una función de estado, es decir, la entalpía de cada sustancia
depende de sus características y estado físico, pero no de cómo se ha preparado.
Esto se resume en la ley de Hess: cuando los reactivos se transforman en
productos, la variación de entalpía es la misma, independientemente de que la
reacción transcurra en un paso, o bien en una serie de pasos. Por tanto, la
variación de entalpía de reacción es igual a la suma de las variaciones de entalpía
de los pasos individuales.
Al aplicar esta ley, muchas veces es necesario cambiar las ecuaciones químicas
correspondientes a cada una de las etapas del proceso, de modo que al sumarlas
se eliminan todas las especies excepto los reactivos y los productos. Para lograr
esto, a menudo es necesario multiplicar las ecuaciones por los coeficientes
adecuados.
La entalpía de formación de muchos elementos se han calculado
experimentalmente y están tabuladas, estos datos nos permiten obtener la entalpía
de cualquier reacción.