1. EQUILIBRIO
ÁCIDO- BASE

2. • El pH es el logaritmo negativo de la
concentración de iones de hidrógeno libres.
• El potencial de hidrógeno es inversamente
proporcional a la concentración de
hidrogeniones

3. VALOR NORMAL DEL pH
• 7.35 -7.45.
• El pH fisiológico de 7.4
corresponde a una
concentración de H+ de 40
mEq/L (36-44 mEq/L)
ECUACION DE HENDERSON-
HASSELBALCH
pH=pk+log [A]/[HA].

4. MOS
REGULATO
RIOS
Regulación renal
Regulación
respiratoria
Buffers

5. ÁCIDO
CARBONICO
HEMOGLOBINA
FOSFATOS
INORGANICOS
FOSFATOS
ORGANICOS
BUFFERS

6. • Los amortiguadores más efectivos son
aquellos que tienen un valor de pK
cercano al pH fisiológico. Por ejemplo
la hb y el fosfato dibásico tienen un pK
de aproximadamente de 6.8

7. • El sistema de amortiguamiento del ácido carbónico y
el bicarbonato funciona de este modo:
CO2+H2OH2CO3 H+ +HCO3
–
Que trasladada a la ecuación de Handerson-
Hasselbalch queda asi:
pH=6.1 + log [HCO3]/[H2CO3
-]
NOTA: EL ACIDO CARBONICO RAPIDAMIENTE SE CONVIERTE EN CO2+H2O , SIENDO
DIFICIL DE MEDIR, POR LO QUE EN SU LUGAR SE CONSIDERA LA PCO2

8. REGULACIÓN
RESPIRATORIA

9. ALTERACIÓN DE LA
VELOCIDAD A LA
QUE EL CO2 SE
ESCRETA
Aumento en la FV
estimulado por un
incremento deCO2
Provoca aumento
en la excreción de
CO2
Disminución de la
PCO2
Aumento del pH
Requiere de
minutos a horas
para compensar

10. MECANISMOS RENALES
LOS RIÑONES SON LOS REGULADORES MÁS IMPORTANTES DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EN CONDICIONES NORMALES

20. MÉTODOS DE ANÁLISIS
DEL ESTADO ÁCIDO-
BASE

21. EXAMEN DE LA PCO2
• Por cada unidad que suba por encima de 40
mmHg, el pH caerá 0.008 unidades por debajo
de 7.40
• Por cada descenso de unidad por debajo de 40
mmHg, el pH subirá 0.008 unidades por encima
de 7.40

22. BRECHA ANIÓNICA
• Del principio de la
electroneutralidad
también se deriva el
calculo de la brecha
aniónica (AG, anion gap)
que corresponde con la
diferencias de cargas de
los cationes y de los
aniones analizados de
forma habitual en el
plasma
AG= ([Na2+] + [K+]) + ([Cl-]-[HCO3
-])
AG= ([Na2+] + ([Cl-]-[HCO3
-])
VALOR NORMAL: 12 CON
UN RANGO DE 8 A 16

23. • El calculo de la brecha aniónica es útil
para determinar la causa de una
acidosis metabólica.

24. DETERMINACIÓN DEL EXCESO DE BASE
(BE)
• El exceso de base (BE) representa la cantidad
teórica de ácido fuerte (en mmol/L) o de base
fuerte (BE negativo) que se debe añadir a la
sangre para ajustar el pH a 7.4 a PCO2=40
mmHg, 37°C y con [O2] constante.
• En consecuencia la BE puede utilizarse para
estimar la cuantía del tratamiento necesaria
para corregir una alteración metabólica del
pH

25. (déficit de base) indica
la concentración de
ácido metabólico
supera el valor normal
y un valor BE positiva
(exceso de base)
indica que el nivel de
ácido metabólico es
inferior al normal.

26. GENERALIDADES
• gasometría significa medición de
gases en un fluido.
• prueba diagnóstica que
proporciona información rápida,
útil y precisa sobre el
funcionamiento tanto del pulmón
como del sistema ventilatorio.
• equilibrio ácido básico.

27. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
• Las alteraciones = disfunción cel. y orgánica----------muerte
• PH sangre =7.4(7.36-7.44)
• -7.36 = acidemia
• 7.44 =alcalemia
• sistemas amortiguadores (capaces de aceptar o donar hidrogeniones)

28. AMORTIGUADORES
• EXTRACEL:
• CO2
• BICARBONATO
• INTRECEL:
• Hemoglobina *
• Fosfato difásico*
• Carbonato en los huesos
•

29. ECUACIÓN DE HENDERSON HASSELBACH
•
• A=BASE
• HA=ACIDO DEBIL
• PK=CONSTANTE DE DISOCIACION DEL ACIDO DEBIL Y REPRESENTA EL VALOR
DE PH AL CUAL (50%+ Y 50%-)
• PH =6.1+ LOG HCO3/CO2

30. GASOMETRIA
• Medir presión parcial del oxígeno
(PaO2),
• el dióxido de carbono (PaCO2)
• pH,
• calcular el bicarbonato actual
(HCO3) y la saturación de la
oxihemoglobina (SaO2)

32. OBTENCIÓN DE LA MUESTRA
• Jeringa 1 ml desechable.
• Aguja 25 o 24 g
• Gasas estériles
• Anticoagulante ( heparina)
• Guantes
• Solución antiséptica (alcohol)
• Maquina analizadora de gases arteriales
con electrodos para PaO2, PaCO2 y pH

33. OBTENCIÓN DE LA MUESTRA
• Colocamos la palma de la mano del
paciente arriba
-Comprimimos con los dedos índice y
medio las arterias radial y cubital. (
obstruimos el flujo sanguíneo).
-paciente que abra y cierre la mano
varias veces, la palma de la mano
quedará pálida.
-Quitamos los dedos que
presionaban la arteria cubital, y
observamos cuanto tiempo tarda en
recuperar el color la palma de la
mano (lo normal es que tarde apróx
7 seg)
• Radial: normal menor a 5 seg,
dudoso entre 5 a 9 seg, negativo más
de 10 seg
Test de Allen para la punción de la art.
radial

34. OBTENCIÓN DE LA MUESTRA
• paciente esté sentado - situación de
reposo.
• La arteria punción la radial, ( humeral).
• inyectar subcutáneamente un anestésico
local en la zona.
• La muñeca se debe colocar en
hiperextensión, formando un Angulo de
45° con la aguja.
• emplearse agujas de calibre inferior a 20
G y jeringuillas especialmente diseñadas
para la práctica de gasometrías arteriales,(
no excesiva de heparina).

35. • Tras la punción debe comprimirse,
para evitar hematomas.
• la muestra sanguínea mantenerse en
condiciones de estricta anaerobiosis.
• El tiempo transcurrido entre la
obtención de la muestra y el
momento en el que se analizan los
gases no debe superar los 10 ó 15
minutos.
• Antes de introducir la muestra en
el analizador de gases debe agitarse
unos 30 segundos, desechando la
sangre contenida en el extremo distal
de la jeringa

36. VALORES NORMALES

39. PARÁMETROS
• PH
• nos habla del “tiempo de las
alteraciones respiratorias”, es
decir, nos habla de si un proceso
respiratorio es agudo o crónico, o
de cuando un proceso crónico se
agudiza.

40. PARÁMETROS
• PaCO2: mide la presión parcial de
dióxido de carbono en sangre
arterial.
• la ventilación (relación directa con
la eliminación de CO2)
• PaCO2 baja significa que existe una
hiperventilación,
• y al contrario, cuando existe una
PaCO2 elevada significa una
hipoventilación.

41. PARÁMETROS
• PaO2: mide la presión parcial de
oxígeno en sangre arterial.
• la oxigenación (captación de
oxígeno del aire atmosférico).
• Una PaO2 baja significa que existe
hipoxemia
• una PaO2 elevada, una hiperoxia.

42. CLASIFICACIÓN DE HIPOXEMIA
• leve: 71-80 mmHg;
• moderada: 61-70 mmHg
• severa:45-60 mmHg;
• muy severa: menor de 45 mmHg.
• 60=insuficiencia respiratoria

43. PARÁMETROS
• HCO3:
• mide la situación del componente básico del equilibrio ácido-base.
• nos habla de si un proceso es agudo o crónico.

44. ALT. DE LA VENTILACION:
Se mide por el valor la PaCO2
< 35 mmHg: HIPERVENTILACIÓN (Alcalosis respiratoria)
Causas:
 Ansiedad y nerviosismo
 Estrés
 Ataque de pánico
 Situaciones en las que hay una ventaja psicológica al tener una enfermedad dramática y
repentina (por ejemplo, trastorno de somatización)
 Uso de estimulantes
 Enfermedad pulmonar como el asma, enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC)
o embolia pulmonar.
 Infección como neumonía o sepsis
 Enfermedades cardiacas como insuficiencia cardiaca congestiva o ataque cardiaco
 Dolor severo
 Sangrado
 Medicamentos (como en el caso de una sobredosis de aspirina)
 Embarazo
 Cetoacidosis y condiciones médicas similares

45. PACO2 > 45 MMHG HIPOVENTILACION
>(acidosis respiratoria)
Causas:
• EPOC
 Asma
 Neumonía
 Neumoconiosis
 Bronquiectasias
 Tuberculosis
 Enf. neuromusculares
 Enf. caja torácica (escoliosis)
 Enf. del sistema nervioso
 Fármacos (incluyendo analgésicos potentes como los narcóticos y
"tranquilizantes" como las benzodiazepinas), especialmente cuando se combinan
con alcohol
 Obesidad severa

