este tema trata sobre las unidades de concentración de las soluciones y también contiene ejercicios para su compresión.

1. Instituto NACIONAL DE SAN RAFAEL
Presenta :Noemí Yamileth Alarcón
Reina.
Revisa :Julio Cesar Hernández
Trabajo : Unidades de Concentraciones
físicas y químicas de las soluciones
Primer año de bachillerato
SECCION B .
Observaciones
Nota

4. % P/P = Peso del soluto x 100
Peso de solución

5. •Calcular el porcentaje en una masa de una
solución de sulfato de cobre (% masa) en agua si
contiene 25 g de soluto de 300 g de solución.
% P/P = P del soluto
P de solución El % de masa de
la disolución
% P/P = 25 g preparada es 8.3%
300 g de cobre (soluto)
% P/P = 8.3 %

6. % v/v = volumen del soluto
volumen de solución

7. ¿Qué porcentaje en volumen tendrá
una solución obtenida disolviendo 80
ml de metanol en 800 ml de agua?
% v/v = v de soluto
v de solución El porcentaje en
en volumen de la
80 ml ƚ 800 ml= 880 ml disolución es de
9.1 %
Entonces:% v/v = 80 ml x 100
800 ml
% v/v= 9.1 %

8. % m/v = gramos de soluto x 100
ml de solución

9. • Calcular el porcentaje masa-volumen si
tenemos una solucion que contiene ¾ de un
kg de soluto y 3 botellas de solucion.
% m/v =gramos de solucion
ml de solucion
¾ de 1kg = 750g
% m/v = 750 g
225.0 ml
% m/v =33.3%

10. 1.Ppm = ml de soluto
kg de solucion.
2.Ppm = ml de soluto
litros de solucion.

12. M = moles de soluto.
Litros de solucion.

13. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata AgNO3 se
necesita para preparar 100 solucion a 1 molar?
Sacar peso molecular de nitrato
PMG del AgNO3 = 169.8737
100ml H2O
100 ml H2O x 1 mol de AgNO3 x 169.873
1 mol deAgNO3
= 16.98 AgNO3

14. M = moles de soluto
kg de solvente

15. • Calcular la modalidad de una solucion que
tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 de
kg.
M = moles de soluto
kg de disolvente
M = 0.1 mol
0.2 kg
=0.5 mol

16. EQ Acido = Peso molecular del acido
N° de Átomos de Hidrogeno

17. =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜

18. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente
químico de un acido
1)HCL =
H = 1.0079 EQ Acido =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜
CL = 35.453
36.4609
EQ Acido =
36.4609
1

19. 2) Equivalente químico de un hidróxido
• El equivalente químico de un hidróxido
depende del numero de hidroxilos (OH)
y esta dado de la siguiente forma:
EQ base =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻

20. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico de un hidróxido
1) NaOH =
EQ base =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻
Na = 22.9898
O = 15.999
H = 1.0079 EQ base =
39.9967
1
= 39.9967
39.9967