Este documento resume conceptos clave de termoquímica como sistemas termodinámicos, variables termodinámicas, cambios energéticos en reacciones, procesos endotérmicos y exotérmicos, la primera y segunda ley de la termodinámica, entalpía, entropía, energía libre, espontaneidad de reacciones, y aplicaciones energéticas y sus implicaciones sociales y ambientales.

1. Termoquímica Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos. Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales. Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud  Patricio Gómez Lesarri

2. 1. Sistemas termodinámicos Termodinámica Termoquímica Sistema Entorno Tipos: aislado, cerrado, abierto

3. 1. Variables termodinámicas Variables de estado: Extensivas, intensivas Funciones de estado

4. 2. Calor Q = m.c.ΔT Procesos: Endotérmicos Q > 0 Exotérmicos Q < 0

5. 2. Trabajo

6. 3. Primer principio Calor y trabajo no son funciones de estado: dependen de la forma de realizar el proceso Definición de energía interna

7. 3. Energía interna

8. 3. Energía interna c Calor a volumen constante: variación de energía interna

9. 4. Entalpía Calor a presión constante: variación de entalpía Relación con U

10. 4. Diagramas entálpicos

11. 4. Ley de Hess El calor absorbido o desprendido en un proceso depende exclusivamente de sus estados inicial y final

12. 4. Ley de Hess Entalpías normales o estándar Entalpías de formación Entalpías de combustión Entalpías de enlace

13. 5. Entropía Procesos reversibles e irreversibles Expansión contra el vacío Flujos de calor

14. 5. Entropía 1824: S. Carnot : Reversibilidad de la máquina de calor 1850/65: R. Clausius : calor no se extrae a menor temperatura. Entropía 1848: W. Thompson : escala Kelvin 1870: J.W. Gibbs : entropía y potencial químico

15. 5. Entropía Definición de entropía Dependencia de V, T S G >S L >S S

16. 5. Entropía

17. 5. Segundo principio de la Termodinámica “ En todo proceso irreversible, la entropía total del universo aumenta”

18. 6. Energía libre de Gibbs Espontaneidad Factores: entálpico entrópico

19. 6. Energía: repercusiones sociales y medioambientales

20. 6. Valor Energético de los alimentos