46. ALCALOSIS METABÓLICA (AUMENTO DEL
PH>7.45)
Podemos encontrar
 HCO3 arriba de 26 mEqu/lt
 PCO2 normal
Causas
 Estómago:
 Vómitos
 Succión gástrica
 Riñón:
 Drogas: furosemida, ac. Etacrínico, mercuriales.
 Asociada a hiperaldosteronismo primario, síndrome de Bartter y otros estados de
hiperfunción adrenocortical.
 Secuestro de H+ (intercambio de K+ a través de la membrana celular con
depleción de este último ion)
 Falta de ingesta.
 Administración prolongada de esteroides.
 Administración de gran cantidad de soluciones IV sin potasio.

47. ACIDOSIS METABÓLICA
se define como un descenso en la concentración de bicarbonato
• Encontramos:
• HCO3 menor que 22mEqu/lt
• PCO2 normal.

48. COMPLICACIONES DE LA PUNCIÓN
ARTERIAL
• 1. Hematoma.
• 2. Reacciones vasovagales.
• 3. Dolor local.
• 4. Lesión del nervio adyacente.
• 5. Mezcla de sangre venosa.
• 6. Mezcla de aire con la sangre.
• 7. Isquemia distal

49. CONTRAINDICACIONES
• Prueba de “Allen” modificada
negativa, demostrando una suplencia
de sangre inadecuada a la mano, por
lo cual se toma la opción de otra
arteria para la muestra.
• Paciente con fístula arteriovenosa.
• Infección o enfermedad vascular en
el sitio donde se va a realizar la
punción.
• Trastornos de la coagulación o
terapia anticoagulante a dosis media
o alta (relativa).
• Dolor

50. VALORACIÓN GENERAL DEL
EQUILIBRIO ACIDO BÁSICO
Sangre
Arterial
Valor medio Rango
pH 7.40 7.36-7.44
PaCO2 40mmHg 36-44mmHg
HCO3 24mEq/L 22-26mEq/L
Anión GAP 12mmoL/L 8-14 mmoL/L

51. ACIDOSIS METABÓLICA
HCO3 22 mEq/lt
pH 7.35
H+
PCO2 Hiperventilación - Alcalosis respiratoria
Suceso fisiopatológico que genera la caída del bicarbonato la cual
repercute también con la disminución del pH del cuerpo.

52. CAUSAS
Disminución de la excreción de H+
Aumento en la producción de H+
Pérdida de bicarbonato
Dilución del bicarbonato
H+ secretados en orina como SULFATOS, FOSFATOS Y AMONIO al
intercambiarse por iones de Na+ reabsorbidos en el túbulo distal.

53. ANIÓN GAP
AG= [Na+] – ([Cl-] + [HCO3]) =8-14mmol/L
Na+
Globulina γ
Ca-
Mg+
K+
Cl-
HCO3
Albumina
Globulinas α y β
Fosfato
Sulfato
Lactato
Cetoacidos

54. Anión GAP elevado
CETOACIDOSIS AUMENTO DE
PRODUCCIÓN DE ACIDOS
ORGANICOS
 Diabética
 Alcohólica
 Ayuno prolongado
 ACIDOSIS LÁCTICA
 INTOXICACIONES
 Salicilatos
 Metanol
 DISMINUCIÓN DE EXCRECIÓN
DE ACIDOS INORGANICOS
 Insuficiencia renal aguda
 Insuficiencia renal crónica

55. Anión GAP normal
PÉRDIDAS DIGESTIVAS DE
BICARBONATO
 Diarrea
 Fistula páncreatica
 Ureterosigmoidostomía
ORIGEN RENAL
 Hipopotasemia
 Acidosis tubular proximal
 Acidosis tubular distal
 Hipoaldosteronismo
ADMINISTRACIÓN DE
SUSTANCIAS ACIDAS
 Cloruro amónico

56. CUADRO CLÍNICO Y DIAGNOSTICO
 CLINICO Y LABORATORIO
 Alteraciones de respiración KUSSMAUL
 Contractilidad miocárdica y del SNC
 Debilidad muscular
 Vómitos
 Cefalea
 Confusión
 Estupor
 Coma

57. DELTA -DELTA
Cada miliequivalente de ácido adicionado al cuerpo reduce un
miliequivalente al bicarbonato sérico.
 AG comparada con el bicarbonato nos permite identificar
Transtornos ácido básicos adicionales.
AG (AG observado- AG normal)
HCO3 (HCO3 normal - HCO3 observado)

58.  ΔGAP/Δ HCO3= 1 Acidosis metabólica simple
 Δ GAP/ Δ HCO3= >1 Fuente adicional de base
Alcalosis metabólica asociada
 Δ GAP/ Δ HCO3= <1 Fuente adicional de ácido
Acidosis metabólica sin AG asociado.
El AG disminuye aparentemente 0.25 mEq/L por cada g/L que disminuye la
albumina o en aumento de los cationes no medidos.
(hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación por litio, mieloma
múltiple, artritis reumatoide).

