VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN.pptx
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El documento habla sobre el número de oxidación y la valencia. Explica que el número de oxidación representa la carga eléctrica de un átomo en un compuesto químico y que se prefiere usar este término en lugar de la valencia. También proporciona algunas reglas para calcular el número de oxidación como que el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el hidrógeno de -1. Finalmente, menciona algunos ejemplos de iones atómicos como Na+ y F-.
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El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Moleculas e Iones
Descripción de las moléculas químicas y su clasificación. Descripción de los Iones y su clasificación. Aplicaciones de Moléculas e Iones.
Descripcion de la tabla periódica
El documento describe la tabla periódica actual. La tabla contiene 118 elementos organizados en 7 períodos y 18 grupos. Los períodos indican el último nivel de energía de los átomos y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. Los grupos A se encuentran en los extremos y contienen elementos representativos mientras que los grupos B en el centro contienen elementos de transición.
Propiedades periodicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
Tabla periodica y elementos
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
11.representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, io...
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Niveles de energía
Los electrones en un átomo se organizan en capas o niveles de energía alrededor del núcleo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cuando un electrón salta de un orbital de menor energía a uno de mayor energía, gana energía potencial con respecto al núcleo. Los dispositivos LED funcionan elevando a los electrones a niveles de energía mayores, y cuando caen de nuevo emiten luz.
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configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Presentación de elementos quimicos
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Diapositivas clasificacion de la materia
Este documento clasifica los tipos de materia en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Explica que los elementos se representan con símbolos en la tabla periódica, los compuestos con fórmulas químicas definidas, y que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos o no.
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
Tabla periodica de diapositivas
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
Ppt tabla periodica
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
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Nomenclatura inorganica
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Tabla periodica
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
1º Medio Enlaces Químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.
Enlace Químico
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos se forman entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad, los covalentes entre átomos con electronegatividades similares, y los metálicos entre metales. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Sustancias puras y mezclas
Una explicación con ejemplos de sustancias puras ,mezclas,métodos de separación,solubilidad, con gráficos ,videos y enlaces.
Regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable como un gas noble. Existen algunas excepciones a esta regla, como cuando los átomos tienen menos de 3 electrones de valencia o cuando pueden formar "octetos expandidos" con más de 8 electrones en su capa de valencia. La regla del dueto también establece que los átomos de H, Li y Be tienden a completar su último nivel con 2 electrones.
Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Ppt la configuracion electronica de los átomos
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
Fuerzas intermoleculares (1)
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Átomos y Especies Químicas
Este trabajo ha sido realizado por alumnos de 6to bachillerato, del Instituto Diversificado por Cooperativa de Enseñanza Tecnológico de Suroriente... Espero sea de su agrado.
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Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Libro Integrado 8vo egb len-mat-ccnn-eess
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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Triduo Eudista: Jesucristo, Sumo y Eterno Sacerdote; El Corazón de Jesús y el...Unidad de Espiritualidad Eudista
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
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- 2. Marcel Proust Fue un químico francés que fundó la química moderna, propone una ley de los elementos químicos.
- 3. Actualmente, se prefiere utilizar el número de oxidación. Número de oxidación vs. Carga iónica Número de óxidación Valencia El número de oxidación es la carga eléctrica de un átomo de un elemento.
- 4. Números de oxidación marcados en negrita.
- 5. Reglas para calcular el número de oxidación 1.- Número de oxidación 0 para los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico. 2.- El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga. 3.- El Oxígeno generalmente tiene número de oxidación -2 4.- El Hidrógeno generalmente tiene número de oxidación -1 5.- Suma algebraica de todos los números de oxidación.
- 6. Redes critalinas de átomos Moléculas Gases monoatómicos Au Na Ge Si H2 F2 P4 He Ne Ar Kr Los átomos de un mismo elemento se pueden unir entre ellos. En este caso forman tres tipos de estructuras:
- 7. Shahadah Origin Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in the entire Solar System Recitation Jupiter is the biggest planet in the Solar System and the fourth- brightest object in the night sky Usage Earth is the third planet from the Sun and the only one that harbors life in the Solar System Testimonies Saturn was named after the Roman god of wealth and agriculture. It's composed mostly of hydrogen and helium
- 8. Iones atómicos Es un átomo neutro que ha perdido uno o más electrones. Ejemplo: Na+ ion sodio Zn+ ion zinc Ion positivo o catión Ion negative o anión Es un átomo neutro que ha ganado uno o más electrones. Ejemplo: F- ion fluoruro H- ion hidruro