59. • Anión GAP corregido = AG observado +0.25 x ( albumina normal- albumina observada)
• Valor de referencia: 10 a 14 mmoL/L

61. ALCALOSIS METABÓLICA
HCO3 26mEq/lt
pH 7.45
H+/ Cl-
PCO2 Hipoventilacion

62. CAUSAS
 Vómitos
 Diuréticos ( tiazidas, de asa)
 Hiperaldosteronismo P y S
 Alcalosis posthipercápnica
 Adenoma velloso del colón
 Administración de álcalis con
función renal deteriorada.
 Síndrome de Bartter y Gitelman

63. Aquellas que responden al tratamiento con cloro (solución salina0.9%) y las que
no lo hacen.
• La alcalosis metabólica altera la transmisión nerviosa y la contracción
muscular, especialmente en presencia de hipopotasemia e
hipofosfatemia.
 Las alcalosis metabólicas se dividen en :

64. Concentraciones de Cl- urinario >20mEq/l no responden a la administración
de cloro.
Concentraciones de Cl- urinario <20 mEq/l = Alcalosis metabólica que
responde a la administración de cloro.
Para establecer el diagnostico se analizan los electrolitos urinarios:

65.  Las causas de las alcalosis metabólicas que responden al cloro son:
 Vómitos o diarreas
 Uso de diuréticos
 Las causas de las alcalosis metabólicas que NO responden al cloro son:
 Exceso de mineralocorticoides
 Hiperaldosteronismo
 Ingestión de álcalis
 Hipopotasemia
 Hipomagnesemia.

66. pH: 7.4
PaCO ₂ : 35-45mmHg
HCO₃-: 22-26 mmHg

67. ACIDOSIS
METABOLICA
• HIPERVENTILACION
ALCALOSIS
METABOLICA
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
• HIPOVENTILACION
• DE REABSORCION
RENAL CHO3-
Ph PaCO ₂ HCO₃-
Bicarbonato –alcalosis
Hidrogeniones - acidosis
• Secretar
bicarbonato

69. El CO2 se transporta en la sangre en su mayoría en forma de
bicarbonato .
El acido carbónico se disocia rápidamente en el plasma
El ion H+ se combina con la hemoglobina en los eritrocitos ,
previniendo cambios en el Ph mediante la reacción:
𝐻2 𝐶𝑂3 + 𝐻𝑏 − 𝐻𝐻𝑏 + 𝐻𝐶𝑂3 −

70. El bicarbonato generado sale del eritrocito hacia la sangre en intercambio con
el cloro.
Al oxigenarse la hemoglobina en los alveolos se libera H+
Y se convina con CO2 Y se excreta

71. La concentracion de CO2 puede : aumentar rapido o lento o mantenerse
Por lo que podemos encontrar acidosis agudas y crónicas
amortiguadores
Mecanismos renales intra celulares :
hemoglobina y proteínas
“si el de PaCO2 persiste el riñon excretara el H+ exedente y reabsorberá
bicarbonato” 3.5 mEq/L carbono x 10mm Hg de PaCO2

72. Causas:
 ASMA
 NEUMONIA
 EDEMA PULMONAR
 EPOC
 SITUACIONES QUE AFECTAN EL CENTRO CARDIO RESPIRATORIO
DROGAS, ADMINISTRAR OXIGENO A PACIENTE CON HIPERCAPNIA

73. MANIFESTACIONES CLINICAS:
• Cefalalgia
• Vision borrosa
• Irritabilidad
• Ansiedad
• Progresando : temblores, somnolencia y delirio

75. • Trastorno causado por hipocapnia secundaria a hiperventilación
• Puede deberse a:
Alteraciones del SNC Respuesta a dolor
Ansiedad Enf. Pulmonares restrictivas

76. Manifestaciones:
• Taquipnia
• Aumento del volumen corriente
• Disfuncion neuromuscular (parestesias, temblores, espasmo, tetania)
• Ansiedad
• Dolor toraxico

78. Puede existir varias anormalidades primarias generando un
desequilibrio acido -base mixto.
Acidosis metabólica y alcalosis metabólica
Acidosis como alcalosis respiratoria “NO AL MISMO TIEMPO”
El termino utilizado es “acido-base triple” comprende 2 alteraciones
metabólicas y una ventilatoria